第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案

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知識(shí)與技能：

（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法和使用，記住常見的元素符號(hào)。

（3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

（4）了解離子形成的過程。

（5）了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

（6）了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式

難點(diǎn)：核外電子排布，化合價(jià)

學(xué)情分析：

學(xué)生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識(shí)復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但化學(xué)基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故學(xué)生對(duì)本章知識(shí)在理解和運(yùn)用方面還是有一定的難度。

教學(xué)理念：

通過引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)；通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些問題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

教學(xué)過程：

一、知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】

二、專題討論【重點(diǎn)提煉】

.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別

在化學(xué)變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和區(qū)分物理變化及化學(xué)變化

從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變；但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程。

3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；

原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

區(qū)別

粒子

結(jié)構(gòu)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

粒子

電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性

符號(hào)

用元素符號(hào)表示

用陽(yáng)離子符號(hào)表示

用陰離子符號(hào)表示

聯(lián)系

得電子

得電子

陽(yáng)離子

原子

陰離子

失電子

失電子

5.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素的分類

原子最外層電子數(shù)

得失電子的傾向

化學(xué)性質(zhì)

金屬元素

一般少于4個(gè)

易失電子

不穩(wěn)定

非金屬元素

一般多于（或等于）4個(gè)

易得電子

不穩(wěn)定

稀有氣體元素

8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定

穩(wěn)定

6.化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫

化合價(jià)

離子

表示

方法

用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（“1”不省略）

用+,2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，（“1”省略不寫）

實(shí)例

Na、mg、Al、cl、oH、So4

Na+、mg2+、Al3+、cl-、oH-、So42-

聯(lián)系

同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)書寫位置不同

7．化學(xué)式表示的意義

宏觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。

微觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

8.化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系

根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決以下幾種類型的問題：

檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；

根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，

書寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

9．有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

計(jì)算化合物中原子個(gè)數(shù)之比

化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個(gè)數(shù)之比。

計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比

化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量乘積之比。

計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、典例分析【思路點(diǎn)撥】

例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍(lán)色。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了

A．微粒始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B．微粒之間存在間隙

c．微粒之間存在引力和斥力

D．微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

例2．某同學(xué)在家做如圖所示實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來那條線的

。過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來水平線

了。通過這一現(xiàn)象請(qǐng)你解釋其中的原因

。

例3．正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是

A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的

B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

c．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的

例4．下表是幾種原子的構(gòu)成。新課標(biāo)第一網(wǎng)

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

氫

0

碳

6

6

6

氧

8

8

8

鈉

1

2

1

氯

7

8

7

通過此表，可以總給出的規(guī)律有：

（1）

，

（2）

，

（3）

，

（4）

。

例5.偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式c2H8N2。你知道哪些信息（即化學(xué)式表示的意義）？請(qǐng)寫出三點(diǎn)：

；；。

例6．由Na2So4、Na2So3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．23％

B．32．6％

c．46％

D．無法確定

四、牛刀小試【練習(xí)實(shí)踐】

．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫下列空格：

能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是

；

化學(xué)變化中的最小微粒是

；

能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是

；

構(gòu)成原子核的微粒是

；

帶正電荷的微粒是

；

帶負(fù)電荷的微粒是

；

不帶電荷的微粒是

。

2．由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有

質(zhì)子，

個(gè)電子。

3．西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指

A．銅元素

B．銅單質(zhì)

c．氧化銅

D．銅原子

4．甲醛是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說法正確的是

A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的

B．甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的

c．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的

D．甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的

5．關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．它們的質(zhì)子數(shù)相同

B．它們的核外電子數(shù)不同

c．Na+比Na多一個(gè)電子

D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為c60的物質(zhì)，下列說法不正確的是

A．它的分子中含有60個(gè)原子

B．它的相對(duì)分子質(zhì)量為720

c．它是一種新型的混合物

D．它是一種單質(zhì)

7．在符號(hào)2H、2So2、2ca、2H2o中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個(gè)數(shù)的有

A．1個(gè)

B．2個(gè)

c．3個(gè)

D．4個(gè)

8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的是

；屬于化合物的是

；屬于混合物的是

；屬于氧化物的是

；其中含有氧分子的物質(zhì)有

；含有物質(zhì)種類最多的物質(zhì)為

；含有元素種類最多的純凈物為

。

9．指出下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的含義

2H

；S2–

；

2ca2+

；

。

0．用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素

；2個(gè)硫原子

；鈉離子

；n個(gè)鎂離子

。

1．如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致，而B中需要很長(zhǎng)一段時(shí)間后才能達(dá)到相同的效果。觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：

⑴

；

⑵

。

2．人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[ca1062]形式存在，其相對(duì)分子