課題1質(zhì)量守恒定律（時(shí)）

第一頁，共十七頁。“大咖”拉瓦錫發(fā)現(xiàn)：HgO△HgO2+45.0份質(zhì)量41.5份質(zhì)量3.5份質(zhì)量+=巧合第二頁，共十七頁。鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃m反應(yīng)前=m反應(yīng)后質(zhì)量守恒定律第三頁，共十七頁。初中化學(xué)九年級(jí)上第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）大慶市第五十二中學(xué)劉紅麗第四頁，共十七頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第五頁，共十七頁。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和非常重要物理變化10g冰10g水化學(xué)反應(yīng)×第六頁，共十七頁。體積其他量氫氣+氧氣水點(diǎn)燃mH2+mO2=mH2OVH2VH2OVO2+VS沒有必然聯(lián)系質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量質(zhì)量第七頁，共十七頁。實(shí)際生成碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃1g1000g1001g過量質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加生成實(shí)際參加第八頁，共十七頁。實(shí)際生成質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加生成實(shí)際參加完全反應(yīng)和充分反應(yīng)和恰好完全反應(yīng)充分反應(yīng)：在可能的條件下盡可能多地反應(yīng)掉某種物質(zhì)。完全反應(yīng)：指一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應(yīng)，那么O2可能有剩余。恰好完全反應(yīng)：是說反應(yīng)物完全反應(yīng)，恰好用完。H2和O2的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成18克H2O，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是?第九頁，共十七頁。×質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和固體液體物質(zhì)的反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律不遵守一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律第十頁，共十七頁。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前反應(yīng)后XYZQ2g2g84g5g55g14g24g0g△m+53g+22g-84g+9g文字表達(dá)式ZXY+Q+基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)生成物反應(yīng)物+84g-84gXYZQ93g93g-38g應(yīng)用第十一頁，共十七頁。固體、液體、氣體反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量。課堂小結(jié)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)際生成實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量參加生成第十二頁，共十七頁。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用第十三頁，共十七頁。1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。當(dāng)堂檢測應(yīng)用第十四頁，共十七頁。物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g833423.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N第十五頁，共十七頁。學(xué)習(xí)這件事，不是缺乏時(shí)間，而是缺乏努力。同學(xué)們！我們一起努力吧！第十六頁，共十七頁。內(nèi)容總結(jié)“大咖”拉瓦錫發(fā)現(xiàn)：。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵。磷+氧氣五氧化二磷。課題1質(zhì)量守恒定律。大慶市第五十二中學(xué)劉紅麗。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。氫氣+氧氣水。碳+氧氣二