【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）同步必備單元知識(shí)清單（人教版）

第8單元金屬和金屬材料同步知識(shí)必備考點(diǎn)1金屬材料1.金屬材料：包括純金屬(純凈物)和合金(混合物)(1)常溫下為固體(特殊：汞為液體),有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高。(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(9)鋰：密度最小的金屬(1)性質(zhì)決定用途(2)生活中應(yīng)用的金屬考點(diǎn)2合金①合金是混合物②形成合金的過(guò)程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變相萬(wàn)刻面純余■卜有劃痛焊錫鋼黃銅青銅銅錫備注鐵的合金主要含F(xiàn)e、C,區(qū)別主要是含碳量不同紫銅是純銅熔點(diǎn)低焊接金屬與人體有很好的可用于制造人造骨于制成人造衛(wèi)星天線②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物④H?+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H?O鎂鋁鐵銅點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，紫紅色的銅絲加熱后變黑注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬；現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶實(shí)驗(yàn)鐵>銅考點(diǎn)6金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用類型1金屬活動(dòng)性順序的判斷分析：注意金屬與酸反應(yīng)時(shí)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制變量(如酸種類、濃度、體積；金屬的形狀、接觸面積；溫度等)且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動(dòng)性順序例2.有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有Z表面產(chǎn)生氣泡表面有Y析出。下列判斷錯(cuò)誤的是()類型2金屬活動(dòng)性的判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)兩種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬將打磨過(guò)的鐵和鋅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較反應(yīng)的劇烈程度將打磨過(guò)的鐵和銅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較能否反應(yīng)不能證明化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出色金屬析出中，觀察到有銀白色金屬析出中，無(wú)明顯現(xiàn)象(2)三種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬方案1:前金屬+后溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO?)?能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO?能置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液(4種)操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出方案2:后金屬+前溶液方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO?)?不置換②證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO?)?不置換藥品：打磨過(guò)的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液(4種)操作：將打磨過(guò)的銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中方案3:兩邊金屬+中間溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO?)?能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO?)?不置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液(3種)操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸銅方案4:中間金屬+兩邊溶液方案：①證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO?)?不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO?能置換藥品：打磨過(guò)的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(3種)操作：將打磨過(guò)的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放例1:為了解金屬鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，兩同學(xué)進(jìn)行了如【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：【實(shí)驗(yàn)和探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別取3支試管，向其中加入相同鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)小張的實(shí)驗(yàn)：只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系，則他選用類型3鑒別和除雜(除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀)①加入足量稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥金屬A的活潑性強(qiáng)于B,將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下：濾渣BB*兩種金屬(活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬)同時(shí)放入某金屬化合物溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)先反應(yīng)*充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下：CuSO?的量①CuSO?少量，Zn有剩，F(xiàn)e未反應(yīng)②Zn和CuSO?恰好反應(yīng)，F(xiàn)e未反應(yīng)③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CuSO?部分反應(yīng)④Fe和CuSO?恰好反應(yīng)⑤Zn、Fe均反應(yīng)完，CuSO?有剩余3.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)大一種金屬(活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬)放入兩種金屬化合物混合溶液中，活動(dòng)性弱的金屬化合物先反應(yīng)*例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO?)?和AgNO?混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下： 先 先 ①AgNO?部分反應(yīng)，Cu(NO?)?未反應(yīng)②AgNO?恰好反應(yīng)完，Cu(NO?)?未反應(yīng)③AgNO?反應(yīng)完，Cu(NO?)?部分反應(yīng)④AgNO?反應(yīng)完、Cu(NO?)?恰好反應(yīng)完⑤AgNO?、Cu(NO?)?都反應(yīng)完，F(xiàn)e有剩含有的物質(zhì)是()A.CuCl?ZnCl?FeCl?B.只有FeCl?C.FeCl?ZnCl?D.CuCl?C.Zn(NO?)?、Cu(NO?)?金金屬②加入過(guò)量的混合物稀硫酸，過(guò)濾金屬銅①加入過(guò)量的(1)步驟①中，金屬X是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為金屬+酸金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔?，溶液質(zhì)量一定增加Mg+2HCl=MgCl?+H?↑Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑2Al+6HCl=2AICl?+3H?1Fe+2HCl=Fe2mXimX2mMg+2HCl=MgCl?+H?↑Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑2Al+6HCl=2AICl?+3H?12mmX]mX2m練1.往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)練1.往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示()A.生成氫氣的質(zhì)量練2.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H?的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量N>MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H?的質(zhì)量相等C.金屬的活潑性N>MD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等練3.如圖所示的四個(gè)圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是()生成H?的質(zhì)量：相等(金屬過(guò)量，按酸質(zhì)量計(jì)算，酸是等量的，全部反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等)向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸中加入金屬至過(guò)量向等質(zhì)量的金屬中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸至過(guò)量HH?質(zhì)量/g【金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià)】的值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多【逆向思維】酸足量時(shí)，要得到相等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Fe>Mg>A則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等②b點(diǎn)后，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，最③該曲線無(wú)法表示反應(yīng)速率，因此無(wú)法判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱0反應(yīng)時(shí)間/s0反應(yīng)時(shí)間/s0反應(yīng)時(shí)問(wèn)/s氫氫的量)反應(yīng)時(shí)間/sA.等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且過(guò)D.等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色產(chǎn)生藍(lán)色火焰式Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?(為減少CO的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質(zhì)玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使鐵(4)酒精噴燈的作用是提供高溫(如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，金屬網(wǎng)罩可以集中火焰，提高溫度)(1)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣(3)焦炭的作用：①提供熱量;②生成CO(焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動(dòng)性，與鐵礦石接觸更充分)(4)石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。(5)生產(chǎn)產(chǎn)物：生鐵(具有較多雜質(zhì)),密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口考點(diǎn)8金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)出鐵口1.實(shí)驗(yàn)：鐵制品銹蝕的條件出鐵口實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論鐵與水、氧氣同時(shí)接觸發(fā)生反應(yīng)(1)蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。(2)鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe?O?·xH?O,結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。(3)鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)其他探究金屬生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅銹的主要成分【Cu?(OH)?CO?】:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)銅生銹可能跟O?、CO?、H?O有關(guān)系。0.和CO?AB固體干燥劑C固體干燥劑DEF2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣(或氧氣)和水純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上例2:冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含可以煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是多少?(Fe-56O-16)解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x800t,X生鐵的質(zhì)量為：5601答：生鐵的質(zhì)量是583t。設(shè)：需要磁鐵礦石的質(zhì)量是x第九單元溶液同步知識(shí)必備考點(diǎn)1溶液的形成穩(wěn)定性：只要外界條件(如溫度)不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離(1)溶液成分無(wú)水存在固體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體溶劑水(3)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：①氧化鈣放入水中，CaO+H?O=Ca(OH)?,溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑,原溶液溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)分情況。鋅過(guò)量(鋅不溶于水)溶質(zhì)5.溶解性(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。(2)醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。(3)溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。(如營(yíng)養(yǎng)液無(wú)土栽培)考點(diǎn)2溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象考點(diǎn)3乳化現(xiàn)象乳濁液特征：不均一、不穩(wěn)定(靜置后分層)小結(jié)：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油分散質(zhì)不溶性的小液滴不均一、不穩(wěn)定溶劑量和溫度會(huì)影響溶解的溶質(zhì)的量，故限定一定量的溶劑(1)判斷某溶液是否飽和的方法：①觀察法：觀察底部有無(wú)不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無(wú)，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液(注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來(lái)都是澄清透明的，外觀無(wú)法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法區(qū)別)②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是(2)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液(3)飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大小(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。結(jié)晶方法：先把溶液變成飽和溶液，再改變①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：(通過(guò)改變溫度降低溶解度析出晶體)晶體濾液(母液)晶體濾液(母液) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(降),發(fā))EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(溫),溶)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(或),劑)注意：析出晶體后的母液(又名苦鹵)②蒸發(fā)結(jié)晶：(通過(guò)減少溶劑量使晶體析出)適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)粗鹽-氯化鈉除雜原則：不增加新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、易分離雜質(zhì)、易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)①若硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)將樣品配置成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量的硝酸鉀從溶液中結(jié)晶出而氯化鈉仍留在溶液中，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到硝酸鉀晶②若氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶)將樣品加熱蒸發(fā)水，析出大量晶體后趁熱過(guò)考點(diǎn)6溶解度S(1)定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：體積(3)理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強(qiáng)為101KPa和0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。(4)影響氣體溶解度的因素：(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)理解定義四要素：④單位：為克，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，(3)溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉):m(水):m(氯化鈉溶液)=36:100:136。(1)列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值溫度/℃(2)曲線法②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法(3)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量A點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g。B點(diǎn)：表示70℃時(shí)氯化銨的溶解度為60g。2.曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中C點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。D點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。E點(diǎn)：表示70℃時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。5.比較兩種物質(zhì)溶解度大小(指定溫度范圍，再比較)①如70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。0℃<t<70℃:硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70℃<t:硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO?極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)?C→E:對(duì)硝酸鈉溶液升溫到70℃,多余的固體溶解形成恰好飽和溶液①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或①a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響?a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對(duì)a的影響更大。在t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為Sig。(注意溶解度有單位)在t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為Sig。(注意溶解度有單位)在t?℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為Sg。③P點(diǎn)的意義?④M點(diǎn)的意義?在t?℃時(shí)，a和b的溶解度相等，為S?g。⑤a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系?0℃<t<t?℃時(shí)，b的溶解度大于a;t>t?℃時(shí)，a的溶解度大于b。⑥a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶?降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。*溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積x溶液的密度需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g考點(diǎn)8配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)1.固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)NaCl實(shí)驗(yàn)步驟1.計(jì)算m(NaCl)=50g×6%=3gm(例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯(cuò)誤操作，并改正。2.溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm3=24mL4.裝瓶、貼標(biāo)簽②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)」。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)」。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑個(gè)。①砝碼生銹(比同規(guī)格原砝碼重)→m質(zhì)個(gè)。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑J。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑」。①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。第十單元酸和堿同步知識(shí)必備考點(diǎn)1酸堿指示劑2.顯色規(guī)律及應(yīng)用中性溶液紫色石蕊溶液紅色紫色紅色2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水?？键c(diǎn)2常見(jiàn)的酸濃硫酸H?SO?濃鹽酸HCl打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象(濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴)濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%～38%)常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)吸水性具有吸水性(物理性質(zhì))重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥敞放在空氣中的變化(物理變化)性質(zhì)減小不變減小減小吸水性不變減小1.濃硫酸腐蝕性脫水性(化學(xué)性質(zhì)):它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。2.濃硫酸的稀釋正確操作正確操作水說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作水水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸!2.酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液變紅操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。(不包括濃硫酸和硝酸)金屬十酸→鹽十氫氣(置換反應(yīng))【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色(Fe2+的鹽溶液呈淺綠色)(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))HCl與NaOH反應(yīng)：H?SO?與Ca(OH)?反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng))除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl?+H?SO?=BaSO?J+2HCI(注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑)HH?SO?與Na?CO?反應(yīng)：H?SO?+Na?CO?=Na?SO?+H? 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：考點(diǎn)4常見(jiàn)的堿①?gòu)?qiáng)堿：KOH(氫氧化鉀)、NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)?(氫氧化鈣)、Ba(OH)?(氫氧化鋇)②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)?(氫氧化鎂)、Al(OH)?(氫氧化鋁)、Zn(OH)?、(氫氧化鋅)液體：NH?·H?O(氨水)3.氫氧化鈉和氫氧化鈣堿氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)工業(yè)制法白色塊狀固體白色粉末狀固體強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先特點(diǎn)鑒別通入CO?,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、考點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH非金屬氧化物十堿→鹽十水A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”)(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))2HCl+Cu(OH)?=CuCl?+2H?O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色(復(fù)分解反應(yīng))不包括其他微溶于水的物質(zhì));B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl?=3NaCl+Fe(OH)?!白色沉淀：2NaOH+MgSO?=Na?SO?+Mg(OH)?↓Ba(OH)?+Na?SO?=BaSO?J+2NaOHCa(OH)?+Na?CO?藍(lán)白沉淀：Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?J+Cu(OH)?↓紅白沉淀：3Ba(OH)?+Fe?(SO?)?=3BaSO?!+2Fe(OH)?↓波爾多液(注：波爾多液不是溶液):Ca(OH)?+CuSO?=CaSO?+Cu(OH)?↓濃硫酸(酸性)氫氧化鈉(堿性)氧化鈣(吸水后生成堿)氯化鈣(中性)堿石灰(氫氧化鈉、生石灰混合物)氣流方向氣流方向方向O?、H?、CO、NH?等等CO?、SO?、HCl等PH>7,溶液呈堿性，PH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)0867在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。方法1.方法1.(4)溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。(5)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度0①曲線起點(diǎn)pH<7可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象B點(diǎn).pH>7,堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOHC點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7,酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HClDDCR①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HClC點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl3.中和反應(yīng)的證明①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅(溶液顯堿性)得到白色晶體(有新物質(zhì)生成)方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色鈉溶液恰好反應(yīng)?正確嗎?如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠污水(3)醫(yī)藥和日常生活第11單元鹽化肥同步知識(shí)必備1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl);硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO?);碳酸鹽3.幾種重要沉淀(一紅一藍(lán)五白)考點(diǎn)2氯化鈉③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間(防腐劑);粗鹽→氯化鈉通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)?？键c(diǎn)3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平、濾(1)稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。(2)溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，(5)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。(1)精鹽產(chǎn)率偏低的原因：(2)精鹽產(chǎn)率偏高的原因；①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大考點(diǎn)4粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl?、CaCl?、Na?SO?等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：(1)方案1流程：濾液氯化鈉(2)方案2流程N(yùn)a?SO?NaOH(3)方案3流程N(yùn)a?CO?+2HCl=2NaCl+H氯化鈉Na?SO?過(guò)量①過(guò)濾個(gè)過(guò)量Na過(guò)量Na;CO,溶液過(guò)濾NaCl過(guò)量NaOH溶液過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NaCl↓NaOHNa?CO?適量白色粉末白色粉末易溶于水白色晶體能溶于水，制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉(如用于焙制糕點(diǎn)),1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+碳酸氫鈉+稀鹽酸NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(樣品中),或HCO)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(CO),離)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(2),子)5.四大基本反應(yīng)定義兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物②酸+堿→鹽+水考點(diǎn)8鹽的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)8鹽十金屬→另一種鹽十另一種金屬(置換反應(yīng))現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鹽十酸→另一種鹽十另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+鹽十堿→新鹽十新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀鹽十鹽→一種新鹽十另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na?SO?+BaCl?=BaSO?J+2考點(diǎn)9堿的變質(zhì)(1)NaOH變質(zhì)的原因：Na(2)探究NaOH是否變質(zhì)①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na?CO?,因此只需檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。②試劑選擇：選擇能與CO?2發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。酸Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?ONa?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O堿氫氧化鋇Ba(OH)?+Na?CO?=2NaOCa(OH)?+Na?CO?=2NaO鹽氯化鋇、硝酸鋇BaCl?+Na?CO?=2NaCl+BBa(NO?)?+Na?CO?=2NaNO?+B氯化鈣、硝酸鈣Ca(NO?)?+Na?CO?=2NaNO由于NaOH、Na?CO?兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無(wú)色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。(3)探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)部分變質(zhì)：有NaOH和Na?CO?全部變質(zhì)：只有Na?CO?(由于NaOH變質(zhì)后生成Na?CO?,兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除除去CO?2的同時(shí)，不能引入OH(引入的OH~會(huì)影響NaOH的檢測(cè)),因此不能選擇堿。除去CO?2的同時(shí)，不能與OH~發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH的檢測(cè)),因此不能選擇酸?？蛇x擇CaCl?、Ca(NO?)?、BaCl?、Ba(注意：當(dāng)溶液中存在大量OH的時(shí)候，加入Ca2+,可能形成微溶于水的Ca(OH)?達(dá)到飽和從而沉淀，干擾實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH~。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)?zāi)康募舆^(guò)量的BaCl?溶液除去Na?CO?取上述所得溶液的上層清檢驗(yàn)是否存在OH部分變質(zhì)全部變質(zhì)(4)如何除去NaOH中的Na?CO?【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解(物理變化),與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)(化學(xué)變化)】(1)Ca(OH)?變質(zhì)的原因Ca(OH)?能與空氣中的CO?反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O(2)探究Ca(OH)?是否變質(zhì)①由于Ca(OH)?微溶于水，因此不能通過(guò)觀察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷Ca(OH)?是否變質(zhì)?？赏ㄟ^(guò)試劑與CO?向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸Ca(OH)?已經(jīng)變質(zhì)取少量上述濾液于試管中，通入CO?(或滴加無(wú)色酚酞溶液)(或溶液變紅)Ca(OH)?部分變質(zhì)無(wú)全部變質(zhì)考點(diǎn)10化肥常見(jiàn)的肥料②氨水NH?H?O③銨鹽，如：碳酸銨(NH4)?CO?硫酸銨(NH4)?SO?①磷礦粉：Ca?(PO?)?②過(guò)磷酸鈣(普鈣):③鈣鎂磷肥：④重過(guò)磷酸鈣(重鈣):硫酸鉀K?SO?氯化鉀KCl碳酸鉀K?SO?(草木灰主要成分)②磷酸氫二銨：③磷酸二氫鉀：KH?PO?④硝酸鉀：KNO?作用同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻植物蛋白質(zhì)含量的作用穗多粒滿。分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素之間的相互3.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。4.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。5.化肥的不合理使用帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題：土壤污染、水污染、空氣污染。6.農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。考點(diǎn)11化肥的鑒別1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。氮肥氮肥磷肥鉀肥無(wú)刺激性的氣味灰色白色磷肥有刺激性的氣味鉀肥加熟石灰研磨2.區(qū)分常見(jiàn)的氮肥碳酸氫銨碳酸氫銨NH?HCO?硫酸銨(NH?)?SO?加硝酸無(wú)沉淀氯化銨硝酸銨硫酸銨有氨味硫酸銨氯化銨硝酸銨氯化銨硝酸銨無(wú)沉淀(1)常見(jiàn)氮肥(2)常用方法氮肥①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈的氨味，直接鑒別。NHHCO?=NH?↑+H?O+CO?1③銨態(tài)氮肥中含有NH?,與OH混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH??+OH=NH?↑+H?O尿素[CO(NH?)?]中沒(méi)有NH?*,不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH?)?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2NH?↑+2H?O2NH?Cl+Ca(OH)?2NH?NO?+Ca(OH)?=Ca(NO?)?+2N氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品(NH?)?SO?+Ba(NO?)?=BaSO?I+2NH?NO?NH?Cl+AgNO?=AgClJ+NH?NO?3.氨根子的檢驗(yàn)銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。第12單元化學(xué)與生活同步知識(shí)必備考點(diǎn)1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)考點(diǎn)2蛋白質(zhì)1.基本內(nèi)容作用動(dòng)物蛋白：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、蛋清組成構(gòu)成需求量一部分維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織更新蛋白質(zhì)與水反應(yīng)(