第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素--鈉和氯測(cè)試題一、選擇題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，中含有的O原子數(shù)為B．含有的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的質(zhì)子總數(shù)為D．的稀硝酸中含有的數(shù)為2．關(guān)于等物質(zhì)的量的和，則下列說(shuō)法不正確的是A．氧原子數(shù)目比為B．摩爾質(zhì)量之比為C．同溫同壓下，密度之比為D．常溫常壓下，所占體積比為3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有非極性鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子核的數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目為D．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4．鈉元素在自然界分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場(chǎng)照明，還可以用Na來(lái)制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制備少量氯化鈉。無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙凈化、干燥氯氣C．用裝置丙制備氯化鈉 D．用裝置丁吸收尾氣5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可確定有SO存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在6．在三個(gè)密閉容器中分別充入Cl2、O2、H2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Cl2)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Cl2) D．p(H2)>p(Cl2)>p(O2)7．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．和蔗糖均屬于非電解質(zhì)B．將Na、分別投入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)原溫度，溶液濃度不變C．和的水溶液均顯酸性D．苛性鈉、純堿分別屬于堿和鹽8．下列指定反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀鹽酸除去水垢(主要成分為CaCO3)：+2H+=CO2↑+H2OB．將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OD．鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑9．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉粒可放回原試劑瓶中 B．用一般的化學(xué)方法不能制取金屬鈉C．自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉10．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒B．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過(guò)量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生C．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?2．無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、H+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl￣C．Na+、H+、、I￣ D．Ca2+、K+、、OH￣二、非選擇題13．為治理汽車(chē)尾氣中的和對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：(1)作還原劑的物質(zhì)是________。氮元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”）。被還原的物質(zhì)是________。(2)若反應(yīng)中消耗了2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)生成的與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示的過(guò)氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)__。(2)如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是___，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___。(3)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為_(kāi)_______L；2.5molO2質(zhì)量為_(kāi)________g；將2gNaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為_(kāi)__________mol/L。16．3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，質(zhì)量為_(kāi)__________g，這些OH—的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L的NH3的物質(zhì)的量相等。17．某固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2?，F(xiàn)將3.940g該固體混合物溶于足量水中，結(jié)果得到1.970g沉淀；向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加0.5000mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的變化量如圖所示。(1)混合物中BaCl2的質(zhì)量至少為_(kāi)_______g(2)X的最大值為_(kāi)_______L。18．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)曲線A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)B曲線當(dāng)耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：_______。加鹽酸后，產(chǎn)生CO2體積的最大值為_(kāi)______mL(不考慮CO2的溶解)。寫(xiě)出向該NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的離子反應(yīng)方程式__________。(3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______。19．下圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)A、G的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。20．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四中物質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，圖中“→”表示甲和丙都能與X反應(yīng)生成乙)。(1)若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣。①X的化學(xué)式為_(kāi)__________。②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是___________。(填化學(xué)式)(2)若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿。①丙的化學(xué)式為_(kāi)__________。②物質(zhì)X___________(“能”或“不能”)清除熱水瓶中的水垢。21．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器的正確連接順序?yàn)?填各接口處的字母)：_______。(2)燒瓶中加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置中飽和食鹽水的作用是_______；濃硫酸的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是_______。(5)裝置中NaOH的作用是_______，用雙線橋法標(biāo)出該裝置中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。22．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____、_____。(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)____。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．的物質(zhì)的量為，則所含有的O原子數(shù)為，A正確；B．未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D．未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。2．C解析：A．1分子、中分別含有1、2個(gè)氧原子，則等物質(zhì)的量的和中氧原子數(shù)目比為，A正確；B．摩爾質(zhì)量之比為，B正確；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和密度之比為其摩爾質(zhì)量之比，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，常溫常壓下，等物質(zhì)的量的和所占體積比為，D正確；答案選C。3．A解析：A．1分子過(guò)氧化氫含有1個(gè)氧氧非極性鍵，物質(zhì)的量為，其中含有非極性鍵的數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，不能計(jì)算其鉀離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選A。4．A【分析】裝置甲是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣；裝置乙中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置乙中濃硫酸作用是干燥氯氣；裝置丙是Cl2與Na反應(yīng)制備少量氯化鈉；由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置丁中NaOH溶液作用是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。解析：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，需要用酒精燈加熱才能反應(yīng)，A符合題意；B．由分析可知，可用裝置乙凈化、干燥氯氣，B不符合題意；C．由分析可知，可用裝置丙制備氯化鈉，C不符合題意；D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，Cl2能與NaOH反應(yīng)，因此可用裝置丁中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D不符合題意；故答案為：A。5．B解析：A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能使酚酞試液變紅說(shuō)明呈堿性，有可能是堿溶液，或碳酸鈉等可溶性碳酸鹽溶液，選項(xiàng)B正確；C．加稀鹽酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6．C解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜O2＜Cl2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；故選C。7．C解析：A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮缓驼崽蔷鶎儆诜请娊赓|(zhì)，A項(xiàng)正確；B．將Na、分別投入飽和NaOH溶液中，鈉和過(guò)氧化鈉均反應(yīng)消耗水生成氫氧化鈉，恢復(fù)原溫度，溶液仍為同溫下的氫氧化鈉飽和溶液，濃度不變，B項(xiàng)正確；C．的水溶液顯酸性，的水溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苛性鈉、純堿分別為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別屬于堿和鹽，D項(xiàng)正確；故選C。8．D解析：A．CaCO3難溶于水，離子方程式為：+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸不能拆，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．足量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH-=，C錯(cuò)誤；D．鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑，D正確；故選D。9．D解析：A．鈉是一種較貴的金屬，故剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，A正確；B．鈉很活潑，故一般化學(xué)方法不能制取金屬鈉，要用電解熔融氯化鈉來(lái)制取，B正確；C．鈉很活潑，故自然界的鈉以化合態(tài)形式存在，C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤；故答案選D。10．B解析：A．氯氣與鈉發(fā)生反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙生成，白煙的成分是NaCl固體小顆粒，故A正確；B．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．氯氣有毒，會(huì)污染空氣，且能與NaOH反應(yīng)，管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣，故D正確；故答案選B。11．B解析：A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使紫色石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故C正確；D．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?，故D正確；故選B。12．B解析：A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無(wú)色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．四種無(wú)色離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題13．(1)CO降低NO(2)22.44(3)解析：由化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。(1)由分析可知，CO作還原劑；N元素化合價(jià)降低，NO轉(zhuǎn)化為N2；(2)根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，若反應(yīng)中消耗了2molNO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，2個(gè)NO轉(zhuǎn)化為1個(gè)N2，N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共得到4個(gè)電子，反應(yīng)消耗2molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子。(3)過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：。14．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃溶液變紅2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量的熱，氧氣助燃，使帶火星的木條復(fù)燃。解析：(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；-1；(2)滴入幾滴水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量的熱，氧氣助燃，帶火星的木條復(fù)燃，滴入酚酞溶液變紅，故答案為：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃；溶液變紅；(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。15．6800.050.5解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為：；2.5molO2的質(zhì)量為：；2gNaOH的物質(zhì)的量為：；將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為：；故答案為：33.6；80；0.05；0.5。16．5mol8.5g11.2L解析：3.01×1023個(gè)離子的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g，0.5mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：0.5mol；8.5g；11.2L。17．0800.04000【分析】0~x段碳酸鋇沉淀沒(méi)有溶解，能夠與鹽酸反應(yīng)的有Na2CO3、NaOH，結(jié)合二者與HCl反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系判斷需要HCl的最大量。解析：(1)1.970g沉淀為BaCO3，其物質(zhì)的量為：n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl可知，混合物中BaCl2的物質(zhì)的量至少為0.01mol，質(zhì)量為：208g/mol×0.01mol=2.08g；(2)生成0.01molBaCO3沉淀消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，則生成1.970g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇、碳酸鈉的總質(zhì)量為：1.06g+2.08g=3.14g，沒(méi)有參與反應(yīng)的固體質(zhì)量為：3.940g?3.14g=0.8g，根據(jù)圖象可知，x為剩余碳酸鈉或NaOH消耗鹽酸體積，n(NaOH)：n(HCl)=1：1，n(Na2CO3)：n(HCl)=1：2，根據(jù)分析可知，固體質(zhì)量一定是NaOH消耗鹽酸的量較大，所以0.8g固體完全為NaOH時(shí)x有最大值，此時(shí)消耗HCl的最大物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(NaOH)==0.02mol，需要0.5000mol/L的鹽酸體積為：0.02mol×0.5000mol/L=0.04L，即x的最大值為0.04L。18．NaOH、Na2CO33：1H++=1123OH-＋2CO2=＋＋H2O0.75mol·L-1【分析】NaOH與CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，依次為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸的體積相等，在曲線A中消耗鹽酸體積在0～60mL沒(méi)有氣體產(chǎn)生，當(dāng)消耗的鹽酸的體積在60～75mL段消耗的鹽酸的體積就是反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑消耗，根據(jù)前后體積大小可推出曲線A中含有NaOH和Na2CO3；曲線B中，0～25mL消耗的鹽酸體積小于25～75mL消耗鹽酸的體積，NaOH與CO2反應(yīng)完后溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒解答。解析：(1)根據(jù)NaOH與CO2的反應(yīng)分析可知，反應(yīng)后溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，依次是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸的體積相等，曲線A中加入鹽酸的體積在0～60mL時(shí)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，消耗的鹽酸的體積在60～75mL段消耗的鹽酸的體積是發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則可推出曲線A中含有NaOH和Na2CO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑，可根據(jù)碳酸氫鈉完全生成CO2消耗鹽酸的體積是V(HCl)=75mL-60mL=15mL，可計(jì)算出Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3消耗鹽酸的體積也是15mL，則與NaOH發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O消耗鹽酸的體積V(HCl)=60mL-15mL=45mL，根據(jù)n=c·V可知，物質(zhì)的量濃度比等于溶液的體積比，故溶液中含有的NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量的比n(NaOH)：n(Na2CO3)=45mL：15mL=3：1；(2)在曲線B中，消耗的鹽酸體積0～25mL段小于25～75mL段，說(shuō)明NaOH與CO2反應(yīng)完后溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，在0～25mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：+H+=；當(dāng)鹽酸體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生CO2體積最大，在25～75mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(HCl)=c·V=0.1mol/L×(75-25)×10-3L=5×10-3mol，即V(CO2)=5×10-3mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；在B溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.1mol/L×25×10-3L=2.5×10-3mol，含有NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=5×10-3mol-2.5×10-3mol=2.5×10-3mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1，故向該NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的離子反應(yīng)方程式為：3OH-＋2CO2=＋＋H2O；(3)無(wú)論溶質(zhì)是哪種物質(zhì)，當(dāng)CO2恰好達(dá)到最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.1mol/L×75×10-3=7.5×10-3mol，則原NaOH溶液的濃度c(NaOH)==0.75mol/L。19．Cl2O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑溶液先變紅后褪色Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑【分析】E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合該題。解析：(1)由以上分析可知A為Cl2，G為O2；(2)A為Cl2，B為NaOH，反應(yīng)①為Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，反應(yīng)②為H2O和Na2O2的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；在空氣中次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，從而使漂白粉失效，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。20．(1)CCO(2)NaOH能【分析】若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳、碳和氧氣不充分然生成一氧化碳，故X為碳；若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿，堿能使轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則丙為氫氧化鈉、X為稀鹽酸；碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉；解析：（1）①由分析可知，X的化學(xué)式為C。②甲、乙、丙三種氣體中有毒的CO，CO可以與人