2022屆甘肅省慶陽市第六中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.SO2和NO2是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

3、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用Sth和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

NaOH

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO』電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線iBiVCh電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

2

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO?+H2O

4、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

甲苯——制炸藥

C.AhO3——焊接鋼軌D.

5、下列化學(xué)用語正確的是

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：《1?28

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

18

c.co?的電子式：：o:c:o:D.中子數(shù)為18的氯原子符號17。

6、已知反應(yīng)：2NO（g）+2HKg）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、氏的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800°。時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

21.00x10-36.00xW34.80xlO-4

32.00x10-33.00xl（f39.60x10-

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800c時，k的值為8x1（/

C.若800°。時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（f3mol/L>則生成N?的初始速率為5.12x10-3mol/（L?s）

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

7、已知被（Be）與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是（）

A.被遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鉞的化學(xué)式為Be2（h

C.氫氧化被能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化鍍水溶液顯中性

8、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

9、化合物如圖的分子式均為GPU下列說法正確的是

A.W、瓜N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMn（h溶液褪色

10、利用CH』燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、CL,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜BI饃C膜］［石墨

石墨

CaCl2Ca(H2PO4)2NaH2Po41NaOH

濃溶液1稀溶液濃溶液1I稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

12、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.ABC.CD.D

13、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

14、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化

劑選擇粕錯合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝I制備的合金，工藝2制備的合金，

P合金負我通為2K合金負載it為2號廠

*25:時a

"“

德

瞅

/弱

*

羊

潴22!6

￥/

?蒙21|

yF

學(xué)|9!41Z

181段

Be要16.

123451002003004005000100200300400500

合金負載量/(g?L")合金負載量/(g,L-1)尾氣起燃溫度/弋尾氣起燃溫度汽

圖中圖乙圖丁

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

15、錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對原子質(zhì)量B.鋼元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

16、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測

得它含有S8分子。1891年，M.R.EngeI用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的￡一硫,

后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

17、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2co,溶液：CO^-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2-+Cu2+=CuS^

18、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol-L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

pH

0r(NaOH)

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中：c（Na,）=c（C「）+c（C10-）

19、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.OH-的電子式：［：0：H「D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoFL-。溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H==rn

光r

'—[Z]

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

21、N人代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.1LPH=2的H2sCh溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO2具有高沸點，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.NazCh能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

己知：0^)-N02-igU.^-NH2—

②的端*CH

③^^-ONa

請回答：

（1）E中含有的官能團名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21HgO3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

C.D—E和G—H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)鉃I水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式_________o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

XOOH

林（@-0一y-cnj。（用流程圖表示，無機試劑任選）o

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

⑴寫出A中官能團的電子式。.

⑵寫出反應(yīng)類型：B—C___________反應(yīng)，CTD__________反應(yīng)。

（3）A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

（4）寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________

（6）利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯（的合成路線。

（無機試劑任用）______________________

25、（12分）S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2cL,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110C?140C與硫反應(yīng)，即可得到S2C12.

②S的熔點為1.8C、沸點為2.6℃；S2C12的熔點為-76℃、沸點為1383

A

③S2cL+Cb=2SCl2。

④S2cL易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

濃鹽酸

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是。

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式o

（3）裝置B、C中的試劑分別是,;若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因___________o

（4）該實驗的操作順序應(yīng)為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

26、（10分）Na2sCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探窕不同pH的Na2so3溶液與同

濃度AgNOj溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s。3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸饋水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s。3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為AgiSCh

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗:

足量雙氨水濃拄酸

樁黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是..(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證,⑴中實驗假設(shè)一成立，貝!1(2)中實驗的產(chǎn)物不同于⑴實驗

的條件是_?

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:

70%濃硫酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

甲

(1)儀器A的名稱.

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S(h的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________.

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表:

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SOi溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

u.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mokL-iKKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IC)3+5SO2+4H2O=8H++5so42+L

③I2+SO2+2H2O2I+S(V+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是。

(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

Kith標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為.

28、(14分)I.在L0L密閉容器中放入O.lOmolA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)^^2B(g)+C(g)+D(s)AH=

l

+85.1kJmol＞容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強Po的比值隨反應(yīng)時間⑴數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h01248162025

P

P71.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問題：

(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是一o

A升高溫度B體系中通入A氣體

C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強增大到原來的5倍

E若體系中的C為HC1,其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__；前2小時C的反應(yīng)速率是—；計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率o

(3)若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達到與上述相同的轉(zhuǎn)化率，則達到平衡時B濃度為一o(保留兩位

有效數(shù)字)

H.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePCh、LizFeSiCh等可以作為電池的正極材料。請回答

下列問題：

(4)氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNlh),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LLN+2H2△LiNHz+2LiH,在270'C

時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li.,N質(zhì)量的—%(精確到0.1%)。

(5)將Li2cCh、FeCzCh。％。和Si(h粉末均勻混合，在800℃的氧氣中燒結(jié)6小時制得LizFeSiCh,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池在充放電過程中，發(fā)生LiFePCh與LiirFePCh之間的轉(zhuǎn)化,

電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++6C,寫出電池放電時的化學(xué)方程式?

29、(10分)深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO》、亞鐵氟化鉀[K4Fe(CN)6?3H2OL其中亞鐵象化鉀的無水

鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]=2(CN)2T+12KCN+N2?+Fe3C+Co請回答下列問題：

(1)①基態(tài)Fe原子價電子排布圖(軌道表示式)為

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為,原因是.

③103-的中心原子的雜化方式為o一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為o

④lmolFe(CN譚-中含有。鍵的數(shù)目為moL

(2)配合物Fe(CO"的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=—.Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為

-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)、晶體屬于(填晶體類型)。

(3)如圖是從鐵氧體離子晶體FesCh中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍

成的..(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

。一鐵離子

N

濟?一亞鐵離子

0—氧離子

(4)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e,。(x<l),若

測得某Fe、O晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28x1(戶。m,則Fe。中x=—。(用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小（同電子層結(jié)構(gòu)），因此原子半徑：C1>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、B

【答案解析】

A.空氣中的SO2和NCh是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

3、C

【答案解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)（H20TH2）或BiVO4電極上反應(yīng)（SCV-TSC^-）可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVOu電極為負極，S（V-失電子生成硫酸根、發(fā)生

22

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3-2e+2OH=SO4+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極（負極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），不能進入溶液，故C錯誤；

D.BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2OH=SO43+H2O,故D正確；

故選C。

【答案點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

4、C

【答案解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：Co

5、B

【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯誤；

B.鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖蕨故B正確；

C.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：d：：c：：5：，故C錯誤;

D.從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：：C1,故

D錯誤；

故答案為Bo

【答案點睛】

解化學(xué)用語類題型需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加1”

并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H-O-CL而不是H-Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

6、A

【答案解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式I)=kc'(NO)/'(H2),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0_3)y=1.92xl0-3,

k(l.00x10-3y*(6.00x10-3)y=4.80x10^,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x10-4,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800C時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8x103故B正確；

C.若800℃時，初始濃度C、(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10^mol/(L?S),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

7、C

【答案解析】

既然被與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鉞也有，鋁沒有的性質(zhì)，鉞也沒有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鑲遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；

B.被的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化被的化學(xué)式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化被也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

8、C

【答案解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氧原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為C1元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【題目詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為NM和HF,標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；

答案選C。

9、D

【答案解析】

A.由W（C>_）、M（5）、N（Q=）結(jié)構(gòu)簡式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：D?

10、C

【答案解析】

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH』燃料電池電解制備Ca（H2Po并得到副產(chǎn)物NaOH、％、Ch,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e=CU個，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2T,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

D容易錯，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

11、B

【答案解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CCh與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生。2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為co2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh,故D錯誤；

故選B。

12、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸饋的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCI和KNO3在水中溶解度的差異。

13、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSCh熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【答案點睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

14、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400C時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是D。

15、C

【答案解析】

A.H4.8即為錮元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于鋼元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各鋼原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：C?

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

16、D

【答案解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯誤；

D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

17、C

【答案解析】

A.磁性氧化鐵為Fe,O4,故A錯誤；

B.在明研溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子方程式為

3+2+

Al+2S0^+2Ba+4OH-=2BaSOj+AlO'+2H2O,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2c0、溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2O,C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)^^CuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

18、D

【答案解析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

c.②點時溶液存在C1O-,具有強氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯誤；

D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確;

答案選D。

【答案點睛】

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmohL」的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+H2OWHCI+HCIO、HCl+NaOH=NaCl+H2O>

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯點。

19、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：；H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為U,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：28,故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N：N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N=N,故D錯誤；

故選C。

20、B

【答案解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmokLTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HCK),m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷崎，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【題目詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確：

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiSCh,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24L,故C錯誤；

6.4g

D-6?4gS?和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為即高故D正確;

故答案為Co

【答案點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?

22、D

【答案解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故C錯誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題（共84分）

AD

CRN

^-OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCHCHCHCHBr

2222C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

【答案解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A