江西省南昌市2017屆九年級化學下學期第一次月考試卷(含解析)

2016-2017學年江西省南昌市育華學校九年級（下）第一次月考化學試卷一、本大題包括20小題，每小題2分，共40分．1．如圖所示生產(chǎn)生活中的變化，屬于化學變化的是（）A．冰雪融化 B．水的凈化 C．燃料的燃燒 D．風力發(fā)電2．2016年世界環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”，呼吁全社會節(jié)約利用國土資源，倡導綠色生活方式．下列做法不符合主題的是（）A．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通B．將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒C．控制機動車污染的排放，提升燃油品質D．生活垃圾分類回收處理3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，對X、Y、Z金屬活動性順序判斷正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．無法判斷4．如圖實驗基本操作的圖示正確的是（）A．檢查氣密性 B．讀液體體積 C．傾倒液體 D．過濾5．對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（）現(xiàn)象解釋A濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運動速率加快B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大A．A、 B．B、 C．C、 D．D、6．2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反應的化學方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，則X的化學式是（）A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO37．化學概念間存在如下三種關系下列說法中正確的是（）A．化合反應與氧化反應屬于包含關系B．吸熱反應與放熱反應屬于交叉關系C．純凈物和化合物屬于包含關系D．含氧化合物與氧化物屬于并列關系8．維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用．下列關于維生素C的說法中錯誤的是（）A．維生素C中C，H，O三種元素的質量比為3﹕4﹕3B．1個維生素分子由6個碳原子，8個氫原子，6個氧原子構成C．維生素C的相對分子質量為176D．維生素C中氫元素的質量分數(shù)為4.5%9．如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C．此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小D．該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應10．美國洛斯﹣阿拉莫斯國家實驗室的研究人員日前用普通水制造出了一種新型的固體物質．科學家們介紹說，這種新型固體物質的分子中僅包含有一個氫原子和一個氧原子．下列說法正確的是（）A．該固體物質和水是同種物質B．該固體物質屬于一種新型化合物C．該固體物質中氫元素與氧元素的質量比為1：1D．由普通水制成該固體物質后，分子停止運動11．砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖．下列有關鎵的說法錯誤的是（）A．原子的核電荷數(shù)是31 B．元素符號是GaC．屬于金屬元素 D．相對原子質量為69.72g12．金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑13．分析推理是學習化學常用的一種思維方法，下列各選項分析推理關系成立的是（）A．用帶火星的木條伸入集氣瓶中木條不復燃，則集氣瓶中一定不含有氧氣B．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氫、氧三種元素組成的14．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（）A．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性B．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占C．實驗時紅磷一定要足量D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾15．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是（）A．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水C．CO2無毒，CO易于血液中的血紅蛋白結合引起中毒D．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用16．如圖是一定條件下某化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合．下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應B．該反應前后原子個數(shù)不變C．圖示有4種分子D．參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：117．根據(jù)下列四種微粒結構示意圖，所獲取信息正確的是（）A．②③屬于金屬元素 B．①②屬于同種元素C．③④是陰離子 D．②④是穩(wěn)定結構18．將一定量的a、b、c、d四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應物 B．d一定是催化劑C．該反應是化合反應 D．X=2.0g19．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料“He﹣3”，解決地球能源危機．已知“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內（）A．含有3個質子，沒有中子 B．含有2個質子，1個中子C．含有1個質子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質子20．下列除去少量雜質（括號內為雜質）的方法合理的是（）混合物試劑或方法ACuO（C）隔絕空氣加強熱BCO（CO2）將混合氣通過灼熱的氧化銅CCO2（CO）點燃混合氣體DN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)A．A B．B C．C D．D二、本大題包括7小題，每空1分，化學方程式2分，共54分．21．如圖是生活中常用的金屬制品：（1）上述金屬制品中，利用其導熱性的是（填序號），鐵的金屬活動性比銅強，請舉例說明（用化學方程式表示）．（2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式：．（3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層，阻止鋁進一步被氧化．鐵制水龍頭易生銹，請寫一條能防止鐵制品生銹的方法．22．請根據(jù)如圖所示裝置，回答問題：（1）寫出標號①②的儀器名稱：①，②．（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2，可選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置序號），判斷O2已收集滿的方法是．（3）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A試管口放一小團棉花，該反應的化學方程式是．（4）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫選項序號）．a(chǎn)．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是．23．小林同學收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答以下問題．（1）操作①的名稱是，進行該操作時用到鐵架臺、玻璃棒、燒杯、等儀器，其中玻璃棒的作用是；若經(jīng)過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，寫出一種可能的原因．（2）小林為了探究水的硬度，取少量液體D于試管中，加入少量，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水．在生活中操作③常采取的方法來降低水的硬度．（3）節(jié)約用水從我做起，請你任舉一種生活中節(jié)約用水的措施：．（4）如果你想繼續(xù)探究水的組成，可借助水電解器，請寫出該反應的化學方程式．24．（4分）如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）請你描述B中的實驗現(xiàn)象．（2）寫出D中反應的化學方程式．（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？（寫序號）25．某化學興趣小組進行“CO還原氧化鐵”的實驗（如圖），待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻到室溫．為檢驗生成物是否全部為鐵粉，他們取出適量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．【提出問題】CO還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？【查閱資料】查閱到的相關資料：（1）CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2FeO+COFe+CO2（2）在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色（其余皆是黑色），僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息，對黑色粉末的組成提出猜想．猜想①：黑色粉末全部是鐵粉；猜想②：黑色粉末全部是四氧化三鐵；猜想③：黑色粉末．【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想（假設各組分均能被檢出）．取樣裝入試管，，則猜想①正確．取樣裝入試管，，則猜想②正確取樣裝入試管，，則猜想③正確【反思與拓展】（1）做“CO還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出1條建議：．（2）據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)樯?，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)．請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：．26．某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：（1）D中發(fā)生反應的化學方程式為．（2）打開分液漏斗活塞后，B中白磷能夠燃燒的原因是．（3）E中的實驗現(xiàn)象是．（4）可用F裝置收集氣體，也可用如圖乙裝置來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．（5）將內部連有一個小氣球，另一端穿過雙孔橡皮塞和一個兩端不封口的U形管相連，如圖丙所示，向一個盛滿二氧化碳的錐形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞緊橡皮塞．關閉K2，打開K1觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為．27．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關b．可能與鹽酸的濃度有關【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡．寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性ZnFe（填“＜”、’“=”或“＞”）．【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是．實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是．所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1﹣2分鐘2﹣3分鐘3﹣4分鐘4﹣5分鐘前5分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片15%2.916.911.99.27.648.5Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是．【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是．【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）【假設】．【實驗方案】．三、本大題共6分．28．欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認為能測出的質量分數(shù)的是合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．①生成氣體的質量為g．②請計算該合金中銅的質量分數(shù)．

2016-2017學年江西省南昌市育華學校九年級（下）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、本大題包括20小題，每小題2分，共40分．1．如圖所示生產(chǎn)生活中的變化，屬于化學變化的是（）A．冰雪融化 B．水的凈化 C．燃料的燃燒 D．風力發(fā)電【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．【解答】解：A、冰雪融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、水的凈化的過程中只是將水中的雜質與水分離，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、燃料燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、風力發(fā)電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選：C．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．2016年世界環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”，呼吁全社會節(jié)約利用國土資源，倡導綠色生活方式．下列做法不符合主題的是（）A．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通B．將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒C．控制機動車污染的排放，提升燃油品質D．生活垃圾分類回收處理【考點】防治空氣污染的措施．【專題】化學與環(huán)境保護．【分析】選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護生態(tài)環(huán)境，應減少能源的利用，減少污染物的排放．【解答】解：A、提倡節(jié)能減排，綠色出行，發(fā)展公共交通，這種做法既保護環(huán)境、減少資源浪費，還有利于身體健康，符合主題；B、將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒，會造成空氣污染，不符合主題；C、控制機動車污染的排放，提升燃油品質，有利于改善環(huán)境質量，符合主題；D、生活垃圾分類回收處理，可節(jié)約資源保護環(huán)境，符合主題．故選：B．【點評】本題主要考查日常生活中環(huán)保的具體措施，難度不大．3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，對X、Y、Z金屬活動性順序判斷正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．無法判斷【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞銀＞Z；故X、Y、Z金屬活動性順序為X＞Y＞Z．故選：A．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．4．如圖實驗基本操作的圖示正確的是（）A．檢查氣密性 B．讀液體體積 C．傾倒液體 D．過濾【考點】過濾的原理、方法及其應用；測量容器﹣量筒；液體藥品的取用；檢查裝置的氣密性．【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．C、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．【解答】解：A、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，圖中所示操作錯誤．B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤．C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確．D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．5．對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（）現(xiàn)象解釋A濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運動速率加快B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．【專題】微觀和宏觀相互轉化思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解答】解：A、濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因為夏天溫度高，溫度升高，分子運動速率加快，故選項解釋正確．B、6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確．C、在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動，是因為分子在不斷運動的，故選項解釋正確．D、自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故選項解釋錯誤．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．6．2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反應的化學方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，則X的化學式是（）A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO3【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2N2H4+N2O43X+4H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、8、4，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2．故選：A．【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．7．化學概念間存在如下三種關系下列說法中正確的是（）A．化合反應與氧化反應屬于包含關系B．吸熱反應與放熱反應屬于交叉關系C．純凈物和化合物屬于包含關系D．含氧化合物與氧化物屬于并列關系【考點】化合反應及其應用；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的概念；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；氧化反應．【專題】概念關系型．【分析】應用各知識點的概念，理解概念間相關的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項從而判斷正確與否．【解答】解：A、有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故此選項錯誤．B、吸熱反應與放熱反應屬于并列關系，故此選項錯誤．C、純凈物和化合物屬于包含關系，故此選項正確．D、含氧化合物是由氧元素組成的化合物，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，故此選項錯誤．故選C【點評】此題是對概念間關系的考查，把握個概念間的關系是解題的關鍵所在，此題應屬基礎知識考查題．8．維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用．下列關于維生素C的說法中錯誤的是（）A．維生素C中C，H，O三種元素的質量比為3﹕4﹕3B．1個維生素分子由6個碳原子，8個氫原子，6個氧原子構成C．維生素C的相對分子質量為176D．維生素C中氫元素的質量分數(shù)為4.5%【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算；有關化學式的計算和推斷．【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6可知，該物質由C、H、O三種元素組成，其一個分子中含6個C原子、8個H原子6個O原子共20個原子；根據(jù)化學式所傳遞的以上信息，完成有關化學式的計算及判斷．【解答】解：A、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6，維生素C中C、H、O三種元素的質量之比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故A說法錯誤；B、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6可知，1維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的；故B說法正確；C、C6H8O6維生素C的相對分子質量=（12×6）+（1×8）+（16×6）=176；故C說法正確；D、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6可知，氫元素的質量分數(shù)為=4.5%；故D說法正確．故選A．【點評】物質的化學式既可以表示物質的組成，可完成物質類別判斷、組成元素質量分數(shù)的計算；還表示分子的構成，由此可完成分子中原子個數(shù)比的計算、相對分子質量的計算等．9．如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C．此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小D．該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應【考點】一氧化碳的化學性質；反應類型的判定．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據(jù)裝置特點和藥品用量以及發(fā)生反應的過程、基本反應類型的判斷方法來分析．【解答】解：A．實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確；B．該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較少，現(xiàn)象比較明顯，故正確；C．此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，故正確；D．甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的概念，故錯誤．故選D．【點評】】通過微型實驗裝置圖，會分析此裝置的特點以及了解常見用品使用特特點是解答本題的關鍵．10．美國洛斯﹣阿拉莫斯國家實驗室的研究人員日前用普通水制造出了一種新型的固體物質．科學家們介紹說，這種新型固體物質的分子中僅包含有一個氫原子和一個氧原子．下列說法正確的是（）A．該固體物質和水是同種物質B．該固體物質屬于一種新型化合物C．該固體物質中氫元素與氧元素的質量比為1：1D．由普通水制成該固體物質后，分子停止運動【考點】水的性質和應用；單質和化合物的判別；分子的定義與分子的特性；元素質量比的計算．【專題】空氣與水．【分析】A、同種物質，分子相同；B、化合物是由不同元素組成的純凈物；C、根據(jù)元素質量的計算方法考慮；D、微觀粒子總是不斷運動的．【解答】解：A、這種新型固體物質的分子中僅包含有一個氫原子和一個氧原子，所以該物質的分子結構和水分子不相同，所以該固體物質和水不是同種物質，故A錯；B、化合物是由不同元素組成的純凈物，該物質是由氫元素和氧元素組成，所以屬于化合物，故B正確；C、該物質中氫元素與氧元素的質量比為1：16，故C錯；D、普通的水制成該固體物質后，分子仍然是不斷運動的，故D錯．故選：B．【點評】微觀粒子是不斷運動的，溫度越高，運動的越快，溫度越低，運動的越慢，要注意理解．11．砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖．下列有關鎵的說法錯誤的是（）A．原子的核電荷數(shù)是31 B．元素符號是GaC．屬于金屬元素 D．相對原子質量為69.72g【考點】元素周期表的特點及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法進行解答本題．【解答】解：A．根據(jù)原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則鎵原子的核電荷數(shù)是31，故A不符合題意；B．根據(jù)圖可知信息：鎵元素符號是Ga，故B不符合題意；C．根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱有“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，故C不符合題意；D．根據(jù)圖可知信息：相對原子質量為69.72．其單位為1，而非g．故D符合題意．故選：D．【點評】本題考查學生根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法進行分析解題的能力．12．金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應，不可生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定．故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤；故選B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．13．分析推理是學習化學常用的一種思維方法，下列各選項分析推理關系成立的是（）A．用帶火星的木條伸入集氣瓶中木條不復燃，則集氣瓶中一定不含有氧氣B．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氫、氧三種元素組成的【考點】質量守恒定律及其應用；氧氣的檢驗和驗滿；電解水實驗；單質和化合物的概念．【專題】化學用語和質量守恒定律；物質的分類；空氣與水．【分析】A、氧氣濃度太小，不能使帶火星的木條復燃，不能證明不含氧氣；B、根據(jù)物質的構成分析即可，水是由氧元素和氫元素構成的．C、根據(jù)化合物的定義進行分析解答．D、根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類不變，結合題意進行分析判斷．【解答】解：A、用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復燃，則集氣瓶中可能含有氧氣，例如空氣等，故錯誤．B、水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，證明了水是由氫和氧兩種元素組成的，故錯誤．C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以化合物必須含有兩種或兩種以上元素，故正確．D、甲烷在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氫元素和氧元素，則反應物中也含有碳元素、氫元素和氧元素；則可推測二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自甲烷；氧元素可能來自氧氣；故可判斷甲烷中一定含有碳元素、氫元素，是否含有氧元素無法確定，故錯誤．故選C．【點評】本題考查化學的一種重要學習方法﹣﹣類推法，屬于易錯題目，因而同學們對一些典型的概念、理論準確記憶，理解把握，并多涉獵題型進行訓練．14．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（）A．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性B．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占C．實驗時紅磷一定要足量D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾【考點】空氣組成的測定．【專題】空氣與水．【分析】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗現(xiàn)象、注意事項及結論分析．氧氣約占空氣體積的五分之一，要想結論準確，做該實驗時，裝置的氣密性要好；可燃物能在空氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物不能是氣體，可燃物的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數(shù)等等進行分析．【解答】解：A、實驗前要檢查裝置的氣密性，否則會使結果偏小，故說法正確；B、最終進入瓶中的水的體積約為氧氣的體積，約為原集氣瓶容積的，該實驗證明空氣中氧氣的含量約，故說法正確．C、實驗時紅磷一定過量，才能將集氣瓶內的氧氣消耗掉，故說法正確；D、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，結束后立刻打開彈簧夾，由于剩余氣體膨脹，測量的結果會小于五分之一，要等到冷卻后打開彈簧夾，故說法錯誤；故選：D．【點評】本題主要全面地考查了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗，只有全面地實驗的原理、步驟、注意的事項等才能完成有關的問題，難度不大．15．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是（）A．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水C．CO2無毒，CO易于血液中的血紅蛋白結合引起中毒D．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用【考點】二氧化碳的化學性質；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性質；一氧化碳的毒性．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】一氧化碳難溶于水，具有可燃性、還原性和毒性；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸．1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子．【解答】解：A、由CO2與CO的分子構成可知，1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，故選項正確；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳難溶于水，故選項正確；C、二氧化碳無毒，一氧化碳有毒，極易使人中毒，故選項正確；D、CO2可用于人工降雨，CO不是光合作用的原料，不可用于光合作用，故選項錯誤．故選D．【點評】本考點考查了二氧化碳、一氧化碳的組成、性質和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考點，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．16．如圖是一定條件下某化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合．下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應B．該反應前后原子個數(shù)不變C．圖示有4種分子D．參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：1【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定．【專題】化學反應模擬圖型．【分析】A．根據(jù)反應的特點分析反應的類型；B．根據(jù)微粒的變化分析分子、原子變化等；C．觀察微粒的微觀構成，判斷分子的種類；D．根據(jù)微粒的變化分析兩種物質反應的分子個數(shù)比．【解答】解：A．由該反應的生成物的微觀模型示意圖可知，反應物為一種化合物和一種單質，不屬于分解反應．故錯誤；B．由微粒的變化可知，該反應前后原子個數(shù)不變，故正確；C．由微觀模型示意圖可知，圖示中共有4種不同的分子構成，有4種分子，故正確；D．由微粒的變化可知，參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：1．故正確．故選A．【點評】分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子．17．根據(jù)下列四種微粒結構示意圖，所獲取信息正確的是（）A．②③屬于金屬元素 B．①②屬于同種元素C．③④是陰離子 D．②④是穩(wěn)定結構【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】A、由核內質子數(shù)確定元素的種類，進而確定元素的種類．B、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相．C、當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構．【解答】解：A、②③的核內質子數(shù)分別是12、10，分別為鎂元素、氖元素，鎂元素屬于金屬元素，氖元素屬于稀有氣體元素，故選項說法錯誤．B、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相，①②的質子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素，故選項說法正確．C、③質子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；④質子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項說法錯誤．D、②最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．18．將一定量的a、b、c、d四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應物 B．d一定是催化劑C．該反應是化合反應 D．X=2.0g【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】a物質反應后質量減少了1.2g，是反應物；c物質反應后質量增加了3.2g，是生成物；d物質反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；根據(jù)質量守恒定律可知，b是反應物，參加反應的質量為：3.2g﹣1.2g=2.0g．【解答】解：由分析可知A、a是反應物，c是生成物，該選項說法不正確；B、d不一定是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；C、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，該選項說法正確．D、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，該選項說法不正確；故選：C．【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，這是書寫化學方程式和進行相關方面計算的基礎．19．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料“He﹣3”，解決地球能源危機．已知“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內（）A．含有3個質子，沒有中子 B．含有2個質子，1個中子C．含有1個質子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質子【考點】原子的定義與構成．【專題】結合課本知識的信息．【分析】由題意已知“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，可推出13是質子數(shù)和中子數(shù)之和，所以“He﹣3”，中的3也是質子數(shù)和中子數(shù)之和．【解答】解：有分析已推出“He﹣3”，中的3也是質子數(shù)和中子數(shù)之和．氦的原子序數(shù)是2即質子數(shù)為2，所以中子數(shù)=3﹣2=1，所以原子核內含有2個質子，1個中子．故選B．【點評】通過回答本題知道了這類題目中的數(shù)字是指的質子數(shù)與中子數(shù)之和．20．下列除去少量雜質（括號內為雜質）的方法合理的是（）混合物試劑或方法ACuO（C）隔絕空氣加強熱BCO（CO2）將混合氣通過灼熱的氧化銅CCO2（CO）點燃混合氣體DN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；氧氣的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；碳的化學性質．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】本題屬于除雜質題，除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不能加入新的雜質．本題中告訴我們括號內是雜質，并給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，然后找出符合上述條件的選項就可以了．【解答】解：A、氧化銅中有碳隔絕空氣加強熱時碳會還原氧化銅，得到銅與二氧化碳，原物質中的氧化銅消失，故該方法不合理；B、一氧化碳中含有二氧化碳通過灼熱的氧化銅時二氧化碳不反應，一氧化碳能還原氧化銅，使一氧化碳被消耗，故該方法不合理；C、二氧化碳中含有一氧化碳，因一氧化碳少量點燃時有可能不會燃燒，所以達不到除掉雜質的目的，故該方法不合理；D、氧氣會和銅反應生成氧化銅，而氮氣不會和銅反應，能夠除去雜質，故該方法合理．故選D【點評】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，除去雜質時不能引入新的雜質．二、本大題包括7小題，每空1分，化學方程式2分，共54分．21．如圖是生活中常用的金屬制品：（1）上述金屬制品中，利用其導熱性的是B（填序號），鐵的金屬活動性比銅強，請舉例說明Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學方程式表示）．（2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化．鐵制水龍頭易生銹，請寫一條能防止鐵制品生銹的方法．【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；鐵的冶煉；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質和金屬活動性順序進行分析；（2）根據(jù)CO的還原性，完成CO高溫還原氧化鐵反應的化學方程式；（3）根據(jù)鋁的化學性質進行分析；根據(jù)鐵銹蝕所需條件，分析采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕的原理．【解答】解：（1）鋁制水壺利用金屬的導熱性，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化；采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕，而達到防止銹蝕的目的．故答案為：（1）B，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）致密的氧化物薄膜；在水龍頭表面涂刷油漆（或鍍上金屬等）．【點評】本題主要考查金屬的物理性質及化學性質以及金屬的防銹措施，難度不大．22．請根據(jù)如圖所示裝置，回答問題：（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2，可選用的發(fā)生裝置是B（填寫裝置序號），判斷O2已收集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿．（3）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A試管口放一小團棉花，該反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）．a(chǎn)．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止．【考點】氧氣的制取裝置；混合物的分離方法；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學方程式．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液制取O2屬于固液常溫型解答；根據(jù)氧氣支持燃燒的性質解答；（3）根據(jù)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成解答；（4）根據(jù)反應原理及二氧化錳不溶于水解答；（5）根據(jù)裝置特點進行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①長頸漏斗；②集氣瓶；（2）驗室用過氧化氫溶液制取O2屬于固液常溫型，故選B；由于氧氣的密度比空氣大，氣體沉積在底部，如果瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿，所以帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明已滿；（3）加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，生成物是氯化鉀和氧氣，其中只有二氧化錳不溶于水；故可通過過濾的方法獲得二氧化錳；其步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥；（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止．答案：（1）①長頸漏斗；②集氣瓶；（2）B；將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）bcda；（5）反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止【點評】實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度．考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．23．小林同學收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答以下問題．（1）操作①的名稱是過濾，進行該操作時用到鐵架臺、玻璃棒、燒杯、等儀器，其中玻璃棒的作用是引流；若經(jīng)過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，寫出一種可能的原因紙破損等．（2）小林為了探究水的硬度，取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水．在生活中操作③常采取的方法來降低水的硬度．（3）節(jié)約用水從我做起，請你任舉一種生活中節(jié)約用水的措施：隨手關閉水龍頭（或淘米水用來澆花等）．（4）如果你想繼續(xù)探究水的組成，可借助水電解器，請寫出該反應的化學方程式2H2O2H2↑+O2↑．【考點】水的凈化；過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；書寫化學方程式；保護水資源和節(jié)約用水．【專題】空氣與水．【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析，凈水時加入明礬，明礬形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體形成大顆粒，易于沉降，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，進行過濾時，要注意一貼、二低、三靠；（2）根據(jù)硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣解答；（3）根據(jù)節(jié)約用水的方法解答；（4）根據(jù)電解水的反應、生成氣體的性質分析回答．【解答】解：（1）凈水時加入明礬，明礬形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體形成大顆粒，易于沉降，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，經(jīng)過操作①得到了固體和液體，故操作①時過濾，進行該操作時用到鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗等儀器，經(jīng)過過濾液體仍然渾濁，則可能是濾紙破了或液面高于濾紙邊緣；（2）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣，因此液體D是硬水．生活中將其軟化的方法是加熱煮沸．（3）隨手關閉水龍頭（或淘米水用來澆花等）都可以節(jié)約用水；（4）如果想繼續(xù)探究水的組成，可借助水電解器，該反應的化學方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．故答案為：（1）過濾；漏斗；引流；濾紙破損等；（2）肥皂水；煮沸；（3）隨手關閉水龍頭（或淘米水用來澆花等合理即可）（4）2H2O2H2↑+O2↑．【點評】本題考查了凈水的知識，熟練掌握凈化水的方法，了解過濾、蒸餾的注意事項和電解水的現(xiàn)象和結論，并能熟練的運用是解題的關鍵．24．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）請你描述B中的實驗現(xiàn)象．（2）寫出D中反應的化學方程式．（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？（寫序號）【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．【解答】解：（1）由于在金屬活動性順序中鐵的活動性大于銅的活動性，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色，故鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應，鐵的活動性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A、B的實驗．故答案為：（1）鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）A、B．【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．25．某化學興趣小組進行“CO還原氧化鐵”的實驗（如圖），待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻到室溫．為檢驗生成物是否全部為鐵粉，他們取出適量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．【提出問題】CO還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？【查閱資料】查閱到的相關資料：（1）CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2FeO+COFe+CO2（2）在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色（其余皆是黑色），僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息，對黑色粉末的組成提出猜想．猜想①：黑色粉末全部是鐵粉；猜想②：黑色粉末全部是四氧化三鐵；猜想③：黑色粉末鐵與四氧化三鐵的混合物．【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想（假設各組分均能被檢出）．取樣裝入試管，取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，則猜想①正確．取樣裝入試管，取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解，則猜想②正確取樣裝入試管，取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解，則猜想③正確【反思與拓展】（1）做“CO還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出1條建議：控制溫度達到570℃以上．（2）據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)榧t色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)．請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：4FeO+O2=2Fe2O3．【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．【專題】壓軸實驗題；科學探究．【分析】【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；【實驗與結論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應對實驗進行設計即可；【反思與拓展】（1）根據(jù)題干中的信息“CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應”分析解答；（2）依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；【解答】解：【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：①全部是鐵；②全部是四氧化三鐵；③兩者的混合物；【實驗與結論】因為鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應，所以①取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；②取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；③取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；【反思與拓展】（1）由于“CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應”并最終生成單質的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應控制溫度在570℃以上；（2）依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應的方程式為4FeO+O2=2Fe2O3；故答案為：【猜想與假設】鐵與四氧化三鐵的混合物．【實驗與結論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；【反思與拓展】（1）控制溫度達到570℃以上．（2）紅；4FeO+O2=2Fe2O3．【點評】此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物的考查，解題的關鍵是利用題干中的信息結合鐵與鹽酸的反應對問題進行分析探討；26．某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：（1）D中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）打開分液漏斗活塞后，B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點．（3）E中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．（4）可用F裝置收集氣體，也可用如圖乙裝置來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO2溶于水（或防止CO2與水反應），植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．（5）將內部連有一個小氣球，另一端穿過雙孔橡皮塞和一個兩端不封口的U形管相連，如圖丙所示，向一個盛滿二氧化碳的錐形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞緊橡皮塞．關閉K2，打開K1觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大，石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【考點】二氧化碳的化學性質；量氣裝置；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式；燃燒與燃燒的條件．【專題】實驗設計題．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析；（3）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；（4）根據(jù)二氧化碳的性質能溶于水進行解答；（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．【解答】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B中白磷能夠燃燒的原因是：白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以E中的實驗現(xiàn)象是：紫色石蕊試液變紅；（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．油上方的空氣對實驗結果沒有影響；（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以關閉K2，打開K1觀察到的現(xiàn)象是：氣球脹大，石灰水變渾濁，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點；（3）紫色石蕊試液變紅；（4）防止CO2溶于水（或防止CO2與水反應），沒有；（5）氣球脹大，石灰水變渾濁，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．27．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關b．可能與鹽酸的濃度有關【設計探究】實驗