高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練14離子推斷填空題題

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練—14離子推斷填空題非選擇題（共15題）1．Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(1)H3PO2屬于_______酸；NaH2PO2為_______鹽(填序號)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽(2)寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。2．在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有的離子有、、、、、、、?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：I．向該溶液中加入足量稀硝酸，放出氣體；Ⅱ．將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體的質(zhì)量為；III．另取原溶液，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解。請回答下列問題：(1)通過實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是_________________(填離子符號)。(2)實驗Ⅱ中生成沉淀的離子方程式為_________________。(3)綜上所述，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子①________②________③________④________(4)判斷是否存在：________(填“存在”或“不存在”)；若存在，則其最小濃度為________。3．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。I．以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)B的化學(xué)式是______________；G是一種鈉鹽，它的電離方程式是_________________。(2)C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(3)檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是_____________。(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出其中任意一條路徑的化學(xué)方程式_________。II．某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象iii①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥(5)實驗i選擇的試劑是①和_____(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的_______性。(6)實驗ii實現(xiàn)了________價S向__________價S的轉(zhuǎn)化。(7)實驗iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________。4．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO、CO、Cl﹣、SO。某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向步驟①的試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得混合物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象由此判斷(請全部使用離子符號填空)：(1)原固體粉末中一定不含_______，肯定含有_______，不能確定是否含有的陰離子是_______。(2)確認(rèn)此粉末中含K+的方法是：_______(3)請寫出步驟③中過濾所得白色不溶物的化學(xué)式_______(4)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_______，加入過量稀硝酸的目的是排除_______的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_______的干擾。5．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、I、、中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是____。Ⅱ.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是_____，一定含有的離子是____。Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是____，生成沉淀A的離子方程式為____。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有___，可能含有____。(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段一定發(fā)生的離子方程式是______。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為(填化學(xué)式)____，B的組成為______。6．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl－、、、、某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。7．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—I－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。8．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl、、、、某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是_______，一定不含有的陽離子是_______(寫離子符號)。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______，④中生成白色沉淀的離子方程式是_______。(3)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是_______，陽離子是_______(寫離子符號)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_______g。9．由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽、陰離子分別是：陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH、Cl、、、為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是__________________。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液。剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則X中一定存在的離子是____________________，一定不存在的離子有____________________。(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)____________。(4)尚待檢驗的離子及檢驗方法是：尚待檢驗的離子檢驗方法________________________________________________________________________________10．某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32、MnO4、Cl、NO3、SO32實驗I：取少量該試液進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?Ll的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（4）A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol?Ll。11．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42、HCO3、NO3、OH中的各一種，為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體請回答下列問題：（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；（4）經(jīng)判斷NO3存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3的濃度，進(jìn)行了以下實驗：取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3濃度為：________（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)12．Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）寫出氨氣的電子式_______________。（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒_______________（填編號）。A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式________________。Ⅱ．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。（4）沉淀D的化學(xué)式是________________。（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式______________________。（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理___________________。（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是_________________。（8）設(shè)計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)_____________________。13．在Na+濃度為0.5mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子、、、現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體II將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gIII向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的離子是_______。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為_______。(3)通過實驗I、II、III和必要的計算，填寫陰離子的濃度(能計算出的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。①_______mol·L1②_______mol·L1③_______mol·L1④_______mol·L1(4)判斷K+是否存在_______(填“存在”或“不存在”)。14．某混合物粉末樣品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4、Al、NH4Cl中的一種或幾種，某同學(xué)利用實驗確定該樣品的成分，操作如下：①取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，過濾得到無色溶液B和固體C；②將氣體A通入到濃硫酸中，氣體全部被吸收；③向無色溶液B中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體，且仍有白色沉淀存在；④向固體C中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得到溶液D；⑤向溶液D中加入足量NaClO溶液，并調(diào)節(jié)pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾后得到藍(lán)綠色溶液E。已知：Cu2O難溶于水，與稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。請回答：(1)上述混合物粉末樣品中，一定存在的物質(zhì)有___；一定不存在的物質(zhì)有___。(2)寫出溶液D中加入足量NaClO溶液的離子反應(yīng)方程式為___。(3)僅通過操作④___(填“可以”或“不可以”)判斷Cu2O的存在情況，理由是___(結(jié)合離子反應(yīng)方程式加以說明)。(4)結(jié)合整個操作過程，判斷Na2SO4的存在情況：___。(若一定存在或一定不存在，則指出可判斷的操作步驟；若可能存在，則請設(shè)計實驗方案加以說明)。15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、、Mg2+、Ba2+、、。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③加足量BaCl2溶液后，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗①對Cl是否存在的判斷是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是____。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)_____________________(3)試確定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。濃度最低為__(若第一空為否，此空不填)。參考答案1．Ba2+、Cl、Mg2+CO、Cu2+①⑤⑥H3PO2+OH=H2PO+H2O【詳解】Ⅰ．溶液無色，則一定不含Cu2+；向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定不含CO；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定存在Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Mg2+；溶液顯電中性，所以還一定有一種陰離子，則一定含有Cl；綜上所述原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的離子是CO、Cu2+；Ⅱ．(1)H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明次磷酸為一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，說明次磷酸為弱酸，所以H3PO2屬于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反應(yīng)，即不能電離出H+，所以為⑥正鹽；(2)H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，離子方程式為H3PO2+OH=H2PO+H2O。2．、、？0.250.20存在0.2【分析】取原溶液，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，說明原溶液一定含有，一定不含；由于、、與生成沉淀，所以一定不含、、；【詳解】(1)向該溶液中加入足量稀硝酸生成氣體，溶液中一定含有，由于、、與生成沉淀，所以一定不含、、；(2)將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式是；(3)由實驗Ⅰ可知，溶液中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，由實驗Ⅲ向原溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀完全溶解，可知溶液中無，不能確定是否存在。(4)根據(jù)電荷守恒，，因此溶液中肯定含有，且濃度至少為。3．SNa2SO3=2Na++SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4⑤酸性高錳酸鉀溶液褪色還原性+4(或者2)0Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色【詳解】I．(1)B是硫元素的單質(zhì)，化學(xué)式是S；G是硫元素的+4價鈉鹽，化學(xué)式為Na2SO3，該物質(zhì)是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2SO3=2Na++；(2)C是S元素的+4價的氧化物，則該氧化物化學(xué)式是SO2，該氣體能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；H是S元素+6價的鹽，其陰離子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗，具體檢驗方法是：先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；(4)C是+4價S的氧化物SO2，D是+6價S的氧化物SO3，E是+6價的S元素的酸H2SO4；SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4價的酸H2SO3，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；II．i.要實現(xiàn)+4價的S的化合物轉(zhuǎn)化為+6價的S的化合物，可以利用Na2SO3具有強(qiáng)還原性，能夠與酸性能夠與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物質(zhì)是①⑤，反應(yīng)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性；ii.①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三種物質(zhì)在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)實現(xiàn)了+4價與2價的S的化合物向0價的S單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；iii.②是濃硫酸，⑥是品紅溶液，⑦是銅片，在反應(yīng)中要實現(xiàn)S元素由+6價變?yōu)?4價，可以是Cu與濃硫酸混合加熱，然后將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中進(jìn)行檢驗。Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅溶液褪色，就可以證明發(fā)生了該反應(yīng)，實現(xiàn)了+6價S轉(zhuǎn)化為+4價的S。4．Fe3+、Mg2+Ba2+、CO、SONO、Cl焰色反應(yīng)BaSO4ClCOSO【分析】由步驟①得到無色溶液和白色不溶物和步驟②有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解可知，固體粉末中一定含有Ba2+、CO、SO，一定不含有Fe3+，可能含有Mg2+，由步驟③有白色沉淀生成可知，白色沉淀為氯化銀沉淀，由于步驟②中加入鹽酸，則不能確定固體粉末中是否含有Cl，由步驟④無明顯現(xiàn)象可知，固體粉末中一定不含有Mg2+，綜合以上分析可知，固體粉末中Ba2+、CO、SO，一定不含有Fe3+、Mg2+，可能含有K+、NO、Cl?！驹斀狻?1)由分析可知，原固體粉末中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+，肯定含有Ba2+、CO、SO，不能確定是否含有的陰離子是NO、Cl，故答案為：Fe3+、Mg2+；Ba2+、CO、SO；NO、Cl；(2)若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到粉末的焰色反應(yīng)為紫色，說明粉末中含K+，故答案為：焰色反應(yīng)；(3)步驟②發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與白色沉淀中的碳酸鋇反應(yīng)使沉淀部分溶解，則步驟③中過濾所得白色不溶物為硫酸鋇，故答案為：BaSO4；(4)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，排出碳酸根離子對氯離子檢驗的干擾，再加入過量的硝酸鋇溶液，與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，排出硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有氯離子，故答案為：Cl；CO；SO。5．Cu2+、Fe2+、I、、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、K+Al3+＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑BaCO3BaSO4Ba2+＋2OH＋2===BaCO3↓＋＋2H2OHCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且＝【分析】I．觀察溶液：無色透明，一定不存在有色離子：Cu2＋、、Fe2＋；Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，溶液中一定存在，一定不存在與CO32－離子反應(yīng)的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋離子；得到無色溶液，一定不存在I－、，再根據(jù)溶液呈電中性判斷原溶液中一定存在唯一陽離子K＋；Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A，說明溶液中一定存在鋁離子，原溶液中一定存在；IV．在Ⅲ所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量Ba(OH)2溶液至過量，加熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物。【詳解】(1)I．觀察溶液：無色透明，一定不存在有色離子：Cu2＋、MnO4－、Fe2＋；故答案為：Cu2＋、MnO4－、Fe2＋；Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，溶液中一定存在，一定不存在與離子反應(yīng)的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋離子；得到無色溶液，一定不存在I－、，再根據(jù)溶液呈電中性判斷原溶液中一定存在唯一陽離子K＋；故答案為：I、、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+；、K+；Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A，說明溶液中一定存在鋁離子，原溶液中一定存在，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：；Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；IV．在Ⅲ所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量Ba(OH)2溶液至過量，加熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故答案為：BaCO3；BaSO4；(2)實驗Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)為過量的碳酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3－+Ba2＋+2OH=BaCO3↓+2H2O+，故答案為：2HCO3－+Ba2＋+2OH=BaCO3↓+2H2O+；(3)沉淀B部分溶液Y酸，Y可能為硝酸或鹽酸，則B中一定含有BaCO3、BaSO4，由圖象可知=，故答案為：HCl或HNO3；BaCO3、BaSO4且=?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及離子共存、常見離子的檢驗，試題的題量較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存的條件。6．、K＋、Fe3＋3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓3NO2＋H2O=2HNO3＋NOCl－、、Fe2＋、Mg2＋【詳解】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變,說明Fe2+與NO3?和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3?，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl?無，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32?；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42?；(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，一定不含有的陽離子是、SiO32?；故答案為、SiO32?；K+、Fe3+；(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3?和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3?+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；故答案為3Fe2++NO3?+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；(3)將③中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應(yīng)生成NO，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，離子方程式是Ba2＋＋=BaSO4↓；故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；Ba2＋＋=BaSO4↓；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl?、NO3?、SO42?，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Mg2＋，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Mg2＋；陰離子是：Cl?、NO3?、SO42?；故答案為、NO3?、SO42?、Cl?；Fe2+、Mg2＋7．K＋、NH4+、Cu2＋6I－＋2NO3—＋8H＋＝3I2＋2NO↑＋4H2OMg2＋、Al3＋Cl－、NO3—、SO42—、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O0.4【詳解】(1)根據(jù)Ⅰ，溶液為無色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NH4+；根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有NO3—和I－，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式為6I－＋2NO3—＋8H＋＝3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO42—、Cl－、NO3—和I－，溶液中含有的陽離子為Mg2＋、Al3＋；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故，方程式為Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O。最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.01molMgO，質(zhì)量是0.4g。8．、K＋、Fe3＋3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓Cl、、Fe2＋、Mg2＋1.2g【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說明沒有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明溶液中有，能把其還原的只有Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明沒有和。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定有?！驹斀狻?1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是和。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是Ba2＋＋=BaSO4↓。(3)根據(jù)工業(yè)廢水中僅含表中離子中的5種，最終確定原溶液中所含陰離子是Cl、、，陽離子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是MgO，F(xiàn)e2O3，根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固體的質(zhì)量為0.4g＋0.8g＝1.2g。9．Ag+、Mg2+、Al3+、OH、Na+，Cl和至少存在一種Ba2+、NaOH、AlCl3(或Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3等)先檢驗用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液觀察是否有白色沉淀生成。再檢驗Cl若上述實驗無沉淀，則繼續(xù)加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，則至沉淀完全后取上層清液滴加AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成?！痉治觥?1)最后得到無色溶液，說明沒有難溶物生成；用pH試紙檢測，溶液的pH為13，說明溶液顯示堿性；(2)加入鹽酸生成了沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀溶解，說明溶液中一定存在偏鋁酸根離子；有無色無味氣體逸出，說明一定存在碳酸根離子、一定沒有亞硫酸根離子；(3)根據(jù)一定存在的離子“、Al3+、OH、Na+，Cl－和至少存在一種”組合成三種可溶物即可；(4)可能存在的離子為氯離子和硫酸根離子，選用的檢驗試劑分別為硝酸銀和氯化鋇，由于硫酸根離子能夠與銀離子生成硫酸銀沉淀，影響氯離子檢驗，所以需要先檢驗硫酸根離子再檢驗氯離子?！驹斀狻?1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液，說明溶液中沒有生成難溶于水的物質(zhì)，用pH試紙檢測，溶液的pH為13，說明溶液中呈堿性，能夠與氫氧根離子生成沉淀的離子一定不存在，即X中一定不存在銀離子、鎂離子，故答案為：Ag+、Mg2+。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，說明溶液中一定含有偏鋁酸根離子，X中一定含有氫氧根離子和鋁離子；有無色無味氣體逸出，說明溶液中一定含有碳酸根離子，一定沒有亞硫酸根離子和鋇離子，剩下能夠與氫氧根質(zhì)量結(jié)合成強(qiáng)堿的只有鈉離子，所以一定含有鈉離子；固體混合物X都是可溶物，鋁離子只能結(jié)合氯離子或者硫酸根離子，即氯離子和硫酸根離子至少存在一種，所以一定含有的離子為：、Al3+、OH、Na+，Cl和至少存在一種；一定不存在的離子為：Ba2+、，

故答案為：、Al3+、OH、Na+，Cl和至少存在一種；Ba2+、。(3)固體X為可溶物，由、Al3+、OH、Na+，Cl和至少存在一種物質(zhì)離子組成，可能為碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋁，或者碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鋁，故答案為：Na2CO3、NaOH、AlCl3(或Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3等)。(4)若先檢驗氯離子，硫酸根離子能夠與硝酸銀生成硫酸銀沉淀干擾氯離子檢驗，所以必須先檢驗硫酸根離子，檢驗硫酸根離子方法為：用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，說明溶液中存在硫酸根離子，否則沒有硫酸根離子；檢驗氯離子方法為：若上述實驗無沉淀，則繼續(xù)加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，說明存在氯離子，否則不含氯離子；若有硫酸鋇沉淀，則至沉淀完全后取上層清液滴加AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成，若生成了白色沉淀，說明存在氯離子，否則不含氯離子，故答案為：尚待檢驗的離子檢驗方法先檢驗用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液觀察是否有白色沉淀生成。再檢驗Cl若上述實驗無沉淀，則繼續(xù)加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成；

若有沉淀，則至沉淀完全后取上層清液滴加AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成。10．4NO3用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)Mg(OH)2Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O0.1360.08【詳解】溶液無色，則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說明不存在鋇離子，所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z，X是氨氣，一定含有銨根離子；沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可知開始時氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離子，沉淀達(dá)到最大值后開始與銨根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。則（1）根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3－。氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。（3）實驗Ⅱ的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（4）A點消耗氫氧化鈉6mL，則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL，物質(zhì)的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol，則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol，氫氧化鎂是0.001mol，所以對應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001mol×（58+78）g/mol＝0.136g。（5）與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，即氫離子是0.001mol。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL，物質(zhì)的量是0.002mol，即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2＝0.008mol，所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol÷0.1L＝0.08mol?Ll。點睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。11．（1）NaHCO3、焰色反應(yīng)；（2）Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高?！驹斀狻吭囶}分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強(qiáng)堿，即為Ba(OH)2，A為強(qiáng)堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因為Ba(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高?？键c：考查物質(zhì)推斷、實驗方案設(shè)計的評價、數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)計算等知識。12．BCO2++2H2O=Al(OH)3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+CuCN2CuCN+3O22CuO+N2+2CO22CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O能因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子

取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說明Na2SO3溶液未變質(zhì)【詳解】試題分析：Ⅰ（1）氨氣是共價化合物，電子式為。（2）A．Cl－對反應(yīng)無影響，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨氣會生成沉淀，B不可能存在；C．含有的溶液中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象，再通入過量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有的溶液中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象，再通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，可能；答案選B。（3）根據(jù)（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2H2O=Al（OH）3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+。Ⅱ（4）根據(jù)流程圖，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固體為0.1molCuO，含有Cu6.4g；生成的氣體通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，說明白色沉淀是碳酸鈣，含有0.1molCO2，C的質(zhì)量為1.2g；剩余氣體的密度為1.25g/L，說明相對分子質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，結(jié)合題意應(yīng)該為N2，N2的體積為1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，含有N1.4g，因為6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有這三種元素，且物質(zhì)的量為1:1:1，因此沉淀D的化學(xué)式為CuCN。（5）根據(jù)（2）的分析，CuCN在氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2。反應(yīng)的方程式為2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2。（6）沉淀D的化學(xué)式為CuCN，說明A離子為CN，NaClO溶液具有氧化性，將CN－氧化生成CO2和N2，本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子為Cu+，體現(xiàn)了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4價，具有較強(qiáng)的還原性，可以用Na2SO3溶液來代替B溶液；Na2SO3溶液如果變質(zhì)，會生成硫酸鈉，只要檢驗是否含有硫酸根離子即可，所以方法為取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀。若有，說明Na2SO3溶液已變質(zhì)?？键c：考查電子式、離子方程式的書寫，離子的檢驗，氧化還原反應(yīng)等知識。13．Ag+、Mg2+、Ba2+SiO+2H+=H2SiO3↓？0.250.40存在【分析】100mL溶液中含有鈉離子的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，實驗I中向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成沉淀和氣體，則應(yīng)含有SiO、CO，發(fā)生反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O，SiO+2H+=H2SiO3↓；生成標(biāo)況下0.56LCO2即0.025mol，則該溶液中n(CO)=0.025mol，則一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+；沉淀為硅酸，灼燒得到SiO2，所以溶液中n(SiO)==0.04mol；綜上所述溶液中有n(Na+)=0.05mol、n(CO)=0.025mol、n(SiO)=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有其他陽離子，即K+；實驗Ⅲ中向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不含SO，無法確定是否含有NO?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)實驗I中生成的沉淀為硅酸，離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓；(3)根據(jù)分析可知c(NO)無法確定，100mL溶液中c(CO)==0.25mol/L，c(SiO)==0.4mol/L，c(SO