2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)學(xué)案專(zhuān)題二常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用

專(zhuān)題二常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用考情分析備考定向備考要點(diǎn)說(shuō)明核心價(jià)值引領(lǐng)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解溶液的含義。4.了解溶解度、飽和溶液的概念。5.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子數(shù)目多少的物理量,學(xué)習(xí)物質(zhì)的量,重點(diǎn)在于理解應(yīng)用以下十大關(guān)系:1.物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;2.摩爾與量度對(duì)象的關(guān)系;3.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系;4.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系;5.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系;6.物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的關(guān)系;7.不同的物理量與其單位的對(duì)應(yīng)關(guān)系;8物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系;9.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系;10.基本粒子與基本粒子成分之間的計(jì)量關(guān)系。高頻考點(diǎn)能力突破考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用真題示例1.(2020全國(guó)Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子2.(2020浙江7月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為105NAD.1L濃度為0.100mol·L1的Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)為0.100NA3.(2019浙江4月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間4.(2019全國(guó)Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA5.(2018全國(guó)Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA6.(2018全國(guó)Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA必備知識(shí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計(jì)量的綜合應(yīng)用應(yīng)考訓(xùn)練考向1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(雙選)(2020山東濟(jì)南一模改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1L0.1mol·L1醋酸鈉溶液含有的CH3COO數(shù)目為0.1NAB.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為0.2NAC.7g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAD.100mL12mol·L1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA2.(2020山東威海一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAB.90g葡萄糖中含羥基數(shù)目為3NAC.常溫下,1L0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與NH4+數(shù)目均為0.5D.1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA特別提醒有關(guān)NA判斷需要注意的問(wèn)題考查方向注意問(wèn)題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮該物質(zhì)是否為氣體,如果是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì),如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等續(xù)表考查方向注意問(wèn)題物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如Ne、O3、P4等;②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目電解質(zhì)的電離與離子的水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時(shí),溶液中CH3COO或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng),電解AgNO3溶液,Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH溶液反應(yīng),Fe與稀硝酸反應(yīng)等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因?yàn)槟z體微粒是Fe(OH)3“分子”的集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨反應(yīng)、二氧化硫的催化氧化等考向2阿伏加德羅定律及推論3.關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計(jì)算真題示例1.(2020全國(guó)Ⅰ節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇,寫(xiě)出名稱(chēng))。

2.(高考題組合)下列實(shí)驗(yàn)操作(1)、(2)是否規(guī)范?說(shuō)明理由。按要求填寫(xiě)(3)中空白。(1)配制0.4000mol·L1的NaOH溶液:稱(chēng)取4.0g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。(2)配制濃度為0.010mol·L1的KMnO4溶液:稱(chēng)取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。(3)將稱(chēng)得的AgNO3配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

3.(高考題組合)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱(chēng)取2.0gNaOH固體,先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體F.配制0.1000mol·L1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流必備知識(shí)1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟:(2)儀器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r(shí)應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。②玻璃棒的作用是攪拌和引流。(3)根據(jù)表達(dá)式cB=nBV①導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作:墊濾紙稱(chēng)量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過(guò)刻度線時(shí)用滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。②導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。2.有關(guān)溶液的計(jì)算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為ρg·cm3,氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則c=1000ρV22400+MVmol·②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。c=1000ρwM(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,其單位是mol·L1,ρ為溶液的密度,其單位是g·cm3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其單位是g·mol1(2)理解兩條規(guī)律。①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有m1w1=m2w2。②混合規(guī)律。計(jì)算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=12(w1+w2)b.兩溶液等體積混合:(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>12(w1+w2),如H2SO4(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w<12(w1+w2),應(yīng)考訓(xùn)練考向1溶液配制過(guò)程及誤差分析1.(雙選)(2020天津楊村第一中學(xué)高三質(zhì)檢改編)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1B.Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol1]。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱(chēng)量K2Cr2O7的質(zhì)量是g(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用的有(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L1K2Cr2O7溶液時(shí),下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響?(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒。

②定容時(shí),仰視刻度線。

(4)配制0.01000mol·L1K2Cr2O7溶液,定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何操作?。

(5)用0.01000mol·L1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。

考向2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3.(雙選)(2020遼寧撫順一中高三質(zhì)檢改編)相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1,密度為ρg·cm3,則下列說(shuō)法正確的是()A.溶液密度可表示為cMr1000wB.物質(zhì)的量濃度可表示為ρVMr+22.C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為MD.相對(duì)分子質(zhì)量可表示為224.(2020河北衡水中學(xué)高三七調(diào))用密度為ρ1g·cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸與水按體積比為1∶4配制成一定濃度的稀鹽酸,該稀鹽酸的密度為ρ2g·cm3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1000ρ1ρ2w182.5mol·L1C.1000ρ1ρ2w36.5(ρ1考點(diǎn)三以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算真題示例1.(2019全國(guó)Ⅱ節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱(chēng)鋅鋇白),是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過(guò)程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”,會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)成品中S2的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過(guò)量的I2用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-2I+S4O62-。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S2的含量為2.(2018全國(guó)Ⅰ)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式:。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是。

(3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L1(以SO2計(jì))。

必備知識(shí)化學(xué)計(jì)算常用方法1.關(guān)系式法多步反應(yīng)計(jì)算的特征是多個(gè)反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計(jì)算式求解,從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。2.守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。3.差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的理論差量及實(shí)際差量與未知量列成比例式,然后求解。4.熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測(cè)量待測(cè)樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來(lái)研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時(shí)失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算和分析。應(yīng)考訓(xùn)練考向1關(guān)系式法的應(yīng)用1.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)線上檢測(cè)節(jié)選)生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,測(cè)定污水中磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCNAgSCN↓,共消耗cmol·L1NH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為mg·L1(以磷元素計(jì))。

2.(2020山東棗莊期末節(jié)選)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定某樣品中硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol1)的純度。測(cè)定步驟如下:①配制溶液:稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定:取0.00950mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為考向2守恒法的應(yīng)用3.(雙選)(2020山東煙臺(tái)調(diào)研測(cè)試)將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,得到ng固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為VmL。下列說(shuō)法不正確的是()A.V=150B.硝酸的濃度為2mol·L1C.mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15molD.n=m+2.44.(2020河北衡水高中第七次檢測(cè))將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器中剩有銅粉m2g,則m1m2的值為()A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0考向3差量法的應(yīng)用5.(2020江西第一次大聯(lián)考)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)純堿與酸反應(yīng)生成的CO2來(lái)測(cè)定質(zhì)量為mg的工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是()A.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量B.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量C.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量D.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g考向4利用“熱重分析法”確定物質(zhì)組成7.(2020山東高密一中月考)ZnSO4·7H2O在不同的溫度下分解產(chǎn)物不同,取28.70gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為()A.ZnO B.Zn3O(SO4)2C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O8.(2020山東萊蕪一中月考節(jié)選)煅燒NH4VO3可制得V2O5,煅燒過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為,300~350℃放出氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為。

9.(2020湖北武漢重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考節(jié)選)如下圖是小組同學(xué)將MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí),固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價(jià)在300℃以下不變)。試根據(jù)各點(diǎn)的坐標(biāo)(近似值)回答下列問(wèn)題:(1)C~D的化學(xué)方程式為。

(2)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過(guò)程中固體失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是。

專(zhuān)題二常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用考點(diǎn)一真題示例1.C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,1molN2中含有14NA個(gè)中子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)重水分子和1個(gè)普通水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的,所含質(zhì)子數(shù)都是10,故1mol重水和1mol水中所含質(zhì)子數(shù)相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì),12g石墨烯和12g金剛石中都含有1mol碳原子,C項(xiàng)正確;1L1mol·L1NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水,1molNaCl中含有28mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電子數(shù)大于28NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A解析陽(yáng)極粗銅中放電的有Fe、Zn、Cu等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的H+與OH濃度應(yīng)相等,未指明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算水電離出的H+數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-發(fā)生如下水解:CO32-+H2OHCO3-+OH,1L0.100mol·L1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)大于3.D解析1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含2個(gè)共價(jià)鍵,另外還有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵,因而1molCH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA,A項(xiàng)正確;500mL0.5mol·L1的NaCl溶液中,n(Na+)=n(Cl)=0.5L×0.5mol·L1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè),但水會(huì)電離出極少量的H+和OH,因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA,B項(xiàng)正確;HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O,30gHCHO與CH3COOH的混合物相當(dāng)于30gCH2O,n(CH2O)=1mol,因而C原子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉,還是生成二者的混合物,鈉元素的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),因而2.3gNa(2.3gNa為0.1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B解析3He的中子數(shù)為32=1,則3g3He的中子數(shù)為3g3g·mol-1×NA=NA,A項(xiàng)正確;磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,則1L0.1mol·L1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol·L1×NAmol1=0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí),鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià),1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol1=6NA,C項(xiàng)正確;正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè),則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為48g+10g58g·mol-15.B解析FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個(gè)Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有1mol氬原子,而1個(gè)氬原子中含有18個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正確;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)—OH,則92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí),會(huì)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C解析124gP4的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵,1molP4中含有6NA個(gè)P—P鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镕e3+會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1molCH4和1molCH2CH2中均含有4mol氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2不能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)考訓(xùn)練1.AB解析1L0.1mol·L1醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L1=0.1mol,由于部分CH3COO發(fā)生水解,故CH3COO數(shù)目小于0.1NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)N2分子中含有2個(gè)π鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)π鍵,但此處沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能準(zhǔn)確得出混合氣體的物質(zhì)的量,故不能得出混合氣體中含有π鍵的數(shù)目,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為“CH2”,7g“CH2”的物質(zhì)的量為7g14g·mol-1=0.5mol,則氫原子數(shù)目為NA,C選項(xiàng)正確;濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L1的濃硝酸中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應(yīng),若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,100mL12mol·L1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故2.D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體,11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯(cuò)誤;葡萄糖的分子式為C6H12O6,每個(gè)葡萄糖分子中有5個(gè)羥基,90g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol,所含羥基數(shù)目為2.5NA,故B錯(cuò)誤;醋酸銨溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒可知溶液中n(CH3COO)=n(NH4+),但由于銨根和醋酸根都會(huì)發(fā)生水解,所以二者的數(shù)目均小于0.5NA,故C錯(cuò)誤;1molNa2O所含離子的物質(zhì)的量為3mol,1molNa2O2所含離子的物質(zhì)的量也為3mol,所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA,故3.C解析根據(jù)阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量相等,因?yàn)閮煞N氣體的摩爾質(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,又因?yàn)槎唧w積相等,則密度不相等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則物質(zhì)的量相等,前者一個(gè)分子的中子數(shù)為16,后者一個(gè)分子的中子數(shù)為14,則中子數(shù)不等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,兩者物質(zhì)的量相等,前者一個(gè)分子的電子數(shù)為14,后者一個(gè)分子的電子數(shù)為14,因此等物質(zhì)的量時(shí),兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故C項(xiàng)正確;質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二真題示例1.答案燒杯、量筒、托盤(pán)天平解析考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,由于題目要求是配制0.10mol·L1FeSO4溶液,除藥匙、玻璃棒之外,還需要燒杯、托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、容量瓶。2.答案(1)不規(guī)范。氫氧化鈉溶于水放熱,溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)不規(guī)范。不能在容量瓶中直接溶解固體。(3)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管3.答案AF解析稱(chēng)量NaOH固體應(yīng)該用小燒杯或者稱(chēng)量瓶盛放,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定濃度的NaCl溶液,俯視會(huì)造成結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤;加水超過(guò)刻度線時(shí)應(yīng)重新配制,E項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)考訓(xùn)練1.CD解析因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量相等,所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1∶1∶1,所以硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶3,A錯(cuò)誤;Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,B錯(cuò)誤;若兩種硫酸溶液等體積混合,由于硫酸的密度大于水的密度,所以?xún)煞N硫酸溶液混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近較濃硫酸的濃度,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,C正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時(shí)俯視刻度線,則加入的蒸餾水偏少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D正確。2.答案(1)0.7350(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L1解析(1)配制250mL0.01000mol·L1K2Cr2O7溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.250L×0.01000mol·L1×294.0g·mol1=0.7350g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的是③量筒和⑦移液管。(3)①配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;②定容時(shí),仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(4)定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,且無(wú)法挽救,必須重新配制。(5)根據(jù)方程式,設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為c:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H 6 1 c×20.00mL 0.01000mol·L1×10.00mL計(jì)算得出c=0.03000mol·L1,所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03000mol·L1。3.CD解析設(shè)溶液的體積為VL,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=cmol·L1×VL×Mrg·mol1=cVMrg,VL該溶液的質(zhì)量為cVMrw%g,溶液的密度為ρ=cVMrw%g1000VmL=cMr1000×w%g·mL1=cMr10wg·cm3,A錯(cuò)誤;溶液的體積V=m(溶液)ρg·cm-3=(MrV22.4+m)gρg·cm-3=MrV+22.4m22.4ρcm3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4L·mol-4.C解析密度為ρ1g·cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(濃)=1000ρ1w36.5mol·L1,設(shè)所取濃鹽酸的體積為1L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=cV=1000ρ1w36.5mol·L1×1L=1000ρ1w36.5mol,向1L濃鹽酸中加入4L水后溶液的質(zhì)量m(稀鹽酸)=m(濃鹽酸)+m(H2O)=(1000ρ1+4000)g,由于稀釋后溶液的密度為ρ2g·cm3,所以稀鹽酸的體積V(考點(diǎn)三真題示例1.答案(1)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2+Ba2++Zn2++SO42-ZnS·BaSO4↓(2)淺藍(lán)色至無(wú)色(25.解析流程分析:重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO4+4CBaS+4CO↑,生成還原料BaS,硫化鋇溶液與硫酸鋅在沉淀器中發(fā)生反應(yīng)S2+Ba2++Zn2++SO42-ZnS·BaSO4↓,(1)①注意焦炭過(guò)量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaS與CO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體,由強(qiáng)酸制弱酸原理可知,還原料硫化鋇與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。③硫化鋇與硫酸鋅均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),產(chǎn)物為沉淀,則反應(yīng)的離子方程式為S2-+Ba2++Zn2++SO42-ZnS·BaSO4(2)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)為S2+I2S↓+2I;碘單質(zhì)與淀粉混合顯藍(lán)色,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無(wú)色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,利用關(guān)系式法解題,設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n:S2~I22S2O32-~ 1mol 1mol 2mol 1mol n n 0.1V×103mol 12×0.1V×103n+12×0.1000V×103mol=25.00×0.1000×103mol,計(jì)算可得n=(25.0012V)×0.1000×103則樣品中硫離子的含量為n×M(S2-2.答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(3)2H2O4e4H++O2↑a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I+6H解析(1)NaHSO3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)均為+4價(jià),則NaHSO3經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則SO2通入Na2CO3溶液中可反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3,再結(jié)合溶液pH為4.1可知,溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為NaHSO3。②工藝中加入碳酸鈉固體,并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3。(3)根據(jù)電解目的——得到更多的NaHSO3,因此陽(yáng)極是水電離出的OH放電,留下的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室,使a室中的NaHSO3濃度增大。(4)葡萄酒中的Na2S2O5被碘標(biāo)準(zhǔn)液中的I2氧化的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I+6H+。根據(jù)離子方程式可計(jì)算:10mL×0應(yīng)考訓(xùn)練1.答案310解析由關(guān)系式P~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN可知,n(P)=13n(NH4SCN)=13cV×103mol,則此污水中磷的含量為13cV×103mol×31g·mol1×103mg/g÷0.1L=3103cVmg2.答案藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原95.0解析加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘不復(fù)原時(shí)即為終點(diǎn),平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL。由題意可得關(guān)系式Cr2O72-~3I2~6S2O32-,樣品溶液的平均用量為24.80mL,測(cè)定溶液中S2O32-的物質(zhì)的量為0.00950mol·L1×0.02L×6=0.00114mol,100mL溶液中n(S2O32-)=03.CD解析其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(52)=0.3mol。銅和鋅被氧后都表現(xiàn)+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol÷2=0.15mol,故反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol,故HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol·L1。銅和鋅在空氣中充分加熱會(huì)生成相應(yīng)的氧化物和硝酸,反應(yīng)后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,故消耗硝酸的體積為0.3mol÷2mol·L1=0.15L,即150mL,故A正確;由分析可知,HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=