2024年大二輪化學（新高考）教案：專題七化學實驗

1.常用儀器的識別及基本操作1．儀器的識別(1)用作容器或反應器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．常見試劑的保存方法總結保存依據保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；②向FeSO4溶液中加少量鐵屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蠟油中防與CO2反應密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料塞；②腐蝕玻璃的物質用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等3．常見實驗安全事故的處理實驗安全與事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精、Na、Mg等在實驗臺上著火用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮膚上立即用乙醇沖洗，再用水沖洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理防爆炸點燃可燃性氣體前要驗純防污染尾氣吸收或點燃(可燃性氣體)4.熟記必備基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(4)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(5)裝置氣密性檢查①簡易裝置(如圖)：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖)：關閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段水柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的水柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現象→得出結論。(6)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。(7)焰色試驗的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。1．(2023·山東，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化答案D解析實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3＋水解，A不符合題意；蔗糖和淀粉水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意。2．(2023·山東，4)實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火答案A解析眼睛濺進酸液，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并及時就醫(yī)，故A錯誤；活潑金屬會與水反應，所以其燃燒起火時，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確。3．(2022·山東，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中答案C解析濃硝酸見光易分解，需要避光保存，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中，A正確；氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體需保存在廣口塑料瓶中，B正確；四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確。4．(2022·湖南，4)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A解析堿式滴定管排氣泡時，把橡膠管向上彎曲，出口上斜，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的eq\f(1,3)處，用酒精燈外焰加熱，B不符合規(guī)范；實驗室中，有機物和無機物要分開存放，鹽酸和NaOH要分開存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管內部，D不符合規(guī)范。5．(2022·山東，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色答案A解析量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞黏住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠炔蛔兩礊榈味ńK點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。6．(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()答案B解析實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。1．(2023·廣東梅州大埔縣高三三模)下列關于儀器使用的說法正確的是()A．a和f可用于蒸發(fā)結晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g可用于物質分離D．d、f、g使用前需檢漏答案C解析a為泥三角，f為坩堝，泥三角和坩堝均可用于灼燒，而不是蒸發(fā)結晶，故A錯誤；c為量筒，無“0”刻度，d為堿式滴定管，其零刻度在上端，故B錯誤；b、e、g分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，可用于物質的分離，故C正確；d、f、g分別為堿式滴定管、坩堝和球形分液漏斗，其中只有坩堝在使用前不需檢漏，其余在使用前均要檢漏，故D錯誤。2．(2023·廣東梅州高三6月模擬)從海帶中提取碘的部分實驗操作為①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量Cl2得到含I2的水溶液；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液。上述操作中，不需要用到的儀器為()答案C解析①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液，需要用到燒杯和分液漏斗，所以不需要用到的儀器是C(蒸發(fā)皿)。3．(2023·汕頭高三質量監(jiān)測)甲～丁圖為中學化學常用儀器的全部或局部，下列說法正確的是()甲乙丙丁A．甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水B．乙圖所示儀器用于蒸餾時，冷卻水應從下口通入C．丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗D．丁圖所示儀器可用于酸堿中和滴定和減壓過濾答案A解析甲圖可表示滴定管，使用前需檢查是否漏水，故A正確；乙圖所示儀器為球形冷凝管，該儀器不能用于蒸餾，因為冷凝下來的液體會存留于球泡處，故B錯誤；銅絲加熱時有顏色，不能用銅絲蘸取NaCl溶液做焰色試驗，故C錯誤；丁圖所示儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾，不能用于酸堿中和滴定，故D錯誤。4．(2023·佛山市高三模擬)利用下列玻璃儀器(導管及非玻璃儀器任選)能完成的實驗是()A．實驗室制乙烯B．配制1mol·L－1硫酸C．從海帶灰中提取碘單質D．實驗室制乙酸乙酯答案D解析實驗室制乙烯需要控制溫度在170℃，因此需要溫度計，故A錯誤；配制1mol·L－1硫酸需要用膠頭滴管定容，故B錯誤；從海帶灰中提取碘單質需要萃取分液，因此需要分液漏斗，故C錯誤；實驗室制取乙酸乙酯需要用到的玻璃儀器有酒精燈、試管、導管及非玻璃儀器，故D正確。5．下列有關實驗方法正確的是()A．用X射線衍射實驗可獲得青蒿素分子的結構B．用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0C．用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素D．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液答案A解析測定分子的空間結構最普遍的方法是X射線衍射實驗，可以看到微觀結構，可以測定晶體的晶胞參數，從而確定分子的結構，故A正確；用廣泛pH試紙測得的某溶液的pH只能為整數，故B錯誤；海水中沒有碘單質，所以不能用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素，故C錯誤；高錳酸鉀可氧化橡膠，則應選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D錯誤。6．實驗室中下列做法錯誤的是()A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．氯水保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%NaHCO3溶液答案A解析金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳、H2O反應，生成的氧氣助燃，不能滅火，應該用(干燥的)沙土鋪蓋滅火，A錯誤；配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加水稀釋至所需濃度，C正確；如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，避免強堿強烈的腐蝕性對皮膚造成二次傷害，不能使用強堿中和，再涂上3%～5%NaHCO3溶液，D正確。

2.物質的分離、提純及規(guī)范描述1．物質分離、提純的方法(1)依據物質的物理性質選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據物質的化學性質選擇分離、提純的方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質如雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼熱的銅網除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32.物質分離、提純的裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾3．物質分離、提純的精準描述(1)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶。②若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(2)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作①物質溶解度受溫度影響較小：蒸發(fā)→結晶→過濾。②物質溶解度受溫度影響較大或帶結晶水：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。(3)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(4)洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復操作2～3次即可。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。應用示例1．常見物質的除雜物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸轉化法FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)氯水加氧化劑轉化法Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結晶、趁熱過濾炭粉(CuO)鹽酸過濾Fe(Al)粉過量NaOH溶液過濾乙醇(水)CaO蒸餾乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液2.常見混合氣體的除雜混合氣體(括號內為雜質)除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO－CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱的銅網－CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1．(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧答案D解析粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。2．(2022·廣東，4)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析粗鹽提純時，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－。3．(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD答案B解析依題意，制備產品需要“攪拌、加熱回流”，A項正確；副產物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現象，B項錯誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時需將分液漏斗倒轉過來放氣，避免分液漏斗內氣壓過大，發(fā)生危險，C項正確；蒸餾時需要用溫度計指示溫度，冷凝水從下口進、上口出，提高冷凝效率，D項正確。4．(2022·海南，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A.過濾B.排空氣法收集CO2C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移答案B解析過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣且不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。5．(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是()選項氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，而且也能與SO2反應，A項不能實現目的。6．(2020·海南，2)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分離操作為()A．趁熱過濾 B．萃取分液C．常壓蒸餾 D．濃縮結晶答案D解析根據文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現，就得到鹽，操作方法為濃縮結晶，故D正確。7．(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體流出，故蒸餾時選用直形冷凝管，D項正確。物質分離與提純的思維模型1．(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法AO2(N2)Mg粉加熱BCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CFe2O3(Al2O3)鹽酸過濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣答案D解析加熱條件下鎂和N2、O2均能反應，A錯誤；二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，B錯誤；氧化鐵也可以和鹽酸反應，應用NaOH溶液除雜，C錯誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確。2．(2022·四川德陽高三質檢)下列氣體去除雜質的方法中，能實現目的的是()選項氣體(雜質)方法ASO2(HCl)通過飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過濃硫酸CCO(CO2)通過氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過過氧化鈉固體答案B解析SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應，故A不能實現目的；氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能實現目的；二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應，故C不能實現目的；水能和過氧化鈉固體反應生成氧氣，引入新雜質，故D不能實現目的。3．下列實驗能達到目的的是()A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加熱法B．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液、濃硫酸C．除去CO2中混有的SO2，可通過飽和NaHCO3溶液D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸餾法答案C解析除去Na2CO3固體中的NaHCO3可用加熱法，溶液不能用加熱法，A項錯誤；乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質，B項錯誤；乙醇和乙酸會形成共沸物，不能直接蒸餾分離，可以先加入氧化鈣與乙酸反應，再進行蒸餾分離，D項錯誤。4．工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實驗室設計分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應與Al3＋類似。下列說法錯誤的是()A．濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．可用無水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質答案B解析操作①是過濾，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈，故B錯誤、C正確；用無水乙醇洗滌晶體最主要的原因是除去晶體表面的水及雜質，而且不溶解晶體，同時易揮發(fā)，故D正確。5．某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，應控制條件防止其分解D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案D解析向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項正確；Al(OH)3具有兩性，可以和氫氧化鈣反應生成AlOeq\o\al(－,2)，故加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlOeq\o\al(－,2)，B項正確；試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要控制條件防止其分解，C項正確；若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨雜質，D項錯誤。

3.實驗組合裝置圖的分析評價常見裝置圖的錯因分析(1)反應試劑錯誤錯因分析：①1mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，換成濃鹽酸；②稀硫酸換成濃硫酸；③濃硫酸換成稀鹽酸；應該是Ca(OH)2、NH4Cl混合固體。(2)除雜試劑錯誤錯因分析：①飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液換成飽和食鹽水；②飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液；③堿石灰換成NaHCO3固體。(3)吸收劑錯誤錯因分析：①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液；②苯換成四氯化碳；③飽和食鹽水換成NaOH溶液；④飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液。(4)反應條件錯誤錯因分析：①②③反應都需要加熱。(5)儀器錯誤錯因分析：①灼燒海帶(固體)用坩堝；②稀硫酸要放在酸式滴定管中；③蒸發(fā)結晶要用蒸發(fā)皿。(6)儀器缺少或位置錯誤錯因分析：①沒有用玻璃棒引流；漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁；②溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液體中。(7)試劑、裝置圖均錯誤錯因分析：應該將CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水；不需要防倒吸裝置。(8)操作錯誤錯因分析：①膠頭滴管不能插入容量瓶中；②上層液體從分液漏斗上口倒出；③先將濃硫酸稀釋并恢復至室溫后再轉移；④試管口要略向下傾斜；⑤應該短管進氣長管出氣；⑥⑦獲得帶有結晶水的物質，不能將溶液蒸干，應該蒸發(fā)濃縮、降溫結晶；⑧⑨直接蒸發(fā)結晶得不到無水氯化鐵、無水氯化鎂，應該在HCl氣流中加熱。1．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3答案B解析NH3極易溶于水，擠壓水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，故A可以達到預期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預期目的；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期目的；CaO與濃氨水混合后，與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達到預期目的。2．(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；干燥的紅布條不褪色，濕潤的紅布條褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。3．(2023·全國乙卷，9)下列裝置可以用于相應實驗的是()ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量O2體積答案D解析Na2CO3固體受熱不分解，所以該裝置不能制備CO2，A錯誤；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證其酸性，C錯誤。4．(2023·浙江6月選考，5)下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移答案C解析氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中，故B錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤。5．(2023·北京，8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是()A．實驗室制Cl2B．實驗室收集C2H4C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl答案D解析MnO2固體在加熱條件下將HCl氧化為Cl2，所需鹽酸為濃鹽酸，該裝置可用于制備Cl2，A項正確；C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B項正確；擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強急劇降低，打開活塞，酚酞溶液迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成的溶液呈堿性，C項正確；Na2CO3與HCl、CO2均發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤。1．(2022·廣州高三一模)下列實驗操作設計正確且能達到實驗目的的是()ABCD測稀硫酸pH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液制備氨水答案C解析用pH試紙測溶液pH的方法為將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，與標準比色卡對比，故A錯誤；容量瓶不能用于直接溶解氫氧化鈉固體，故B錯誤；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液為互不相溶的兩種液體，能用分液漏斗分離，故C正確；由于氨氣極易溶于水，導管直接伸入水中容易發(fā)生倒吸，故D錯誤。2．(2023·佛山高三二模)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是()A.分離碘和酒精B.驗證乙炔使溴水褪色C.制備碳酸氫鈉D.測定Na2C2O4溶液的濃度答案D解析電石與水反應生成乙炔、硫化氫、磷化氫等，硫化氫、磷化氫也能使溴水褪色，B錯誤；氨氣極易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會發(fā)生倒吸，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高錳酸鉀標準液可與草酸鈉發(fā)生反應，可用于測定其濃度，D正確。3．(2023·沈陽三校高三聯考)下列實驗操作能夠達到目的的是()A.石油的分餾B.比較MnO2和Fe2O3對H2O2的催化效果C.測定中和反應的反應熱D.進行酸堿中和滴定答案A解析工業(yè)上利用石油中成分沸點的不同實現石油成分的分離的工藝叫石油的分餾，圖示裝置正確，A符合題意。4．(2023·武漢高三二月調研)利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是()A.實驗室制備NH3B.檢驗乙炔性質C.測定生成氫氣的速率D.制取乙二酸答案A解析氯化銨固體和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣密度小于空氣，使用向下排空氣法收集，A正確；生成的硫化氫等氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔性質的檢驗，B錯誤；反應放熱，導致濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使得測得的氫氣的體積不準確，不能測定生成氫氣的速率，C錯誤；乙二酸也會被過量的高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能達到目的，D錯誤。

4.物質的檢驗、鑒別、簡單實驗方案的設計與評價1．常見氣體的檢驗氣體檢驗方法或思路O2使帶火星的木條復燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；或將氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁CO2無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍HCl使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白煙CH2=CH2點燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色2.常見有機物的檢驗有機物檢驗方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，再加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應，產生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應生成磚紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色蛋白質灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結構的蛋白質用此法)3．實驗目的、操作、現象與結論常見的陷阱設置根據下列實驗操作及現象，判斷所得結論是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)邏輯陷阱①用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液(×)②向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則該氣體是乙烯(×)③蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生，則X一定是濃鹽酸(×)④向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液(×)⑤向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，則蛋白質均發(fā)生變性(×)⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁，則酸性：醋酸>碳酸>苯酚(×)(2)條件陷阱①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(×)②先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現渾濁所用的時間，探究溫度對化學反應速率的影響(×)③溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淺黃色沉淀，則溴乙烷未發(fā)生水解(×)④在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解(×)(3)原理陷阱①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)②將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3(×)③將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3、BaSO4(×)④將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(×)⑤向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則樣品未變質(×)⑥將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)，溴水褪色，則SO2有漂白性(×)⑦向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1mL2%H2O2溶液，觀察實驗現象，則可得出濃度對反應速率的影響(×)⑧(×)1．(2023·遼寧，4)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是()A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛答案A解析石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應生成碳酸鈣白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質后會生成Fe3＋，與KSCN溶液反應變成紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中是否混有乙醛，D正確。2．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是()選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案D解析向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為AgNO3＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時KMnO4是過量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別，D符合題意。3．(2023·新課標卷，11)根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是()選項實驗操作及現象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應答案C解析常溫下，鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，現象不明顯，不能據此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會將BaSO3氧化為BaSO4，所以不能通過該實驗現象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；在形成原電池過程中，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，Ag作正極，溶液中Ag＋在正極得電子生成Ag，所以該實驗可以得出Cu的金屬性比Ag強，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯誤。4．(2023·浙江6月選考，16)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()實驗方案現象結論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度答案A解析向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成Ieq\o\al(－,3)使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能漂白有機色質使其褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤。5．(2022·全國乙卷，10)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是()實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應答案C解析過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強熱會發(fā)生焦化、分解反應，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，D錯誤。6．(2022·全國甲卷，13)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是()選項實驗目的實驗及現象結論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水答案C解析CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)也能發(fā)生水解，干擾實驗，應用同濃度的CH3COONa和NaHCO3進行實驗，A錯誤；KMnO4能與濃鹽酸反應生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；K2CrO4溶液中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)＋H2O，緩慢滴加硫酸，H＋濃度增大，平衡正向移動，故溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤。7．(2022·遼寧，13)下列實驗能達到目的的是()實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象C判斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案C解析酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應無明顯現象，無法根據現象探究濃度對化學反應速率的影響，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅，D錯誤。8．(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實驗操作與現象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀依據上述實驗現象，結論不合理的是()A．實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應B．實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明SOeq\o\al(2－,3)對Fe3＋的水解反應無影響，但對還原反應有影響答案D解析鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據現象分析可知，Fe3＋既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍色沉淀，故B正確；實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據溶液變紅褐色，說明Fe3＋發(fā)生水解反應，滴加K3[Fe(CN)6]無藍色沉淀產生，說明沒有發(fā)生還原反應，故C正確；結合實驗①、③可知，SOeq\o\al(2－,3)對Fe3＋的水解反應有影響，故D錯誤。9．(2022·江蘇，11)室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質答案D解析向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2＋具有還原性，A正確；SO2具有漂白性，可以和有色物質結合為無色物質，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復原來的顏色，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質時，需要測量物質的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯誤。10．(2022·海南，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是()選項實驗內容預測的實驗現象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。1．為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案A解析NaOH溶液若變質會混有碳酸鈉，與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產生沉淀，不能檢驗是否變質，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故C錯誤；Na2SO3溶液變質會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故D錯誤。2．檢驗下列物質所選用的試劑正確的是()選項待檢驗物質(或離子)所用試劑A溶液中的SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有機廢水中的酚類FeCl3溶液D環(huán)己烯中的甲苯酸性高錳酸鉀溶液答案C解析Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗Na2CO3溶液中的NaOH，故B錯誤；酚類物質遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可以用FeCl3溶液檢驗有機廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗環(huán)己烯中的甲苯，故D錯誤。3．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是()A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液D．用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體答案B解析硫酸銅溶液和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氫，但反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故B符合題意；焰色試驗是元素的性質，屬于物理變化，故C不符合題意；鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的反應均屬于復分解反應，故D不符合題意。4．(2023·廣東名校聯盟高三聯考)證據推理是學習化學的重要方法，下列證據與推理的關系對應正確的是()選項證據推理A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的強B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現銀鏡淀粉未發(fā)生水解D向濃度均為0.01mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol·L－1的AgNO3溶液，出現黃色沉淀說明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)答案B解析亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于其水解程度，HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力弱于SOeq\o\al(2－,3)，故A錯誤；NO2中存在2NO2(g)N2O4(g)，將玻璃球放在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；醛基與銀氨溶液的反應環(huán)境為堿性，題中加入稀硫酸后，沒有濃度相同，滴加少量硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D錯誤。5．(2023·河北邢臺名校聯盟高三模擬)通過下列實驗操作和實驗現象，得到的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A用pH試紙測溶液pHNaHCO3顯藍色，NaHSO3顯紅色H2CO3、H2SO3均是弱酸B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是K2SO3或KHSO3C分別取CuSO4、K2SO4固體溶于水CuSO4溶液呈淡藍色、K2SO4溶液無色Cu2＋顯淡藍色D在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色不能確定溶液中含有Na元素答案D解析用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性，說明碳酸氫鈉的水解大于其電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色，說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根離子會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根離子是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯誤；若存在硫代硫酸鉀可以與濃鹽酸反應，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B錯誤；四水合銅離子在溶液中呈藍色，所以硫酸銅溶液呈淡藍色不能說明銅離子顯淡藍色，故C錯誤；玻璃棒中含有硅酸鈉，其焰色也為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確。6．(2023·青島高三一模)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是()選項實驗目的實驗現象結論A探究有機物中官能團之間的影響分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應B比較KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產生氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋C纖維素水解實驗將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀產生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現淡黃色沉淀＋4價和－2價硫可歸中為0價答案A解析氰基的作用使得雙鍵活性增強，故后者更易發(fā)生加聚反應，A正確；可以證明KMnO4氧化性大于Cl2，無法證明氧化性：Cl2>Fe3＋，B錯誤；醛基與新制Cu(OH)2懸濁液的反應需加熱，若已經水解，則可觀察到磚紅色沉淀產生，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，溶液中出現淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化Na2S，D錯誤。

5.實驗儀器連接及現象作用描述1．常見氣體的制備(1)氣體制備的一般流程(2)常見的氣體發(fā)生裝置固體與液體在常溫下反應制備氣體的裝置，如圖5，分液漏斗與燒瓶間的膠管能平衡氣體壓強，使液體順利滴下，排出的氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應。(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質氣體①判斷氣體中雜質的方法a．看反應介質。若反應在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應物中有氣體，由于氣體不能充分反應，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應制取的O2中一定含有CO2雜質。b．看反應物的性質。如用濃鹽酸制取的氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體。c．看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應制取的氨氣中含有水蒸氣。②氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4特別提醒選取干燥劑時，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發(fā)生絡合反應(這些知識可能會成為高考的設題點)。(4)常見的氣體收集裝置①密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應“短進長出”。②易溶于水或能與水反應的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他試劑法收集。③常溫下能與空氣中的成分反應的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。④能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。(5)有毒氣體的處理裝置①裝置C適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。②裝置D、E適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。③裝置A適用于某些可燃性氣體，如CO等。④裝置B采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。2．有機物的制備有機物的制備實驗裝置的選擇分析制備流程熟悉常見儀器及典型裝置依據有機反應特點作答①有機物易揮發(fā)，反應中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產物的產率；②有機反應通常都是可逆反應，且易發(fā)生副反應，因此常使價格較低的反應物過量，以提高另一種反應物的轉化率和產物的產率，同時在實驗中需要控制反應條件，以減少副反應的發(fā)生；③根據產品與雜質的性質特點，選擇合適的分離提純方法3．?？純x器作用及操作目的作用示例(1)常考儀器作用的規(guī)范描述示例①中橡膠管的作用：平衡壓強，使液體能順利滴下；減小液體體積對氣體體積測量的干擾。②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質。③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣。④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實驗產生影響。⑤的作用：安全瓶，防止瓶內壓強過大。⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產物受裝置內殘留空氣的影響。⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制流量。⑧的作用：測量氣體體積。讀數時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使左右兩液面高度一致，平視量氣管內凹液面最低處讀出數值。⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內壓強減小，加快過濾的速率。(2)實驗操作的目的作用示例①恒壓滴液漏斗支管的作用：保證反應容器(一般為圓底燒瓶)內壓強與恒壓滴液漏斗內壓強________(平衡壓強)，使恒壓滴液漏斗內的液體________。②沉淀用乙醇洗滌的目的：減小固體的溶解損失；除去固體表面吸附的雜質；乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體____________________。③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應體系，提高××物質的轉化率。④“趁熱過濾”的目的：防止降溫過程中雜質析出，提高產品的__________。⑤減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點________，防止××物質(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)____________。答案①相等順利滴下②快速干燥④純度⑤降低受熱分解1．(2023·廣東，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內的反應，體現H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去答案C解析Ⅰ中試管內發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，故A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，故B錯誤；Ⅲ中試管內發(fā)生反應生成S，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現了渾濁現象，故C正確；撤掉水浴，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤。2．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性B．a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成答案B解析銅和濃硫酸反應生成CuSO4，體現濃硫酸的酸性，生成SO2，體現濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。3．(2017·全國卷Ⅰ,10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣答案B解析A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排盡空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣中的氧氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。1．(2023·廣東茂名高三一模)某興趣小組利用如圖裝置探究SO2性質，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是()A．②③均體現SO2的漂白性B．SO2與品紅分子直接反應使其褪色C．②中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)D．③中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，說明SO2具有氧化性答案C解析②中的品紅褪色體現了SO2的漂白性，③中的品紅褪色體現SO2的還原性，A錯誤；SO2與水反應生成的H2SO3能與品紅分子結合，使其褪色，無水存在時，SO2分子不能使其褪色，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3弱電解質，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，C正確；SO2轉化為SOeq\o\al(2－,4)，硫元素化合價升高，說明SO2具有還原性，D錯誤。2．(2023·廣東校聯考一模)實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下列說法正確的是()A．將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會出現白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，體現KMnO4的還原性C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用答案C解析SO2不能與BaCl2反應，不會出現白色沉淀，選項A錯誤；SO2與KMnO4反應，KMnO4被還原，體現KMnO4的氧化性，選項B錯誤；③中SO2與S2－反應有黃色固體硫生成，SO2作氧化劑，S2－作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，選項C正確；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上層，不能起到防倒吸的效果，選項D錯誤。3．(2023·山東省日照市高三三模)無水CrCl3是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。制取CrCl3的反應方程式為Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))2CrCl3＋3COCl2↑，實驗裝置如圖所示：已知：COCl2有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯誤的是()A．甲中的試劑為濃硫酸B．若實驗過程中A處出現堵塞，用酒精燈加熱A處即可C．丙中發(fā)生反應的離子方程式為COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2OD．實驗前、后均需通入一段時間的N2，其作用相同答案D解析甲中的試劑為濃硫酸，可以干燥N2并防止空氣中的水蒸氣進入裝置，A正確；CrCl3具有易升華的性質，故若實驗過程中A處出現堵塞，用酒精燈加熱A處即可，B正確；裝置丙中可以看作是COCl2先與水反應生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應，所以最終溶液中存在碳酸根離子和氯離子，故反應的離子方程式為COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2O，C正確；實驗前、后均需通入一段時間的N2，反應前先通入氮氣，目的是排除空氣的干擾，而反應結束后繼續(xù)通入一段時間干燥的氮氣，目的是使CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，即前后兩次的作用不相同，D錯誤。4．(2023·湖南婁底雙峰縣第一中學模擬)實驗室用N2H4(肼，又名聯氨，常溫下為無色油狀液體，沸點為113.5℃，具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示，已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應能得到N2。下列說法不正確的是()A．裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B．無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C．裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為N2H4＋4Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋N2↑＋6H2OD