魯教版九年級化學(xué)7.3《溶液的酸堿性》

第七單元常見的酸和堿

第三節(jié)溶液的酸堿性

酸味酸澀味、滑膩感堿H+酸性O(shè)H-堿性一：識別酸和堿電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。酸H+和酸根離子電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。

堿金屬離子和OH-

電離：

定義：化合物溶于水〔或受熱熔化〕離解成自由離子的過程。條件：溶于水或受熱熔化。酸電離時(shí)生成的陽離子全都是氫離子的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬陽離子和酸根離子的化合物鹽總結(jié)：酸、堿、鹽的定義：動動腦第一站：識別酸、堿、鹽選出所列物質(zhì)中的酸、堿、鹽〔填序號〕酸：堿：①HNO3④NH4Cl②Na2SO4⑤H2CO3③Ca(OH)2⑥Ba(OH)2①⑤③⑥鹽：②④H+OH-酸溶液堿溶液酸性堿性酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液；鹽的水溶液不一定顯中性。實(shí)驗(yàn)探究一第一步：在6支試管中分別參加白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。第二步：再分別滴加2滴紫色石蕊試液。第三步：觀察顏色的變化并記錄。二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性石蕊試液在不同溶液中的顏色變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色紫色二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究一第一步：在6支試管中分別參加白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。第二步：再分別滴加2滴無色酚酞試液。第三步：觀察顏色的變化并記錄。二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性石蕊試液在不同溶液中的顏色變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色無色紅色紅色無色無色二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性

有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性“失誤”同學(xué)們，我們每個(gè)人都會有一些“失誤”，有的“失誤”會成為終生遺憾，但有人因“失誤”而創(chuàng)造了新的物質(zhì)。著名化學(xué)家羅伯特波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳抓住這一意外的發(fā)現(xiàn)沒有放棄，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過屢次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，終于獲得了成功，從石蕊地衣中提取出最早的酸堿指示劑—紫色石蕊試液。紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色紫色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色無色紅色紅色無色無色含有酸含有堿不含酸或堿呈酸性呈堿性呈中性二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？2.能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗(yàn)出酸性或堿性的溶液？二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性

用紫色石蕊試液可以區(qū)分酸和堿，但實(shí)驗(yàn)較麻煩，還可以用石蕊試紙進(jìn)行區(qū)分。試紙比酸堿指示劑更易于攜帶，操作較方便。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍(lán)色,藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色.二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性現(xiàn)有1瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，取出少量滴入紫色石蕊試液后，溶液變成紅色，該溶液一定是酸的溶液嗎？思維訓(xùn)練二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性不一定二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性酸溶液〔H+〕酸性一定酸性溶液〔H+)不一定酸溶液堿溶液〔OH-)一定堿性堿性溶液〔OH-〕不一定堿溶液：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈堿性，它們的在水中解離情況如下：NaHSO4=Na++H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-鹽溶液鹽溶液在食醋和檸檬汁分別滴加紫色石蕊試液，石蕊試液都變紅，說明食醋和檸檬汁都呈酸性，那么你知道誰的酸性強(qiáng)嗎，你有方法區(qū)分嗎？思考三、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱用石蕊或酚酞試液可以檢驗(yàn)出某溶液的酸堿性，用PH來表示溶液的酸堿度：

當(dāng)PH=7時(shí)，溶液呈

性；當(dāng)PH<7時(shí)，溶液呈

性，且PH越小

；當(dāng)PH>7時(shí)，溶液呈

性，且PH越大，

。

中酸酸性越強(qiáng)堿堿性越強(qiáng)酸性溶液中的H+越多，那么酸性越強(qiáng)；堿性溶液中的OH-越多，那么堿性越強(qiáng)。用什么來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度呢？活動與探究：用pH試紙測定溶液的PH方法：用干凈的玻璃棒醮取少量待測溶液，涂在PH試紙上，觀察試紙的顏色，并將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其PH值。思考：甲同學(xué)在測定某堿溶液的PH時(shí)，先把PH試紙用水濕潤再測，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？三、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱生活中常見物質(zhì)的PH三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義1.人的健康與體內(nèi)某些液體正常的PH密不可分。2.農(nóng)作物的正常生長需要中性的土壤環(huán)境。思維訓(xùn)練1、〔2012?蘇州〕以下物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于7的是〔〕A．CO2B．HClC．NaCID．Ca〔OH〕2D2、(2012.廣州市)將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()A．6B．8C．11D．14B我的收獲第三節(jié)：溶液的酸堿性D挑戰(zhàn)自我1、〔2012.百色市〕下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時(shí)最宜食用的是〔〕A.檸檬B.蘋果C.牛奶D.玉米粥B2、〔2012．孝感市〕一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜3.4、蘋果汁3.1、西瓜汁5.8、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是〔〕A.泡菜B.蘋果汁C.西瓜汁D.雞蛋清3、〔2012.臨沂〕向稀鹽酸中逐漸參加試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是以下物質(zhì)中的：〔〕A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37加入x的量PHC4、〔2012.眉山市〕〔5分〕(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____色，pH___7〔填“>”、“<”或“=”〕，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是