物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

pHpH以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠAⅦA四、電解質(zhì)溶液和電化學(xué)知識考點分析4－、I－、CO2、SO2、S2－四、電解質(zhì)溶液和電化學(xué)知識考點分析4－、I－、CO2、SO2、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+CO2、SO2、PO43-；S2－3333Cu2+、Pb2+等，不能大－、CH3COO－、HPO2、H2PO；OH－、HS－、HSO、H2PO334444324 、HCO、HSO、 、HS；OH與 －333等離子（如MnO、ClO、Fe、 ）與有還原性的離子（如、I、Br、－ 334、Cl－、Fe2+等）不能大（1）在有H+存在的情況下，MnO、ClO－、34Fe2+、H+、NO不能共存，F(xiàn)e2+Fe3+Na+、NO33與（3）Fe3+Cl－。NO（H+時）不能氧化3（4色）[例題[例題答案D3O+1×3+8=1110，中子數(shù)（2－1）×3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，2；OD－1099；OH－10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。[例題）解析：由于K2個電子,所以K層電子為奇數(shù)的元素皆為第IAA正確.L8個電子,當(dāng)L層電子數(shù)目為奇數(shù)時,該層為最外層,由于主族元素的族序數(shù)等于最外層的電子數(shù),B項正確,當(dāng)L層電子數(shù)為小于8的偶數(shù)時,該層未排滿主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),但當(dāng)L8LM,NLM7,M,DM7而小于18的奇數(shù)時不是主族元素,故D選項正確.[例題中,滿足上述關(guān)系的元素共有()A.1B.2C.3D.4答案1～101,21～101～18H—Be,He—C,H—[例題4Mg32S層2個電子。與ASiO2，1Si2O2B醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2Si4O4，B的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。[例題子半徑的增大熔點升高，A錯誤。主族元素原子隨著原子半徑減小，還原性（失電子能力）逐漸減弱，BN、O、FP、S、Cl沸點越高，D正確。[例題（IIA），前者金屬性較弱；VIAH2O，因分子間存在氫H2SO4HClO[例題、、、（IIA），前者金屬性較弱；VIAH2O，因分子間存在氫H2SO4HClO[例題、、、答案HZ；原子半徑大小順序為X＞W(wǎng)＞Y＞Z。正確答案為B。答案YZXW誤；NH3NH3PH3，C錯誤。誤；NH3NH3PH3，C錯誤。子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B與A可形成分子X，也可形成陽離子Y，而X、Y在水溶液中的酸、堿性正好相反；E、FX、Y具有相同電子數(shù)。D、E、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間（1）按要求填空：B的元素符 C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 X的電子 （2）F在周期表中位于 （4）陽離子Y使水溶液 （填“酸”、“堿”）性，其原因用離子方程式表示 【答案H2H：：H·ⅢANH4++[例題[例題ABDC反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采CO案為B。[例題[例題ABDC反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采CO案為B。[例題答案D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；△H由反應(yīng)物、生成物能量決定，[例題降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小DXYXYZ、；由“速率數(shù)值之于物質(zhì)系數(shù)之、；由“速率數(shù)值之于物質(zhì)系數(shù)之[例題38]：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的 倍 此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚 X、Y；Z0.2mol==3：1：2，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)分別為3、1、2。溫恒容時，氣體的壓強比就等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以前后的壓強比為10：9。2量減少，平衡向消耗Z的方向移動，即消耗Z的反應(yīng)方向就是氣體化學(xué)計量數(shù)減小的方向。根據(jù)上述分析和Y的狀態(tài)，推知X的聚集狀態(tài)應(yīng)該是固態(tài)或液態(tài)?！敬鸢浮竣?X+Y [例題39]：在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和[例題39]：在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反A．4molA+2B．2C．2molC+1D．2molA+1molB+2E．1molA+0.5molB+1⑵A項平衡時，c(C)與2Kmol/L的關(guān)系為 2K（ a、b、cA、B、Ca、b、c取不同的數(shù)①若a＝0，b＝0，則 ；含b、c）：_ AB下：B2molA1molBC2molA2molB，D4molA和2molB，E2molA和1molB。在恒溫恒容時，A、C、DAB，C，使其濃第二問是定量考查反應(yīng)物濃度成倍增加對生成物濃度的影響。我們?nèi)菀卓闯觯珹斷是否比原來的2倍大。運用“平衡的建立只與條件有關(guān)，而與途徑無關(guān)”的規(guī)律，我們將4molA2molB22molA1molB，在分別在原條件下反應(yīng)。這2，CKmol/L。把這兩個容器度也變成原來的兩倍，即2Kmol/L。但是，結(jié)合該反應(yīng)的化學(xué)方程式，我們可知壓強增大，平衡向正方向移動，C的物質(zhì)的量也增大。所以，A項平衡時，c(C)c(C)＞2KC2molA2molB1molB，所以平衡正向移動，Cc(C)＞Kmol/LA減少了2molA，所以平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量也減少，c(C)＜2Kmol/L。第四題的關(guān)鍵條件是“達到平衡后，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同”，它說明在題設(shè)條件下，要使A為2mol、B為1mol、C為0。對此，我們用極端假設(shè)法假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化成AB。nn第四題的關(guān)鍵條件是“達到平衡后，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同”，它說明在題設(shè)條件下，要使A為2mol、B為1mol、C為0。對此，我們用極端假設(shè)法假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化成AB。nn【答案】⑴BE⑵＞⑷①2②0．251．5D0.1molX0.2mol[例題41]：對于達平衡的可逆反應(yīng)）X，Y，Z，W(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體t2Z(g)+W(g)；△H＜0。達平衡時，A1．4下述反應(yīng)：Xg)+L。下列說法的是(A．反應(yīng)速率：v(B)＞D．平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B真分析圖形可知，AB假設(shè)A、B都是恒溫恒容下反應(yīng)，則平衡時A、B中各項數(shù)據(jù)完全相同。而事實上A保持恒溫恒壓，平衡時容積增大（aL→1．4aL）。所以，A平衡可以看成是在B平衡的基v(B)＞v(A)、PB＞PAB中Y＞A求A容器中X的轉(zhuǎn)化率可用三態(tài)法：AXx,+X(g)真分析圖形可知，AB假設(shè)A、B都是恒溫恒容下反應(yīng)，則平衡時A、B中各項數(shù)據(jù)完全相同。而事實上A保持恒溫恒壓，平衡時容積增大（aL→1．4aL）。所以，A平衡可以看成是在B平衡的基v(B)＞v(A)、PB＞PAB中Y＞A求A容器中X的轉(zhuǎn)化率可用三態(tài)法：AXx,+X(g)20nn01mol×（2＋x）：2mol==1．4aL：a【答案】[例題43]：右圖表示溫度和壓強對可XA．x軸表示YB．x軸表示氣體混合物的質(zhì)）ⅡT2＜高溫度（T2→T1），縱坐標(biāo)變?。╔2＜X1＝。結(jié)合反混合氣體的質(zhì)量不變。所以B一定不正確。X1＞X2x軸表示Y)以，P1XⅢT[例題44]：下圖是溫度和壓強對1000kPa[例題44]：下圖是溫度和壓強對1000kPa，Z應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。[例 45：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+A.CH3COOH2Al+CCu2+Fe2++Ca2SO2CaSO44水中通入適量CO2，其離子方程式為：2OHCOCaCOHCa2232加入Na2CO3Ca(OH)2+CO2CaCO2Ca(OH)2+CO2CaCO2OH33等弱酸；氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3NHOHNHH432以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進行的反應(yīng)。如NaCl固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑Cu+2H2SO4(濃)子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式。如：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2+2H2OCu+4H++2NO=Cu2++2NO2+33Cu+8H++ =3Cu2++2NO3原子個數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫成Fe2++2Br-+Cl2==Fe3++Br2+2Cl-就錯了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相+4而不應(yīng)寫成Ba2++OH-+H++SO24Ba(OH)2Ba24而不應(yīng)寫成Ba2++OH-+H++SO24Ba(OH)2Ba2與OH1∶22HSO電離出的H與 ＋ 4Ca(ClO)2CO2Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO34（2）看“==”、”、”及必要的反應(yīng)條件是否正確4（3）HCOH++CO2332H+ 4（5）Ba(OH)2CuSO4Ba2+SO24[例題46]：某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol?L－1，則下列各組離子在該（）A．Al3＋、HCO3、Cl－、NOC．Na＋、K＋、NO3、COB．K＋、NO3、Cl－、D．Na＋、Mg2＋、42－、Cl－【答案】[例 47]：某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是）D．Ba2＋Ba2＋Al3＋Mg2＋C．Na＋方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入[例題答案應(yīng)，后者放出的H2A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性答案D[例題反應(yīng)10mL0.02mol/LAgNO310mL0.02mol/LHClC10mL0.04mol/LHCl10mL0.02mol/LNa2CO3D解析：反應(yīng)Na22＋2HCl====2NaCl＋H22是“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，A不正確；B中反應(yīng)既涉及消去反應(yīng)也涉及取代反應(yīng)；C選項中發(fā)生反應(yīng)AgN3＋=0.01好反應(yīng)，但所得溶液中因溶有CO2pH略小于7。[例題 53100mL0.1molL50mL0.2molL(CA.B.c(Cl－)＝c(NH[例題 53100mL0.1molL50mL0.2molL(CA.B.c(Cl－)＝c(NH4＋D.c(H+)＋c(NH4＋CHClNH3?H2O0.01mol，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性。故c(H+)＞c(OH－)，A、B皆錯。由電荷守恒知D也是錯的。因此，本題的答案應(yīng)是C。但如何來理解呢？由c(H+)＋c(NH4＋)==c(Cl－)＋c(OH－)，可得c(Cl－)－c(H+)＝c(NH4＋)－c(OH－)；又由于NH4＋＋H2O①c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)>c(OH—③c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—④c(Na+)>c(OH— 序 ①②③④①②③④（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(aOO)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和堿中c(OH—)的關(guān)系是c(H)c(OH—)【答案】(1) (2)CH（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(aOO)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和堿中c(OH—)的關(guān)系是c(H)c(OH—)【答案】(1) (2)CH3COONa和1[例55]： NH3?H2O+H＋===NH4＋+⑵增大⑶①NH4Cl＞NH4Cl＜④NH4Cl＜化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，()和酚水鍍鋅鐵正極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4eˉ===4OHˉ。由于裝置中氧氣被消耗，氣壓減小，所①②＝③④[例57]：微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別①Zn+[例57]：微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別①Zn+2OH―－2eˉ==ZnO+H2O；②Ag2O+H2O+2eˉ==2Ag+總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B．在使用過程中，電流由極D0.2molDCu應(yīng)，即Zn－2e-==Zn2＋；Fe－2e－==Fe2＋；Ni－2e－==Ni2＋。Cu、PtNi弱，不能失去電子溶解。當(dāng)陽極上Ni失電子溶解后，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽陰極上金屬離子按氧化性由強到弱的順序（Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋）發(fā)生還原反應(yīng)+2e-==Ni。Fe2＋、Zn2＋Ni2＋氧化性弱，并不在陽極析出，而是留在電解液里電極質(zhì)量的改變不等，B錯誤；電解液中除Zn2＋、Fe2＋外，還有Ni2＋，C錯誤。[例題①XY、WX2Y、X2Y2、XW②ZY、WZ2Y、Z2Y2、ZW 面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時： C 解析：符合A2B2H2O2、Na2O2，根據(jù)X2Y2是共價化合物，Z2Y2XHYOZNaXW、ZWW1價，可知W為ⅦA族元素，它的原子序數(shù)比Na大，且處于短周期，確定W為Cl元接通S1：2H2O+2e-==H2↑+2OH-；陽極反應(yīng)：S1S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明圖示裝置為原電池，各電極上發(fā)生的反應(yīng)即C（Ⅰ）為負(fù)極，C（Ⅱ）為正極。H2O2CuCu2＋，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋H2O2＋2H+==Cu2＋＋HCKONaAlNFeSCl（（HCKONaAlNFeSCl（（ Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、C.NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、3．金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬Ti和（ Ti和 Ti和 Ti和 Ti與 （（C．取20gBa(OH)28H2O10gNH4Cl混合攪拌充分后，將殘留物直接倒入下水（2H2O+O2+4e－=AlO2－+4H+=Al3++2H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O2H+2H2O+O2+4e－=AlO2－+4H+=Al3++2H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O7．設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的（D．100mL1mol/LFe2(SO4)3Fe3+SO42－0.5（9．T℃時，N2H2NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫1molN+30E=E=bT23/2mol+H1molNH3E=c1)22C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大10．常溫下，AgCl、AgBr、 的溶度積常數(shù)（Ksp）依次 1.8×10-10mol2?L-2（）5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2。下列有關(guān)說法錯誤AgINaIAgI（AgINaIAgI（Db（在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32－和由大到的順序是：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)DpHHClCH3COOHNaOH14．美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作（（D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越Ca5(PO4)3F(s)比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質(zhì)地更堅固。下列有關(guān)說法的是A.Ca2+PO43－有機酸消耗OH－（A.D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0第II卷（非（A.D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0第II卷（非選擇題17．(12分)A→J氯堿工業(yè)制得；將X、Y分別溶于水所得溶液中的陽離子電子數(shù)都是10。X溶YYXX的電子 ；D的化學(xué)式 I的離子方程式 FG的化學(xué)方程式 請再寫出的的化學(xué)方程式：18②244 18．（14）-加高溶溶溶空加點新△④ 新△④ 則F的分子式為 F是生產(chǎn)電腦芯片高分子光阻劑的主要原料。它具有以下性質(zhì)：a.能跟氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.能發(fā)生加聚反應(yīng)c.芳香環(huán)上能形成兩種一氯代物。F在一定條件下發(fā)生加聚反 G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能的結(jié)構(gòu)有 分加NaOH溶ABCDE①當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用BCuO、CuSO4。此實驗的目的是制備H2 D裝置的作用 F△E①NaOH乙醇△NaOHH2OD乙酸B （2）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨 （填字母 裝置 （2）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨 （填字母 裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象 分CO2(g)+CO(g)+ 該反應(yīng)的正反應(yīng) 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱D．c(CO2)=(4)850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N OAlNaAsSClKFe（）(000234K（）③水電離的H+（）③水電離的H+C(H+)=10—12mol?L—1（））（A.SO2NaOHSO2+2OH－Al2OH－AlO2－H2NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2（）C．常溫條件下，8.5gNH311.2LCH4（）（）A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣B.8．25℃、1.01×105Pa22gCOB.8．25℃、1.01×105Pa22gCO21mol?L－1NaOH750mLxkJ1molCO22mol?L－1NaOH1L充分反應(yīng)放出ykJCO2NaOHNaHCO3（A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ?mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ?mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ?mol－1D．2CO2(g)＋NaOH(1)=NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點）L-4×-5 b2×cd4c(SO4)/mol（好））Y（）X兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H＋)與c(OH－兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積都變13．A、B、C、D、E、FAEBF同主族，EFAE，D的核電荷數(shù)是B外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（）與14．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都CO2NH3H2ONaCl＝NaHCO3NH4ClⅠ氣體A的飽和溶液 A和食鹽的飽和溶加入食Ⅲ過Ⅱ 體通入足量氣體Ⅳ A．A氣體是氣體是15ClF(g（）C．當(dāng)加入催化劑時，ClF（）第II卷（非選擇題17．（12分）已知電解溶液A可得到B、C、D三種物質(zhì)，物質(zhì)AM、N兩種短周期元素組成，M（）第II卷（非選擇題17．（12分）已知電解溶液A可得到B、C、D三種物質(zhì)，物質(zhì)AM、N兩種短周期元素組成，MNM1，N2元素N在周期表中的位置 ；物質(zhì)B的電子式 寫出電解溶液A的化學(xué)方程 向E溶液中逐滴滴加G溶液時有白色沉淀H生成。若X是一種常見酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E與G反應(yīng)的離子方程式是 若X是一種常見金屬單質(zhì)，則沉淀H的化學(xué)式為 _。F溶液與G的濃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C的離子方程式為 變藍(lán)。已知3.4gE與足量O245.34kJ熱 18．（14分）已知：①CH3CH2Br＋NaCN＋②CH3CH2CN③CH3CH2COOHHA溶電解EFGXBCD 反應(yīng) 反應(yīng)⑦（產(chǎn)物F為高分子化合物時）： ①分子式為C7H12O5 反應(yīng) 反應(yīng)⑦（產(chǎn)物F為高分子化合物時）： ①分子式為C7H12O5 沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：NaClO3產(chǎn)紅褐色溶 NaClO3NaCl Ⅳ氧化水解聚還Ⅰ酸Ⅱ取樣分-- SO42、Fe3+ 、E 20．（12）我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐As（AsAs2O3H3AsO3+I2+H2O—H3AsO4+I－+H＋（未配平（1）As位于元素周期表中第 題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1000g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請用離子方程式說明 （342分；（24Fe(OH)2+2H2O+O