陜西省渭南區(qū)解放路中學2023-2024學年高三最后一卷化學試卷含解析

陜西省渭南區(qū)解放路中學2023-2024學年高三最后一卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)2、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等3、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標準狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA5、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-6、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）9、可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應①的正反應是放熱反應B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11C．達平衡(I)時，X的轉化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等10、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應. B．通過化學變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強11、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)212、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變13、下列說法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構體14、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣15、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化16、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電極a為正極B．放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到aC．充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xSD．充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應①的化學反應方程式____。（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___，____。①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題：（1）已知：①②2③_____（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。①平衡時CH2＝CH2(g)的轉化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應，轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。2、B【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。3、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。4、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負電荷數(shù)應為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。5、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸迹琌A段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。6、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。7、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。8、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。9、C【解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反應為吸熱反應，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：，故B正確；C、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為，故C錯誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；答案選C。10、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應，A正確；B．化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D．鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。11、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤?！军c睛】解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。12、C【解析】

A．由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計算、圖象數(shù)據(jù)的分析應用為解答的關鍵，側重分析、應用能力和計算能力的考查，難點D，找出所給表達式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關系。13、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D.同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。14、A【解析】

A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。15、D【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。16、C【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b，故B錯誤；C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2--2e-=xS，故C正確；D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結構簡式，結合反應條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應生成C為，結合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為，結合信息(2)中H的結構簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知：A的結構簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：，所以①的反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：④的反應類型是消去反應；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C，所以B→C的化學方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關系、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度中等。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質(zhì)A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為:。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【解析】

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，