鐵及其化合物（限時(shí)精練）學(xué)生版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE1限時(shí)精練08鐵及其化合物時(shí)間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32．《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述說明中正確的是（）①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板4．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水，下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)35．下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是A．溶液可能大量存在：、、、B．用NaOH溶液吸收過量CO2：C．氯化亞鐵溶液：Na+、、、MnOD．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：6．黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法正確的是A．d步生成的Fe(OH)3可做凈水劑、消毒劑B．a(chǎn)步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+C．空氣中O2約占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約42LD．緩慢氧化過程中對(duì)礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境沒有影響7．在酸性環(huán)境中，納米復(fù)合材料去除污染水體的的反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：下列表達(dá)反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)步驟?。築．反應(yīng)步驟ⅱ：C．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：8．氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2C．吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-9．FeSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度較小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)。制備硫酸亞鐵銨的反應(yīng)裝置如下圖所示(裝置氣密性良好)，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．鐵屑用熱碳酸鈉溶液進(jìn)行預(yù)處理B．NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體C．排凈裝置內(nèi)空氣時(shí)，關(guān)閉K1、打開K2、K3，用少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)D．待鐵屑反應(yīng)完全后，關(guān)閉K2、K3，打開K1，即制得最終產(chǎn)物10．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀二、多選題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．常溫時(shí)，pH對(duì)一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是A．pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B．pH在3.0～5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大C．pH=6時(shí)，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2+存在于溶液中D．保持溶液的pH始終為6.5時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+12．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gB．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.08gD．V=896mL13．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14．工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：下列敘述正確的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的量越多越好B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑥中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2+和Fe3+性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列說法不正確的是A．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C．多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化三、填空題16．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室制備無水FeCl3并得到副產(chǎn)物FeCl3溶液。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。如圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱及夾持裝置略去）完成下列填空：（1）裝置A是Cl2發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）B中的溶液是_____，C的作用是_____（3）D加熱后，少量生成FeCl3沉積在D的右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入E，操作是______________，E中冰水的作用為_____（4）實(shí)驗(yàn)員老師對(duì)上述裝置提出了2點(diǎn)改進(jìn)建議：一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，不用橡膠連接件的原因是_____；二是這套裝置還存在一個(gè)很大的缺陷，改進(jìn)的方法是_______________（5）證明F中FeCl2未被完全氧化的方法是_____17．Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。（3）資料顯示：SCN-的電子式為。甲同學(xué)猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN―中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3―

，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應(yīng)生成0.5molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。（4）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―

被雙氧水氧化為HCO3―，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（5）已知CN－