2022年中考化學(xué)二輪模擬科學(xué)探究題

2022年中考化學(xué)二輪專題模擬—科學(xué)探究題

1.（2021?陜西?西鄉(xiāng)縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的

實驗。向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀

鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。

I、寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。

II、探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【做出猜想】猜想一：CaCL猜想二：CaCb、Ca（OH）2猜想三：

【查閱資料】CaCL溶液呈中性

【進行實驗】

（1）取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩、觀察到?jīng)]有______色沉淀

產(chǎn)生，于是排除了猜想二。

（2）小宇想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

只產(chǎn)生白色沉淀猜想一正確

取少量燒杯中的溶液于試管中，逐

滴加入Na2cCh溶液至過量

—猜想三正確

【反思交流】

（1）為確定猜想三正確，下列幾種實驗方案還可行的是（填字母序號）。

A.取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂粉冒氣泡

B.取少量燒杯中的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀

C.取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊試液變紅色

（2）若猜想三正確，則在實驗過程中下列有關(guān)溶液pH值的變化曲線正確的是

2.（2021?內(nèi)蒙古,一模）某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗。

甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚獻溶液，此時溶液呈紅色，接著用滴管滴入

一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色。

甲、乙、丙同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想一：只有Na2sCU

猜想二：

猜想三：有Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是,理由是。

【實驗探究】為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲同學(xué)方取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCL溶有白色沉淀產(chǎn)猜想二成

案液生立

乙同學(xué)方猜想二成

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入______有氣泡產(chǎn)生

案立

丙同學(xué)方取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵猜想二成

—

案釘

老師認為甲同學(xué)方案不合理，你認為理由是

3.（2021.山東臨沂.三模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗:

（1）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號）。

（2）溶液變?yōu)樗{色的是（填序號），寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式

（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【提出問題】銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？

【查閱資料】

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+H2SO4（濃戶CUSO4+SO2T+2HQ

②SO2能使品紅溶液褪色

③S02能與堿溶液反應(yīng)

④S02能溶于水，但不溶于飽和NaHSCh溶液

【進行實驗】

同學(xué)們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗:

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化

鈉溶液，其作用是o

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K,移去酒精燈，但由于余熱的

作用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是：長頸漏斗內(nèi)液面______（填“上升”或“下降”），則B中盛放

的液體為（填序號）。

A.水B.氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水D.飽和NaHSCh溶液

4.（2021?湖南?長沙市教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育研究所模擬預(yù)測）碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用

途。工業(yè)上，碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)；生活中利用熱的純堿可去除油污。

化學(xué)課上同學(xué)們?yōu)榱私馓妓徕c的性質(zhì)，開展了探究活動。同學(xué)們分別取7足罩的碳酸鈉溶液于4支試管

中，完成如圖所示的實驗。

石蕊溶液鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

(1)實驗一中，同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{色。

(2)實驗二中，同學(xué)們觀察到滴入稀鹽酸時，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡。

(3)實驗三中，同學(xué)們觀察到的實驗現(xiàn)象是：。

(4)實驗四中，同學(xué)們觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，說明產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。

【歸納與總結(jié)】

小李根據(jù)以上實驗總結(jié)出碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)有：能跟酸堿指示劑反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，能與鹽反應(yīng)，能與

可溶性堿反應(yīng)。

【反思與提高】

(5)酸溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，鹽的溶液(填“一定”或“不一定”)顯中性。

(6)你認為小李的結(jié)論是否嚴謹？請說明理由______o

【拓展與延伸】

(7)查閱資料：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖如下：

請你設(shè)計一個實驗驗證OH在碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)中沒有參加化學(xué)反應(yīng)______o

(8)小李實驗后將四只試管的廢液先后倒入同一個大燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀全部消失了，并產(chǎn)生大量氣

泡，溶液變成紅色，則廢液中一定含有的成分是,該實驗完畢后的廢液經(jīng)老師處理后溶液仍呈紅

色，請你寫出簡單處理方法。

5.(2021?江蘇?南京鐘英中學(xué)一模)興趣小組的同學(xué)對氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。

【知識回顧】氫氧化鈉的俗名是。

【提出問題】氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？

【實驗探究11甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚膚溶液，此時溶液由無色

變?yōu)開_____色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系

如圖1所示。a點表示的含義是。

PH

時間，s

20

圖INaOH溶液中滴加鹽酸

【得出結(jié)論1】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是

【實驗探究2］甲同學(xué)利用圖2裝置來探究氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。圖3是實驗中測得相對壓強變化

圖2實蛉裝置示意圖

（1）將三頸瓶內(nèi)收集滿二氧化碳氣體，將盛有20mL質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液（預(yù)先滴加無色酚

儆溶液）的注射器和盛有20mL質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸溶液的注射器分別固定到三頸瓶上，并將相對壓強

傳感器連接。

（2）用文具夾子夾住盛有鹽酸溶液的注射器活塞，防止瓶內(nèi)壓強減小時，注射器內(nèi)鹽酸被大氣壓壓至三

頸瓶內(nèi)，將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液注入三頸瓶中，通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的改變。充分振

蕩裝置，直至壓強不再改變?yōu)橹?，壓強從③迅速降到④的主要原因是o（用化學(xué)方程式表

示）。

（3）取下文具夾子，將注射器中的鹽酸溶液壓進三頸瓶中，充分振蕩，觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，紅色消

失，測得壓強從⑤一直增加到⑥，產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是o（用化學(xué)方程式表示）。

（4）將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測量壓強的變化。

【交流與反思］（1）壓強從①增加到②的原因是注入的氫氧化鈉溶液壓縮瓶內(nèi)的氣體。

（2）圖中④到⑤壓強穩(wěn)定的原因是。

（3）為什么增加鹽酸后壓強反而超過了原來的壓強o

（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析，能否說明水也能吸收二氧化碳（填"是''或"否

【結(jié)論與反思】氫氧化鈉和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉對二氧化碳的吸收起到了主

要作用。

6.(2021?湖北恩施?二模)小明在做實驗時，不小心將鎂條掉入到飽和碳酸氫鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的

氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下實驗探究：

【探究一工氣體含有的物質(zhì)是什么？

小明先將生成的氣體通入澄清石灰水中，溶液無變化；再用排水法收集一試管該氣體，將燃燒的木條伸

入試管中，氣體燃燒，發(fā)出輕微的爆鳴聲，產(chǎn)生______火焰。依據(jù)質(zhì)量守恒定律和客觀事實，該氣體是

【探究二】：白色不溶物含有的物質(zhì)是什么？

【查閱資料】①Mg(OH)2難溶于水，MgCCh微溶于水；

②Mg(OH)2和MgCCh受熱都會分解成兩種氧化物；

③無水硫酸銅遇水變藍。

【進行猜想】猜想一：白色固體是Mg(OH)2

猜想二：白色固體是MgCCh

猜想三：

【設(shè)計實驗】將產(chǎn)生的白色不溶物收集起來，做如下實驗：請完成表中空格內(nèi)容。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(1)取少量白色固體于試管中，加入

—猜想一錯誤

足量的稀鹽酸

(2)取少量白色固體烘干后，放入試

①______

管中加熱，將產(chǎn)生的氣體：①通過無猜想三正確

②澄清石灰水變渾濁

水硫酸銅固體；②______

【反思評價】

(I)通過實驗步驟(1)判定猜想一錯誤的理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)白色固體加熱分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫一個)。

(3)定量研究：取上述白色固體10g加入足量稀鹽酸，若測得產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量為4.4g,則白色固體中

MgCCh的質(zhì)量分數(shù)為。

7.(2021?山東?泗水縣教育和體育局教學(xué)研究中心一模)請回答下列問題。

(1)某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH,其結(jié)果如下表：

溶液鹽酸CuSC>4溶液K2so4溶液水Na2cCh溶液NaOH溶液

pH<7<7=7=7>7>7

該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是（填序號）

A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

B.pH>7一定是堿溶液

C.堿溶液pH>7；pH<7不一定是酸溶液

D.pH=7不一定是鹽溶液

從表中六種物質(zhì)中，選擇適當物質(zhì)為反應(yīng)物寫一個符合下列要求的化學(xué)方程式，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反

應(yīng)前溶液質(zhì)量減輕：。

（2）某興趣小組的同學(xué)探究氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后沒有看到明顯現(xiàn)

象。同學(xué)們對此產(chǎn)生了濃厚興趣，決定探其究竟：

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量。

【實驗設(shè)計】甲、乙二同學(xué)分別設(shè)計了如下表實驗方案，丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實驗過程繪制了鹽酸與氫

氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像（如圖所示）。請你根據(jù)以下信息幫他們完成實驗報告及有關(guān)問題。

pHt

h--

用滴管加入

溶港的量

同

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

學(xué)

1

j氫氧化

—稀鹽酸

U型玻璃管中左邊的紅墨鈉與鹽

甲水液面下降（所加稀鹽酸酸發(fā)生

的體積忽略不計）了化學(xué)

氫器山

反應(yīng)

紅墨水

用pH試紙測定_________溶液（填氫氧化鈉或鹽酸）的最后溶液的pH_________

乙pH,然后向其中滴加足量的另一種物質(zhì)；再測定溶液的（填“>7”“V7”或“不

pH。測定pH的方法是______。變”）

你認為實驗設(shè)計方案不合理的同學(xué)是

根據(jù)丙同學(xué)繪制的圖像判斷下列說法正確的是（填序號）

A.a點時的溶液能使酚獻試液變紅

B.a點時的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點時的溶液中，溶質(zhì)只有氯化鈉

D.b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

8.（2021?廣東河源?三模）小亭同學(xué)進行實驗室制備02的相關(guān)探究。

【查閱】他得知在KC1O?分解制02的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。

【實驗】他用電子秤稱取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3,充分混合后加熱至KC1O3完全分解，冷卻至室

溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。

【計算】①剩余固體中KCI的質(zhì)量。

②該反應(yīng)生成02的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）。

【思考】他發(fā)現(xiàn)制備02較慢，猜測KC103和FezCh的質(zhì)量比可能會影響反應(yīng)的快慢。

【探究】③他調(diào)節(jié)KCICh和FezCh的質(zhì)量比制備02,整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KC103和FezCh

最佳質(zhì)量比是。

單位時間內(nèi)產(chǎn)生5的體積（mDs）

KCICh和FeiCh的質(zhì)量比

【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你計算出小圳同學(xué)在【實驗】中稱取的KC103的質(zhì)量為_____g,

KCQ和FezCh的質(zhì)量比是（填最簡比），不是最佳質(zhì)量比

9.（2021.江蘇常州?三模）過氧化鎂（Mg02）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸

過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的

性質(zhì)和制備等進行了以下研究。

I.過氧化鎂的性質(zhì)

（1）過氧化鎂是i種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是

加熱時會分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是一。

II.過氧化鎂的制備

圖1是利用堿式碳酸鎂【Mg2（0H）2co3］和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

圖1

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；②氧化鎂與過氧化

氫反應(yīng)放出大量的熱。

（3）檢測燃燒過程堿式碳酸鎂己完全分解的方法是,（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程中加

入穩(wěn)定劑的作用是

（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煨燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的

氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3.堿式碳酸鎂燃燒的溫度適宜控制在

"C,城燒的時間適宜控制在.ho

燃燒溫度七

圖4

圖2圖3

IH.過氧化鎂的純度檢測

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（不考慮其他雜質(zhì)），以下是該小組進行純度檢測的

實驗裝置（圖4）和實驗步驟。

步驟①:

步驟②：裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g）,調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL；

步驟③：打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)；

步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL：

步驟⑤：數(shù)據(jù)處理

（5）稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是o

（6）根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是（該實驗條件下02密度為1.429g/L）。

（7）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是

A.生成的氧氣有少量溶于水

B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體

D.滴入的稀鹽酸占了--部分氣體的體積

10.（2021?云南?曲靖市麒麟?yún)^(qū)第七中學(xué)二模）某白色固體可能由BaCL、NaOH、Na2co3、Na2sO4中的一

種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并

回答相關(guān)問題。

I.初步探究：小金同學(xué)設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

【查閱資料】BaCb溶液顯中性。

【初步結(jié)論】（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是，一定沒有的物質(zhì)是。

（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有,一定沒有氯化鋼。

【交流討論】小英同學(xué)認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固

體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學(xué)們進行了如下的探

究：

H.繼續(xù)探究：

【提出問題】無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

【猜想與假設(shè)】猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH

【探究與結(jié)論】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A.取無色溶液M于試管中，加

入過量的氯化鋼溶液，振蕩，靜證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡

置

B.取實驗A所得上層清液于試

猜想一正確

管中，加入_______

【反思與運用】同學(xué)們完成以上實驗探究后，又繼續(xù)提出問題

怎樣設(shè)計實驗來驗證某溶液中一定有SO：?

甲同學(xué)方案：取待測溶液于試管中，先加入足量BaC12溶液，再加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生不溶酸的白色

沉淀，則一定含有.so：

乙同學(xué)方案：取待測溶液于試管中，先加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生不溶酸

的白色沉淀，則一定含有SO：

丙同學(xué)方案：取待測溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象后，再向其中繼續(xù)加入足量

BaCL溶液，若產(chǎn)生不溶酸的白色沉淀，則一定含有SO：

同學(xué)們討論后，一致認為其中一位同學(xué)的方案設(shè)計不正確，請你指出并說明原因_______。

11.(2021?江西?樂平市第五中學(xué)一模)如圖是兩個實驗小組分別進行“碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)”的實驗過程示

甲組乙組

【實驗】甲組把碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：乙組把稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生。

【提出問題】乙組把稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成物是什么？反應(yīng)后試管中溶質(zhì)

的成分是什么？

【提出猜想】對乙組反應(yīng)后試管中溶質(zhì)成分做出以下猜想：

猜想1:氯化鈉和碳酸氫鈉

猜想2：氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉；

猜想3：氯化鈉、氯化氫和碳酸氫鈉

【討論交流】乙組同學(xué)一致認為猜想3是錯誤的，理由是。

【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不

與氯化鈣溶液反應(yīng)。

【設(shè)計實驗2】為驗證稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，設(shè)計如下兩種方案：

實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實取試管乙中溶液少量，用pH試紙測定溶液pH______（填“>”、溶液呈堿性，證明有碳

驗1的酸堿度或"="）7酸氫鈉生成

實取試管乙中溶液少量，加入過量的氯化鈣溶有白色沉淀生成，溶液有________，同時有碳

驗2液，過濾，向濾液中滴入________顯紅色酸氫鈉生成

【反思評價】①同學(xué)們在實驗1中，實驗結(jié)論不正確，原因是。

②在實驗2中，加入過量的氯化鈣溶液目的是。

【實驗拓展】在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同或滴加的順序不同可能會導(dǎo)致生成物不同。

12.（2021?山東?鄒城市第六中學(xué)三模）某白色固體可能由氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、四氧化

三鐵中的一種或兒種物質(zhì)組成。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究：

【資料卡片】BaCb溶液顯中性。

【初步結(jié)論】

甲同學(xué)根據(jù)固體的描述確定樣品中肯定沒有

（填化學(xué)式）。

【初步探究】

同學(xué)們設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

【交流討論】

同學(xué)們認為：無色溶液M中一定含有（填化學(xué)式），無色溶液M加入酚獻試液后變紅色，說

明溶液M顯堿性，需對溶液M繼續(xù)探究。

【提出問題】

使溶液M顯堿性的物質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：是氫氧化鈉；猜想二：是碳酸鈉；猜想三：是氫氧化鈉和碳酸鈉。

【探究與結(jié)論】

（1）乙同學(xué)取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋼溶液，振蕩，靜置，觀察到，證

明無色溶液M中含有碳酸鈉。

（2）丙同學(xué)為進一步證明無色溶液M中的成分，進行的實驗是：取乙同學(xué)實驗所得上層清液少許于試

管中，（請你將丙同學(xué)的實驗及實驗現(xiàn)象補充完整），證明猜想三成立。

綜合分析，乙同學(xué)加入過量氯化鋼溶液的作用：o

【實驗結(jié)論】

原白色固體中一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

13.（2021.吉林?長春市綠園區(qū)教師進修學(xué)校模擬預(yù)測）對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含

量進行探究。

【提出猜想】該干燥劑的組成成分中可能含有的物質(zhì)有CaO、Ca（OH）2、；

【查閱資料】Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種氧化物。

【實驗探究】該小組稱取10.0g干燥劑樣品于玻璃管中，按如圖所示裝置進行實驗，實驗時先通一段時間

氮氣，再繼續(xù)實驗（裝置氣密性良好，裝置A中的試劑是濃硫酸，裝置B中的試劑是NaOH溶液，且裝

置中試劑均足量）。

干燥劑樣品

BC

（1）加熱干燥劑樣品生成被濃硫酸吸收，使裝置A質(zhì)量增加；

（2）充分反應(yīng)后，若產(chǎn)物被完全吸收，測得A裝置增重0.9g,B裝置增重2.2g,則該包干燥劑的成分是

【反思評價】關(guān)于以上實驗過程的分析中，正確的是

A.裝置A和裝置B的順序可以調(diào)換

B.反應(yīng)完畢后繼續(xù)通入氮氣，為防止液體倒吸和在裝置內(nèi)的氣體完全排入后續(xù)裝置中

C.若沒有C裝置，會導(dǎo)致氧化鈣的含量測定結(jié)果偏小

14.（2021.湖北孝感.二模）為了測定某樣品中氧化鐵（FezCh）的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不溶于

水或酸），某興趣小組的同學(xué)進行了如下的實驗，請你參與過程探究。

_濃硫酸

【查閱資料】①草酸（H2c2。4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2c

CO2T+COt+H2O

②堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體

【設(shè)計實驗方案】

方案1：（1）為確保進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中依次是一（填序號）。

①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液

②氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸

③石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

（2）寫出實驗中F裝置發(fā)生的化學(xué)方程式—o

方案2：（1）E中氧化鐵樣品在高溫條件下由紅色變?yōu)椤猳

（2）如果缺少G裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)會—（填“偏大”、"偏小”

或“不變”）。

（3）若ag氧化鐵樣品恰好完全變色后就立即停止通CO,稱量F裝置增重bg,則測得的樣品中氧化鐵的

質(zhì)量分數(shù)與實際樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)C的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_o

【實驗反思】上述實驗裝置中有一明顯缺陷是：—o

15.（2021.江蘇?宜興市桃溪中學(xué)模擬預(yù)測）同學(xué)們對三星堆遺址的H號青銅神樹（如圖1）展開研究性學(xué)

習(xí)。

S50mL

三一稀硫酸

盤（足量）

【查閱資料】科研人員對青銅神樹的樹座進行過如下測定。

①用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含Cu75.1%,含Sn5.6%,含Pbl6.2%。

②用X行射儀測定樹座外側(cè)銅銹成分，得出該處銅銹由堿式碳酸銅［Cu2（OH）2cCh］和堿式氯化銅

［CU2（OH）3C1］組成。

【分析研究】

（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點（選填"降低”、"升高”）。

（2）考古學(xué)家從保護銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖2示：

①Cu2（OH）3cl的生成與環(huán)境中的氧氣、水和（選填“氯化物”或“CCh”）密切相關(guān)。

②Cs（OH）3cl屬于有害銹，原因是：o

③出土青銅器的包裝不能用某些會揮發(fā)出酸性物質(zhì)的木材，原因是。

（3）文獻顯示，Cu2（OH）3cl的形成過程中會產(chǎn)生白色不溶于水的CuCl固體。

將腐蝕文物置于敞口的Na2cCh溶液中浸泡，可使CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2（OH）2c03和NaCI,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

【實驗探究】同學(xué)們用CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1組成的混合物，采用如圖3的實驗裝置來模擬測定銅

銹中的CU2（OH）3cl含量。實驗步驟如下：

a、連接裝置并檢查裝置氣密性。

b、準確稱取2g樣品。

c、裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，且量氣管液面在0刻度處。

d、將注射器中藥品全部注入錐形瓶，充分反應(yīng)。

e、冷卻到室溫，并將注射器活塞拉回原位。

f、再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管讀數(shù)為112mL。

已知:

2Cu2（OH）3CI+3H2SC）4=3CuSO4+CuCL+6H2。

CMOH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2T

回答下列問題：

（4）裝置A中固體混合物已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是o

（5）裝置B中合適的試劑是o

（6）實驗狀況下，每44gCCh的體積為22.4L。則混合物中Cu2（0H）3cl的質(zhì)量分數(shù)為。（寫

出計算過程）

（7）若其他操作均正確，僅因下列因素可使CU2（OH）3cl測定結(jié)果偏大的是。

A.量氣管中沒有加植物油

B.步驟c中平視刻度，步驟f中仰視讀數(shù)

C.步驟f中沒有調(diào)節(jié)兩邊液面相平就讀數(shù)

參考答案：

1.2HCl+Ca(OH)2-CaCl2+2H,OCaCL、HC1紅褐先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生臼色沉淀ACC

【解析】

I、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O：

0、做出猜想：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈣，如果氫

氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈣、氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫，故猜想三：

CaCL、HC1；

進行實驗：(1)結(jié)論為猜想二不成立，故溶質(zhì)中不含氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵

和氯化鈣，故觀察到?jīng)]有紅褐色沉淀生成；

(2)結(jié)論為猜想三正確，說明溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫，逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故先產(chǎn)生

氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；

反思交流：(1)A,加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明含稀鹽酸，猜想三正

確，符合題意；

B、硝酸銀和氯化鈣、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故生成白色沉淀，不能說明一定含稀鹽酸，

不能說明猜想三成立，不符合題意；

C、取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性，說明溶液中含氯化氫，

可得出猜想三成立，符合題意。

故選AC；

(2)若猜想三正確，則溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，向溶液中逐滴加入碳酸鈉，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈣、二氧化碳和水，pH逐漸增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)時，pH=7,后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

和氯化鈉，該階段，pH=7,待氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉過量，pH>7。

故選Co

2.有Na2s04和H2so4猜想三氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酥溶液變紅色碳酸鈉溶液鐵

銹溶解，溶液由無色變黃色稀硫酸也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)

【解析】

［猜想與假設(shè)］

稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，則剩余溶液中一定存在生成物硫酸鈉，硫酸過量的情況下，

溶液還會有稀硫酸；滴加稀硫酸后紅色變?yōu)闊o色，則溶液一定不呈堿性，所以不存在氫氧化鈉過量的情

況。所以猜想二為：Na2so4和H2s04,猜想三直接排除，因為有氫氧化鈉的情況下，溶液會是紅色。

答案第1頁，共12頁

［實驗探究］

乙同學(xué)的方案：實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，則乙加入的物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可以是碳酸鈉溶

液、碳酸鈣粉末、金屬鐵等（合理即可）；

丙同學(xué)的方案：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘，若猜想二成立則會發(fā)生的反

應(yīng)是稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)，則可觀察到的現(xiàn)象為鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。

甲同學(xué)方案不合理，因為有產(chǎn)物硫酸鈉，無論是否有稀硫酸加入氯化鋼均會產(chǎn)生白色沉淀，所以甲的方

案不能證明猜想二成立。

3.BDECUO+H2SO=CUSO4+H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色吸收二氧化硫，防止污染空

氣上升D

【解析】

（1）稀硫酸能與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鹽及碳酸氫鹽反應(yīng)分生成二氧化碳，反應(yīng)在溶液中進

行，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故選填：B、

D?

（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍色，故答案分別填：E；

CuO+H2sO4=CUSO4+H2。。

（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，但可以通過指示劑顏色變化來判斷，

氧氫化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚膚溶液變紅，將C中逐漸滴入稀硫酸后，氫氧化鈉逐漸減少至消

失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚儆溶液不變色，故能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象

是：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。

進行實驗：（1）二氧化硫有毒性且污染空氣能形成酸雨，故D中氫氣化鈉溶液的作用是：吸收二氧化

硫，防止污染空氣。

（2）當D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K后，移去酒精燈，裝置A、B形成密閉裝置，由于余熱的作用，A有

仍有氣體產(chǎn)生使裝置內(nèi)氣壓大于外界氣壓，這時長頸漏斗起到了平衡氣壓的作用，會觀察到：長頸漏斗

內(nèi)液面上升；由于裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，所以二氧化硫既不溶于B中液體，也不與B中

液體反應(yīng)，由查閱資料④可知，B中液體為飽和NaHSCh溶液，故選D。

4.產(chǎn)生白色沉淀不一定不嚴謹，碳酸鈉與酸、堿、鹽的反應(yīng)要符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律取實

驗三反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液加入酚醐溶液變紅，則證明氫

氧根離子沒有參加反應(yīng)NaCkCaCL、BaCL、HC1先加入過量的大理石，后過濾（答出碳酸鈣即給

分）

【解析】

答案第2頁，共12頁

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

（5）鹽的溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。

（6）不嚴謹，因為碳酸鈉與酸、堿、鹽的反應(yīng)要符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。碳酸鈉不能與部分的鹽反應(yīng)，

如氯化鈉。碳酸鈉也不是和所有的可溶性堿都能反應(yīng)，如氫氧化鈉等。

（7）要驗證氫氧根離子存在，可以使用酸堿指示劑。但需要確保溶液中無碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液也為

堿性，可以使用氯化鈣將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉和碳酸鈣沉淀。具體實驗為：取實驗三反應(yīng)后的溶液于試

管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液加入酚酥溶液變紅，則證明氫氧根離子沒有參加反

應(yīng)。

（8）溶液變成紅色說明溶解呈酸性，所以一定有鹽酸剩余。不可能含有碳酸根離子和氫氧根離子。白色

沉淀全部消失，則溶液中一定有鈣離子、領(lǐng)離子、鈉離子。所以廢液中一定含有的成分是NaCl、CaCL、

BaCb、HClo

需要將溶液處理為中性，除去鹽酸可以加入碳酸鹽。方法為：先加入過量的大理石，后過濾。

5.火堿（或燒堿或苛性鈉）紅NaOH+HCl=NaCl+H2O恰好完全反應(yīng)H+和0H-反應(yīng)生成水

分子2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2OCO2已被反應(yīng)完了因為注射

器未被拉回原位置是

【解析】

［知識回顧］

氫氧化鈉的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，任選其一即可。

［實驗探究1J

甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酸溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色。向其

中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系

如圖1所示。a點pH等于7,則說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

［得出結(jié)論11

從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水。

［實驗探究2］

將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液注入三頸瓶中，通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的改變。充分振蕩裝置，

直至壓強不再改變?yōu)橹?，壓強從③迅速降到④的主要原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氣體大量消耗是

氣壓快速下降，方程式為2NaOH+COz=Na2cO,+HQ；

取下文具夾子，將注射器中的鹽酸溶液壓進三頸瓶中，充分振蕩，觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，紅色消失，

測得壓強從⑤一直增加到⑥，產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，消耗全部的碳酸鈉，生成

答案第3頁，共12頁

氯化鈉呈中性，酚猷;變?yōu)闊o色，方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+CChT+H2O。

［交流與反思］

(1)壓強從①增加到②的原因是注入的氫氧化鈉溶液壓縮瓶內(nèi)的氣體；

(2)圖中④到⑤壓強穩(wěn)定的原因是二氧化碳或氫氧化鈉被消耗完，反應(yīng)停止；

(3)加入稀鹽酸后，過量的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉被全部反應(yīng)，但加入的氫氧

化鈉和稀鹽酸占據(jù)了一部分體積(注射器未被拉回原位置)導(dǎo)致氣體量不變，但體積減小，所以氣壓高

于反應(yīng)前的氣壓；

(4)曲線后段下降，則是氣壓緩慢降低且低于反應(yīng)前氣壓，即可證明二氧化碳溶于水，使氣壓降低。

6.淡藍色氫氣白色固體是Mg(0H)2、MgCCh固體溶解，產(chǎn)生氣泡通過澄清石灰

水無水硫酸銅固體由白色變藍色2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H,O

MgCC(3=MgO+CO2T或Mg(OH)2=MgO+Hq解：設(shè)白色固體中碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為x

MgC03+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T

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