高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十四）水的電離和溶液的酸堿性-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測(cè)（二十四）水的電離和溶液的酸堿性1．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．改用移液管量取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入解析：選C由c(測(cè))＝c(標(biāo))V(標(biāo))/V(測(cè))，由于c(標(biāo))、V(待)均為定值，所以c(測(cè))的大小取決于V(標(biāo))的大小，即V(標(biāo))偏大或偏小，則c(測(cè))偏大或偏小。A中滴定管沒有潤(rùn)洗，鹽酸被稀釋，消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高；B中錐形瓶如果用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，則消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高；C中加入蒸餾水，并沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，測(cè)定結(jié)果不變；D中，如果把移液管尖嘴處液體吹入，則氫氧化鈉的量增加，消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高。2．在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3B．4C．5D．6解析：選BBa(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00mL＝c(OH－)×22.00mL，又c(OH－)＝10－4mol·L－1，則鹽酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4，即c＝4。3.室溫下，用0.1mol·L－1氨水分別滴定20.0mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ⅰ曲線表示的是滴定鹽酸的曲線B．x＝20C．滴定過程中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐漸減小D．當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)解析：選C滴定開始時(shí)0.1mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，A錯(cuò)誤；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時(shí)，堿應(yīng)過量，B錯(cuò)誤；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定過程中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐漸減小，C正確；當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí)，分別存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c(NHeq\o\al(＋,4))大，則c(Cl－)>c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤。4．常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9解析：選D酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH＝11，溶液呈堿性，OH－過量，設(shè)強(qiáng)堿溶液的體積為xL，強(qiáng)酸溶液的體積為yL，pH＝13的強(qiáng)堿溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的強(qiáng)酸溶液，c(H＋)＝0.01mol·L－1，混合后pH＝11，則eq\f(x×0.1mol·L－1－y×0.01mol·L－1,x＋y)＝0.001mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。5．常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>dC．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：選ApH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，與c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時(shí)，b>a，c<a。6.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。7.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()A．V＝40B．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2C．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4D．d點(diǎn)所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))解析：選DA項(xiàng)，c點(diǎn)水的電離程度最大，說明此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，氨水體積為0時(shí)，水電離出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，水電離出c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05mol·L－1，消耗氨水的體積也是20mL，即V＝20，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c點(diǎn)所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由c點(diǎn)并由NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋得此時(shí)NHeq\o\al(＋,4)水解常數(shù)Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(c2H＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(5.6×10－62,0.05)＝6.27×10－10，由Kh·K(NH3·H2O)＝KW得，K(NH3·H2O)＝eq\f(KW,Kh)＝eq\f(10－14,6.27×10－10)＝1.6×10－5，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，正確。8．(2018·揚(yáng)州一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸C．圖丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化解析：選Aa點(diǎn)在溶解度曲線下方，是不飽和溶液，A正確；醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH變化比鹽酸小，Ⅱ表示醋酸，Ⅰ表示鹽酸，B錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，C錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，通入NH3生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。9.用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1mol·L－120.00mLX、Y、Z三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Z為一元強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)中b點(diǎn)的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點(diǎn)的c(OH－)為0.02mol·L－1(忽略鹽類的水解)D．X和Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)Ka(X)<Ka(Y)解析：選B三種酸溶液的初始濃度均為0.1mol·L－1，由題圖中看出滴定前Z溶液的pH＝1，則Z為一元強(qiáng)酸，且酸性Z>Y>X，電離常數(shù)Ka(Y)>Ka(X)，A、D項(xiàng)正確；Z為強(qiáng)酸，完全電離，且c點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液體積最小，故c點(diǎn)的陰離子濃度最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液過量10mL，而此時(shí)溶液總體積為50mL，相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋5倍，此時(shí)c(OH－)＝0.02mol·L－1，C項(xiàng)正確。10．(2018·蘇州一模)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A．點(diǎn)①所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)B．點(diǎn)②所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．點(diǎn)③所示的溶液中：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c解析：選AD點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A正確；點(diǎn)②溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；點(diǎn)④溶液中物料守恒為2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，代入電荷守恒式可得2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－11．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()H＋=eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O＋eq\x()eq\x()(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過氧化氫的量，最后計(jì)算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(17cV,200ρ)。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2↑(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高12．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________(填編號(hào))。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失(4)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________________________。(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為______mol·L－1。解析：(1)①堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))＝V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))，可知c(待測(cè))偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì)，也會(huì)反應(yīng)消耗酸或堿，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯(cuò)誤。(2)NaOH溶液，應(yīng)裝在堿式滴定管乙中。(3)A項(xiàng)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)溶液的濃度偏高，正確；C項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不產(chǎn)生誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測(cè)溶液體積偏少，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏小，使測(cè)得濃度偏低，錯(cuò)誤。(4)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，V(NaOH)＝(16.30＋16.32)÷2＝16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，c(HCl)＝[c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)＝(0.2000mol·L－1×16.31mL)÷20.00mL＝0.1631mol·L－1。答案：(1)①④(2)乙(3)B(4)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(5)0.163113．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。(3)該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。方案一：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①Cu