2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1 《2.3氧化還原反應(yīng)》測(cè)試題

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《2.3氧化還原反應(yīng)》測(cè)試題

參考答案與試題解析

選擇題（共31小題）

1.已知反應(yīng)aCuSO4+bFeS2+cH2O=dCu2S+eFeSO4+fH2SO4，每當(dāng)有6molH2O參加反應(yīng)時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）

A.9.5NAB.10.5NAC.11.5NAD.12.5NA

【分析】根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)方程式的配平的理論知識(shí)（化合價(jià)升高

總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)）等來(lái)解答。

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可將方程式改寫為：aCuSO4+bFeS2+cH2O=

旦Cu2S+bFeSO4+cH2sO4,根據(jù)方程式可以列出以下等式：

2

①根據(jù)S原子守恒：a+2b=A+b+c=>A+b=c

22

②根據(jù)O原子守恒：4a+c=4b+4cn4a=4b+3c

聯(lián)立上述兩式可得：a=」也c=』生

55

將a和c代入方程式可得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4

再根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律：化合價(jià)下降的總數(shù)：反應(yīng)前FeS2中的化合價(jià)為-1價(jià)，其中有

7個(gè)變?yōu)?2價(jià)；反應(yīng)前Cu為+2價(jià)，反應(yīng)后為+1價(jià)，所以下降總數(shù)為21.化合價(jià)上升

的總數(shù)：反應(yīng)前FeS2中的化合價(jià)為-1價(jià)，其中有3個(gè)變?yōu)?6價(jià)，所以上升總數(shù)也為21。

從方程式可以看出當(dāng)反應(yīng)有12moiH2O參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移21moi電子，所以當(dāng)反應(yīng)6molH2O

時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.5mol,即10.5NA.

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算.此題能明確應(yīng)用守恒的思路是

解題的關(guān)鍵。

2.用下列方法均可以制得氧氣：

①2KC1O3=2KC1+3O2t②2"2。2+2m0-4NaOH+O2t

③2HgO△2Hg+O2t④2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2f

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，則在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A.3：2：1：4B.1：1：I：IC.2：I：2：2D.I：2：1：1

【分析】由反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)：（1）、（3）、（4）中O元素的化合價(jià)均為-2價(jià)升高

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為0,生成lmolO2轉(zhuǎn)移4moi電子;（2）中O元素的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成1molO?

轉(zhuǎn)移2moi電子。

【解答】解：由反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)：（1）、（3）、（4）中。元素的化合價(jià)均為-2價(jià)

升高為0,即O元素失去電子，生成lmolO2轉(zhuǎn)移4moi電子；（2）中O元素的化合價(jià)從

-1升高到0價(jià)，生成ImolCh轉(zhuǎn)移2moi電子；所以制得相同質(zhì)量的氧氣（假設(shè)是Imol）,

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4：2：4：4,即2：1：2：2,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比，把握化合價(jià)的升降是解題的

關(guān)鍵。

3.對(duì)于反應(yīng)2C1O2+8HC1-5cl2+4H2O,若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.4448X則產(chǎn)生的Cl2

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A.22.4LB.33.6LC.44.8LD.67.2L

【分析】根據(jù)方程式2clO2+8HC1=5C12+4H2O中，生成5moicb轉(zhuǎn)移8X6.02X?3個(gè)

電子，以此來(lái)計(jì)算.

【解答】解：2C1O2+8HC1=5C12+4H2O中,C1由+4價(jià)降低為0,C1由-1價(jià)升高為0,

則生成5moic”轉(zhuǎn)移8X6.02X1023個(gè)電子，

若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.4448X1024,

則生成氯氣為5XL4448X1。24=15mol;

8X6.02X1023

所以產(chǎn)生的C12在標(biāo)況下的體積為1.5molX22.4L/mol=33.6L,

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，明確C1元素的化合價(jià)變化確定反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

4.用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃

度成正比

下列說(shuō)法正確的是（）

Ferrozine

有色￡合物測(cè)定注液吸光度

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A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【分析】A.根據(jù)甲醛中元素的化合價(jià)的變化判斷；

B.雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+生成Fe3+；

C.不能準(zhǔn)確計(jì)算CO2氣體的物質(zhì)的量；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。

【解答】解：A.甲醛充分氧化為C02,碳元素的化合價(jià)從。價(jià)升高到+4價(jià)，則負(fù)極上

消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+,所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液

中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.不能確定C02氣體的存在狀態(tài)，不能準(zhǔn)確計(jì)算CO2氣體的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；

D.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大,

吸光度越大，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析

能力和應(yīng)用能力，注意把握題干中的信息以及氧化還原反應(yīng)的分析方法，題目難度中等。

5.某離子反應(yīng)中涉及H2。、C10\NH4+、H+、N2、Cl六種粒子。其中N2、CIO的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是（）

n/mol

A.該反應(yīng)的氧化劑是CIO.

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

+

D.該離子方程式為3C10+2NHZ=2H+N2t+3C1'+3H2O

【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+

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應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的CKT為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知

C「是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2t+3H2O+3C「+2H+,以此解答該

題。

【解答】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則

NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的CIO一物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，

+

由氯元素守恒可知C「是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O+2NH4=N2f+3H2O+3C1

+2H+,

A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CIO一，故A正確；

B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確;

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；

D.由上分析該離子方程式為3C10+2NH4+=N2t+3H2O+3C1+2H+,故D正確。

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物

質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

6.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)濃H2s04

DNa2co3(NaHCO3)H2O、CO2

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C.氯氣、HC1均不能與濃硫酸反應(yīng)；

D.碳酸氫鈉與二氧化碳、水不反應(yīng)。

【解答】解：A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且加鹽酸中和生成的NaOH,可除雜，不屬于氧化

還原反應(yīng)，故B選：

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C.氯氣、HC1均不能與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜質(zhì)，故C不選；

D.碳酸氫鈉與二氧化碳、水不反應(yīng)，不能除雜質(zhì)，故D不選；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物

分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大。

7.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+KNO3+C-K2S+N2t+CO2t（未配平）。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的

是（）

A.該反應(yīng)的還原劑S

B.12gC被消耗時(shí)，C得到4moi電子

C.該反應(yīng)中所有元素均有化合價(jià)變化

D.有4mol氣體生成時(shí)，N原子得到lOmol電子

【分析】該方程式配平后為S+2KNC）3+3C=K2S+N2t+3CO2t中S、N元素的化合價(jià)降

低，C元素的化合價(jià)升高，因此反應(yīng)的還原劑為C,氧化劑為S、KN03,據(jù)此分析。

【解答】解：A.反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，還原劑為C,

故A錯(cuò)誤；

B.C元素的化合價(jià)升高4價(jià)，12gC被消耗時(shí)，C失去4moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中K元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；

D.由S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t可知，有4mol氣體生成時(shí)，N元素的化合價(jià)降

低5價(jià)，則2molN原子得到lOmol電子，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和電

子轉(zhuǎn)移計(jì)算的考查，把握元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大。。

8.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10C「+2MnCU--2Mr?++5C12t+8H2O②2Fe?++Br2

=2Fe3++2Br-③2Br，C12-Br2+2C「根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Cl2+2Fe—2Fe+2Cr

B.CI2在①③反應(yīng)中均為氧化劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篗nO4>C12>Br2>Fe

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D.Mn?+是MnO屋的還原產(chǎn)物

【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的

還原性，由①16H++10Cl.+2MnO4—2Mn2++5C12t+8H2O,所以氧化性：MnO4>Cl2.

還原性：Cr>Mn2+；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br\所以氧化性：Br2>Fe3+,還原性：Fe2+

>Br-；@2Br+Cl2=Br2+2Cr,所以氧化性：Cl2>Br2,還原性：Br>Cr,由此分

析解答。

3+

【解答】解：A、氧化性：CI2>Fe,所以反應(yīng)C12+2Fe2+—2Fe3++2C「可以進(jìn)行,故A

正確；

B、①反應(yīng)中氯化合價(jià)升高，被氧化，本身作還原劑，故B錯(cuò)誤；

+2+

C、?16H+1OC1+2MnO4-2Mn+5Cl2t+8H2O,所以氧化性：MnO4->C12;

3+

②2Fe?++Br2—2Fe3++2Bd,所以氧化性：Br2>Fe；(3)2Br+CI2=Br2+2CT,氧化性：

CI2>Br2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnOj>C12>Br2>Fe3+；故C正確；

D、①16H++10C1-+2MnO4—2MI?++5C12t+8H20,Mn元素化合價(jià)降低,則Mi?+是

M11O4的還原產(chǎn)物，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】考查氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原

劑的判斷。

9.運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍擊發(fā)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)5KC1O3+6P—3P2O5+5KC1.關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)中P得到電子

B.消耗1molKCIO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：3

D.發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒

【分析】反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中，C1元素化合價(jià)降低，被還原，KCIO3為氧

化劑，P元素化合價(jià)升高，被氧化，P為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

【解答】解：A.P元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，P為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.C1元素化合價(jià)降低，被還原，KC103為氧化劑，。化合價(jià)由+5價(jià)降低至U-1價(jià)，所

以每消耗ImolKC1O3時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)5KC1O3+6P—3P2O5+5KC1中，氧化劑是KC103,還原劑是P,氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為5：6,故C錯(cuò)誤；

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D.發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于相關(guān)概念等基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，

注意從化合價(jià)變化的角度判斷得失電子的數(shù)目。

10.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CO2--COB.KMnO4--O2C.Fe-------Fe3O4D.CuO--CuSO4

【分析】加入氧化劑才能發(fā)生，說(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的

化合價(jià)升高，以此解答該題。

【解答】解：A.C元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.O元素化合價(jià)升高，被氧化，無(wú)需加入氧化劑，高鎰酸鉀可在加熱條件下發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；

D.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題

目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷。

11.中國(guó)古代有很多偉大的發(fā)明。分析下列生產(chǎn)過(guò)程，其中不涉及氧化還原的是（）

【分析】首先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷,

化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【解答】解：A.釀酒涉及葡萄糖的氧化反應(yīng)，故A不選；

B.金屬的冶煉由化合物生成單質(zhì)，金屬被還原，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.貝殼的主要成分為碳酸鈣，分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C

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選；

D.火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化硫、二氧化碳等，故D不選。

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)

變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。

12.下列變化中，需加入氧化劑的是（）

A.MnO4fMnO2B.Fe3+-Fe2+C.FeS-H2s

D.2C1^Ch

【分析】變化中需加入氧化劑才能發(fā)生，說(shuō)明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化

合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.MnOjfMnCh反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，自身分解即可實(shí)現(xiàn)，

故A不選；

B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，

故B不選；

C.該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以失電子作還原劑，需要氧化劑才能

實(shí)現(xiàn)，故D選；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知

識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的

應(yīng)試能力。

13.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2t,下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.X的化學(xué)式為Na2O

B.上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成L6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3moi

D.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3moi，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L4mol

【分析】NaN3氮元素化由-上升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧

3

化產(chǎn)物;KN03中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)

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還原產(chǎn)物，反應(yīng)的方程式為：10NaN3+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2t,據(jù)此解答。

【解答】解：A、根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為NazO,故A正確；

B.NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，而硝酸鉀是發(fā)生還原反應(yīng)，故B正

確；

C.每生成16moiN2消耗2moiKN03轉(zhuǎn)移電子為2molX(5-0)=10mol,則每生成

1.6molN2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，

若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3m01,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4moL故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為

解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大。

14.一種制備高效漂白劑NaC102的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：

3NaC103+4SO2+3H2O—2C102+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是()

SOi.MlhSOtN*OHiS*.H0

N?CO>T藁i|-*05氣體t曷u1:瞥?一粗產(chǎn)品N?ao,

A.NaCKh的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3

C.反應(yīng)H中H2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在用煙中進(jìn)行

【分析】反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H2O-2cl02+Na2so4+3H2sCU+NaCl,

然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知，反應(yīng)n中生成NaCKh,則CIO2

作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2t+2H2O,然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaCKh。

【解答】解：反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=

2cQ+Na2so4+3H2so4+NaCL然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知，

反應(yīng)H中生成NaCICh，則CIO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)

移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2t+2H2O,然后從溶液

第9頁(yè)共32頁(yè)

中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaCICh,

A.NaCICh能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，S02和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，

所以二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；

B.3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2so4+NaCl反應(yīng)中，NaCICh是氧化劑，SC）2

作還原劑，則反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3,故B正確；

C.發(fā)生反應(yīng)II為2Na0H+2c102+H2C>2=2NaC102+02t+2H2O,反應(yīng)II中H2O2做還原

劑,故C錯(cuò)誤；

D.從溶液中獲取結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在地期中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作

通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、儀器選取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，

明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、常見(jiàn)儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫反應(yīng)

H的方程式，題目難度中等。

222+

15.已知溶液中粒子的還原性順序：S>SO3>r>Fe>Br.某溶液中的離子由NO3

2

一、I、SO3\Na\Fe?+中的幾種組成，向該溶液中滴入兒滴黃色的濱水，溶液保持無(wú)

色，由此推斷該溶液（）

A.含SO32-、Na+,可能有NO3"「，肯定不含有Fe2+

B.含I、Na+,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有SC^-

C.含SO32,肯定不含N03、Fe2+,可能含有Na+

D.含NO3、Fe2+,肯定不含1一，可能含有SC^-、Na+

【分析】向該溶液中滴入幾滴黃色的溪水，溶液保持無(wú)色，由于還原性：22

S>SO3>I

>Fe2+>Br\則原溶液中無(wú)Fe?+,溪水反應(yīng)后褪色，因此溶液中一定有還原性離子參

與反應(yīng)，且由于反應(yīng)后溶液無(wú)色，據(jù)此分析解答。

【解答】解：向該溶液中滴入幾滴黃色的澳水，溶液保持無(wú)色，由于還原性：S2>SO32

>I>Fe2+>Br',則原溶液中無(wú)Fe2+,又因?yàn)槿芤撼孰娭行裕虼丝隙ê?yáng)離子Na+,

澳水反應(yīng)后褪色，因此溶液中一定有還原性離子參與反應(yīng)，且由于反應(yīng)后溶液無(wú)色，「

沒(méi)有參與反應(yīng)，故溶液中一定有Sth2一參與反應(yīng)，因此一定含有的離子為SO32,Na+,

肯定不含有Fe?+,可能有NO3-、I，

故選：A,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常

第10頁(yè)共32頁(yè)

見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子共存情況，

側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

2+

16.已知在酸性溶液中下列微粒的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>r>H2O2>Fe>Cr,下列

反應(yīng)不可能發(fā)生的是

()

3+2+

A.2I'+2Fe—I2+2Fe

3+2+2+

B.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4'+4H

C.SO2+2H2O+I2-H2so4+2HI

D.H2O2+H2SO4-SO2+O2+2H2O

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中

2+

還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I>H2O2>Fe>Cl來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

【解答】解：A.碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，能發(fā)生，故A不選；

B.二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生,

故B不選；

C.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)

弱為SO2>「，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故c不選；

D.還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故D選；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用

化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即

可，題目難度不大。

17.常溫下，發(fā)生下列兒個(gè)反應(yīng)：

+2+

①16H+10Z-+2X04=2X+5Z2+8H2O

2+3+

@2A+B2=2A+2B-

@2B+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是()

3+

A.氧化性:X04>B2>A

B.X2+只有氧化性

第11頁(yè)共32頁(yè)

2+3+

C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z'

D.還原性：Z<A2+

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；

B.處于中間價(jià)態(tài)的離子既有還原性，又有氧化性；

C.根據(jù)Z2、A3+的氧化性強(qiáng)弱分析，氧化性強(qiáng)的能反應(yīng)生成氧化性弱的；

D.還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

【解答】解：A.①中X04一為氧化劑，Z2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：XO4>Z2，同理可

3+3+

知②中氧化性：B2>A,③中氧化性：Z2>B2，所以氧化性：XO4>Z2>B2>A,

故A正確；

B.X2+既能被氧化成X04一,又能被還原成0價(jià)，則X2+既有還原性，又有氧化性，故B

錯(cuò)誤；

C.由于氧化性Z2>A3+,則溶液中可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+—2A3++2Z,故C正確；

D.②中A?+為還原劑，B一為還原產(chǎn)物，則還原性：A2+>B,③中還原性：B>Z',

所以還原性：A2+>B>Z',故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

方法為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)

用能力。

18.用過(guò)量的FeC13溶液腐蝕銅制線路板，反應(yīng)是Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC12.取少量腐蝕

反應(yīng)完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷

不正確的是（）

A.氧化性Fe3+>C「+

B.剩余固體中一定含Cu

C.有固體存在的溶液中一定無(wú)CE+

D.有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+

【分析】用過(guò)量的FeCb溶液腐蝕銅制線路板，反應(yīng)是Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12，反

應(yīng)完畢后的混合溶液含有FeC13、CuC12和FeC12,加入一定量的鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反

應(yīng)生成FeCh，當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后還有Fe,Fe再和CuCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,

充分反應(yīng)后仍有固體剩余，

如果剩余固體是Fe和Cu,則溶液中存在的溶質(zhì)只有FeCl2；

第12頁(yè)共32頁(yè)

如果固體成分是Cu,則溶液中的溶質(zhì)是FeCl2或FeCl2和CuCl2,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.因?yàn)镃u+2FeC13=2FeC12+CuC12，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,

所以氧化性Fe3+>Cu2+,故A正確；

B.根據(jù)以上分析知，固體中成分為Cu或Cu和Fe,所以一定含有Cu,故B正確；

2+

C.通過(guò)以上分析知,溶液中溶質(zhì)為FeCI2或FeCl2和CuCb所以溶液中不一定含有Cu,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析知，溶液中溶質(zhì)為FeC”或FeC”和CuC12,所以溶液中一定含有Fe?+,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題以Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)為載體考查方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)

先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分結(jié)合離子反應(yīng)先后順序討論分析解答，題目難度

中等。

19.已知：①2K2C1O4+H2so4—K2Cr2O7+K2sO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2so4-3Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+l2+H2s04

下列結(jié)論正確的是()

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③中生成0.1mol12時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NA

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>l2

【分析】A.氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移，即化合價(jià)有變化；

B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以根據(jù)化合價(jià)變化量計(jì)算；

C.K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eS04為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：6；

D.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大

于還原產(chǎn)物的還原性。

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)方程式①中沒(méi)有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)③中生成0.1mol匕時(shí)，消耗0.2molHI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2moL故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，則反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1：6,故C錯(cuò)誤；

D.在②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSCM為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)

第13頁(yè)共32頁(yè)

3為還原產(chǎn)物，在③中Fe2(S04)3為氧化劑，HI為還原劑，12為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還

原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7>Fe2

(S04)3>l2.故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本概念的考查，

題目難度不大。

20.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

①A2++B=B?++A②A2++C=C2++A③B2++C=C?++B(4)C2++D=D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>C>A>B

【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,

標(biāo)注反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用

規(guī)律分析判斷。

【解答】解：①A2++B-B2++A,反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做

氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被

氧化生成氧化產(chǎn)物B2+,得到氧化性A2+>B2+；還原性B>A；

@A2++C=C2++A,反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原

得到還原產(chǎn)物A,C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化

產(chǎn)物C2+,得到氧化性A2+>C2+；還原性C>A；

@B2++C=C2++B,反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原

得到還原產(chǎn)物B,C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化

產(chǎn)物C2+,得到氧化性B2+>c2+；還原性C>B；

④C2++D-D2++C,反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原

得到還原產(chǎn)物C,D元素化合價(jià)。價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化

產(chǎn)物D2+,得到氧化性C2+>D2+；還原D>C；

綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+>B2+>C2+>D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D>C>B>A；

故選：Ao

第14頁(yè)共32頁(yè)

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法和規(guī)律應(yīng)用，掌握

基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力好對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

21.NaN02是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnCU溶液與NaNCh反應(yīng)的離子方程式

為MnOj+NO2+H+-Mn2++[l+H2O（未配平）.下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液pH下降

B.通常用鹽酸酸化的高鋅酸鉀溶液

C.方框中粒子為N02

D.當(dāng)生成1molMi?+需消耗2.5molNO?

【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnC>4-是氧化劑，NO2一應(yīng)該

作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸

+2+

根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4'+5NO2+6H=2Mn+5NO3

+3H2O,據(jù)此分析解答.

【解答】解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-

應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成

-+2+

硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4+5NO2-+6H=2Mn+5

NO3+3a0,

A.該反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A

錯(cuò)誤；

B.HC1具有還原性，能被高鎰酸鉀溶液氧化，所以不能用濃鹽酸酸化高鐳酸鉀溶液，應(yīng)

該用稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)以上分析知，方框中粒子為NO3,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式知，當(dāng)生成1molMi?+需消耗2.5molNCh"故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)高鎰酸鉀的性質(zhì)確定NO2一的性質(zhì)，正確配平方程

式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意鹽酸的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn).

22.氯系氧化劑、消毒劑在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，

有效氯定義為單位質(zhì)量的消毒劑得電子能力與多少克氯氣相當(dāng)。下列消毒劑（或氧化劑）

的有效氯最高的是（）

A.NaCIOB.Ca（CIO）2C.NaC102D.C1O2

【分析】單位質(zhì)量的含氯氧化劑得電子數(shù)越多，有效氯越高。取1mol消毒劑，最終被

第15頁(yè)共32頁(yè)

還原為C「，NaClO、Ca(ClO)2、NaCKh、CIO2得電子的物質(zhì)的量依次為2mol、4mol,

4mok5mol.結(jié)合摩爾質(zhì)量判斷。

【解答】解：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的含氯氧化劑得電子數(shù)越多，有效氯越高。取1mol消毒劑，最

終被還原為C「，NaClO、Ca(CIO)2、NaCICh、CIO2得電子的物質(zhì)的量依次為2mol、

4mol、4mol、5mol,則單位質(zhì)量的物質(zhì)得電子為一?一、一紅、一^、—5―,則有

74.514390.567.5

效氯最高的是CIO?,故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。

23.以下微粒通常只具有氧化性的是()

2+3+

A.FeB.FeC.FeD.H2

【分析】由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元

素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.Fe中元素的化合價(jià)為0,為最低價(jià)，只有還原性，故A不選；

B.Fe?+中元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；

C.Fe3+中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，只有氧化性，故C選；

D.H2中H元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解

答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.

24.下來(lái)微粒只有氧化性的是()

3+

A.FeB.SO2C.Cl2D.HC1

【分析】根據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)

態(tài)的只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性.

【解答】解：A、Fe3+的化合價(jià)是最高價(jià)，所以只有氧化性，故A正確；

B、SO2中S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；

C、C12中C1的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、HC1中C1的化合價(jià)是最低價(jià)，H的化合價(jià)是最高價(jià)，所以HC1既有氧化性又有還原

性，故D錯(cuò)誤。

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故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】判斷微粒氧化性還原性的規(guī)律是：最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還

原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性.

25.下列粒子不具有還原性的是（）

A.H+B.Fe2+C.I-D.H2

【分析】最高價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性；中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性；最

低價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性。依此進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.H+為最高價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性，故A可選；

B.Fe2+為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不選；

C.「為最低價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性，故C不選；

D.H2為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故D不選，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查粒子還原性的判斷，難度不大。要注意最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能作為氧化劑;

最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能作為還原劑；中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。

26.煉鐵過(guò)程中的還原劑是（）

A.焦炭B.空氣C.石灰石D.一氧化碳

【分析】CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成Fe,據(jù)此分析。

【解答】解：CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成Fe,而且CO是氣體能與鐵礦石充

分接觸，則煉鐵過(guò)程中的還原劑是CO,焦炭是固體不能與鐵礦石充分接觸，不用焦炭作

還原劑，空氣和石灰石不能作還原劑，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬冶煉的方法，題目難度不大，把握金屬的冶煉方法以及常見(jiàn)的

還原劑是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

27.用氫氣作還原劑和金屬作還原劑相比，可得金屬的純度的說(shuō)法正確的是（）

A.用氫氣的高B.用金屬的高C.二者相同D.無(wú)法比較

【分析】用氨氣作還原劑：氫氣與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)生成的是金屬單質(zhì)和水，而水能夠

揮發(fā)，這樣能得到純的金屬；

用金屬作還原劑：由于兩種金屬可能形成合金，難于分離，得到的金屬純度較低.

【解答】解：用氫氣作還原劑：氫氣與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)生成的是金屬單質(zhì)和水，而水

能夠揮發(fā)，這樣能得到純的金屬；

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用金屬作還原劑：由于兩種金屬可能形成合金，難于分離，得到的金屬純度較低；

故用氫氣作還原劑得到金屬的純度較高，

故選:Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的冶煉，難度不大.要注意氣體還原法得到的金屬純度較高.

28.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OfCu2S+FeSO4+H2so4(未配平)，貝I]1.4molC11SO4能氧

化硫元素的質(zhì)量為()

A.6.4gB.9.6gC.12.8gD.16.0g

【分析】CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1

價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，且由-1價(jià)升高為+6價(jià)，由電子及原子守恒

可知配平后的反應(yīng)為14CuSO4+5FeS2+12H2O—7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,以此解答該題。

【解答】解：1molCuS04得到電子為ImolX(2-1)=lmoL由電子守恒可知，可氧

化工mol的S,則1.4molC11SO4能氧化硫元素的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2molX

7

32g/mol=6.4g,

故選：A=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的

關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可