備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第二章物質(zhì)的量及計(jì)算第1講物質(zhì)的量考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度單位體積溶液所含溶質(zhì)B的[1]物質(zhì)的量叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，表達(dá)式：cB＝nB2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以溶液中溶質(zhì)[2]質(zhì)量與溶液[3]質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示：w（B）＝m（B）3.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算類(lèi)型方法用公式法直接計(jì)算c＝n與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w間的換算c＝1000ρwM（密度ρ的單位為g·mL－利用溶解度來(lái)計(jì)算c＝nV＝1000ρw氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算①標(biāo)況下，一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V'L，所得溶液：c＝nV＝V②若氣體溶于水時(shí)體積變化忽略不計(jì)，1L水中溶解V'L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液：c＝nV＝V'224.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的類(lèi)型以及儀器根據(jù)配制溶液所用藥品的狀態(tài)以固體藥品配制溶液——注：分析天平可用托盤(pán)天平或普通電子天平代替。5.實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示為配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液過(guò)程示意圖。①計(jì)算根據(jù)n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5]5.85g②稱(chēng)量或量取用分析天平稱(chēng)量固體時(shí)，可精確到0.0001g，用[6]托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，可精確到0.1g。如果是用濃溶液配制，可用量筒或移液管量取濃溶液的體積③溶解把稱(chēng)量好的NaCl轉(zhuǎn)移到[7]燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁鋮s（恢復(fù)）至室溫④轉(zhuǎn)移將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，上端不與容量瓶瓶口接觸，將燒杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶?jī)?nèi)⑤洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗滌液都要注入容量瓶?jī)?nèi)。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻⑥定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面在容量瓶頸部的刻度線以下[11]1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的[12]凹液面與刻度線相切⑦搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽1.易錯(cuò)辨析。（1）將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。（?）（2）將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％。（?）2.[氣體溶于水]標(biāo)況下2.24LHCl氣體溶于100mL水（密度近似為1g·mL－1）中，溶液密度為ρg·mL－1，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為100ρ103.65mol·L3.[溶液的稀釋]某同學(xué)要配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的體積是13.9mL。（保留3位有效數(shù)字）4.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。（1）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：1000m58.5（2）用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：1000ρw58.5mol·L（3）用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：58.5c1000（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度：100w1－5.實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL1mol·L－1NaOH溶液。（1）實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是③（填標(biāo)號(hào)，下同），偏小的是①②④⑤⑥⑦，無(wú)影響的是⑧⑨。①配制溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g②稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒（且使用了游碼）③用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中④定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線⑤配制時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線⑦定容時(shí)仰視刻度線⑧定容搖勻后少量溶液外流⑨容量瓶中原有少量蒸餾水研透高考明確方向命題點(diǎn)1溶液的混合與計(jì)算1.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）溶液的密度/（g·cm－3）硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8c1ρ1％（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c1/2mol·L－1。（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L－1和15c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于35c2mol·L－解析（1）設(shè)硫酸的體積為1L，則w（H2SO4）＝1×c1×981×103×ρ1×100％＝9.8c1ρ1％。（2）硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為c12mol·L－1。（3）根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2mol·L－1氨水的密度小于15c2mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，15c2mol·L技巧點(diǎn)撥同一溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b％的溶液：（1）等質(zhì)量混合兩溶液混合時(shí)（無(wú)論ρ＞1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3），混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝12（a％＋b％（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞12（a％＋b％②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜12（a％＋b％命題點(diǎn)2溶液的配制2.用無(wú)水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步驟如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦（1）在配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶和量筒；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞倒置，觀察瓶塞周?chē)欠衤┧蝗绮宦┧?，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)檢漏。（2）經(jīng)計(jì)算，需用分析天平稱(chēng)量的無(wú)水Na2SO3固體的質(zhì)量為3.1500g。（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；引流，防止液滴飛濺。（4）下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是A。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干B.操作③沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液C.操作⑥仰視容量瓶的刻度線D.操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切（5）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否變質(zhì)：取少量所配N(xiāo)a2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液沒(méi)有變質(zhì)。解析（2）根據(jù)n＝cV計(jì)算可得，n（Na2SO3）＝0.250L×0.1000mol·L－1＝0.025mol，則m（Na2SO3）＝0.025mol×126g·mol－1＝3.1500g。（3）在操作②中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。（4）A項(xiàng)，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，無(wú)影響；B項(xiàng)，操作③沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，則溶質(zhì)的量減少，配得的Na2SO3溶液濃度偏??；C項(xiàng)，操作⑥仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏?。籇項(xiàng)，操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏小。（5）亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，要檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否變質(zhì)，可以檢驗(yàn)是否有硫酸根離子，方法是取少量所配N(xiāo)a2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，反之則沒(méi)有變質(zhì)。命題拓展（1）[全國(guó)Ⅲ高考]溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。（2）[天津高考改編]將稱(chēng)得的AgNO3配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管、量筒。3.[2023全國(guó)甲]實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（D）①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧解析粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解（⑥燒杯和玻璃棒）、除雜、過(guò)濾（漏斗、玻璃棒、⑥燒杯）、蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒）。配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液的操作