全國(guó)高學(xué)競(jìng)賽試題二模擬題

12008年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題二H22.99KV 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39 IYNb85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9 12008年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題二H22.99KV 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39 IYNb85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9 ＋2NH3 (1)(2)(3)2-1．最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動(dòng)下，合成了第114、116、118號(hào)元素。請(qǐng)寫出116號(hào)元素的價(jià)電子構(gòu)型： ；它在元素周期表中的位置 2-2．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d56s2的元素 2-3．某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的 其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為 2-4．我們已經(jīng)知道描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一些電子亞層符號(hào)，如s、p、d、f果接下來的亞層符號(hào)為g，則第一個(gè)包含g亞層電子的元素的原子序數(shù) 1 22-5．假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后元素周期表第2周期 3-1．CaH2與Na2CO33-222-5．假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后元素周期表第2周期 3-1．CaH2與Na2CO33-2Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中FeS2（注：用過的溶液可經(jīng)簡(jiǎn)單化學(xué)方法處理后轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3供往復(fù)循環(huán)使用。3-3．固態(tài)KMnO4200加熱，失重10.8％。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。（已知：相對(duì)原子質(zhì)量：O16.0；K39.0；Mn3-4．1950年，Brown等人合成了NaBH，由此開拓了一個(gè)新的合成化學(xué)領(lǐng)域．在眾NaBH4NB是NaBH4與氯化鎳的反應(yīng)摩爾比是2NiBH3BO3，反應(yīng)還放出氫氣，余留在溶液里的還有氯化鈉。試寫出配平的化學(xué)方程式4- 為什么[Ni(H2O)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為四面體。而[Ni(CN)4]2－的空間結(jié)構(gòu)則為正方形p7.2，而[Ag(en)]+p6.04-試說明為什么[Ag(NH3)2]+4-3.為什么[Co(SCN)6]4－的穩(wěn)定常數(shù)比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在第五題、氰氨化鈣（CaCN2）是一種多用途的有機(jī)肥料，它很容易用廉價(jià)的普通化學(xué)品如CaCO3來生產(chǎn)，CaCO3熱分解產(chǎn)生白色固體XA和無色氣體XB，后者不支持燃燒。用碳還原XA生產(chǎn)灰色固XCXD，XCXD能進(jìn)一步氧化，XC與氮反應(yīng)，最終CaCN2。5-)(() )235-3．在固體化學(xué)中，CN2離子呈現(xiàn)異構(gòu)化，兩種異構(gòu)離子的酸都是已知的（第六題、6-1一種金屬化合物中晶體結(jié)構(gòu)為35-3．在固體化學(xué)中，CN2離子呈現(xiàn)異構(gòu)化，兩種異構(gòu)離子的酸都是已知的（第六題、6-1一種金屬化合物中晶體結(jié)構(gòu)為立方面心點(diǎn)陣，Mg原子采用類似金剛石的排列，每4個(gè)Cu原子形成四面體，相互之間共用頂點(diǎn)連接起來，排布在Mg原子的空隙中。請(qǐng)問 6-2Fe3＋與Zn＋均勻分布的的固溶體型草酸鹽混合物，過濾、灼燒，即成很好的固相反應(yīng)原料“前驅(qū)物”的制備——即一種尖晶石型物質(zhì)A：O2－Zn2＋占據(jù)18Fe3＋占據(jù)12LiNiO2LiNiO2Li+Ni3+均處于氧離7-1將化學(xué)計(jì)量NiOLiOH在空氣中加700LiNiO2試寫出反應(yīng)方程式7-2寫出7-3LiNiO2LiNi1－yAlyO2，可防止鋰離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，為什么A具有V（N2O）配位結(jié)構(gòu)形式，所有的氮、氧原子都為配位原子。且配合物中只檢測(cè)到一種V-N鍵，兩種V-OA中含釩元素153%,氫元素420%,該配合物可由釩的乙酰丙酮鹽[三乙酰丙酮合釩（III）]在配體salen的甲醇溶液中攪拌制得。配體salen可由配比為2:1的水楊348-3.畫出配合物A的結(jié)構(gòu),指出配合物AA能發(fā)生如下列框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（A--J均含相同元素）A不溶于水、稀醋酸及稀NaOH溶液中，而易溶于熱HCl溶液中，紅色沉淀H不溶于稀酸HNO3A—過濾NaOH溶 B G E J 第十題、苯巴比妥是 48-3.畫出配合物A的結(jié)構(gòu),指出配合物AA能發(fā)生如下列框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（A--J均含相同元素）A不溶于水、稀醋酸及稀NaOH溶液中，而易溶于熱HCl溶液中，紅色沉淀H不溶于稀酸HNO3A—過濾NaOH溶 B G E J 第十題、苯巴比妥是 中寫出A—CH3Mg,CO2,2BACHCHCO(OCHCH 3C(CHD(CHOE(CHO810121316Phenobarbital(CHNOF(CHO1212215204EF ±èABCD無色溶液紅色沉淀白色沉淀土黃色溶液黑色固體5XXO2，XO2PCl5XOCl2XO2O25XXO2，XO2PCl5XOCl2XO2O2XO3很難，但是在有催化劑存在下，此反應(yīng)進(jìn)行得很快。XO2 XO3，在有過量的XO2存在下的XO3溶液可用鋅還原到X2O4，但 －靜止后就分解成X2O3和HXO3。當(dāng)0.1741gX2O4液反應(yīng)，得到0.2158g銀的沉淀，計(jì)算X儲(chǔ)氫材料是研究的熱點(diǎn)之一。LaNi5是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2，方程式LaNi5+3H2→屬六方晶系，aH=511pm，cH=397pm2Ni線方向分布，側(cè)面面心與體心的原子組成2個(gè)三角形，La1、試畫LaNi5的一個(gè)晶H2562008年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題二參考答1-1、2NH3NH4NH-2 1M(I)NH21-3、(121H2＋2M(I)Cl(3)MNH＋62008年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題二參考答1-1、2NH3NH4NH-2 1M(I)NH21-3、(121H2＋2M(I)Cl(3)MNH＋2-1．7s27p47周期A2-2-2-2-3-1．CaH2＋Na2CO3十3-2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十3-3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑3-十4-1CN－Ni2+3d8電子發(fā)生重排，Ni2+可以采取dsp2－的空間構(gòu)型為平面四方(嚴(yán)格來說為畸變平面四方Ni2+3d8生重排，Ni2+只能采sp3雜化，故[Ni(H2O)4]2+為正四面體p＝7.2，即K不穩(wěn)＝10—7.2，[Ag(en)]+的p＝6.0，即K不穩(wěn)＝10—4-2[Ag(NH3)2]+從數(shù)據(jù)來看[Ag(en)]+不如[Ag(NH3)2]+穩(wěn)定，這是由于在[Ag(en)]+中en雙齒配體與中Ag+形成的環(huán)中存在著張力，使之不穩(wěn)定4-3、SCN－體積大，空間位阻效應(yīng)大，[Co(SCN)6]4－在水溶 6H+ Co2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Co(NH3)6]2+小，但在酸性溶液中，既有6NH4+4[Co(NH3)6]2+O2+4[Co(NH3)6]3+2H2O，在酸性條件下[Co(NH3)6]2+不能存在，而[Co(SCN)6]4－H+難反5-1NC 6-16-2671O2＝7-12NiO+2LiOH2LiNiO2–xe→Li1–xNiO2+Ni的氧化數(shù)有+2、+3、+4Al只有+3氧化態(tài)，如Ni都被氧化到+471O2＝7-12NiO+2LiOH2LiNiO2–xe→Li1–xNiO2+Ni的氧化數(shù)有+2、+3、+4Al只有+3氧化態(tài)，如Ni都被氧化到+4NiO2yAl3+yLi+代部分鎳離子形成LiNi1－yAlyO2用--++28-2、V原子為一個(gè)，式量為B：CuCl4C：CuCl32-或CuCl2-I：Cu(H2O)6+F：Cu(NH3)4-G：Cu(CN)2（離子寫成對(duì)應(yīng)的酸和鹽的形式，得0.5分）CBAEDCCOOCH2CH3FO78X的原子量