高中化學(xué)人教版課時(shí)練習(xí)第二章第三節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

十七物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)理解】共45分一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)1．(2021·廣州高一檢測(cè))下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是()A．100mL該溶液與200mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)B．100mL該溶液中Cl－濃度與10mL0.4mol·L－1KCl溶液中相同C．配制100mL該溶液一定需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管D．該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.4mol【解析】選D。100mL該溶液含有0.2mol·L－1×0.1L＝0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液含有0.1mol·L－1×0.2L＝0.02molNa2SO4，二者恰好完全反應(yīng)，A正確；100mL該溶液中Cl－濃度為0.4mol·L－1，10mL0.4mol·L－1KCl溶液中Cl－濃度也為0.4mol·L－1，B正確；配制100mL該溶液需要在100mL容量瓶中定容，定容時(shí)需要膠頭滴管加水，C正確；溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。2．(2021·臨沂高一檢測(cè))下列有關(guān)容量瓶的使用敘述正確的是()A．容量瓶不能用作長(zhǎng)期貯存試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來(lái)存放配制的試劑B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但是可以用來(lái)稀釋濃的溶液D．容量瓶不可以用來(lái)加熱【解析】選D。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來(lái)溶解固體、不能長(zhǎng)期貯存溶液、不能加熱。3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【解析】選B。稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放入右盤(pán)，A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。4．(2021·茂名高一檢測(cè))下列溶液中氯離子濃度最大的是()A．0.8mol·L－1MgCl2溶液B．0.7mol·L－1AlCl3溶液C．1mol·L－1NaCl溶液D．2mol·L－1KClO3溶液【解析】選B。0.8mol·L－1MgCl2溶液中氯離子濃度是1.6mol·L－1；0.7mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度是2.1mol·L－1；1mol·L－1NaCl溶液中氯離子濃度是1mol·L－1；KClO3溶液中不含氯離子，綜上所述，B選項(xiàng)中的氯離子濃度最大?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3【解析】選D。設(shè)物質(zhì)的量濃度均為x，則三種溶液中Cl－物質(zhì)的量分別為3x、4x、3x，即Cl－的物質(zhì)的量之比為3∶4∶3。5．氯化鋇主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。下列操作使配制的BaCl2溶液濃度可能偏低的有()A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，未加水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線【解析】選A。誤差分析根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，由m、V的大小判斷。A項(xiàng)將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2質(zhì)量可能偏小，所得溶液濃度可能偏低；B項(xiàng)無(wú)影響；C項(xiàng)搖勻后，液面下降是由于部分液體沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，溶液體積未變，不需加水；D項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。6．下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是()飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1氯離子(Cl－)：10～27.3mg·L－1硫酸根離子(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))：0.4～19.2mg·L－1A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B．任何飲用水中氯離子(Cl－)的含量均在10～27.3mg·L－1之間C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4mol·L－1D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10－5mol【解析】選C。該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子含量為10～27.3mg·L－1，不同品牌的飲用水中含有離子可能不同，不能說(shuō)明其他飲用水中氯離子含量均在10～27.3mg·L－1之間，B錯(cuò)誤；由標(biāo)簽可知，Mg2＋含量為0.1～4.8mg·L－1，c(Mg2＋)的最大值為eq\f(\f(4.8×10－3g,24g·mol－1),1L)＝2×10－4mol·L－1，C正確；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))含量為0.4～19.2mg·L－1，一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500mL，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的質(zhì)量最大值為19.2mg·L－1×0.5L＝9.6mg，故n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))的最大值為eq\f(0.0096g,96g·mol－1)＝1×10－4mol，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7.粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經(jīng)煎曬而成的結(jié)晶，即天然鹽，是未經(jīng)加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，在空氣中較易潮解，因此存放時(shí)應(yīng)注意濕度。0.4L某粗鹽溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2組成，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀____________mol?！窘馕觥?1)由圖可知鈉離子的濃度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol·L－1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol·L－1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol·L－1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是eq\f(（3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1）,2)＝0.5mol·L－1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol·L－1×0.4L,1L)＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根據(jù)離子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2【應(yīng)用實(shí)踐】共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)8．(2021·荊州高一檢測(cè))下列關(guān)于0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的正確說(shuō)法是()A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L該溶液中含有Ba2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))離子總數(shù)為3×6.02×1022個(gè)C．0.5L該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1D．0.5L該溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【解析】選B。0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液體積不是1L，A錯(cuò)誤；N(離子數(shù))＝cVNA＝3×c[(Ba(NO3)2]×V＝3×0.1mol·L－1×1L×NA＝0.3NA，B正確；溶液離子濃度與體積無(wú)關(guān)，c(Ba2＋)＝0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；溶液離子濃度與體積無(wú)關(guān)，c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝2×c[(Ba(NO3)2]＝2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1,D錯(cuò)誤。9．(2021·六安高一檢測(cè))生產(chǎn)、生活中溶液在使用時(shí)，溶液的稀釋是必有的操作。下列說(shuō)法正確的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4溶液跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【解析】選C。混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯(cuò)誤；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol·L－1，3mol·L－1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，混合后氯離子濃度介于3～6mol·L－1之間，故B錯(cuò)誤；100g20%的NaCl溶液中氯化鈉質(zhì)量為20g，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無(wú)法計(jì)算具體值，故D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量濃度為()A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1【解析】選C。100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質(zhì)的量為0.1×0.3＝0.03mol；50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質(zhì)的量為0.2×0.05×3＝0.03mol；故混合后溶液的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質(zhì)的量濃度為(0.03＋0.03)mol/(0.1＋0.05)L＝0.40mol·L－1，故C項(xiàng)正確。10．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(5a,b)mol·L－1B．eq\f(10a,b)mol·L－1C．eq\f(b,5a)mol·L－1 D．eq\f(a,b)mol·L－1【解析】選B。原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝5mol·L－1×2＝10mol·L－1，稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則10mol·L－1×a×10－3L＝b×10－3L×c，解得c＝eq\f(10a,b)mol·L－1。11．(2021·揭陽(yáng)高一檢測(cè))在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶B．配制950mL0.2mol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，需準(zhǔn)確稱量膽礬(CuSO4·5H2O)50.0gC．配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，待NaOH固體全部溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線【解析】選B。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，如果用固體溶質(zhì)配制溶液，需要用天平稱量固體的質(zhì)量，若用液體溶質(zhì)或濃溶液配制稀溶液，則不需要天平，需要的是量筒，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，配制950mL0.2mol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，需要用1000mL的容量瓶，稱量膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為1L×0.2mol·L－1×250g·mol－1＝50.0g，故B正確；NaOH溶于水放熱，配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，待NaOH固體全部溶解后，要等溶液冷卻后才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)帶來(lái)誤差，故C錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，由于溶液會(huì)殘留在容量瓶刻度線上方的內(nèi)壁以及瓶塞部位，所以凹液面會(huì)低于刻度線，不能再滴加蒸餾水至刻度線，這樣做會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度降低，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)12．(2021·雅安高一檢測(cè))某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1(保留一位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L－1的濃硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D._______________________________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_________________________________________?！窘馕觥?1)c(H2SO4)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×25%,98)≈3.0mol·L－1。(2)要配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，需選1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol·L－1的濃硫酸的體積為eq\f(（6.0×1－0.48×0.5－3.0×0.15）mol,18mol·L－1)＝0.295L。(4)若不洗滌會(huì)使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會(huì)偏小。(5)操作C前需注意將稀釋后的硫酸冷卻至室溫。答案：(1)3.0(2)1000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·衡水高一檢測(cè))用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是__________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________________。(從下列中選用)A．10mL B．25mLC．50mL D．100mL(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是______________________________________________。(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中。____________B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。____________C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌。___________________________________________________________D．定容時(shí)俯視。____________【解析】(1)用濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×3.0mol·L－1＝0.3mol，所需濃硫酸的體積為0.3mol÷18mol·L－1≈16.7mL，故選用25mL的量筒。(4)濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏小；容量瓶殘留有少量的水，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏??；定容時(shí)俯視，液面實(shí)際未到刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大。答案：(1)16.7mLB(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小B．無(wú)影響C．偏小D．偏大【遷移創(chuàng)新】共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)13．鮮花是美麗的，但是美麗的鮮花的保鮮期卻很短，在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”卻可以延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會(huì)干擾成分中其他離子的檢驗(yàn))，回答下列問(wèn)題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀質(zhì)量/g50.000.500.350.50摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)342174180158(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度