高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義專題一第二講物質(zhì)的量

第二講eq\a\vs4\al(,物質(zhì)的量,)[江蘇考綱要求]————————————————————————————————————1．理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2．理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。物質(zhì)的量3．掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。物質(zhì)的量[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．物質(zhì)的量(1)含義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位為摩爾，用符號mol表示。(2)數(shù)值：1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與0.012_kg12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。[注意]摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似值為6.02×1023_mol－1。(2)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。[注意]阿伏加德羅常數(shù)有單位，應(yīng)寫為6.02×1023mol－1，不能僅寫數(shù)值6.02×1023。3．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M，當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質(zhì)量。(2)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為n＝eq\f(m,M)。[注意]摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，H2O的相對分子質(zhì)量為18,1molH2O的質(zhì)量為18g。[知能深化—掃盲點(diǎn)]求算氣體摩爾質(zhì)量的四種常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。(2)根據(jù)氣體的相對密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。[對點(diǎn)練]1．已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________________。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04molC的質(zhì)量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，則M(C)＝eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。答案：106g·mol－12．在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________________。解析：(1)混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量等于2d，混合氣體總質(zhì)量為mg，則混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)mol。由分解方程式NH4HCO3=NH3＋CO2＋H2O1111NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1∶3，則n(NH4HCO3)＝eq\f(m,6d)mol，M(NH4HCO3)＝eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混合氣體)＝eq\f(m,n)＝eq\f(\a\vs4\al(ρg·L－1×Vm),\f(Vm,22.4L·mol－1))＝22.4ρg·mol－1。答案：(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一基本概念的辨析與應(yīng)用1．下列對摩爾(mol)的說法中錯(cuò)誤的是()A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個(gè)電子解析：選DA項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，正確；B項(xiàng)，摩爾是衡量微觀粒子數(shù)量的單位，可以用來計(jì)量純凈物，也可以用來計(jì)量混合物，正確；C項(xiàng)，氣體一般是由分子組成的，氣體的物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)目相等，正確；D項(xiàng)，每個(gè)氦原子中含有2個(gè)電子，而氦分子是單原子分子，即每個(gè)原子就是一個(gè)分子，0.5mol氦約含有6.02×1023個(gè)電子，錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．12g12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于氮的相對原子質(zhì)量解析：選BA項(xiàng)，應(yīng)指明含有2mol氫原子和1mol氧原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，錯(cuò)誤。題點(diǎn)二有關(guān)微粒數(shù)目的計(jì)算3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在0.5molNa2SO4中含有離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別為()A．1.5NA2mol B．1.5NA32gC．3.01×10234mol D．1mol64g解析：選B0.5molNa2SO4中含有1.0molNa＋、0.5molSOeq\o\al(2－,4)，共1.5NA個(gè)離子、32g氧原子。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水②0.5NA個(gè)HCl分子③25.6gSO2氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氦氣⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_______________________。答案：①>⑥>⑤>③>②>④5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。0.3molCH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為________，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中所含電子數(shù)為________，15.6gNa2O2中所含陰離子數(shù)目為________。(用NA表示)解析：1個(gè)CH4分子和H2O分子的質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O分子個(gè)數(shù)為0.3NA；1個(gè)Teq\o\al(18,2)O分子的中子數(shù)為14,2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為1.4NA；1個(gè)CHeq\o\al(＋,3)離子的電子數(shù)為8,1.5gCHeq\o\al(＋,3)中所含的電子數(shù)為0.8NA；Na2O2的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.2NA。答案：0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA6．設(shè)阿伏加德羅的值為NA，計(jì)算：(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)12g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。(4)9.5gA分子的物質(zhì)的量是0.25mol，A的摩爾質(zhì)量是__________，N個(gè)B分子的質(zhì)量是mg，則B的摩爾質(zhì)量是__________，24gO3中的分子數(shù)與__________g18O2中的分子數(shù)相等。答案：(1)0.2NA(2)2.8mol(3)22g(4)38g·mol－1eq\f(NA·m,N)18氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積阿伏加德羅定律[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．影響物質(zhì)體積大小的3個(gè)因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的多少)。固體、液體體積由(1)(3)決定，氣體體積由(2)(3)決定。2．氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，用符號Vm表示，單位：L·mol－1或m3·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，Vm＝22.4_L·mol－1。(2)相關(guān)計(jì)算①基本表達(dá)式：Vm＝eq\f(V,n)；②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)；③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)。(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。[知能深化—掃盲點(diǎn)]1．氣體摩爾體積的四項(xiàng)注意(1)使用Vm＝22.4L·mol－1的“條件”：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0_℃、1.01×105_Pa。(2)使用對象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1，其他條件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。2．阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用理解阿伏加德羅定律及推論可根據(jù)公式：pV＝nRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)，n＝eq\f(m,M)，ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比注意事項(xiàng)①n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強(qiáng)。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應(yīng)的混合氣體。③同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等[對點(diǎn)練](1)等物質(zhì)的量的C2H4和C3H6中①所含的分子數(shù)目之比為1∶1;_②相同條件下體積之比為1∶1;_③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④相同條件下的密度之比為2∶3。(2)等質(zhì)量的C2H4和C3H6中①所含的分子數(shù)目之比為3∶2；②相同條件下體積之比為3∶2；③所含的原子總數(shù)目之比為1∶1；④相同溫度和體積時(shí)，壓強(qiáng)之比為3∶2。[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一氣體摩爾體積1．下列說法正確的是()A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L解析：選BA項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C項(xiàng)，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的體積。2．(2019·蘇州中學(xué)高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)解析：選Dag雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(p,NA)mol，則其摩爾質(zhì)量為eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，故bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。題點(diǎn)二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1解析：選BCO、N2、C2H2三種氣體每個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)均為14，摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1。質(zhì)子數(shù)相等的三種氣體物質(zhì)的量相等，體積之比為1∶1∶1，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為14∶14∶13，每分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，則原子數(shù)之比為1∶1∶2。4．如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為________。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VA∶VC＝________。答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1[題后歸納]以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(1)思維流程解答以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意“物質(zhì)的量”的橋梁作用，解題思維流程如下：(2)注意事項(xiàng)①“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。②“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。③“三個(gè)關(guān)系”a．直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒與間接構(gòu)成物質(zhì)的微粒(中子、電子等)間的關(guān)系。b．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系。c．“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)微粒(分子或離子)間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算④“四個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量的多少、質(zhì)量的大小、微粒數(shù)的多少均與溫度的高低、壓強(qiáng)的大小無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)微粒數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1或mol/L。(4)注意事項(xiàng)：①cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w＝eq\f(m質(zhì),m液)×100%。[知能深化—掃盲點(diǎn)]提能點(diǎn)(一)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)溶液中溶質(zhì)是否判斷準(zhǔn)確①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)。②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合①溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算a．混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。b．混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。(4)部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是3_mol·L－1。[對點(diǎn)練]1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()(3)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%()(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(5)將10mL1mol·L－1的H2SO4溶液稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4溶液，可向該溶液中加入90mL水()(6)將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1()(7)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1()解析：(1)加入水的體積是1L，形成NaCl溶液的體積不是1L。(2)HCl溶于水后，沒指出溶液的密度，無法計(jì)算溶液的體積，無法求c(HCl)。(3)溶質(zhì)為Na2SO4，m(Na2SO4)＝eq\f(142,322)×32.2g＝14.2g，w(Na2SO4)＝eq\f(mNa2SO4,m溶液)×100%＝eq\f(14.2g,32.2g＋67.8g)×100%＝14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶質(zhì)為NaOH而不是Na2O。(5)應(yīng)該加入水形成100mL溶液。(6)二者c(Cl－)是相等的，混合后不考慮體積變化，c(Cl－)不變，仍為1mol·L－1。(7)Cl－的物質(zhì)的量濃度是1.0mol·L－1。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×提能點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度與其他量的換算(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)，即w＝eq\f(cM,1000ρ)。如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。(2)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算一定溫度下，某飽和溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶質(zhì)的溶解度為Sg，則：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)；S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。[對點(diǎn)練]2．某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________________________________________。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_______________________________________________。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_____________________________________________。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______________________________________________。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：____________________________________________。解析：(1)eq\f(wMg2＋,wMgSO4)＝eq\f(MMg2＋,MMgSO4)＝eq\f(24,24＋96)＝eq\f(24,120)所以w(MgSO4)＝eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%。(2)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.20g·L－1×24%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1。(3)eq\f(n質(zhì),n劑)＝eq\f(c·V,\f(ρV1－24.0%,MH2O))＝eq\f(2.4mol·L－1×18g·mol－1,1.20×103g·L－1×76%)＝9∶190。(4)w(SOeq\o\al(2－,4))＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。(5)eq\f(SMgSO4,100＋SMgSO4)×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6g。答案：(1)24.0%(2)2.4mol·L－1(3)9∶190(4)19.2%(5)31.6g[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(Vρ,MV＋2240) B.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C.eq\f(MV,22.4V＋0.1ρ) D.eq\f(1000VρM,MV＋2240)解析：選B氣體的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的質(zhì)量為eq\f(V,22.4)×M＋100g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g,1000ρg·L－1))＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。[規(guī)律方法]氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑,ρ)進(jìn)行計(jì)算。題點(diǎn)二溶液稀釋、混合的計(jì)算2．(2019·啟東中學(xué)模擬)VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D.eq\f(125m,18V)mol·L－1解析：選Aeq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。3．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液體積保持不變)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：選C由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SOeq\o\al(2－,4))×(100mL＋50mL)，解得c混(SOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1。題點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算4．(2019·泰興中學(xué)高三月考)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))D．該溶液的密度為ρ＝eq\f(a＋b,V)g·cm－3解析：選AA項(xiàng)，結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，該晶體中含有R的質(zhì)量為ag×eq\f(M－n×18,M)，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(aM－18n,Ma＋b)×100%，錯(cuò)誤。5．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：___________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_______________________________________。解析：(1)c＝eq\f(\f(m,58.5),\f(V,1000))＝eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1。(2)c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρg·L－1×w),58.5g·mol－1)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),58.5)mol·L－1。(3)w＝eq\f(58.5g·mol－1·cmol·L－1,1000ρg·L－1)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)eq\f(S,100g)＝eq\f(w,1－w)，S＝eq\f(100w,1－w)g。答案：(1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),58.5)mol·L－1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[教材基礎(chǔ)—自熱身]一、容量瓶1．容量瓶的構(gòu)造2．容量瓶的使用(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。3．注意事項(xiàng)(1)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。(2)不能配制任意體積的溶液。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(4)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液。(5)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。(6)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2．配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaOH溶液為例[知能深化—掃盲點(diǎn)]溶液配制過程中的易錯(cuò)操作及誤差分析(1)分析方法(2)常見不當(dāng)操作及造成的誤差引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減小—偏低稱量時(shí)間過長(稱量NaOH)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—偏低向容量瓶移液時(shí)少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—偏低定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——(3)容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示圖1使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”，下同)，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干()(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)用配制100mL0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液()(4)用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸()(5)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(7)用圖A裝置配制0.1mol·L－1的NaOH溶液()(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液()(9)用圖C裝置配制溶液()(10)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×2．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：選D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則需選擇500mL容量瓶，若用CuSO4配制，則需要8.0g。若用膽礬配制，則需要12.5g。應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。題點(diǎn)二溶液配制中的誤差分析3．實(shí)驗(yàn)室需要480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方解析：選BA項(xiàng)，配制480mL溶液需要選用500mL容量瓶，需要NaOH固體的質(zhì)量為1.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；C項(xiàng)，移液時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低。4．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_______________________________。(9)定容時(shí)仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________。阿伏加德羅常數(shù)(NA阿伏加德羅常數(shù)(NA)應(yīng)用的六個(gè)命題角度[練明角度—怎么考]角度一常在氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)上設(shè)題典型示例(判斷正誤)(1)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L()(3)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2O4與22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)均等于2NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA()(7)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA()(8)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子的電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×歸納點(diǎn)撥一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用22.4L·mol－1求n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、HF等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生角度二設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件典型示例(判斷正誤)(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，40gSO3中含2NA個(gè)原子()(4)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√歸納點(diǎn)撥給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)角度三常在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)題典型示例(判斷正誤)(1)7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA()(2)12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA()(3)78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA()(4)7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA()(5)將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA()(6)18g18O2中含有NA個(gè)氧原子()(7)1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子()(8)丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA()(9)常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√歸納點(diǎn)撥(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。(2)記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如Si、SiO2、CO2、CnH2n＋2等，1molSi含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含有4molSi—O鍵。(3)記住最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)牢記物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子、沒有分子；苯環(huán)中無碳碳雙鍵等角度四常在難電離、易水解的粒子數(shù)目上設(shè)題典型示例(判斷正誤)(1)1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)()(2)1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的個(gè)數(shù)為0.5NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陰、陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(5)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()(6)常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有COeq\o\al(2－,3)的個(gè)數(shù)為0.1NA()(7)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(8)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×歸納點(diǎn)撥判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”：一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會(huì)導(dǎo)致粒子數(shù)目減少角度五易在電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)題典型示例(判斷正誤)(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()(5)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(6)H2O2分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA()(7)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子()(8)6.72LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×歸納點(diǎn)撥電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，其他反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；1molNa2O2與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成1molO2則轉(zhuǎn)移2mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與Cl2或足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意過量問題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是不一樣的角度六易忽視一些特殊條件典型示例(判斷正誤)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(2)在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(3)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA()(4)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(6)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(7)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×歸納點(diǎn)撥一要注意一些特殊的反應(yīng)，如NO和O2不需要條件即可反應(yīng)；NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化；Cl2溶于水的反應(yīng)、合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；常溫下鐵、鉛遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，但MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)；Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，但Cu和稀硫酸不反應(yīng)等；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3，摩爾質(zhì)量成整數(shù)倍關(guān)系的物質(zhì)：Cu2S和CuO；NO2與N2O4[練熟方法—怎么解]1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有0.3NA個(gè)C—Cl鍵B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．9.8gH3PO4和H2SO4的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.4NA解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3是液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；4.6gNO2和N2O4的混合物中n(NO2)＝0.1mol，因此含有的分子總數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；H3PO4和H2SO4的摩爾質(zhì)均為98g·mol－1，且1molH3PO4和1molH2SO4中均含有4molO原子，因此，9.8g的混合物中含有O原子數(shù)目為0.4NA，D正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2分解生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫下，110gP2O3和P4O6的混合物中含有原子總數(shù)為5NAD．25℃時(shí)，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，H2O2分解生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；P2O3和P4O6的最簡式均為P2O3,110g混合物中含原子總數(shù)為eq\f(110g,110g·mol－1)×5×NAmol－1＝5NA，C正確；溶液體積不知不能計(jì)算H＋數(shù)，D錯(cuò)誤。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵解析：選AA項(xiàng)，1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Cu＋S△,Cu2S可知，32g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為eq\f(48,16)×NA＝3NA，正確；D項(xiàng)，1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵，故1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，正確。[規(guī)律方法]解阿伏加德羅常數(shù)(NA)問題“三步驟”物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用比例式法解題(1)應(yīng)用原理2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2∶ 2∶ 2∶ 1擴(kuò)大NA倍： 2NA∶ 2NA∶ 2NA∶NA物質(zhì)的量之比： 2mol∶ 2mol∶2mol∶1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。(2)解題步驟[典例1](2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O→4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。[解析]碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑＋CO2↑，從化學(xué)方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)＋n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00mol＝4.00mol，則V(混合氣體)＝4.00mol×22.4L·mol－1＝89.6L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。[答案](1)89.6(2)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2＋4CO2＋2H2O→4KHCO3＋3O2 2n n 1.5n4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2 9－2n 1.5(9－2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n＋1.5(9－2n)＝9mol，解得n＝3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol[對點(diǎn)練]1．(2019·南京金陵中學(xué)質(zhì)檢)某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為25.0mL。(提示：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式________________(m、n為正整數(shù))。解析：(1)樣品中的鐵元素在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，F(xiàn)e2＋再被酸性KMnO4溶液滴定。8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 1 50．025L×2mol·L－1n(Fe2＋)則eq\f(1,5)＝eq\f(0.025L×2mol·L－1,nFe2＋)，可得n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25mol×56g·mol－1,25.0g)×100%＝56%。(2)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量：n(Cu)＝eq\f(10g－3.6g,64g·mol－1)＝0.1mol，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 2 1n(Fe3＋)0.1mol則eq\f(2,1)＝eq\f(nFe3＋,0.1mol)，可得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)。答案：(1)56%(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)關(guān)系式法解題(1)應(yīng)用原理關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。(2)解題步驟[典例2]地下水中SOeq\o\al(2－,4)含量測定：取水樣200.0mL，加入BaCrO4懸浮液，酸化并加熱至微沸，此時(shí)SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀。冷后滴加NaOH至中性，將沉淀及溶液全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容、搖勻，過濾后，移取100.0mL溶液于碘量瓶中，酸化加KI，析出的I2耗去0.02510mol·L－1的Na2S2O3溶液6.76mL。試計(jì)算SOeq\o\al(2－,4)的含量(mg·L－1)________。有關(guān)反應(yīng)如下：2BaCrO4＋2H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)[解析]各物質(zhì)間存在關(guān)系式：2SOeq\o\al(2－,4)～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.02510mol·L－1×6.76×10－3L×\f(1,3)×96g·mol－1,200mL×\f(100,250)×10－3L·mL－1)≈0.06787g·L－1＝67.87mg·L－1。[答案]67.87mg·L－1[對點(diǎn)練]2．(2016·江蘇高考節(jié)選)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(I－))I2eq\o(→,\s\up7(S2O\o\al(2－,3)))S4Oeq\o\al(2－,6)(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計(jì)算過程。解析：O2在堿性條件下將Mn2＋氧化為MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓(2)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓；MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。得到如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)14n(O2)0.01000mol·L－1×0.0135Ln(O2)＝(0.01000mol·L－1×0.0135L)÷4＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝eq\f(3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1,100.00mL×10－3L·mL－1)＝10.80mg·L－1差量法解題(1)應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體質(zhì)量24g 差量Δm＝24g物質(zhì)的量2mol1mol2mol 差量Δn＝1mol氣體體積 1 2 差量ΔV＝1(2)解題步驟[典例3]將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCO2氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為________。[解析]2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2ΔV 2 1 1 V5L－3.88L＝1.12LV＝1.12L，n(O2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。[答案]0.05mol[對點(diǎn)練]3．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．無法計(jì)算解析：選C加熱時(shí)，只有NaHCO3分解質(zhì)量減少，因此可用質(zhì)量差求出NaHCO3的質(zhì)量。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm2mol 62gn(NaHCO3) 3.1gn(NaHCO3)＝0.1mol，m(NaHCO3)＝8.4g，m(Na2CO3)＝10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，二者物質(zhì)的量之比為1∶1。eq\a\vs4\al([本講達(dá)標(biāo)檢測])[課堂真題集訓(xùn)—明考向]1．(組合題)下列說法正確的是()A．(2017·江蘇高考)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023B．(2016·江蘇高考)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)C．(2015·江蘇高考)反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子D．(2015·江蘇高考)若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023解析：選CA項(xiàng)，在鋅與稀H2SO4反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02×1023，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，所以其含有的分子數(shù)不是6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷中的C為－4價(jià)，一氧化碳中的C為＋2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol電子，正確；D項(xiàng)，H2O2中的O為－1價(jià)，O2中的O為0價(jià)，每生成1個(gè)O2失去2個(gè)電子，因此當(dāng)產(chǎn)生1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，即約為2×6.02×1023，錯(cuò)誤。2．(2014·江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A設(shè)1.6g混合物中氧氣的質(zhì)量為x，臭氧的質(zhì)量為y，則x＋y＝1.6g,1.6g混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1mol，A項(xiàng)正確；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2013·江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析：選CClO－能發(fā)生水解，故1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤。14gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若有3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下6.72LNO2為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。4．(2018·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA解析：選BFe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2018·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析：選C124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2018·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析：選B24gMg、27gAl的物質(zhì)的量均為1mol,1個(gè)Mg原子和1個(gè)Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，故24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12mol和13mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；1個(gè)D2O分子含有10個(gè)中子，1個(gè)H2O分子含有8個(gè)中子，1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，而1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，故1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為7∶6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2017·全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2