2022年浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（附答案詳解）

2022年浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高考化學(xué)

模擬試卷（5月份）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.水溶液呈堿性的鹽是（）

A.CuS04B.NaHCO3C.NaHSO3D.Ba(OH)2

2.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NH3B.CaCO3C.硬脂酸D.Cu

3.下列儀器選用符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

ABCD

在其中配制9.5mL溶

用于抽濾長(zhǎng)期存放稀鹽酸可用于防倒吸

液

5°1

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）

A.碳?。海∟H4）2CO3B.聯(lián)苯：bmp

C.消石灰：CaOD.硅藻土主要成分：SiO2

5.下列表示正確的是（）

A.。2。的球棍模型：?yB.乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式:C2H40

C.中子數(shù)為18的氯原子：EC1D.CaH2的電子式：H：Ca：H

6.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%,常因溶有少量Fe3+而略顯黃色

B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”

C.生鐵是含碳2%?4.5%的合金

D.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸

7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H、D、T互為同位素

B.16。2、1叼2互為同素異形體

C.乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體

D.CH3COOCH3與CH3OCHO互為同系物

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

B.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)，而純堿不可用于食品加工

C.生石灰、硅膠都可以作食品干燥劑

D.CO2可用于合成可降解塑料

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉

B.六水合氯化鎂可在減壓條件下直接加熱生成純凈無(wú)水氯化鎂

C.工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得精銅

D.工業(yè)煉鐵加入石灰石主要目的是提供CO2

10.已知反應(yīng)：11P4+60CUSO4+96H2O=2OCU3PI+60H2so4+24H3Po4，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.CUSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60：11

D.反應(yīng)中l(wèi)molCuSC）4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

11.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鑒別工業(yè)鹽和食鹽：一定條件下，用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鑒別

B.選擇分離、提純方法：結(jié)晶、蒸儲(chǔ)、滲析分別適用的是固體、液體、膠體樣品

的分離

C.電子天平使用：將剛洗凈的小燒杯放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)

量，讀數(shù)

D.提純阿司匹林：粗品加飽和NaHCOs溶液、過濾、洗滌，濾液加鹽酸、經(jīng)冰水浴

冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolSiC分子中含有0.2NA個(gè)C原子

B.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含O.INA個(gè)0原子

C.將13.8gNC>2（含%。4）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2NA

D.9.2g甲苯中含有。4町個(gè)單鍵

13.下列有關(guān)離子方程式不正確的是（）

第2頁(yè)，共36頁(yè)

A.lLlmol」T的硫酸鋁鍍?nèi)芤褐械渭覫L4moi?廣】的氫氧化鈉溶液：NH：+

3+

Al+40H-=Al(0H)3I+NH3-H20

2+

B.少量Mg(0H)2溶于足量濃NH3cl溶液：Mg(0H)2+2NHJ=Mg+2NH3-H20

C.往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3P。3+20H-=

HPO1-+2H2O

D.丙烯醛(CH2=CHCH0)與足量漠水反應(yīng)：CH2=CHCH0+Br2+H20-CH2=

CHCOOH+2H++2Br-

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯

B.日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹脂、順丁橡膠都是通過加聚反應(yīng)得

到的

C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，異酸甘油三酯的含量很低

D.蛋白質(zhì)和氨基酸遇到雙縮胭試劑都會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色

15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其OCH,

-fcH2-JH—C-C^-

結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

高分子M

A.M為可降解材料

B.M每個(gè)鏈節(jié)中有1個(gè)手性碳

C.ImolM可與2moiNaOH反應(yīng)

HC=CH

D.單體之一可能為（X）*0，其分子中所有原子可能共平面

16.短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，W與-x-

丫原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它.

2X-Y-X-W?

們形成如圖物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

N

A.原子半徑W<X<Y<N<Z

B.該化合物的熔點(diǎn)大于ZN

C.Z、N都能與X形成有漂白性的物質(zhì)，且漂白原理相似

D.該化合物中所有原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)

17.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.25久時(shí)，中和pH和體積均相等的乙酸和鹽酸溶液，乙酸消耗NaOH的物質(zhì)的量

多

B.50冤時(shí)，lLlmol?LT的氯化銹溶液中滴入氨水至pH=7,NH。數(shù)目大于C「數(shù)

目

C.25。(：時(shí)，pH=10的Na2cO3溶液濃度小于pH=9的Na2cO3溶液濃度的1。倍

D.25汽時(shí)，某溶液水電離出的c(H+)<lO^mol-L-1,則該溶液的溶質(zhì)可能是酸、

堿或鹽

18.乙醇在催化脫水時(shí)存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，具體反應(yīng)如圖，相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示

②2c2H50H(g)-C2H50c2H5(g)+H2O(g)

下列說(shuō)法正確的是()

A.CH2=CH??比C2H5OC2H5(g)更穩(wěn)定

B.高溫有利于增大C&=CHz(g)的選擇性

C.反應(yīng)②的A%大于反應(yīng)①的A%

D.增加乙醇的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率

19.已知：反應(yīng)I.2Fe3++2「=2Fe2++12；

反應(yīng)H.2s2。/+I2=S401-+2I-o

為研究反應(yīng)1速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將下列溶液按表格中用

量混合并開始計(jì)時(shí)，一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計(jì)時(shí)。

溶液用量

組藍(lán)色開始出

0.02mol0.04mol0.004mol1%淀

別現(xiàn)時(shí)刻

H2O

.LFe2（S04）3?LKI.L—】Na2s2O3粉

120mL20mL5mL0mL5mLts

220mL10mL5mL10mL5mL4ts

310mL20mL5mL10mL5mL2ts

下列說(shuō)法不正確的是()

第4頁(yè)，共36頁(yè)

A.根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)I速率比反應(yīng)n慢

B.若將實(shí)驗(yàn)中Na2s2O3濃度改為0Q08mol?『1,藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間不受影響

C.要提高反應(yīng)I速率，增大KI濃度比增大Fe2(SOj3濃度更高效

D.0?ts,實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)=0.0004/tmol-L-1-s-1

20.已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖

%O(s)+扣。1)普——?R*(aq)+OH(aq)

S

A//|i|A//5

ROH(s)——竺-->R*(g)+OH(g)

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①AH】<0,AS<0

B.AH4(NaOH)>AH4(K0H)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)

D.AH4=+AH2+AH5+AH6

21.如圖是處理廢水中苯酚的裝置，回收利用苯后再排放。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是()

AWOyllxWO,

QpH-3)

含羊的的水

B

A.a為負(fù)極，電極附近pH增大

B.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

電極反應(yīng)式為

C.bWO3+xH++xe-=HXW03

D.若有O.lmol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.2g

22.下列推測(cè)合理的是()

A.NF3與NCb分別與足量HzO作用均能生成兩種酸

B.相同條件下，P4與反應(yīng)比電與反應(yīng)難

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：CF4,SiF4

D.PCI5與液氨NH3作用可得到P(NH)(NH2)3和NH4cl

23.當(dāng)25久時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol」T的NaOH溶液，滴定曲線

如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為&=2.5x10-8。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HCIO+OH-=H2O+CIO-

B.甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大

C.丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(ClO-)>c(HC10)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：C12+H2O#HC1+HC1O,其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為io-，

24.已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Fe(C0b降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率

B.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO?

C.0H-參與了該催化循環(huán)

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()

第6頁(yè)，共36頁(yè)

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)白色沉淀能確

比較HCO1與

A向NaAK)2溶液中滴加NaHCC)3溶液定：酸性HCO]>

A1(OH)3的酸性

AI(OH)3

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐

2mL0.1mol?廣】的NaOH溶液中滴加2滴

比較Mg(0H)2、色沉淀

BO.lmohL-i的MgCk溶液，再滴加2滴

Fe(0H)3溶解度能確定：溶解度

0.1mol」T的FeCk溶液

Mg(0H)2>Fe(OH)3

試管1、2不褪色，3褪

試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基

判斷基團(tuán)之間的色

C環(huán)己烷、甲苯,分別滴加3滴O.lmohL-i

影響能確定：苯環(huán)影響甲

酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩

基

比較Fe3+和k的向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(N()3)3溶溶液變藍(lán)，不能確定：

D

氧化性強(qiáng)弱液，觀察溶液顏色變化氧化性Fe3+>12

A.AB.BC.CD.D

二、填空題(本大題共2小題，共8.0分)

26.(1)解釋硝酸錢固體溶于水吸熱的原因。

(2)請(qǐng)把H2NCH2cH2sO3H、CH3cH2cH2NH2、CH3cH2cH2cH3三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到

低排序，并說(shuō)明原因。

27.由C、H、0三種元素組成的有機(jī)物X,(M(X)<100gmor1),X含有兩種官能團(tuán)。

稱取8.8gX,與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取8.8gX,在Cu

絲作用下，加熱與足量。2反應(yīng)得到產(chǎn)物丫，丫與足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，析出

磚紅色固體，經(jīng)洗滌、干燥稱量得28.8g。試求出X的相對(duì)分子質(zhì)量以及寫出X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)X的相對(duì)分子質(zhì)量O

(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求寫出簡(jiǎn)要推理過程)。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共44.0分)

28.X是一種由4種短周期元素組成含結(jié)晶水的鹽。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所

用試劑均足量)：

s

3.37g

s

3.37g

其中：X微溶于水。溶液D中僅有一種溶質(zhì)。紅棕色沉淀H是一種鈉鹽。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為。

(2)無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)：。

(3)如圖生成黑色沉淀H時(shí)，溶液D中的溶質(zhì)與Cu(0H)2的物質(zhì)的量之比為1：2,則

其離子反應(yīng)方程式是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液D中的陰離子。

29.乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請(qǐng)回答下列問

題：

方法一：利用丙烷脫氫制烯燒，反應(yīng)如下。

IC3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)AH1IIC3H8(g)WC2H4(g)+CH4(g)AH2

f

me2H4(g)+H2(g)UC2H6(g)AH3I\.C3H8(g)+H2(g)UCH4(g)+C2H6(g)AH4

上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對(duì)數(shù)值In。隨溫度(T)的變化如圖1所示。

(1》山0(填或“>")；圖1中表示反應(yīng)H的曲線為(填“a”或

“b”)。

(2)Ti溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量C3H8,若只發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)相

同時(shí)間后，測(cè)得各容器中C3H&的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。

①下列說(shuō)法正確的是。

第8頁(yè)，共36頁(yè)

A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

B.體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，可提高C3H8轉(zhuǎn)化率

C.體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加

D.反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡

②保持其他條件不變，增大C3H8初始投料，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出C3H8的轉(zhuǎn)化率與容器體

積關(guān)系圖。

方法二：利用甲醇分解制取烯崎，涉及反應(yīng)如下。

a.2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)AH=-22.66k]/mol

b.3cH30H(g)=C3H6(g)+3H2O(g)AH=-92.24kJ/mol

c.3c2H4(g)=2C3H6(g)

(3)①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知

923K時(shí)，x(C2HJ=2x(C3H6),假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P,求923K反

應(yīng)c的平衡常數(shù)。。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)

的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)

為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時(shí)也可催化丁烯

裂解。2c4H8(g)UC2H4(g)+2C3H6(g)AH=117.93kJ/mol。請(qǐng)說(shuō)明，甲醇分解工

藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為。

30.乙酰乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：

CH3CH2ONa

2cH3COOC2H5'->CH3coeH2co0C2H5+CH3cH20H

甲是制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分離裝置，流程

圖是分離步驟：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量水中溶解性

乙酸乙酯77.288難溶

乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95汽，易分解)130微溶

乙酸11860易容

②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇

③CH3cOCH2COOC2H5亞甲基上的H有一定的酸性，制備時(shí)部分形成乙酰乙酸乙酯

的鈉鹽。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)①鈉顆?？梢越?jīng)如圖步驟得到:

干蝴金屬鈉有機(jī)液體回流皿1g,廿振蕩，回收有機(jī)液體

一-------?—?輛熔化—??小米狀闞

下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì):

鈉苯二甲苯四氯化碳

密度(g,cm-3)0.970.880.851.60

熔點(diǎn)(℃)97.85.513.3-22.8

沸點(diǎn)(°C)881.480138.476.8

四種有機(jī)液體中熔化鈉的最佳試劑是

②制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，裝置甲的最適合的加熱方式

A.酒精燈直接加熱

B.墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴

D.油浴

(2)關(guān)于裝置甲及流程中的部分步驟，下列說(shuō)法不正確的是，

第10頁(yè)，共36頁(yè)

A.制備鈉珠后，通過過濾分離鈉珠和有機(jī)溶劑

B.干燥管中的試劑一定不是干燥劑，因?yàn)榈渭右宜崛芤阂矌胨?，干燥無(wú)意義

C.操作①與操作②相同，所加飽和氯化鈉溶液和乙酸乙酯都是為了減小產(chǎn)品溶解,

利于分層.

D.操作③包括分液和過濾，飽和Na2c。3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO,固體

可用無(wú)水Na2s。4代替。

(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：。

(4)操作④是一個(gè)系列過程，先水浴加熱蒸出乙酸乙酯，剩余液再經(jīng)下列步驟得到

產(chǎn)品，請(qǐng)選擇合理操作并排序：剩余液加入裝置乙的燒瓶中一

e-?TTTiTTdTT—拆除裝置并保存

產(chǎn)品。

a.開抽氣泵

b.關(guān)閉抽氣泵

c.調(diào)小毛細(xì)管空氣流量

d.調(diào)大毛細(xì)管空氣流量

e.開啟冷凝水

￡關(guān)閉冷凝水

g.緩慢加熱

h.停止加熱

i.收集鐳分

(5)上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

31.有機(jī)物J是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖：

(1)下列說(shuō)法不正確的是。

A.TBSQ的作用是保護(hù)此結(jié)構(gòu)“—CHzOH”

B.A-E過程中涉及的反應(yīng)類型有取代、氧化、加成和消去

C.化合物G中含有4種官能團(tuán)

D.化合物J的分子式為C17H26。4

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)H-I的反應(yīng)方程式為。

(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異

構(gòu)體)。

①分子中存在六元環(huán)；

②不與鈉反應(yīng)：

③H-NMR顯示只有一4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以0、乙烯、甲醇為原料，設(shè)計(jì)如圖所示化合物的合成路線(用流程

圖表示，無(wú)機(jī)試劑(不含碳元素)、有機(jī)溶劑任選)。

第12頁(yè)，共36頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.CUSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B.NaHC()3是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO］在水溶液中既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水解程度大于

電離程度，其水溶液顯堿性，故B正確；

C.NaHSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，HSO］在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離程度大于

水解程度，其水溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.Ba(0H)2是強(qiáng)堿，不屬于鹽，在水溶液中電離出氫氧根離子，其水溶液顯堿性，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

鹽指的是在水溶液中能夠電離出金屬陽(yáng)離子或鍍根離子和酸根離子的化合物，鹽溶液顯

酸性還是堿性取決于其為強(qiáng)酸弱堿鹽還是強(qiáng)堿弱酸鹽；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則顯堿性，若

為強(qiáng)酸弱堿鹽，則顯酸性;若陰離子為酸式根離子，比較其電離和水解程度的大小即可。

本題主要考查鹽的概念及鹽溶液酸堿性的判斷，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.Na在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電但和其自身無(wú)關(guān)，是非

電解質(zhì)，故A正確；

B.CaCOs在熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硬脂酸屬于竣酸，在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C

錯(cuò)誤；

D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身

電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析。

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念的掌握和理解。

3.【答案】C

【解析】解：A.蒸儲(chǔ)燒瓶不可以用于抽濾，用于抽濾的是布氏漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶只能用于溶液的配制，不能用于溶液的儲(chǔ)存，故B錯(cuò)誤；

C.球形干燥管可用于組裝防倒吸裝置，故C正確；

D.量筒只能用于溶液的量取，不能用于溶液的配制，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.蒸儲(chǔ)燒瓶不可以用于抽濾；

B.容量瓶只能用于溶液的配制；

C.球形干燥管可用于防倒吸；

D.量筒不能用于溶液的配制。

本題考查了常見儀器的使用，難度不大，應(yīng)注意常見儀器的使用方法的掌握。

4.【答案】D

【解析】解：碳核成分為碳酸氫鍍，化學(xué)式為：故錯(cuò)誤；

A.NH4HCO3,A

B.聯(lián)苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:o-o,故B錯(cuò)誤；

C.消石灰成分為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(0H)2,故C錯(cuò)誤：

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為Si。?，故D正確；

故選：D。

A.碳錢成分為碳酸氫錢；

B5H2P為二苯甲烷；

C.消石灰為氫氧化鈣的俗稱；

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅。

本題考查了常見物質(zhì)的俗稱、成分、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，題目難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的鞏

固。

5.【答案】B

【解析】解：AC"。中0原子分別與C1原子之間形成共價(jià)鍵，為V形結(jié)構(gòu)，且Q原子半徑

大于。原子半徑，故其球棍模型為/■，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)式是各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4。，故B正確；

C.表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,

表示為學(xué)CL故C錯(cuò)誤；

D.CaM是離子化合物，其電子式為［:H］-Ca2+［：H「，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.CkO中。原子分別與Cl原子之間形成共價(jià)鍵；

第14頁(yè)，共36頁(yè)

B.實(shí)驗(yàn)式是各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比；

C.表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角；

D.CaH2是離子化合物。

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子的表示方法以

及球棍模型的書寫等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法。

6.【答案】A

【解析】解：A.工業(yè)硝酸顯黃色，是溶解硝酸分解生成的NO2產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是混合物，故B正確；

C.生鐵和鋼均為鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,故

C正確；

D.SO3溶于水會(huì)形成酸霧，工業(yè)生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸，一般

都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，故D正確；

故選：Ao

A.依據(jù)濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水解答；

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒；

C.生鐵為碳鐵合金，含碳量為2%'?4.5%;

D.工業(yè)生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，難度不大，熟悉硅及

其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵。

7.【答案】B

【解析】解：A.H、D、T是氫元素的不同原子，互為同位素，故A正確；

B.i6（）2、18。2是氧氣分子，為同種物質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乳糖和蔗糖的分子式相同，解雇不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.CH3COOCH3與CH3OCHO為飽和一元酯類化合物，互為同系物，故D正確；

故選：Bo

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

B.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

C.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；

D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體等概念，題目難度不大，注意同

種物質(zhì)分析判斷。

8.【答案】B

【解析】解：A.鐵離子、亞鐵離子水解生成具有吸附性的膠體，可吸附水中固體雜質(zhì)顆

粒，可用于凈水劑，故A正確；

B.純堿為碳酸鈉，水解顯堿性，可與酸反應(yīng)或中和酸，可用于食品加工，故B錯(cuò)誤；

C.生石灰、硅膠具有吸水性，且多無(wú)毒，可用于食品干燥劑，故C正確；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的

排放，故D正確；

故選:Bo

A.鐵離子、亞鐵離子水解生成具有吸附性的膠體；

B.純堿為碳酸鈉，水解顯堿性；

C.生石灰、硅膠具有吸水性，且多無(wú)毒；

D.二氧化碳可用于制備可降解塑料。

本題考查了化學(xué)與生活的聯(lián)系，涉及生產(chǎn)生活的知識(shí)等，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素

養(yǎng)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)中積累。

9.【答案】A

通電

【解析】解：A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，2NaCl（熔融）二2Na+Ch「故

A正確；

B.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，直接加熱帶結(jié)晶水的晶體，得

不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱，得

到無(wú)水氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

高溫

C.工業(yè)冶煉粗銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O2—8Cu+4FeO+2Fe2O3+16so2,

電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，電解液是含有銅離子的可溶性的鹽溶液如硫

酸銅等，故C錯(cuò)誤；

D.煉鐵時(shí)，加入石灰石的主要作用是除去脈石（Si。2），故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

A.Na為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制備金屬鈉：

B.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致直接加熱帶結(jié)晶水的晶體,

得不到氯化鎂；

第16頁(yè)，共36頁(yè)

C.工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉粗銅，電解精煉銅；

D.石灰石可以與Si。2反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳。

本題考查知識(shí)面較廣，具體涉及鈉、高純銅、金屬鎂的制取、煉鐵中石灰石的作用等，

屬于基本知識(shí)的考查，難度不大，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)的積累。

10.【答案】D

【解析】解：A.Cu元素的化合價(jià)降低，故CUSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被還原發(fā)

生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.P、Cu元素的化合價(jià)降低，則生成的Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.P>Cu元素的化合價(jià)降低，則5m0IP4、60moic11SO4是氧化劑，P元素的化合價(jià)由0升

高為+5價(jià)，6m0IP4是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為65：6,故C錯(cuò)誤；

D.消耗60moicUS。4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120moiel消耗lmolCuSO*反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moiel故D正

確；

故選：D。

11P4+60CUS04+96H20=2OCU3P+24H3Po4+60H2sO4中，P元素的化合價(jià)由0升高

為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，以此

來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可與酸性FeC12溶液反

應(yīng)生成Fe3+,用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鑒別工業(yè)鹽和食鹽，故A正確；

B.常用重結(jié)晶法分離固體，利用液體成分沸點(diǎn)的不同，采用蒸餌法分離液體，利用滲析

法分離膠體和溶液，故B正確；

C.電子天平使用前需預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，

顯示數(shù)字穩(wěn)定后按歸零鍵，再緩慢加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄，故C

錯(cuò)誤；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水楊酸，先將粗品加飽和NaHC03溶液溶解，過濾掉不溶

性雜質(zhì)，濾液加鹽酸轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純

品，故D正確；

故選:Co

A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可與酸性Fed2溶液反應(yīng)生成Fe3+；

B.常用重結(jié)晶法分離固體，利用液體成分沸點(diǎn)的不同，采用蒸儲(chǔ)法分離液體，利用滲析

法分離膠體和溶液；

C.電子天平使用前需預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水楊酸，不溶于冷水。

本題考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】C

【解析】解：A.原子守恒分析可知，O.lmolSiC分子中含有O.INA個(gè)C原子，故A錯(cuò)誤；

B.l2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含有甲醛質(zhì)量為12gx25%=3g,含有氧原子數(shù)

為肅高xlxNA/mol=0.lNA，含水的質(zhì)量為12g—3g=9g,含有的氧原子數(shù)為

Ove/111MI

薄gx1xNA/mol=0.5NA，故水溶液中含有氧原子數(shù)為0.6以，故B錯(cuò)誤；

C.將13.8ggNO2(含N2O4))溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA/mol=

0.2NA,故C正確；

D.甲苯分子中含有1個(gè)碳碳單鍵，lmol甲苯中含有l(wèi)mol碳碳單鍵和8碳?xì)鋯捂I，9.2g甲

苯物質(zhì)的量=3^=0.1mol,O.lmol甲苯中有的單鍵的數(shù)目為0.9NA，故D錯(cuò)誤；

II1O1

故選:Co

A.元素原子守恒分析判斷；

B.甲醛分子和水分子中都含有氧原子；

C.二氧化氮與水反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moi二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子;

D.甲苯分子中，苯環(huán)中不含碳碳單鍵，其分子中含有1個(gè)碳碳單鍵和8個(gè)C-H單鍵。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

13.【答案】D

【解析】解：A.NH4Al(SO)的物質(zhì)的量為lmol,而NaOH的物質(zhì)的量為4m。1,而先

與lmolA13+反應(yīng)生成lmolAl(OH)3沉淀，此時(shí)消耗氫氧根為3mol,剩余的lmol氫氧根后

與NH：反應(yīng)生成NH3和水，故離子方程式為A/+NH++401=A1(OH)3I+NH3T

+H20,故A正確；

2+

B.少量Mg(0H)2溶于濃NH4cl溶液，離子方程式為：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3-

H20,故B正確；

第18頁(yè)，共36頁(yè)

C.向二元弱酸亞磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量燒堿溶液，離子方程式為：H3P。3+

20H-=HP0p+2H2。，故C正確；

D.丙烯醛(CH?=CHCHO)與足量濱水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCHO+2Br2+

+

H20tBrCH2-CHBrCOOH+2H+2Br~,故D錯(cuò)誤；

故選：D?

A.NH4Al(SO)的物質(zhì)的量為lmol,而NaOH的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)先與AF+反

應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，后與NH。反應(yīng)來(lái)分析；

B.少量Mg(0H)2溶于濃NHdQ溶液反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；

C.向二元弱酸亞磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成NazHPOs；

D.丙烯醛中含有碳碳雙鍵，也能與澳水反應(yīng)。

本題考查離子方程式、化學(xué)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即

可解答，注意反應(yīng)物用量對(duì)產(chǎn)物的影響，題目難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯，反應(yīng)為

CHjCH-CH3

CH2=CHCH3+^^催，劑故A正確;

B.酚醛樹脂是縮聚反應(yīng)得到的，而不是加聚，故B錯(cuò)誤；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油三酯，且基本為異酸甘油酯，同酸甘油三酯的含量比較低,

故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含有肽鍵，可以與雙縮胭試劑都會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，而氨基酸中不存在肽鍵，不

會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯；

B.酚醛樹脂是縮聚反應(yīng)得到的；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油三酯，且基本為異酸甘油酯；

D.含有肽鍵的物質(zhì)可以與雙縮胭試劑反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查有機(jī)物與生活中化學(xué)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.M中含有酯基和酸鍵，M屬于不可降解材料，故A錯(cuò)誤;

OCHtOCHj?

￥JHHIIIH

B.M的鏈節(jié)為C比一CH一，一\，如圖二反一（>，有2個(gè)手性碳原子,

入。

（r<oAoo4°

故B錯(cuò)誤;

CM的鏈節(jié)水解生成2個(gè)陵基，竣基和NaOH以1：1反應(yīng)，則ImolM最多消耗2nmolNaOH,

故C錯(cuò)誤；

HC=CH

D.其單體為C出=CHOCH3,乙烯、-C00-中所有原子共平面，單鍵可

HO=CH

以旋轉(zhuǎn)，（人%可能為環(huán)狀平面結(jié)構(gòu)，該分子中所有原子可能共平面，故D正確；

故選：D。

A.M中含有酯基和醛鍵：

B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

C.M的鏈節(jié)水解生成2個(gè)竣基，竣基和NaOH以1：1反應(yīng)；

HOCH

D.其單體為CH?=CHOCH3、（尸〈〉（），乙烯、-C00—中所有原子共平面，單鍵可

以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為H,X為0,Z為Na,丫為P,N為C1,

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑W<X<N<Y<Z,故A錯(cuò)誤；

B.該化合物與NaCl均為離子化合物，且陽(yáng)離子相同，陰離子半徑越大熔點(diǎn)越低，則該化

合物的熔點(diǎn)小于NaCL故B錯(cuò)誤；

C.Na、Cl分別與0形成的Naz。?、CIO?具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)，二者的漂白

原理相同，故C正確；

D.該化合物中H的最外層電子數(shù)為2,不滿足8e-結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合圖示可知，X能夠形成2個(gè)共價(jià)

第20頁(yè)，共36頁(yè)

鍵，W、N均形成1個(gè)共價(jià)鍵，丫形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知，

Z為Na,W為H,X為0,丫為P,N為C1元素，滿足“W與丫原子最外層電子數(shù)之和等于X原

子最外層電子數(shù)”，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.鹽酸為強(qiáng)酸，乙酸為弱酸，pH相同時(shí)，乙酸的濃度比鹽酸大，pH和體

積均相等的乙酸和鹽酸中，乙酸的物質(zhì)的量大，消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故A正確；

時(shí),14+77

B.5CTCKW(H2O)>10-,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

則c(OH-)>c(H+),lLlmol?L的氯化鍍?nèi)芤褐械稳氚彼羛H=7,c(H+)+c(NH+)=

c(OH-)+c(Cr),則c(NH》)>c(C「)，所以NH：■數(shù)目大于數(shù)目，故B正確；

C.25℃0-t,Na2cO3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的c(OH-)越大，但水解程度越小，pH=10

的Na2cO3溶液中c(OH-)是pH=9的Na2cO3溶液中以0丁)的10倍，則pH=10的

Na2c。3溶液濃度大于pH=9的Na2cO3溶液濃度的10倍，故C錯(cuò)誤；

D.25°C時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol」一】，則水的電離受到抑制，該溶液

的溶質(zhì)可能是酸、堿或強(qiáng)酸的酸式鹽(或酸式根以電離為主的弱酸的酸式鹽)，故D正確;

故選：Co

A.鹽酸為強(qiáng)酸，乙酸為弱酸，pH相同時(shí)，乙酸的濃度比鹽酸大，pH和體積均相等的乙

酸和鹽酸中，乙酸的物質(zhì)的量大；

14+77

B.50℃Bt，KW(H2O)>10~,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

則c(OH-)>c(H+),lLlmol?廣1的氯化鏤溶液中滴入氨水至pH=7,c(H+)+c(NH^)=

c(OH-)+c(Cl-),則c(NH：)>c(cr)；

。25汽時(shí)，Na2c。3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的c(OH-)越大，但水解程度越小；

口.25。(：時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)<lO-moLLT,則水的電離受到抑制。

本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡及其影響

為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的

分析與應(yīng)用能力，題目難度中等。

18.【答案】B

【解析】解：A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；本身具有的能量CH?=CH2(g)比

C2H50c2H5(g)高，C2H50c2H5(g)更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇生成乙烯是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醇生成乙醛是放

熱反應(yīng),升溫平衡逆移，不利于乙醛的生成；則高溫有利于增大C%=CH2(g)的選擇性，

故B正確；

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，AH>0,反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，△1?1<()；則反應(yīng)②的△也小于反

應(yīng)①的故C錯(cuò)誤；

D.增加乙醉的濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)

增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選:B?

A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；；

B.乙醇生成乙烯是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醉生成乙酸是放

熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，不利于乙醛的生成；

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，AH>0,反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，AH<0；

D.增加乙醇的濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)

增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

本題考查反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題難度中等。

19.【答案】B

【解析】解：A.淀粉遇到％變藍(lán)，通過一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)的時(shí)間長(zhǎng)短測(cè)定反應(yīng)速率，

則必須12有剩余，但反應(yīng)I生成12,反應(yīng)II消耗12,若反應(yīng)I速率較快，則一開始即會(huì)出現(xiàn)

溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，不會(huì)一段時(shí)間后溶液變藍(lán)，所以反應(yīng)II速率較快，并且較快反應(yīng)完全，

故A正確；

B.若將實(shí)驗(yàn)中Na2s2O3濃度改為0Q08mol-LT,則反應(yīng)H速率加快，消耗%的量增大，

出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間變長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2和實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)2的4倍，實(shí)驗(yàn)1的

反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)3的2倍，實(shí)驗(yàn)1相當(dāng)在實(shí)驗(yàn)2中加入lOmLKI溶液，實(shí)驗(yàn)1相當(dāng)在實(shí)驗(yàn)3中

力口入lOmLFe?(S04)3溶液，則其他條件相同時(shí)，增大KI濃度比增大Fe2(S0Q3濃度更能

高效提高反應(yīng)I速率，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1中藍(lán)色開始出現(xiàn)時(shí)間為ts,則Na2s2O3反應(yīng)完全，2s2。歹+I2=S4?？?+2「、

3+2+關(guān)系式為。3+

2Fe+21-=2Fe+12,2Fe3+?“?2s2g，△c(Fe)=△c(S2O1~)=

懸捻mol/L=0.0004mol/L,實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)=.一兒=

竺告mol-L-1-sT,故D正確；

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故選：Bo

A.反應(yīng)I生成勿，反應(yīng)H消耗I?，要使淀粉變藍(lán)，必須％有剩余；

B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

C.分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2和實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)2的4倍，實(shí)驗(yàn)1的

反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)3的2倍；

D.根據(jù)v=器計(jì)算0?ts,實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)。

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素，把握外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的

關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握控制變量法的?yīng)用，題目

難度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)①為分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH】〉。，且AS>0,故A錯(cuò)

、口

慶；

B.鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則NaOH的晶格能大，則△H4(Na0H)>AH4(K0H),故

B正確：

C.氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為溶液中離子放熱，月.NaOH的熔沸點(diǎn)高，則4