江蘇省鹽城市五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)

2023/2024學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題命題人：劉金娜審核人：仇正平做題人：薛清軒（總分100分考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng):1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題紙清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56S32一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．已知新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，一系列化學(xué)試劑中75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消滅新冠肺炎病毒。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．含氯消毒劑與過氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料，可以使溴水褪色D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴2．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s2B．H2O的電子式為H∶O∶HC．中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))ClD．[Co(NH3)6]Cl3中既含共價(jià)鍵又含離子鍵3.下列化學(xué)用語或描述中正確的是（）A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.丙烷分子的空間填充模型：C.四氯化碳的電子式：D.的VSEPR模型4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙將海帶灼燒成灰D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO5．硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂層。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(B)>r(C)>r(N)B．酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3BO3>H2CO3C．硼、石墨、固態(tài)氮晶體類型相同D．第一電離能：I1(B)>I1(C)>I1(N)閱讀下列材料，完成6~8題：VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2。PH3(膦又稱磷化氫)，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。6．以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中無未成鍵的孤電子對(duì) B．PH3是非極性分子C．它的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D．磷原子采用sp2雜化7．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A．NO2制HNO3的離子方程式：B．白磷與溶液反應(yīng)：C．H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O8．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制硝酸銨9．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH3＋，另兩種離子為I－和Pb2＋。CO2CO2下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3NH＋中含有配位鍵B．B．圖(b)中，X為I－C．晶胞中與每個(gè)Ca2＋緊鄰的O2－有6個(gè)D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO310.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C. D.11.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：已知：及其化合物與及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是（）A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：D．“加熱沉鐵”時(shí)通入是防止空氣中的對(duì)產(chǎn)品造成影響12．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCN),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅰ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H＋/H2O),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅱ))下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)I是加成反應(yīng)B．苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C．扁桃酸可以通過縮聚反應(yīng)生成D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO313．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1L某單糖溶液，加熱后觀察是否有磚紅色沉淀確定單糖中是否含醛基B將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化確定石蠟油分解是否產(chǎn)生不飽和氣態(tài)烴C向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化確定淀粉是否發(fā)生水解D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類14．有關(guān)物質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化過程。下列說法不正確的是（）A．A→C的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)B．A中官能團(tuán)含有羥基、醛基、碳碳雙鍵C．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．1molD可以和3molBr2發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題：共4題，共58分。15.（16分）Ⅰ．學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，掌握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是必備知識(shí)。（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類，把正確答案序號(hào)填寫在相應(yīng)橫線上。①CH3CH＝CH2②CH3CH2OH③④⑤⑥芳香烴：___________；醇：___________；羧酸：___________。（2）下列說法中正確是___________。A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2B．與互為同分異構(gòu)體C．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣的量相同D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，兩者的反應(yīng)原理相同（3）苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)的事實(shí)有___________。①苯的鄰位二元取代物只有一種②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等(鍵長是指在分子中兩個(gè)成鍵的核間距離)（4）寫出在銅催化作用下被氧氣氧化化學(xué)方程式：。Ⅱ．第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。（1）鉻(Cr)被稱為“不銹鋼的添加劑”。①Cr位于元素周期表的___________區(qū)。②基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表示式___________。釩(V)是我國的豐產(chǎn)元素，被譽(yù)為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的圖(c)三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖c所示，該結(jié)構(gòu)中S圖(c)類型為___________。16．(15分)利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。(1)“還原”步驟除發(fā)生鐵與的反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、。(2)檢驗(yàn)Fe3+是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)FeSO4溶液濃度的測(cè)定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于錐形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液19.50mL。計(jì)算FeSO4溶液的物質(zhì)的是濃度。(寫出計(jì)算過程)(4)制備FeCO3。寫出“沉鐵”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。17.（14分）化合物F是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過以下途徑來合成：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）C→D的反應(yīng)類型為___________。（3）化合物X的化學(xué)式為C7H5OCl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________(寫出一種即可)。①分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子數(shù)目比為6∶3∶2∶1。（5）已知：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(————→))),\s\do6())，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。18．（13分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；元素Y的2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素Z的基態(tài)原子的2p軌道有1個(gè)成對(duì)電子，M是第4周期核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式為_______________。（2）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是___________(寫分子式)，主要原因是。（3）化合物H2Z2中Z原子的雜化方式為_________。（4）XZ2中σ與π鍵數(shù)目之比為_________。（5）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色，紫色)。將1mol暗綠色MCl3·6H2O晶體溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成1molAgCl沉淀，則該暗綠色晶體中配離子的化學(xué)式為_______。2023/2024學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校期末考試高二年級(jí)化學(xué)答案選擇題題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)CDDAACCACDCDBC非選擇題15.（16分）Ⅰ.（1）⑤（1分）②（1分）③⑥（1分）（2）AC（2分）（3）①②③（2分）（4）2+O22+2H2O（3分）Ⅱ.（1）①d（2分）②.（2分）（2）sp3（2分）16.(15分）(1)2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu（每個(gè)3分，共6分）（2）取還原后的溶液少許于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明Fe3+完全被還原，若出現(xiàn)溶液立即變?yōu)檠t色，說明Fe3+未完全被還原（2分）(3)根據(jù)電子守恒有：n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01950L×0.1000mol/L=9.75×103mol（2分），c(FeSO4)==0.39mol/L（2分）（共4分）（4）Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）17、（14分）（1）(酚)羥基、醛基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4和濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do6(50～60℃))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(→))),\s\do6()