課題1 生活中常見的鹽-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材知識(shí)點(diǎn)梳理講練測(cè)（人教版）（解析版）

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽★知識(shí)點(diǎn)1．補(bǔ)充介紹：（1）亞硝酸鈉［NaNO2］是工業(yè)用鹽，外觀與氯化鈉相似但有毒，其中氮元素化合價(jià)為+3。（2）硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨等銨鹽[NH4]，是常用的氮肥。（3）硫酸銅是白色固體但遇水會(huì)變藍(lán)。又因硫酸銅有毒，所以可作殺菌劑，如波爾多液中就含氫氧化鈣和硫酸銅，游泳池可用少量硫酸銅殺菌，但飲用的自來水不可以用其殺菌。（4）高錳酸鉀在醫(yī)療上可作消毒劑。2．氯化鈉［NaCl］：由氯離子、鈉離子構(gòu)成。（1）氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中；將海水蒸發(fā)得到的是粗鹽。（2）氯化鈉用途：①做調(diào)味品（因氯化鈉有咸味且無毒）；②配制生理鹽水；③腌咸菜等。④工業(yè)上制取氫氧化鈉和氯氣。3．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽（2）實(shí)驗(yàn)步驟a．稱量：用天平稱取5．0g粗鹽。b．溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）c．過濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出；d．蒸發(fā):將所得澄清濾液倒人蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）e．計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算公式：產(chǎn)率=×100%（3）誤差分析：a．精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；③過濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；b．精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大4．碳酸鈣：主要存在于大理石、石灰石中，貝殼、雞蛋殼、水垢中也含碳酸鈣；不溶于水；可作建筑材料、補(bǔ)鈣劑，用它給人體補(bǔ)鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5．碳酸鈉：（1）俗名叫純堿、蘇打，是白色粉末，能溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，使石蕊試液變藍(lán)，其溶液的pH大于7。注意純堿不是堿而是鹽類物質(zhì)。（2）用途：做洗滌劑、制造玻璃、制取燒堿（反應(yīng)原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反應(yīng)后，經(jīng)過濾除掉沉淀然后蒸發(fā)濾液即得氫氧化鈉固體。）（3）醫(yī)療上可用純堿治療胃酸過多，反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。6．碳酸氫鈉（俗名叫小蘇打）：（1）是白色粉末，能溶于水；（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，反應(yīng)原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）生活中可作發(fā)酵粉，原因是碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成CO2氣體，使糕點(diǎn)疏松多孔。7．碳酸鹽、碳酸氫鹽特點(diǎn)：（1）以碳酸鈉和碳酸氫鈉為代表的碳酸鹽、碳酸氫鹽共同化學(xué)性質(zhì)是遇酸產(chǎn)生CO2，所以檢驗(yàn)碳酸鹽、碳酸氫鹽常用稀硫酸和澄清石灰水（鹽酸揮發(fā)易干擾CO2檢驗(yàn)而不好）。（2）即：加入稀硫酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。（3）練：草木灰含鉀鹽，加入稀鹽酸產(chǎn)生了一種使澄清石灰水變渾的氣體，則草木灰中可能含碳酸鉀或碳酸氫鉀?！咀ⅰ浚翰蝗苄喳}只能與酸反應(yīng)，下列4條鹽的性質(zhì)是可溶性鹽才具備的。8．鹽的性質(zhì)（1）鹽溶液能與金屬單質(zhì)反應(yīng)：反應(yīng)類型均屬于置換反應(yīng)；掌握下列化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象：……MgAlZnFe……(H)Cu…Ag…Au用硫酸銅溶液在鋼板上劃線：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，藍(lán)色溶液變成淺綠色。不能用破損的搪瓷盆盛裝波爾多液的原因是鐵能與硫酸銅反應(yīng)而被腐蝕，并降低藥效。銅絲放入硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬、無色溶液變成藍(lán)色。鋁絲放入硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；鋁絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色。（2）鹽溶液能與某些堿反應(yīng)：（大多生成沉淀），反應(yīng)類型均屬于復(fù)分解反應(yīng)。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀）。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。（3）鹽能與某些酸反應(yīng)：反應(yīng)類型均屬于復(fù)分解反應(yīng)。掌握下列化學(xué)方程式：用鹽酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。除去氯化鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（4）兩種鹽溶液之間的反應(yīng)：（多有沉淀生成），反應(yīng)類型均屬于復(fù)分解反應(yīng)。除去氯化鈉溶液中的氯化鈣：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（產(chǎn)生白色沉淀）。9．復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應(yīng)物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為酸堿鹽之間的互換反應(yīng)。10．會(huì)背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）：（1）鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；（5）常見六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍(lán)色沉淀Cu(OH)2↓。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．會(huì)觀察、利用化學(xué)方程式從定量角度鑒別物質(zhì)：制作糕點(diǎn)常用Na2CO3和NaHCO3作膨松劑，同學(xué)們一種膨松劑欲探究其成分是Na2CO3還是NaHCO3，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)方案。[方案一]：取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象。[方案二]：如圖，向兩個(gè)大小相同的錐形瓶中各加30mL濃度相同的稀鹽酸。取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量膨松劑，另一只裝入足量碳酸鈉，套在錐形瓶口，迅速將兩只氣球中的藥品同時(shí)倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。從實(shí)驗(yàn)原理和判斷依據(jù)方面，說明上述方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒄f明理由。方案一不能。因?yàn)槎叨寄芘c稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體。方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，當(dāng)鹽酸相等時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳是碳酸鈉的2倍。若兩只氣球膨脹后體積相同則膨松劑是碳酸鈉，反之則為碳酸氫鈉。2．會(huì)“觀察化學(xué)方程式”獲取信息，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟聹y(cè)、感覺出組合裝置的作用：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行有關(guān)二氧化碳的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)生的氣體通入石蕊試液時(shí)發(fā)現(xiàn)液體變紅了，但通入澄清石灰水時(shí)卻沒有觀察到變渾現(xiàn)象。對(duì)這種情況他進(jìn)行了探究，查閱資料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，試跟他一起完成下列探究過程。（1）澄清的石灰水沒有變渾，可能的原因有哪些？（答出2條）澄清石灰水已變質(zhì)；二氧化碳中混有氯化氫氣體。甲乙丙（2）石蕊試液變紅的原因也需要重新認(rèn)定，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了右圖裝置進(jìn)行探究。試回答：混合氣體①甲試管內(nèi)試劑是硝酸銀溶液，作用是除去HCl?；旌蠚怏w②乙試管內(nèi)試劑是硝酸銀溶液，作用是檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡。③實(shí)驗(yàn)過程中，乙裝置中無明顯變化，而甲、丙裝乙BB甲置中均產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，由此可知第一次實(shí)驗(yàn)中，石蕊試液變紅的原因是二氧化碳溶于水變成碳酸、氯化氫溶于水變成鹽酸使石蕊變紅乙BB甲3．常見的復(fù)分解反應(yīng)：中和型→水，氣體型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：（1）酸與堿都能生成水，所以酸與堿混合時(shí)都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時(shí)都能生成二氧化碳，所以相遇時(shí)都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）銨鹽與堿都能反應(yīng)生成氨氣；所以二者相遇時(shí)都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。（4）如果兩種溶液混合時(shí)能產(chǎn)生六大沉淀，則這類溶液混合時(shí)都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。4．下列酸堿鹽類物質(zhì)無法共存（能反應(yīng)無無法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。A．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和稀硫酸C．氯化鈉溶液和氯化鈣溶液D．碳酸鈉溶液和稀硫酸E．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液F．碳酸氫鈉溶液和鹽酸G．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液H．碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液I．氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液J．氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液K．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液L．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液M．硝酸鉀溶液和硫酸N．碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液O．氫氧化鉀溶液和鹽酸P．氫氧化鈉和氯化銨Q．硝酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液R．硫酸銨和熟石灰5．下列各組離子能共存的是（4），找出其余各組無法共存的離子（在下方劃上橫線即可）：⑴H+、Na+、OH-、Cl-；⑵K+、H+、CO32-、SO42-；⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-；⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH-；⑹NH4+、Na+、Cl-、OH-；⑺H+、Ag+、NO3-、Cl-；⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42-；⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32-；⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-；⑾H+、Na+、Cl-、HCO3-?？偨Y(jié)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化鈣溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提煉/規(guī)律總結(jié)方法提煉/規(guī)律總結(jié)1．鑒別或鑒定物質(zhì)常用的特征反應(yīng)：特征反應(yīng)初中常見的反應(yīng)通電發(fā)生的反應(yīng)電解水燃燒產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)磷的燃燒、鎂燃燒燃燒發(fā)出耀眼白光的反應(yīng)鎂的燃燒燃燒產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒燃燒時(shí)火星四射的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)可溶性堿溶液+可溶性銅鹽溶液加酸能放出二氧化碳的反應(yīng)碳酸鹽或碳酸氫鹽+酸固體加酸放出氣體的反應(yīng)H前的金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽+酸點(diǎn)燃點(diǎn)燃2．凡是題目中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了，且出現(xiàn)了有關(guān)反應(yīng)中“量”的變化，或出現(xiàn)“量”的推理、判斷時(shí)，均要記住一個(gè)常識(shí)：化學(xué)方程式能給我們提供有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的“質(zhì)量上多與少”的信息和各微粒在反應(yīng)中“個(gè)數(shù)上多與少”的信息。從“質(zhì)量或個(gè)數(shù)”的多與少，我們就可以直接看出、或推理、判斷出一些知識(shí)信息，從而解決問題。如：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O，CH4+2O2=====CO2+2H2O；個(gè)數(shù)方面：2112（即2:4）→等個(gè)數(shù)H2和CH4燃燒，CH4需氧氣多質(zhì)量方面：4321664（即4:16）→等質(zhì)量H2和CH4燃燒，H2需氧氣多3．對(duì)混合物進(jìn)行分離、或除去多種雜質(zhì)時(shí)，所加試劑的先后順序是有講究的，在所加試劑是過量的情況下，后面加入的試劑還要把前面的過量物質(zhì)除去；大多數(shù)情況下“先加入能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)”，過濾后，“用酸收尾”。解答時(shí)要回憶所涉及的物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方程式及一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，依據(jù)一定的因果關(guān)系和邏輯關(guān)系，方可得出正確答案。4．干燥劑堿石灰（CaO和NaOH混合物）不同變質(zhì)程度，成分分析：①?zèng)]變質(zhì)：CaO、NaOH。②部分變質(zhì)：CaO、Ca(OH)2、NaOH；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaO、CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaCO3、NaOH；CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaCO3、NaOH、Na2CO3。②完全變質(zhì)：Ca(OH)2、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3。[注]：變質(zhì)成分分析只需理解不用記住，關(guān)鍵記住檢驗(yàn)時(shí)要依據(jù)CaO、Ca(OH)2、CaCO3之間的性質(zhì)差異，NaOH、Na2CO3之間的性質(zhì)差異，以及加足量水溶解時(shí)可能又生成了哪些物質(zhì)，哪些物質(zhì)可能有剩余。5．用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨(dú)具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣泡”，“遇到鈣鹽、鋇鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應(yīng)，無明顯變化。6．常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)、引入新雜質(zhì)。常見情況有：①“逢堿加酸”（中和法）除雜；②“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成CO2（氣體法）除雜；③“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常見沉淀（沉淀法）除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。7．固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，加水溶解后其溶液才能反應(yīng)。5．初中化學(xué)常見物質(zhì)的特征顏色：特征顏色常見物質(zhì)紅色固體銅(Cu)、紅磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)藍(lán)色沉淀氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]藍(lán)色溶液藍(lán)礬(CuSO4)、硝酸銅[Cu(NO3)2]、氯化銅(CuCl2)等可溶性銅鹽(Cu2+)黃色固體硫(S)、黃金(Au)黃色溶液硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硝酸鐵[Fe(NO3)3]、氯化鐵(FeCl3)等可溶性鐵鹽(Fe3+)淺綠色溶液硫酸亞鐵(FeSO4)、硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]、氯化亞鐵(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、鐵粉(Fe)紫黑色固體高錳酸鉀(KMnO4)銀白色金屬鎂(Mg)、銀(Ag)、鐵(Fe)、鋁(Al)能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂沉淀[Mg(OH)2]等不溶性堿；碳酸鈣沉淀(CaCO3)、碳酸鋇沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸鹽?！窘滩逆溄右弧拷滩腜54頁：探究【答案】（2）都生成鹽和氫氣（3）=1\*GB3①都生成鹽和水②不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)槌ヨF銹后酸能繼繼和鐵反應(yīng)。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。②酸溶液能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（H2）。=3\*GB3③酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水?！窘滩逆溄佣拷滩腜56頁：探究【答案】（1）遇到酸不變色，遇到堿變紅色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①堿溶液不能使紫色石蕊溶液變色，能使無色酚酞溶液變成紅色。②堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。【教材鏈接三】教材P72/73頁：例1．（2022·四川資陽·統(tǒng)考中考真題）電影《閃閃的紅星》中有一個(gè)片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區(qū)。下列有關(guān)食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（）A．每個(gè)NaCl分子中含有一個(gè)Na+和一個(gè)Cl﹣B．NaCl是重要的調(diào)味品，但食用過多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外電子排布不同D．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣構(gòu)成的，氯化鈉分子說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)；B、NaCl是重要的調(diào)味品，不可食用過多，否則不利于健康，故B對(duì)；C、Na+核外有10個(gè)電子，Cl﹣的核外有18個(gè)電子，排布不同，故C對(duì)；D、要重新獲得棉襖上的食鹽，需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，故D對(duì)；故選A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查了氯化鈉的性質(zhì)和用途，以及粗鹽的提純。【教材鏈接四】教材P8788頁：例2．（2022湖南岳陽中考真題）小文同學(xué)做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)并計(jì)算精鹽產(chǎn)率，下圖是部分操作示意圖，請(qǐng)回答：（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是______（填寫一條）；（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是______；（3）圖示中正確的操作順序?yàn)開_____（填序號(hào)）；（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會(huì)使所得精鹽的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈；（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）④①②③；（4）偏低【解析】（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；（2）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒攪拌的目的是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序?yàn)椋孩堍佗冖?；?）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會(huì)導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，會(huì)使所得精鹽的產(chǎn)率偏低?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查了粗鹽的提純及粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除?！窘滩逆溄游濉拷滩腜75頁：例3．（2022·山東濟(jì)寧·中考真題）某溶液中大量存在著四種離子。對(duì)這四種離子的判斷，正確的是（）A．K+、Cu2+、、 B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、 D．H+、Ag+、、【答案】A【解析】A、鉀離子、銅離子與硫酸根離子、硝酸根離子結(jié)合后無氣體、沉淀或水生成，故該組離子能共存與溶液中，選項(xiàng)符合題意；B、氫離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合為水，故不能共存，選項(xiàng)不符合題意；C、鐵離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化鐵沉淀，故不能共存，選項(xiàng)不符合題意；D、氫離子和碳酸根離子能結(jié)合為碳酸分解出水和二氧化碳，銀離子和碳酸根離子能結(jié)合為碳酸銀沉淀，故不能共存，選項(xiàng)不符合題意；故選A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查酸堿鹽的性質(zhì)及離子共存問題，難度較大?！窘滩逆溄恿拷滩腜72/73頁：例4．（2022·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)名稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．燒堿—NaOH B．純堿—Na2CO3C．小蘇打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO【答案】D【解析】A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B、純堿為碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故B正確；C、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，故C正確；D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；故選D?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查了酸堿鹽的性質(zhì)、用途、俗名，分類的考查內(nèi)容比較廣泛。【變式練習(xí)1】（2022·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考中考真題）石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。【變式練習(xí)2】（2022·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）我國(guó)化學(xué)家侯德榜學(xué)成歸國(guó)，發(fā)明了制堿新法“侯氏制堿法”，所制純堿屬于（）氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】D【解析】“侯氏制堿法”制取的純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選D?！咀兪骄毩?xí)3】（2022·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-【答案】A【解析】A、Na+、Cl-、H+三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，三種離子能夠在同一溶液中共存，且溶液呈無色，選項(xiàng)正確；B、該組離子中的Ca2+與能夠在溶液中結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能在同一溶液中共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該組離子中的Ba2+與在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能在同一溶液在共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該組離子中的與OH-在溶液中能夠結(jié)合生成氨氣和水，不能在同一溶液在共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A?！咀兪骄毩?xí)4】（2022·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（） A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿【答案】B【解析】A、溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，不符合題意；B、過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；D、不能用手去拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗，不符合題意。故選B。【變式練習(xí)5】（2022·河南·統(tǒng)考中考真題）粗鹽水中含有可溶性雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入過量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是（）Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4【答案】C【解析】加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去了氯化鎂，加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過量氯化鋇；充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉，故選C。1.（2022·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確；D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選C。2．（2022·廣西河池·統(tǒng)考三模）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等?，F(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。則a、b、c分別是（）A．Na2CO3稀鹽酸NaOH B．K2CO3NaOH稀鹽酸C．NaOHNa2CO3稀鹽酸 D．KOH稀鹽酸Na2CO3【答案】C【解析】先將鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；再將鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故選C。3.（2022·遼寧大連·一模）元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖表示硫元素的化合價(jià)與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點(diǎn)表示SO3，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B點(diǎn)表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．C點(diǎn)表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C．D點(diǎn)表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D．E點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3【答案】D【解析】A、B點(diǎn)表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B、C點(diǎn)表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C點(diǎn)表示二氧化硫，二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故D點(diǎn)表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點(diǎn)表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4，符合題意。故選D。4．（2022·青海·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于CaCO3的說法中，正確的是（）A．組成：由一個(gè)鈣元素、一個(gè)碳元素和三個(gè)氧元素組成B．性質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)C．用途：煅燒可制得氫氧化鈣D．制?。河蒙遗c水反應(yīng)【答案】B【解析】A、元素不講個(gè)數(shù)，只講種類，不能有幾個(gè)元素的說法，不符合題意；B、碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；D、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有碳酸鈣生成，不符合題意；故選B。5.（2022·重慶渝中·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式和物質(zhì)類別一致的是（）A．鹽酸HCl鹽 B．熟石灰CaO氧化物C．苛性鈉NaOH堿 D．小蘇打NaHCO3

酸【答案】C【解析】A、鹽酸的化學(xué)式為HCl，屬于酸，故A錯(cuò)誤；B、熟石的化學(xué)式為Ca(OH)2，屬于堿；生石灰的化學(xué)式為CaO，屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、苛性鈉的化學(xué)式為NaOH，屬于堿，故C正確；D、小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。6．（2022·福建泉州·泉州七中?？寄M預(yù)測(cè)）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2CO3。故選A。7.（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列敘述不正確的是（）A．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅C．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液會(huì)有白色沉淀生成D．碳酸鈉的水溶液顯堿性，因此屬于堿類【答案】D【解析】A、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱會(huì)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意；B、碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；C、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、碳酸鈉的水溶液顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，符合題意。故選D。8（2022·陜西·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B．BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性【答案】C【解析】A、AB段反應(yīng)為碳酸鈉首先和稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，正確；B、BC段反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，正確；C、CD段為碳酸鈉過量使溶液顯堿性，溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，錯(cuò)誤；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性，正確；故選C。9.（2022·四川瀘州·統(tǒng)考二模）如圖A、B、C、D、E五種類別的物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，下列說法不正確的是（）A．如圖判斷，A+D組合發(fā)生反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)B．與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物C．鹽C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)D．堿A與鹽C能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：【答案】D【解析】A、如圖所示，A+D組合發(fā)生反應(yīng)即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和水，二氧化硫與堿溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鹽和水，故二者屬于酸性氧化物，選項(xiàng)正確；C、碳酸鉀是由碳酸根離子和鉀離子構(gòu)成屬于鹽，碳酸鉀溶液顯堿性能使紫色石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意，氫氧化鉀和碳酸鈉互相交換成分后的碳酸鉀和氫氧化鈉都溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，故無法發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．（2022·遼寧丹東·?？级＃┝袑?duì)物質(zhì)用途的描述錯(cuò)誤的是（）A．用生石灰作發(fā)熱劑 B．干冰用于人工降雨C．用氫氧化鈉治療胃酸過多 D．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)【答案】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，故可用作發(fā)熱劑，A正確；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華時(shí)會(huì)吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C、氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用于焙制糕點(diǎn)，D正確；故選C。11．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。12．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】A.FeCl3溶液顯黃色，將FeCl3分別加入其余三種試劑，F(xiàn)eCl3能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應(yīng)，則產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項(xiàng)正確；B.將四種試劑兩兩混合，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應(yīng)，則能鑒別出氯化鋇和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項(xiàng)不正確；C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應(yīng)，則能鑒別出硝酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項(xiàng)不正確；D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項(xiàng)不正確，故選A。13．（2022·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·統(tǒng)考中考真題）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等離子中的若干種，則下列判斷正確的是（）A．溶液中最多能有4種離子B．若溶液pH>7，則陽離子只能有Na+C．若溶液有顏色，則一定沒有OH-D．若溶液中同時(shí)含有OH-和則一定沒有Cl-【答案】C【解析】A、Fe3+、Mg2+均能與OH-結(jié)合生成沉淀，Ba2+、可以結(jié)合生成沉淀，則溶液中可能含F(xiàn)e3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5種離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、若溶液pH>7，溶液一定呈堿性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與OH-結(jié)合生成沉淀，則溶液中一定沒有OH-，故選項(xiàng)說法正確；D、Fe3+、Mg2+均能與OH-結(jié)合生成沉淀，Ba2+、可以結(jié)合生成沉淀，若溶液中同時(shí)含有OH-和則溶液中一定沒有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。14．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項(xiàng)不正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項(xiàng)正確；C.氯化鋇不能與二氧化碳反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確；D.碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確，故選B。15．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)猜測(cè)合理的是（）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2【答案】A【解析】A、硝酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇都是無色的，且交換成分無氣體、水或沉淀生成不發(fā)生反應(yīng)能共存，符合題意；B、碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鉀，則不能共存，不符合題意；C、硝酸銅是藍(lán)色的，故不符合題意；D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，則不能共存，不符合題意；故選A。16．2022·湖北鄂州·中考真題）打開保險(xiǎn)柜，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測(cè)定，其pH＝2，對(duì)其中可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、【答案】C【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能結(jié)合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、、Ba2+能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；D、、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。17．（2022·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項(xiàng)說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項(xiàng)說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。第II卷（非選擇題）二、填空題18．（2022·遼寧·統(tǒng)考一模）以碳酸鈉溶液為例的反應(yīng)關(guān)系(如下圖)體現(xiàn)了鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合此圖回答問題：（1）碳酸鈉俗稱________或_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________。（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)②將碳酸鈉溶液與酚酞溶液混合，溶液由無色變?yōu)開_____，證明碳酸鈉溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。（4）反應(yīng)③和④的基本反應(yīng)類型為_______。（5）反應(yīng)⑤將二氧化碳通入碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）純堿；蘇打；（2）；（3）紅；堿；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】（1）碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打；（2）反應(yīng)①是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）酚酞遇堿性溶液變紅。碳酸鈉可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，則說明碳酸鈉顯堿性；（4）反應(yīng)③是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)④是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，兩個(gè)反應(yīng)均為反應(yīng)物互相交換成分生成另外兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)；（5）二氧化碳與水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉（生成物有氫元素，反應(yīng)物有水參加），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19．（2022·湖南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為_______。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______?！敬鸢浮康獙⒚悍鬯榛蛏邷囟然蚴褂么呋瘎┓乐固妓釟滗@分解，減少氨水的揮發(fā)吸收CO2，分離出N2和H2提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。20.（2022·江蘇無錫·二模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活和實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性，若直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用____________處理該廢液。（2）碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（3）稀鹽酸在工業(yè)上用于除鐵銹（主要成分是Fe2O3），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有____________。其中可作某些氣體干燥劑的是____________。用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮繗溲趸}氫氧化鈉【解析】（1）酸性溶液需要堿來中和，而較為得到為氫氧化鈣，且反應(yīng)后生成鈣鹽不易造成污染；（2）胃酸主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為；（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為；（4）堿溶液中電離出氫氧根離子，使溶液顯堿性，所以都含有氫氧根離子；氫氧化鈉可以吸收水蒸氣干燥氣體；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為。21.（2022·廣東佛山·三模）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是_____。（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是_____。方案二：加水溶解，分別滴加_____溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿?！敬鸢浮渴雏}碳酸鈉氯化鈣（合理即可）【解析】（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是食鹽，故填：食鹽。（2）方案一：碳酸鈉和醋酸生成二氧化碳，分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，故填：碳酸鈉。方案二：碳酸鈉和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀，加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿，故填：氯化鈣。22.（2022·江西·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有____________（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為__________，屬于__________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是___________________（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）?！敬鸢浮竣堍迯?fù)分解金屬氧化物+酸（或非金屬氧化物+堿）【解析】（1）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應(yīng)方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個(gè)反應(yīng)，通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是⑥金屬+鹽，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu與④金屬+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽+鹽的反應(yīng)生成，鹽+鹽的反應(yīng)條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應(yīng)方程式為條，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿。23.（2022·湖北襄陽·中考真題）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2)為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱是______。(2)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的______雜質(zhì)。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液和______?！敬鸢浮?1)過濾；(2)CaCl2##氯化鈣；(3)氯氣##Cl2【解析】（1）①加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂；②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去粗鹽水中的氯化鈣；然后經(jīng)過操作I得到濾液A和固體B，達(dá)到固液分離的目的，故操作I為過濾操作；得到的固體B為碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，濾液A為氯化鈉、過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故其目的是除去粗鹽水中的氯化鈣雜質(zhì)；（3）由流程圖可知，流程的末端生成氯化鈉和氯氣，流程中也會(huì)使用氯化鈉和氯氣，所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化鈉和和氯氣。三、推斷題24.（2022·廣東陽江·?？级＃┮阎狝、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且它們都含有一種元素，其中A是一種固體單質(zhì)，B的固體叫干冰