魯科版《必修二化學》元素周期表的應用

元素周期表及其應用一、同周期元素的遞變規(guī)律元素周期表及其應用通過前面的學習，請同學們說出元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。請同學們畫出第三周期元素原子的核外電子排布結構NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小請預測同周期元素原子金屬性〔失電子能力〕與非金屬性〔得電子能力〕強弱如何驗證這個規(guī)律呢？知識鏈接元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關。元素的非金屬性：元素原子得電子的能力。與得電子多少無關。元素金屬性與非金屬性強弱的判斷方法如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質與水〔或酸〕反響置換出氫的難易程度：反響越容易發(fā)生，元素金屬性〔失電子能力〕越強。2、比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子金屬性〔失電子能力〕越強。3、金屬單質和鹽溶液的置換反響?！矎驮詮娙酢?.同周期元素原子失電子能力：與水反響〔點擊左邊〕實驗內容實驗現(xiàn)象結論最高價氧化物對應的水化物堿性強弱失電子能力Na、Mg、Al分別與水反響鈉與冷水劇烈反響鎂與冷水反響緩慢，加熱后有氣泡鋁與水加熱幾乎不反響2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2〕與酸反響〔HCl)現(xiàn)象化學方程式結論NaMgAl反響劇烈，產生氣泡有氣泡，反響較緩慢失電子能力：Na〉Mg〉Al反響很劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Na+2HCl=2NaCl+H2

判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、元素的單質與氫氣化合的難易程度，非金屬性〔得電子能力〕越強。2、單質與氫氣化合生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性〔得電子能力〕越強。3、非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，元素非金屬性〔得電子能力〕越強。4、非金屬之間的置換反響。(單質氧化性比較〕原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl非金屬性Si<P<S<Cl原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr金屬單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結同周期自左向右金屬性〔失電子能力〕逐漸減弱；非金屬性〔得電子能力〕逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性越來越弱，酸性越來越強1.比較：①原子半徑：Na____Mg；②離子半徑：Na+____Al3+③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3____HCl④最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4___H2SO4⑤最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2__Al(OH)3＞＞＜＜＞2、X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，那么以下說法正確的選項是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？〔以F、Cl、Br、I為例〕二、同主族元素性質的相似、遞變性1.同主族元素原子的最外層電子數(shù)目相同，具有相似的化學性質。即相似性。2.同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。即遞變性。預測結論元素FClBrI最高正價無為_____價最低負價都為____自然界中存在形態(tài)全部以______態(tài)形式存在最高價含氧酸無_______HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI結構相似性質相似ⅦA—鹵素單質物理性質的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質依次加深依次升高依次升高依次升高ⅦA--鹵族元素單質與氫氣化合的反響條件F2Cl2Br2I2反應條件反應程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解元素在周期表中的位置與性質的關系HClO4

HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱從上到下得電子能力減弱，非金屬性減弱。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱F17Cl35Br53I電子層增多，半徑增大；結構遞變性質遞變單質的氧化性逐漸減弱。第ⅠA族〔LiNaKRbCs稱為堿金屬元素〕1〕堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價：+1C.易失電子，最高價氧化物對應的水化物堿性強結構相似性質相似2〕遞變性從上到下：b.與水反響置換出氫的能力_______a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大c.失電子能力：Li<Na<K<Rb<Csd.最高價氧化物對應的水化物堿性_________

逐漸增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

逐漸增強結構遞變性質遞變Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反響的劇烈程度增強失電子能力增強從上到下電子層增多，半徑增大金屬性增強結構遞變性質遞變元素性質的遞變規(guī)律〔以第三周期為例〕內容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）逐漸增大得失電子能力失電子由強→弱得電子由弱→強失電子由弱→強得電子由強→弱金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱單質還原性和氧化性還原性減弱，氧化性增強還原性增強，氧化性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強堿性增強，酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物生成難易程度和穩(wěn)定性生成由難到易穩(wěn)定性增強生成由易到難穩(wěn)定性減弱隨堂練習21第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，以下關于此元素的表達正確的選項是〔〕A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2以下各組中的性質比較正確的選項是〔〕A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.復