云南省澄江縣第二中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

云南省澄江縣第二中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達(dá)到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為2、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質(zhì)一定很活潑3、欲測定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO4、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀5、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D6、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B．a(chǎn)點溶液中存在C．b點和c點溶液混合后顯堿性 D．水的電離程度：d>b>a7、800℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時平衡逆向移動B．達(dá)到平衡后，氣體壓強降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)8、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+9、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO10、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C．相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵11、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g12、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負(fù)極B．充電時，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數(shù)不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-13、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B．電控溫值可設(shè)置在165-175℃C．a(chǎn)出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D．燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸14、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．HCl的濃度0.2mol/LB．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD．x的數(shù)值為6.0915、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0hB．投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在16、能證明KOH是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：（1）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。（2）寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。（3）下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_________。20、B．[實驗化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制?。篒．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔHII．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol－1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol－1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol－1則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________。A．新平衡后c(CH3OCH3)增大B．正反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)物的體積百分含量減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。（4）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。2、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。4、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。【點睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；5、C【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】

A．據(jù)圖知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，則c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈，B正確；C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol?L?1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進(jìn)水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；答案選D。【點睛】D容易錯，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進(jìn)水電離。7、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，故選：A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。8、D【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。9、A【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題?！驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；綜上所述，本題選項A。10、D【解析】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯誤；B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=≈90，故C錯誤；D．聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；故答案為D。11、A【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A。12、A【解析】

放電時，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據(jù)分析，放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。13、C【解析】

A．m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O，所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在165-175℃，B正確；C．從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；故合理選項是C。14、D【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol"，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）＝0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L＝0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。15、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)①可以判斷A是，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個官能團(tuán)，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。18、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】

石蠟分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一種氫，則C為，因此A為HC2=CH2；A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3CH2CHO，B氧化生成E，E為CH3CH2COOH，根據(jù)A、E的化學(xué)式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為CH3CH2COOCH2CH3；根據(jù)C、D的化學(xué)式可知，C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為HOCH2CH2OH，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO，故答案為：CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO；(3)A．化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于烴，故A正確；B．化合物D為HOCH2CH2OH，只有一種官能團(tuán)，為-OH，故B錯誤；C．G為CH3CH2COOCH2CH3；不能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G，故C錯誤；D．A為HC2=CH2，D為HOCH2CH2OH，A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正確；故答案為：BC?！军c睛】正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯點為(3)，要框圖中A與E發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型的判斷和應(yīng)用。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：A→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題