2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)9硫及其化合物

優(yōu)化集訓(xùn)9硫及其化合物一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的)1.下列說法錯誤的是()A.硫黃難溶于水,易溶于CS2B.葡萄酒中添加適量SO2起到殺菌和抗氧化作用C.石膏可用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率D.在海底無氧環(huán)境下,硫元素與某些金屬元素形成的化合物通常以硫酸鹽形式存在2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A.硫的非金屬性較強,所以自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.水的穩(wěn)定性比硫化氫的好,說明氧元素的非金屬性大于硫元素C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時被氧化D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物為SO33.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合得到的是()A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS4.下列對SO2分類的說法中,不正確的是()A.從在水中是否導(dǎo)電的角度,SO2屬于電解質(zhì)B.從元素化合價角度,SO2既可作氧化劑,又可作還原劑C.從物質(zhì)性質(zhì)的角度,SO2屬于酸性氧化物D.從對大氣及環(huán)境影響角度,SO2是一種大氣污染物5.下列有關(guān)實驗的描述不正確的是()A.將SO2通入FeCl3溶液中,棕黃色褪去,說明SO2具有還原性B.將SO2通入H2S溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,說明SO2具有氧化性C.將一定量的SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去,說明SO2是酸性氧化物D.將SO2通入品紅溶液中,溶液紅色褪去,說明SO2具有強氧化性6.下列反應(yīng)中,SO2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.SO2+H2O2H2SO4B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.2H2S+SO22H2O+3SD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO47.下列離子方程式不正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+2OH-SO32-+HB.向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中:2HCO3-+SO2SO32-+2COD.將SO2通入CaCl2溶液中:SO2+H2O+Ca2+CaSO3↓+2H+8.在某無色透明的酸性溶液中,下列能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42-B.Ba2+、K+、SO42-C.Fe2+、K+、NO3-、D.Na+、K+、Cl-、SO9.工業(yè)上用100%硫酸吸收SO3,可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A.Na2S2O7水溶液呈中性B.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽C.焦硫酸具有強氧化性D.焦硫酸加水得到100%硫酸是化學(xué)變化10.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是()A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液11.用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì),下列說法不正確的是()A.若品紅溶液①褪色,則證明了SO2具有漂白性B.若溴水褪色,則證明了SO2具有還原性C.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則證明了亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強D.NaOH溶液用來吸收尾氣,防止環(huán)境污染12.下列與濃硫酸相關(guān)的敘述不正確的是()A.濃硫酸可用鋁質(zhì)容器裝運是因為濃硫酸可使鋁表面發(fā)生鈍化B.由于濃硫酸的脫水性,其能使蔗糖發(fā)生炭化C.用濃硫酸干燥氨氣、氫氣等,是利用其吸水性D.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2等13.下列方法中,不能鑒別SO2和CO2的是()A.氯水B.通入品紅溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高錳酸鉀溶液14.粗鹽中含有Ca2+、SO42下列說法正確的是()A.過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B.試劑1可選用BaCl2溶液,試劑2可選用Na2CO3溶液C.調(diào)pH時,可選用鹽酸或者硫酸D.結(jié)晶時,應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液,然后冷卻到室溫15.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+B.過程②中,Fe3+作氧化劑C.過程③中,各元素化合價均未改變D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓16.某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì),進(jìn)行如下實驗以確定其組成:下列有關(guān)說法正確的是()A.若固體X中不含K2SO4,則一定含NaClOB.固體X中一定含有Fe2O3C.濾液A中一定含有Na+D.氣體B一定是純凈物二、非選擇題17.A為黃鐵礦,可經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。請回答下列問題:(1)黃鐵礦主要成分的化學(xué)式為,反應(yīng)①中被氧化的元素有(填元素符號)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(3)工業(yè)生產(chǎn)時為實現(xiàn)③,實際上不用水而是用吸收C。

(4)反應(yīng)④體現(xiàn)了濃硫酸的。

18.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)書寫化學(xué)式:E,G。

(2)寫出A、B與水反應(yīng)的離子方程式:。

(3)F物質(zhì)在醫(yī)療上用作。

19.為測定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如圖裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實驗。反應(yīng)完全后,取C中溶液,加入過量BaCl2溶液,過濾、操作①、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答下列問題:(1)操作①的名稱是。

(2)裝置B的作用是。

(3)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低,為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度,針對裝置可采取的改進(jìn)措施是(寫兩種)。

20.11.2g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱,冷卻后加入足量鹽酸,求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積。

優(yōu)化集訓(xùn)9硫及其化合物1.D解析在海底無氧環(huán)境下,硫元素與某些金屬元素形成的化合物通常以硫化物形式存在。故選D。2.B解析S在自然界中既有化合態(tài),也有游離態(tài)(火山口附近或地殼的巖層中)。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,水的穩(wěn)定性比硫化氫的好,說明氧元素的非金屬性大于硫元素。單質(zhì)硫與O2反應(yīng),硫元素化合價升高,硫被氧化;與金屬或H2反應(yīng),硫元素化合價降低,硫被還原。硫無論是在空氣中還是在純氧中,燃燒的產(chǎn)物都是SO2。故選B。3.C解析Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3;S在O2中燃燒生成SO2;Cu與S單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S;Fe與S單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS。故選C。4.A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3發(fā)生電離產(chǎn)生離子,溶液能夠?qū)щ?。H2SO3是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì)。故選A。5.D解析SO2與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì),紅色褪去。故選D。6.B解析SO2+H2O2H2SO4,SO2作還原劑;SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);2H2S+SO22H2O+3S,SO2作氧化劑;SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,SO2作還原劑。故選B。7.D解析將SO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)。故選D。8.D解析A項,酸性溶液中HSO3-不能大量共存;B項,Ba2+與SO42-生成沉淀不能大量共存;C項,酸性溶液中NO3-會氧化Fe2+9.A解析Na2S2O7可視為Na2SO4·SO3,溶于水后有硫酸生成,溶液呈酸性;Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成Na2SO4;H2S2O7中S元素化合價為+6價,與濃硫酸類似具有強氧化性;H2S2O7與H2O反應(yīng)生成H2SO4是化學(xué)變化。故選A。10.D解析CO2和SO2都不與飽和食鹽水反應(yīng);CO2和SO2都能與NaOH溶液、澄清石灰水反應(yīng),不能用來除去CO2中混有的少量SO2氣體;H2SO3的酸性強于H2CO3,故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2氣體。故選D。11.C解析燒瓶中發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。品紅溶液①褪色,證明了SO2具有漂白性;溴水褪色發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,證明了SO2具有還原性;若品紅溶液②不褪色,說明SO2已經(jīng)完全被碳酸氫鈉溶液吸收,生成的CO2氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色渾濁(H2SiO3),說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強;NaOH溶液用來吸收尾氣,防止環(huán)境污染。故選C。12.C解析NH3與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣。故選C。13.C解析SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。故選C。14.B解析過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,不需要分液漏斗,A不正確;試劑1選用BaCl2溶液除去硫酸根離子,試劑2選用Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子,兩種試劑加入順序不能顛倒,否則無法除去過量的鋇離子,B正確;調(diào)節(jié)pH是為了除去過量的碳酸根離子,應(yīng)該選用鹽酸,若選用硫酸會引入新雜質(zhì)(SO42-),C不正確;NaCl的溶解度受溫度影響較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶,當(dāng)加熱到有大量晶體析出時,停止加熱,15.C解析過程①發(fā)生反應(yīng):H2S+Cu2+CuS↓+2H+;過程②發(fā)生反應(yīng):CuS+2Fe3+S+Cu2++2Fe2+,Fe3+作氧化劑;過程③:O2將Fe2+氧化為Fe3+;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知總反應(yīng):2H2S+O22H2O+2S↓。故選C。16.A解析由紅色溶液可知溶液中含有Fe3+,則濾渣中可能含有FeO、Fe2O3中至少一種;若含有FeO,還可能含有MnO2,當(dāng)加入濃鹽酸加熱后,發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的Cl2具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,所以固體X中不一定含有Fe2O3。濾液A中可能含有:K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4,與鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,可能含有K2SO3、Na2CO3,溶液與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,則白色沉淀為BaSO4;氣體B為CO2或者SO2,即X中含有K2SO3、Na2CO3中的至少一種,若X中含有K2SO3而不含K2SO4,則必有NaClO,將K2SO3氧化為K2SO4。根據(jù)以上分析,A選項,若固體X中不含K2SO4,則一定含有NaClO,把SO32-氧化為SO42-,正確;B選項,根據(jù)分析可知,固體X中不一定含有Fe2O3,還可能含有FeO、MnO2,不正確;C選項,濾液A中不一定含有Na+,也可能只含有K+,不正確;D選項,氣體B可能為CO2或SO2,17.答案(1)FeS2Fe、S(2)2SO2+O22SO3(3)濃硫酸(4)強氧化性和酸性解析(1)黃鐵礦主要成分的化學(xué)式為FeS2,反應(yīng)①中被氧化的元素有Fe、S。(2)反應(yīng)②為二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3。(3)工業(yè)生產(chǎn)時為實現(xiàn)③,實際上不用水而是用濃硫酸吸收SO3。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。18.答案(1)BaSO3AgCl(2)Cl2+SO2+2H2O4H++SO42-(3)鋇餐解析(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知A~G依次為Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4、AgCl。(2)A、B與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Cl-。(3)BaSO19.答案(1)洗滌(2)防止倒吸(3)增加給A加熱的裝置;增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置解析(1)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸,加入BaCl2