高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十二）硫及其化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測(cè)（十二）硫及其化合物1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：選ACu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3。2．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：選CSO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；SO2被溶液中的NOeq\o\al(－,3)和H＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤。3．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：選D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。4．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明解析：選DCO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，Cl2也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：選D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是由于濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。6．(2019·蘇州高三模擬)用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論解析：選C途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3解析：選DA項(xiàng)，該溶液中也可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，該氣體也可能是Cl2、O3等。8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：選D裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2>I－，A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D不合理。9．實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是()A．Ba(OH)2B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硝酸解析：選AA項(xiàng)，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4；B項(xiàng)，稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定；C項(xiàng)，與B項(xiàng)現(xiàn)象相同，可以鑒定；D項(xiàng)，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定。10．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)得干燥管Ⅰ增重dg解析：選DA項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化SOeq\o\al(2－,3)，可以根據(jù)方程式計(jì)算SOeq\o\al(2－,3)的量，正確；B項(xiàng)，H2O2氧化SOeq\o\al(2－,3)全部變成SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)原樣品量和BaSO4沉淀的量列方程組求算，正確；C項(xiàng)，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)除SOeq\o\al(2－,3)后，再加入足量BaCl2溶液，可求得SOeq\o\al(2－,4)的量，結(jié)合原樣品的量進(jìn)行計(jì)算，正確；D項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時(shí)，會(huì)使SO2的量增加，測(cè)定結(jié)果有誤差，錯(cuò)誤。11．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。[探究一](1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_____________________________。[探究二](2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)：(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。a．A之前 B．A～B間c．B～C間 D．C～D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________________________________________。解析：(1)鐵釘放入冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，表面形成氧化膜，與CuSO4不反應(yīng)。(2)由SO2～H2SO4～BaSO4知n(SO2)＝n(BaSO4)＝0.01mol，SO2體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.01mol×22.4L·mol－1,0.336L)×100%＝66.7%。(4)因鐵釘是碳素鋼，含有碳單質(zhì)，加熱時(shí)被濃H2SO4氧化生成CO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，與Fe反應(yīng)生成H2。為了防止SO2干擾CO2，用B中試劑檢驗(yàn)SO2是否除盡。(5)為了檢驗(yàn)CO2存在，應(yīng)在完全除盡SO2以后，即B～C間。(6)H2還原CuO生成H2O，H2O遇無(wú)水CuSO4變藍(lán)。答案：(1)鐵釘表面被鈍化(2)66.7%(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)12．(2019·昆山模擬)銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)過程中試管B中的現(xiàn)象是________________________，試管C的作用是____________________________。(2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)位于__________(填“液面上”或“液面下”)，導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2，②__________________。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O＋2HCl=CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))4CuO,2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2CuO＋2SO2，Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀鹽酸不反應(yīng)。(3)固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有________________。(4)煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是________________________________。解析：(1)加熱條件下，濃硫酸將銅氧化為硫酸銅，硫酸被還原為二氧化硫；生成的二氧化硫能使品紅褪色；二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。(2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)該在液面下，否則二氧化硫氣體會(huì)泄漏；作用之一為防倒吸。(3)固體灼燒需要泥三角、坩堝。(4)因?yàn)镃u2O＋2HCl=CuCl2＋Cu＋H2O，固體乙中可能含有單質(zhì)銅，所以煅燒時(shí)有可能發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(5)固體甲中不與酸反應(yīng)的是CuS、Cu2S，其中2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，固體質(zhì)量增加；Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2CuO＋SO2，反應(yīng)前后固體質(zhì)量沒有變化；2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2CuO＋2SO2，固體質(zhì)量減少?，F(xiàn)在m2<m1，質(zhì)量減少，所以肯定含有CuS。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O品紅溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)液面下防倒吸(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(4)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO(5)CuS13．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硫酸對(duì)蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)，在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。進(jìn)行如下探究。(1)觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有脫水性；④濃硫酸具有酸性；⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性。這些結(jié)論中依據(jù)不充分的是________(填序號(hào))。(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用圖2中的裝置________(填編號(hào))。②圖1的B裝置所裝試劑是________________；D裝置中試劑的作用是____________________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)方程式為________________________________；體積膨脹的化學(xué)方程式為__________________________________________________。④某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D裝置中品紅溶液不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推