高三化學化學反應原理專題練-31鹽類水解中的三大守恒

2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_31鹽類水解中的三大守恒一、單選題（本大題共15小題，共45分）已知0.1mol?L-1的二元酸H2AA.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K+、Mg2+、SO?42-、NO?3-四種離子，其中K+與MA.8∶3 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶3把有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A. B.

C. D.常溫下，把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，對所得溶液的敘述正確的是(

)A.反應生成的CH3COONa發(fā)生水解，所以溶液呈堿性

B.溶液中存在電荷守恒，所以c(Na+)+c(H+已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HAA.NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度

B.常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C.常溫下在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(????)A.1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(????)A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+25℃時，按如表配制兩份溶液。下列說法錯誤的是(????)一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA?10.0mL0.20mol?5.0mL0.20mol?溶液ⅠpH=5.0HB?10.0mL0.20mol?5.0mL0.20mol?溶液ⅡpH=4.0A.溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明Ka(HA)Ka常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(????)A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(25℃時，在20mL

0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1CH3COOHA.A～B間任意一點都滿足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+室溫下，分別向1?L?0.10?mol·L-1HA、HB溶液中逐滴加入0.10?mol·L-1NaOHA.消耗NaOH溶液的體積：V?a>V?c

B.常溫下，K?a(HA)<K?a(HB)

C.圖中c點處的溶液呈酸性下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(????)A.25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-室溫時，用0.1000?mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000?mol·L-1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如圖所示(pKA.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點：c(HA-)=c(H2A)

C.H2A常溫下，用0.100?0?mol·L-1的鹽酸滴定20.00?mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00?mL鹽酸時所得溶液中c(?Cl-)=c(?NH4+A.該氨水的濃度為0.100?0?mol·L-1

B.點①溶液中c(?NH4+)?+?c(?NH3·H2向7.5?mL?0.03?mol·L-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，已知A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3

B.水的電離程度：b<c

C.b點溶液中離子濃度：二、填空題（本大題共5小題，共55分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH>7，用離子方程式表示原因_________________________________。

(2)NaClO是84消毒液的有效成分，則在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________。

(3)某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。溶質(zhì)CNaHCNNaClONaCNpH8.89.711.610.311.1判斷下列反應不能成立的是_____(填編號)。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

(5)室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)

A.Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+?c(H2CO3)

B.NaClO溶液：c(Na+)?>c(ClO-)?>c(O醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。

(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______(寫出有關(guān)的離子方程式)

(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為______；

(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______；

A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是______；

A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

(5)常溫時，有以下3種溶液，其中pH已知某二元酸在水中的電離方程式為：H2RO4=(1)NaHRO4溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”(2)在0.1?mol/L的Na2RO4溶液中，下面粒子濃度關(guān)系正確的是________。

A.c(RO42-)+c(HRO4-)+c(H2RO4)=0.1?mol/L

B.c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO4-)+2c(RO如表所示是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和某難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)電解質(zhì)平衡方程式電離平衡常數(shù)KCCH1.7×HH2HCOKKCC61.0×HH3H2HPOKKKNNH1.7×BaSBaSO1.1×回答下列問題：(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6(2)25℃時，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_________(填“>(3)25℃時，向10?mL?0.01?mol·L-1苯酚溶液中滴加V?mL?0.01?mol·L-1A.若混合液pH>7，則V≥10B.若混合液pH<7，則c(C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10?mL?0.01?mol·LD.V=5時，2c(N(4)如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是_____(填序號)。

A.加入Na2SO4B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSOC.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D.升高溫度，可使溶液由b點變?yōu)閏點回答下列問題：(1)常溫下，將m?mol·L-1的CH3COOH溶液和n?mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m

n?(填“>”、“<”或“=”，下同(2)常溫下，將濃度均為0.1mol·L-1的CH3關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是(填代號)________________。a.此溶液一定有c(Na+b.此溶液一定有c(Nc.此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度d.向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大(3)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-答案和解析1.【答案】C

【解析】解：已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；

A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2-離子水解，HA-存在電離和水解，離子種類相同，故A錯誤；

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤；2.【答案】C

【解析】【分析】本題考查溶液有關(guān)計算，難度較大，注意題目為離子數(shù)目之比，不能利用物質(zhì)的量解答，若用物質(zhì)的量解答，二者難度為任意比都可能?！窘獯稹吭OK+離子有4個，Mg2+離子有5個，總正電荷為1×4+2×5=14

溶液顯電中性，所以負電荷數(shù)目也為14

設NO3-離子個數(shù)為x，SO42-離子個數(shù)為y

則x+2y=14，

x=8時，y=3，故A成立；

x=6時，y=4，故B成立；

x=2時，y=6，故D成立；

x=4時，y應該等于5，二者濃度之比為4：5

x=10，y=2，二者濃度之比為53.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查溶液中物質(zhì)的量濃度的計算，注意電荷守恒的使用，是常考題型。

【解答】

根據(jù)題意，500?mL溶液分成5等份，每份為100?mL。由反應：Ba2++SO?42-=BaSO4↓知，每份溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為a?mol4.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡以及電荷守恒定律和物料守恒，難度不大，注意醋酸的濃度大于NaOH。

【解答】

A.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸為弱酸，所以醋酸過量，溶液顯酸性，故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，溶液中只有Na+、CH3COO-、H+和OH-，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握電離程度、Ka及Kh的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.H2A第一步完全電離，第二步部分電離，則溶液中HA-不發(fā)生水解只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，故A錯誤；

B.A2-的水解平衡常數(shù)=10-141×10-2=c(HA-)?c(OH-)c(A2-)=c(HA-)c(A2-)×10-4=10-126.【答案】B

【解析】解：A.1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故A錯誤；

B.0.1mol?L-1NH4HS溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，故B正確；

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(07.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了溶液中離子濃度大小分析，題目難度中等，注意對電荷守恒、物料守恒的理解應用，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解比較溶液中離子濃度大小．

【解答】

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，說明溶液呈酸性，HA-電離程度大于其水解程度，

A、溶液中HA-電離程度大于水解程度，離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故A正確；

B、溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷和怕H計算，側(cè)重考查信息獲取和運用及計算能力，明確電離平衡常數(shù)計算方法、電離平衡常數(shù)與酸性強弱的判斷是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離及電荷守恒關(guān)系式的應用，題目難度不大。

【解答】

A.溶液ⅠpH=5.0呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；

B.溶液Ⅰ為物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的電離微弱，則c(A-)≈c(HA)，此時Ka(HA)=c(A-)?c(H+)c(HA)=c(H+)=10-pH=10-5.0，同理Ka(HB)=10-4.0，所以Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0時，K9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活應用，題目難度不大。

【解答】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，則根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正確；

B.混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，二者結(jié)合可得：

10.【答案】D

【解析】解：A.B點酸堿物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，A～B間在接近B點處，溶液中溶質(zhì)主要是醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但是其水解程度較小，在接近B點處存在c(OH-)<c(CH3COO-)，故A錯誤；

B.B點酸堿的物質(zhì)的量相等，溶液中存在物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B錯誤；

C.C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析與計算能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計算應用為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的關(guān)系式的應用，題目難度中等。

【解答】

A.若加入0.5LNaOH溶液，并忽略電離或水解時，得到等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液、等物質(zhì)的量的NaB和HB的混合溶液，此時c(A?-)=c(HA)、c(B?-)=c(HB)，但K?a(HA)>K?h(A?-)、K?a(HB)<K?h(B?-)，若不忽略電離或水解時，NaA和HA的混合溶液中HAc(HA)c(A-)]=0、

-c(HB)c(B-)]=0，c(A-)=c(HA)、c(B-)=c(HB)，則加入NaOH溶液：Vac(HA)c(A-)]=1時，pH=5.75，即c(A-)=10c(HA)時c(A-)c(HA)×c(H+c(HB)c(B-)]=1時，pH=10.37，即c(B-)=10c(HB)時c(B-)c(HB)×c(H+)=10×10-10.37=10c(HB)c(B-)]=0，c(B-c(B-)c(HB)×c(H+)=c(H+)=10-9.37，則pH=9.37，即c(HA)c(A-)]=-1，則c(HA)=10c(A-)，電荷關(guān)系為c(N110c(HA)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查水溶液中的離子平衡及電解質(zhì)的電離、離子濃度比較等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.如果二者以1：1反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則n(NH4HSO4)：n(NaOH)<1：1，根據(jù)物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(SO42-)>c(NH4+)，故A錯誤；

B.pH=8，則c(H+)=10-813.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿中和反應后溶液酸堿性的判斷，為高考常見題型，把握溶液中電荷守恒和離子濃度大小比較是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等。

【解答】

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液，滴定終點生成Na2A，由圖象可知第二滴定終點pH介于9-10之間，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑，故A正確；

B.由圖象可知a點pH=pKa1，由Ka1=c(HA-)?c(H+)c(H2A)=c(H+)，可知c(HA-

)=c(H2A)，故B正確；

C.由圖象可知14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸與堿滴定的曲線以及離子濃度大小比較等，解答這類問題需要分析半反應點、恰好完全反應點等，試題難度一般。

【解答】

A.由圖象曲線變化可知，加入20mL鹽酸時出現(xiàn)滴定飛躍，說明氨水與鹽酸的濃度相等，所以該氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，故A正確；

B.點①時滴入10mL鹽酸，由于鹽酸與氨水濃度相等，反應后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和氨水，根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)，故B正確；

C.點②時溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)15.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)溶液曲線的分析，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)子守恒來分析解答，題目難度中等。

【解答】

A.已知a點未加入NaOH溶液，則溶液中存在的電離平衡為，那么，所以第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3，A正確；

B.b點的溶質(zhì)為，此時溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，那么b點水的電離受抑制，而c點溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，那么的電離程度小于水解程度，則促進了水的電離，所以水的電離程度：b<c，B正確；

C.b點溶液中存在的電離平衡為，由此可知，C錯誤；

D.c點溶液中溶質(zhì)為，根據(jù)質(zhì)子守恒得知，，D正確。

16.【答案】(1)?ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)漂白紙漿

(3)?Al【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、反應規(guī)律、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，掌握基礎是解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-

；

(2)NaClO具有強氧化性，可用于漂白紙漿；

(3)向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

(4)根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律結(jié)合鹽溶液的pH可知，酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-，

A.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，反應的化學方程式，CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故A符合題意；

B.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故B不符合題意；

C.醋酸酸性大于HCN，可以發(fā)生反應CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故C不符合題意；

D.醋酸酸性大于次氯酸，可以發(fā)生反應CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，故D不符合題意；

(5)A.Na2CO3溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO317.【答案】(1)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

【解析】解：(1)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，

故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)CH3COONa溶液中CH3COO-水解導致溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-)，但是其水解程度較小，所以離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，

故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(3)A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；

B.弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都吸收熱量，所以升高溫度促進醋酸電離、醋酸鈉水解，故B正確；

CD.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸電離出醋酸根離子、醋酸根離子水解生成醋酸，所以醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故C正確D錯誤；

故選BC；

(4)Ka(CH3COOH)=1.69×18.【答案】(1)酸性

(2)BCD

(3)<

(4)0.01【解析】【分析】

本題主要考查溶液酸堿性判斷、溶液中的三大守恒以及弱電解質(zhì)的電離計算，主要在于學生對知識的應用。

【解答】(1)?H2RO4完全電離(“=”)為強酸，NaHRO4是強酸的酸式鹽，HRO4-電離使溶液顯酸性；

(2)?A.考查溶液中R元素的物料守恒，應該是c(RO42-)+c(HRO4-)=0.1?mol/L，故A錯誤；

B.?Na2RO4溶液的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-)，故B正確；

C.

Na2RO4溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH