2022學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城區(qū)濟(jì)鋼高級中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得濕

2.當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價鍵鍵能

C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

3.下列有關(guān)說法正確的是（）

催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)^tSO3(g)+NO(g)AH<(),在恒容絕熱容器中投入一定量so2和

0

NO2,正反應(yīng)速率隨時間變化

反

應(yīng)

速

事

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0t時刻改變某一條件，則c(N?):a<b

D.I'KvCILCOOH向等體積等pH的HC1和CH3co0H中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

4.下列物質(zhì)的用途不走碗的是

5.對于可逆反應(yīng):2SCh(g)+O2(g)v2SOj(g)AH=-akJ-mol1.下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用”02代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在十8()2、S18O3

C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO的微粒數(shù)之和為O.INA

7.下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

8.下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

9.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；2一具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

10.高能LiFePO」電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)

如圖所示：

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn、加口巳LiFePCh+nC。下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFeP()4+xLi++xe-=xLiFePC)4

11.氫氧化鋪［Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含Si(h、

FezOj,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗U.2L已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

12.近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說

法正確的是

電子流動方向

，.鋅環(huán)

高壓直流電濕潤的

線路中電流絕緣子表面

方向

A.陰極的電極反應(yīng)式為4OIT—4e-=(hT+2H2。B.陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護(hù)作用

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO；

B.弱堿性溶液中：K+、Na\F、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF>SO：

3

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al\Na+、C「、HCO3

14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1moH/W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

15.因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2022每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial液體

ViWAi單以Spunbond(PP)

*W?￡tMMeUWawn(PP)

Spunbond(PP)

Perspiration

ffihSUS無M?幡杓示41圖

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH^CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

16.下列說法不正確的是

A.一定條件下，苯能與質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(0H)2還原成CU2。

17.古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最

高的是（）

A.^

BC.1

0

20.25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

tkc（HCOD

-孑九日斂）

0

V……（7.4,1）

41?*1?二-二-1.—>

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2cCh的一級電離K（H2co3）=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCOj+HzO^^^H2co3+OH-的Kh=L0Xl（T7.<xx第一中學(xué)2。22模擬檢測）6

D.M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3”)+c(OH-)

21.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（）

A.MnCh穩(wěn)鹽酸.CI2石灰乳Ca（ClO）2

△---------

B.S--^7-SO2Baa：（aq）BaSO4

點燃

C.SiO2HzSiOjNaQH（aq）Na2SiO3

D.C11SO4過量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糠）CiteO

-----A

22.脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖：

（b脫氫醋酸）

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.互為同分異構(gòu)體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）:

G

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+||——

00

n.R?4R3"0頓)》R屋-Rz+RsX-&

R/、比

oooo

IIL+t+R4OH

Rl-C-CH1R1R>-C-OR4-^^*Rl-C-CH-C-I^

R,

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一?

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNCh酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式一?

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式—o

O0

(4)設(shè)計由L制備乂9寸口的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)一.

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①5-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.LL混合氣體通過C11SO4,CuS04固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題：

(1)寫出A的電子式。

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2(h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置：

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為一

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號)。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：_.

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

26、（10分）乳酸亞鐵晶體｛CH3cH（OH）COOhFe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：

2cH3cH（OH）COOH+FeCO3+2H2O—[CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵（FeCCh）：裝置如圖所示。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞b反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____?C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O

n.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

III.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce<+離子的還原產(chǎn)物為CeJ+,測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaCIO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實驗，實驗

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

u8

②25℃時,弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xlOsHC1O：K=3xl0'

實驗現(xiàn)象

實驗步驟

B瓶C瓶

實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實驗2：測定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaCK）含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：

I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用0.1000mol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為00mL。（已知：l2+2S2O3=2r+S4O6）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象。

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

28、（14分）數(shù)十年來，化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)；^=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步：2N0(g)(g)(快)AHi<0；viiE=ki正c2(NO)；via=kliSc(N2O2)

2

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)△匕<();V2正=kziEC(N2O2)c(O2);V2s=k2?c(NO2)

①2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^=i2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用ki正、kis.k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CHD,改變反應(yīng)溫度，CO2和(2出的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于")CHU的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)^=^2CO

(g)+2H2(g),CH』的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點：v(正)v(逆)(填“大

于,，“小于,，或“等于?)。已知氣體分壓⑺分)=氣體總壓(pGx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=?

III.根據(jù)2Cr(V-+2H+設(shè)計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解NazCrCh溶液制取NazCmCh,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的一極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為一。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為若選擇用熔融K2cth作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為

29、(10分)氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石(主

要成分LiAISizCh,含有Fe(III)等雜質(zhì))生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、Al3\Na+、Fe3\SO42?等離子，請回答相關(guān)問題。

(1)將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：。

(2)高溫?zé)Y(jié)的目的是一?操作1是一。

(3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是一。

(4)流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是一o

(5)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的一(選填“正極”

或“負(fù)極”)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是陽離子交換膜的作用是一

飽和LiCILiOH

溶液稀溶液

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯誤；

C.光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體（氮氣和二氧化碳），減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溟，鼓入熱空氣浪揮發(fā)可提取出海水中的漠，D正確。

答案選B。

2、D

【答案解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯誤；

B.化學(xué)鍵未斷裂，則共價鍵類型未變，鍵能不變，B錯誤；

C.物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯誤；

D.冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。

答案選D。

3、C

【答案解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SCh和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件應(yīng)是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的C(N2)比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正確；

D.CMCOOH為弱酸小部分電離，HC1為強酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

4、B

【答案解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

5、B

【答案解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會全部進(jìn)入SO"故如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時

18

間可測得容器中存在*8()2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)，雖然是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選B。

6、A

【答案解析】

A項、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375moL故A錯誤；

B項、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為C&O,30gCHz0的物質(zhì)的量為Imol,ImolCHzO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為Imol,故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3coONH4的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3cOO-的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A,

【答案點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

7、C

【答案解析】

A.SCh為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KQ由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OH-的聯(lián)系與區(qū)別。

8、C

【答案解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

9、C

【答案解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時，Y為A1；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【題目詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

10、B

【答案解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO」,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePOj,故D正確，

但不符合題意；

故選：B?

11、C

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2()3轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SKh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為Ce(h和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗U.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

12、B

【答案解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,A項錯誤；

B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+,B項正確；

C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項錯誤；

D.斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項錯誤；

答案選B。

13、A

【答案解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2+,Mg2\NO?、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I-和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO、不能大量共存，且A1"與HCOs-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【答案點睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCOa在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

14、D

【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，O.lmoMJW的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為CI元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。

【題目詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑:Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.Al與Cl形成的化合物A1C13為共價化合物，故B錯誤；

C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；

D.NaOH為強堿，HQ為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為D?

15、A

【答案解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選A。

16、C

【答案解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在操作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀

粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯燒，可使濱水、酸性高銃酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸

性高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成C112O,反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO4SK)2?H2。屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：C?

18、D

【答案解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確;

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

19、C

【答案解析】

鹵代是消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【題目詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溟代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

20、D

【答案解析】

A.25℃時，在N點，pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)4,貝!|c(H+)=10-7.zx第一中學(xué)2022?擬檢測)4,坨((HCOJT,貝口

C(H2co3)

“HCO3)=10,H2cO3的一級電離K(H2co3)二包L上('脩一中學(xué)2022模擬檢測)4xl0=1.0xl064,A正確；

C(H2CO3)c(H2co3)

.q1oc（H+）c（HCO；）-c（HCO；）“c（HCO；）

B.圖中M點，pH=9,c（HgORKMOM以凡W）=W西d=吁'i函時=2.6>

B正確;

K1A-14

Kh=■=第一中學(xué)2022模擬6,

C.25℃時，HCO3-+H2O=7=^H2co3+OH-的m7=1.0xl0%xx檢測〉C正確;

++2

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl-)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCOj-),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2cCh)+c(HCCM，所以c(H+)+c(H2c03)<c(C「)+2c(C032-)+c(OH-),D錯誤；

故選D。

21、D

【答案解析】

A.MnCh和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH”和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成CU2O,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

22、A

【答案解析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnth溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與！[J二者分子式均為C8Hli04,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確：

答案選A。

【答案點睛】

有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

【答案解析】

<3H2-BrCH2-OH

A與澳發(fā)生1,4-加成生成B（圖）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（）,C與嗅化氫加

血-BrCH2-OH

CH2-OH尸2-COOHCH,-COOH

成生成D（比，）,D被高鋸酸鉀氧化生成E（濟(jì)0）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（，e）,

*。H弋晨。0H-刈

0

HCC

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（『0），根據(jù)K的分子式推知J為G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（3

00

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成Lo

【題目詳解】

（1）A.B-C的反應(yīng)為鹵代燃的水解，條件是“NaOH/HzO,△”,故A正確；

B.CfD的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnO4（H+）氧化，故B正確；

C.若要檢驗有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNCh酸化的AgNO3溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

(2)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為:

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Md%。故答案為:

M

H3CCOOC2H5

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知H的反應(yīng)，后在發(fā)生已知

0

H3c