化學(xué)反應(yīng)速率（限時精煉）學(xué)生版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪限時精練21化學(xué)反應(yīng)速率時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．42．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)∶。采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A．增加氧化鐵的用量 B．恒溫恒容時，向容器中通入氫氣C．適當提高反應(yīng)溫度 D．將塊狀氧化鐵粉碎成粉末3．對于反應(yīng)，保持其他條件不變，能使生成的反應(yīng)速率變小的是A．壓縮容器體積 B．增加的濃度C．恒容下充入Ne D．恒壓下充入Ne4.在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(s)ΔH＞0，若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A．0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快6．濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A． B． C． D．7．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位8．已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．增大Fe3+的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大9．如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鎂條與水反應(yīng)的探究實驗，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實驗3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂。下列說法錯誤的是A．實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的有關(guān)B．實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C．由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論D．實驗3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）10．等量鋁粉與等體積不同濃度溶液(足量)反應(yīng)，產(chǎn)生的體積(已換算成標準狀況下)隨時間變化如下表所示：實驗5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：實驗Ⅰ為鋁粉與溶液反應(yīng)；實驗Ⅱ為鋁粉與溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．實驗Ⅰ中，至時鋁粉溶解C．時，生成的速率：D．實驗Ⅱ中，內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率為11．一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A．表中c的值為4B．α、β、γ的值分別為1、2、-1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會使反應(yīng)速率降低12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是A．30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時減小壓強，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-113．CO2與H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，同時會生成副產(chǎn)物CO與甲醛，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。下列說法錯誤的是A．其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會使平衡轉(zhuǎn)化率降低B．主反應(yīng)過程中的最大能壘(活化能)為1.36eVC．反應(yīng)過程中生成副產(chǎn)物甲醛的速率大于生成CO的速率D．若更換催化劑種類，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，但ΔH不變填空題14．(1)對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_______；②加入催化劑_______；③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量：_______；④保持容器的體積不變，增加氣體Ar_______；⑤保持壓強不變，充入惰性氣體_______；(2)某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。③2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時_______。(3)反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_______。(用序號表示)15．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：①壓強是開始時的________倍。②若此時將容器的體積縮小為原來的，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖2所示，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是________(填字母)。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率5影響的實驗。（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是___（填序號）。A．可能明顯加快B．可能明顯減慢C．幾乎無影響，可以忽略（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液①該反應(yīng)的離子方程式____。②該實驗探究的是___因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___＞__（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min，則在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①____；②____。17．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為__