2022屆甘肅省慶陽(yáng)市第六中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO2和NO2是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

3、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用Sth和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaOH

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢(shì)高于BiVO』電極的電勢(shì)

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線iBiVCh電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

2

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO?+H2O

4、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

甲苯——制炸藥

C.AhO3——焊接鋼軌D.

5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：《1?28

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

18

c.co?的電子式：：o:c:o:D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17。

6、已知反應(yīng)：2NO（g）+2HKg）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、氏的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800°。時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

21.00x10-36.00xW34.80xlO-4

32.00x10-33.00xl（f39.60x10-

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800c時(shí)，k的值為8x1（/

C.若800°。時(shí)，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（f3mol/L>則生成N?的初始速率為5.12x10-3mol/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

7、已知被（Be）與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是（）

A.被遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鉞的化學(xué)式為Be2（h

C.氫氧化被能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化鍍水溶液顯中性

8、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

9、化合物如圖的分子式均為GPU下列說(shuō)法正確的是

A.W、瓜N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMn（h溶液褪色

10、利用CH』燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、CL,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A膜BI饃C膜］［石墨

石墨

CaCl2Ca(H2PO4)2NaH2Po41NaOH

濃溶液1稀溶液濃溶液1I稀溶液

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

12、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）。

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.ABC.CD.D

13、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

14、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化

劑選擇粕錯(cuò)合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工藝I制備的合金，工藝2制備的合金，

P合金負(fù)我通為2K合金負(fù)載it為2號(hào)廠

*25:時(shí)a

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學(xué)|9!41Z

181段

Be要16.

123451002003004005000100200300400500

合金負(fù)載量/(g?L")合金負(fù)載量/(g,L-1)尾氣起燃溫度/弋尾氣起燃溫度汽

圖中圖乙圖丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

15、錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.鋼元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

16、硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)

得它含有S8分子。1891年，M.R.EngeI用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的￡一硫,

后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

17、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2co,溶液：CO^-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2-+Cu2+=CuS^

18、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol-L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

pH

0r(NaOH)

A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D.②點(diǎn)所示溶液中：c（Na,）=c（C「）+c（C10-）

19、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.OH-的電子式：［：0：H「D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoFL-。溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

H==rn

光r

'—[Z]

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

21、N人代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.1LPH=2的H2sCh溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來(lái)水的消毒

B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.NazCh能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

己知：0^)-N02-igU.^-NH2—

②的端*CH

③^^-ONa

請(qǐng)回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21HgO3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D—E和G—H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)鉃I水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式_________o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

XOOH

林（@-0一y-cnj。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）o

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

⑴寫出A中官能團(tuán)的電子式。.

⑵寫出反應(yīng)類型：B—C___________反應(yīng)，CTD__________反應(yīng)。

（3）A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

（4）寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

（6）利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫出由甲苯（的合成路線。

（無(wú)機(jī)試劑任用）______________________

25、（12分）S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2cL,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110C?140C與硫反應(yīng)，即可得到S2C12.

②S的熔點(diǎn)為1.8C、沸點(diǎn)為2.6℃；S2C12的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為1383

A

③S2cL+Cb=2SCl2。

④S2cL易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

濃鹽酸

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是。

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式o

（3）裝置B、C中的試劑分別是,;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示其原因___________o

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號(hào)表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是；為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

26、（10分）Na2sCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探窕不同pH的Na2so3溶液與同

濃度AgNOj溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s。3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸饋水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2s。3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為AgiSCh

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

足量雙氨水濃拄酸

樁黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是..(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,⑴中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝!1(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是_?

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:

70%濃硫酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

甲

(1)儀器A的名稱.

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S(h的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________.

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SOi溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

u.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mokL-iKKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IC)3+5SO2+4H2O=8H++5so42+L

③I2+SO2+2H2O2I+S(V+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測(cè)得V2的體積如表：

序號(hào)123

Kith標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為.

28、(14分)I.在L0L密閉容器中放入O.lOmolA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)^^2B(g)+C(g)+D(s)AH=

l

+85.1kJmol＞容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)Po的比值隨反應(yīng)時(shí)間⑴數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h01248162025

P

P71.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問(wèn)題：

(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是一o

A升高溫度B體系中通入A氣體

C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍

E若體系中的C為HC1,其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__；前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是—；計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率o

(3)若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率，則達(dá)到平衡時(shí)B濃度為一o(保留兩位

有效數(shù)字)

H.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePCh、LizFeSiCh等可以作為電池的正極材料。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

(4)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNlh),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LLN+2H2△LiNHz+2LiH,在270'C

時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li.,N質(zhì)量的—%(精確到0.1%)。

(5)將Li2cCh、FeCzCh。％。和Si(h粉末均勻混合，在800℃的氧氣中燒結(jié)6小時(shí)制得LizFeSiCh,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池在充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePCh與LiirFePCh之間的轉(zhuǎn)化,

電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++6C,寫出電池放電時(shí)的化學(xué)方程式?

29、(10分)深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO》、亞鐵氟化鉀[K4Fe(CN)6?3H2OL其中亞鐵象化鉀的無(wú)水

鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]=2(CN)2T+12KCN+N2?+Fe3C+Co請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序?yàn)?原因是.

③103-的中心原子的雜化方式為o一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為o

④lmolFe(CN譚-中含有。鍵的數(shù)目為moL

(2)配合物Fe(CO"的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=—.Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)、晶體屬于(填晶體類型)。

(3)如圖是從鐵氧體離子晶體FesCh中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍

成的..(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

。一鐵離子

N

濟(jì)?一亞鐵離子

0—氧離子

(4)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e,。(x<l),若

測(cè)得某Fe、O晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28x1(戶。m,則Fe。中x=—。(用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果)。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：C1>N>O,故A錯(cuò)誤；

B.HC1沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、B

【答案解析】

A.空氣中的SO2和NCh是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

3、C

【答案解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)（H20TH2）或BiVO4電極上反應(yīng)（SCV-TSC^-）可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVOu電極為負(fù)極，S（V-失電子生成硫酸根、發(fā)生

22

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3-2e+2OH=SO4+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢(shì)高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤；

D.BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2OH=SO43+H2O,故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意溶液通過(guò)自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為

D,要注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

4、C

【答案解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：Co

5、B

【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖蕨故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：d：：c：：5：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號(hào)：：C1,故

D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【答案點(diǎn)睛】

解化學(xué)用語(yǔ)類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加1”

并注明電荷，書(shū)寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書(shū)寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H-O-CL而不是H-Cl—O),其次是書(shū)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

6、A

【答案解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式I)=kc'(NO)/'(H2),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0_3)y=1.92xl0-3,

k(l.00x10-3y*(6.00x10-3)y=4.80x10^,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x10-4,解之得：x=2,y=l,故A錯(cuò)誤；

B.800C時(shí)，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8x103故B正確；

C.若800℃時(shí)，初始濃度C、(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10^mol/(L?S),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

7、C

【答案解析】

既然被與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鉞也有，鋁沒(méi)有的性質(zhì)，鉞也沒(méi)有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鑲遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.被的最外層有2個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化被的化學(xué)式為BeO,錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化被也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。

故選C。

8、C

【答案解析】

根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”，推測(cè)Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氧原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為C1元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【題目詳解】

A.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NM和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【答案解析】

A.由W（C>_）、M（5）、N（Q=）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：D?

10、C

【答案解析】

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH』燃料電池電解制備Ca（H2Po并得到副產(chǎn)物NaOH、％、Ch,,可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e=CU個(gè)，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2T,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

11、B

【答案解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；

B.CCh與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生。2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為co2,故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh,故D錯(cuò)誤；

故選B。

12、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸饋的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCI和KNO3在水中溶解度的差異。

13、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSCh熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

14、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400C時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見(jiàn)并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15、C

【答案解析】

A.H4.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于鋼元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各鋼原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

16、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

17、C

【答案解析】

A.磁性氧化鐵為Fe,O4,故A錯(cuò)誤；

B.在明研溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子方程式為

3+2+

Al+2S0^+2Ba+4OH-=2BaSOj+AlO'+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2c0、溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2O,C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)^^CuS(s)+Fe2+,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

18、D

【答案解析】

A.①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

c.②點(diǎn)時(shí)溶液存在C1O-,具有強(qiáng)氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯(cuò)誤；

D.②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmohL」的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+H2OWHCI+HCIO、HCl+NaOH=NaCl+H2O>

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：；H,故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為U,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：28,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘：N：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N=N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、B

【答案解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmokLTr溶液的

pH為2,說(shuō)明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HCK),m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說(shuō)明是取代反應(yīng)，則為烷崎，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【題目詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯(cuò)誤；

C.Y的氫化物水或過(guò)氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確：

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiSCh,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24L,故C錯(cuò)誤；

6.4g

D-6?4gS?和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為即高故D正確;

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?

22、D

【答案解析】

A.氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題（共84分）

AD

CRN

^-OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCHCHCHCHBr

2222C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

【答案解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A