課題1 生活中常見的鹽 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時人教版化學(xué)九年級下冊

四川海螺溝酒店亞硝酸鈉中毒事件的新聞報道。大洋網(wǎng)-廣州日報10月11日報道:昨天晚上,四川省疾病預(yù)防控制中心對海螺溝游客集體中毒事件出具的檢驗結(jié)果報告令人觸目驚心。檢測顯示,1公斤面條含10.8克亞硝酸鹽,1公斤燙飯含11.3克亞硝酸鹽,1公斤泡菜含8.41克亞硝酸鹽。權(quán)威專家透露,2～3克亞硝酸鹽足以令一個成人致命,這頓早餐可謂劇毒宴。酒店錯將工業(yè)用鹽當(dāng)成了食鹽?！咎釂枴渴雏}和鹽是同一物質(zhì)嗎?【材料】在古羅馬表示富有與貧窮,不看擁有黃金的多少,而是比藏有鹽粒的數(shù)量,被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴,需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽(吃完飯以后,用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下),可見當(dāng)時食鹽的貴重。食鹽【故事】從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:“這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:“這個世界上最好吃的是鹽?！眹鹾苌鷼?于是把廚師關(guān)了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽。過了一段時間后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀,于是他不得不取消了這項命令。一、氯化鈉【提問】氯化鈉有哪些性質(zhì)?閱讀教材72~73頁,然后完成下面表格:氯化鈉化學(xué)式俗稱主要用途在自然界的分布食鹽的用途及分布食鹽的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。食鹽的用途：1.醫(yī)療上，配制生理鹽水（100g水中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。2.農(nóng)業(yè)上，用10%～16%的氯化鈉溶液來選種。3.食品業(yè)，用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風(fēng)味獨特，還可延長保質(zhì)期。4.工業(yè)上：重要的化工原料。5.交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發(fā)生。除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井、鹽礦也是氯化鈉的來源。存在：海鹽、湖鹽、井鹽、巖鹽等。思路二

對家中的食鹽進行“實驗與觀察”。(1)在家中觀察食鹽的顏色、狀態(tài)。(2)品嘗食鹽的味道。(3)取一藥匙食鹽分別投放在冷水和熱水中,觀察食鹽溶解的快慢。(4)食鹽的用途很多,請同學(xué)們通過查閱報紙、書刊或上網(wǎng)了解食鹽的用途,并以“食鹽的妙用”為題編制資料卡片。(5)通過此次對食鹽用途的了解,說說對你知識的積累有哪些新的啟發(fā)。⒈氯化鈉的用途食鹽在生活中的妙用：⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。⑸銅器生銹或者出現(xiàn)黑點，用食鹽可以擦掉。⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。2.氯化鈉的生理作用食鹽是重要的調(diào)味品。維持細胞內(nèi)外正常的水分分布,促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液的主要成分,有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽,而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液,使血液變稠,皮膚變黃。3.氯化鈉的分布自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。

4.食鹽的制取你想知道如何從海水中提取食鹽嗎?①

海水曬鹽：提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中含有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。鹽田二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈣的用途。物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性用途二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣白色固體白色固體易溶于水可溶于水難溶于水Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿，蘇打小蘇打大理石或石灰石的主要成分白色固體玻璃、造紙、紡織和洗滌劑建筑材料做補鈣劑做發(fā)酵粉用于醫(yī)藥1．物理性質(zhì)及用途閱讀教材73～74頁內(nèi)容,然后完成表格:碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱主要用途純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分玻璃、造紙、紡織、洗滌劑焙制糕點、治療胃酸過多建筑材料【探究實驗】學(xué)生自選藥品探究碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng),把現(xiàn)象填入下面表格中。實驗步驟第一組第二組第三組碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣向三種物質(zhì)中分別滴入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑寫出上述各物質(zhì)間的反應(yīng)方程式。(1)碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)有什么共同特點?(2)如何檢驗碳酸根離子?

碳酸鹽的檢驗方法:取樣品于試管中,加入適量的稀鹽酸,若有氣體生成,把生成的氣體通入澄清的石灰水,若石灰水變渾濁,則證明此樣品為碳酸鹽。討論結(jié)論

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）。復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3?類型：AB+CD==AD+CB。特征：內(nèi)內(nèi)結(jié)合外外結(jié)合。判斷下列反應(yīng)的類型：

FeCl2+H2↑Fe+2HCl

CuSO4+H2OH2SO4+Cu(OH)2

Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH

Cu+FeSO4Fe+CuSO4

CaCO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2

【拓展延伸】亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味，外觀與食鹽相似。人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來鑒別亞硝酸鈉和食鹽，你能設(shè)計實驗方案區(qū)別嗎？方法2：取酚酞溶液分別加入亞硝酸鈉和氯化鈉溶液中，變淺紅色的為亞硝酸鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液。

方法1：取少量溶于水，測量溶液的pH，顯堿性的是亞硝酸鈉。1.制作面包用到的發(fā)酵粉的主要成分之一是(

)A.NaHCO3 B.Na2CO3C.NaCl D.NaOH解析:制作面包用到的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉,其化學(xué)式為NaHCO3

。A2.下列有關(guān)純堿的說法正確的是 (

)A.純堿難溶于水B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿中含有的少量小蘇打可以用稀鹽酸除去解析:純堿易溶于水;純堿是碳酸鈉的俗稱,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的,屬于鹽;純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn);純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。C3.有關(guān)酸、堿、鹽的說法錯誤的是(

)A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B.水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C.爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性D.碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)解析:硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹;水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣不能和食鹽水反應(yīng),所以不能用食鹽水來清洗水垢,可以用食醋清洗;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性;碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)。B4.端午節(jié),各地有賽龍舟、掛菖蒲、撒硫黃、吃灰水粽等習(xí)俗。制作灰水粽所用灰水的主要成分為碳酸鉀?；卮鹨韵聠栴}:(1)硫黃、碳酸鉀分別屬于

、

(選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。

(2)向盛有少量灰水的試管中滴加稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象為。(3)向盛有少量灰水的試管中滴加澄清石灰水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。解析:(1)硫黃是由同種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽;(2)碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鉀、二氧化碳和水,所以可觀察到的現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生;(3)碳酸鉀和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH。單質(zhì)鹽有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH5.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。解析:本題考查關(guān)于雜質(zhì)的計算.解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 106 100

x 5.0g106/x=100/5.0g，

x=5.3g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈70.7%。答:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%.課題1

生活中常見的鹽第1課時一、氯化鈉氯化鈉化學(xué)式NaCl俗稱食鹽物理性質(zhì)白色固體,易溶于水主要用途藥用、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分主要用途玻璃、造紙、紡織、洗滌劑焙制糕點、治療胃酸過多建筑材料化學(xué)性質(zhì):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸鹽的檢驗:取樣→滴加鹽酸→將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁→證明樣品中含有碳酸根。三、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時人教版化學(xué)九年級下冊

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者,從左至右依次為:肖萬、格拉布、施羅克“交換舞伴”的肖萬機理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+2HCl寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HClNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaOH【設(shè)疑】碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng),也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng),能否與其他的堿,如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢?三、常見酸、堿、鹽的溶解性部分酸、堿和鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽均可溶,硝酸鹽入水形無蹤。硫酸鹽不溶BaSO4,鹽酸鹽不溶AgCl。酸的溶解性:全溶。堿:只有5種可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。(其余堿均為沉淀)酸酸全溶于水堿鉀鈉銨鋇鈣堿可溶銨鹽鉀鹽鈉鹽鋇鹽鈣鹽鎂鹽鋁鹽錳鹽鋅鹽亞鐵鹽鐵鹽銅鹽銀鹽硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽鉀鈉銨硝溶水快（1）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng)？（2）復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點？復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體、或水生成。四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件HCl+NaOHNaCl+H2O化學(xué)方程式的特點.(1)反應(yīng)物和生成物都是化合物。(2)各成分互相交換。(3)各元素化合價不變。(4)反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的特點:(1)化合物;(2)相交換;(3)價不變?！練w納實驗過程和現(xiàn)象】

“+”表示反應(yīng),“-”表示不反應(yīng)。稀硫酸硝酸鋇溶液氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液稀硫酸+++硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液+--碳酸鉀溶液++-【學(xué)生活動】根據(jù)提供的實驗器材和藥品,進行實驗設(shè)計,判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生?！舅幤贰肯×蛩?、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。【儀器】試管、試管架、膠頭滴管等?！緦W(xué)生活動】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。(2)氫氧化鉀溶液和鹽酸。(3)硫酸和氯化鈉溶液。(4)碳酸鉀溶液和鹽酸。(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。

【歸納】復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。上述反應(yīng)的方程式為:HCl+NaOH==NaCl+H2O。討論并提出自己的見解?！窘處煔w納】

①酸+堿鹽+水③堿+鹽④鹽+鹽新鹽+新鹽②酸+鹽新酸+新鹽新堿+新鹽五、物質(zhì)的分類同學(xué)們能夠用你們已有的知識對上述概念進行整理,并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來嗎?(如圖所示)物質(zhì)分類依據(jù)不同,因而類別也不同。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),我們可以將物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并將其分類。氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。離子的共存：同一溶液中若離子之間符合以下三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+;CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存。②生成氣體：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能共存。③生成水；如H+與OH-不能共存。另外還要注意題目中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子，如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等;pH=1時為強酸溶液；pH=14為強堿溶液?！就卣寡由臁?.一看成分:一般反應(yīng)物如有相同的離子成分,則該反應(yīng)不能發(fā)生.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”:口訣:復(fù)分解,兩頭顧,先顧頭,后顧尾,顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉淀水,有酸參加可不溶,無酸參加都要溶。3.三看反應(yīng)物的溶解性:有酸參加的復(fù)分解反應(yīng),另外一種物質(zhì)可不溶于水,但需溶于酸,反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)物均需溶于水,反應(yīng)才可能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物:生成物中是否有沉淀(固體)、水(液體)或氣體生成。只需有其中一種生成,反應(yīng)就能發(fā)生。1.下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅解析:硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉三者相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng);硫酸、碳酸鉀與氫氧化鋇相互交換成分有白色沉淀生成,硫酸、碳酸鉀相互交換成分有氣體生成,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);氯化鈣、氫氧化鉀或碳酸鈉、氫氧化鉀相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng);鹽酸、硝酸鉀或硝酸鉀、氫氧化鋅相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng)。B2.“分類”可以使人們有序地研究物質(zhì),以下分類正確的是 (

)A.合金:生鐵、錳鋼、青銅B.堿:純堿、燒堿、消石灰C.鹽:氯化銀、氯化鈉、氯化氫D.合成材料:塑料、合成纖維、鋁合金解析:純堿不是