高一年級下學期期末考試化學試題及答案解析（共三套）

高一年級下學期期末考試化學試題（一）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法正確的是A．枯木的主要成分蛋白質(zhì)B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C．枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構(gòu)體D．采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”2．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是A．硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強5．下列化學反應一定是放熱反應的是A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時B．金屬鈉與水反應C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石6．下列圖示的裝置不能形成原電池的是A． B．C． D．7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的編號XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸8．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)9．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－110．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液11．云南特色小吃“過橋米線”做法如下：先用滾沸的雞湯一碗，上罩浮油，再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等，最后把主料米線放入拌食即成?！斑^橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤，吃起來別有一番風味。以下有關(guān)“過橋米線”的說法不正確的是A．上層浮油沸點較高，難以揮發(fā)B．浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用，使下層湯水及熱量難以外逸C．去掉上面的一層浮油，將減弱“過橋米線”的保溫效果D．上層浮油高溫水解即產(chǎn)生美味的物質(zhì)12．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烷和氯化氫反應 D．乙烯和氯化氫反應13．下列實驗能獲得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷14．在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果15．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品；②毛織品；③晴綸織品；④蠶絲織品；⑤滌綸織品；⑥錦綸織品A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥16．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是；①試劑M是鹽酸；②流程中的反應全部都是非氧化還原反應；③操作b只是過濾；④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（12分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9與石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。18．（7分）請根據(jù)化學反應與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。（2）下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應e．酸堿中和（3）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______（填編號）。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q319．（10分）分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述中，不正確的是___________。A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片電極移動（2）裝置B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；（3）裝置B中正極反應式為__________________；（4）裝置C負極反應式為________________________；（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________；（6）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______(填“是”或“否”)。20．（15分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.5117.977.2①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。試回答下列問題：（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑，然后通過儀器A慢慢加入。（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式。（3）儀器A的名稱是；濃硫酸的作用是；儀器C的作用是。（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是。（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是。（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為（寫出計算的表達式）。21．（8分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）。（2）操作I名稱為_____________________。（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）操作II名稱為________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。高一年級下學期期末考試化學試題（一）答案解析（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法正確的是A．枯木的主要成分蛋白質(zhì)B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C．枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構(gòu)體D．采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”【答案】D【解析】A．枯木的主要成分是植物纖維，故A錯誤；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O三種元素，還含有N元素，故B錯誤；C．枯木的主要成分是植物纖維，鹿毛的主要成分是蛋白質(zhì)，它們的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．區(qū)分蛋白質(zhì)和化學纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”羊毛，無此現(xiàn)象的是枯木，故D正確；答案選D。2．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行凈化，B錯誤；C．NO2或SO2會導致酸雨的形成，CO2不會導致酸雨的形成，C錯誤；D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，Na2O2是強氧化性漂白，因此原理不同，D正確。答案選D。3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是A．硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用【答案】D【解析】A．甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反應生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正確；B．用氨氣檢查氯氣管道，如果有氯氣泄漏，則發(fā)生反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會有白煙產(chǎn)生，白煙為氯化銨固體，B正確；C．工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正確；D．銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應，NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，D錯誤。答案選D。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強【答案】D【解析】A．反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，A錯誤；B．二氧化硫被氧化為硫酸根，生成的白色沉淀為硫酸鋇，B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應中二氧化硫做還原屬劑，C錯誤；D．反應后生成硫酸酸性增強，D正確；答案選D。5．下列化學反應一定是放熱反應的是A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時B．金屬鈉與水反應C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石【答案】B【解析】A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應放出大量的熱，可將Na熔化為一個小球，B符合題意；C．濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學變化，故不屬于放熱反應，C不符合題意；D．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；故選B。6．下列圖示的裝置不能形成原電池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進行的氧化還原反應，②形成閉合回路，據(jù)此解答。【詳解】A．由圖可知：鋅能與稀硫酸反應且為閉合回路，則A可以構(gòu)成原電池，A不符合；B．由圖可知：鋅能與硫酸銅反應且為閉合回路，則B可以構(gòu)成原電池，B不符合；C．由圖可知：氫氣與氧氣反應且為閉合回路，則C可以構(gòu)成原電池，且為燃料電池，C不符合；D．兩側(cè)金屬均為鐵，直接與稀鹽酸發(fā)生化學腐蝕，不能形成原電池，D符合；故選D。7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的編號XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸【答案】B【解析】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，因其表面析出金屬而變粗，以此判斷?！驹斀狻縓、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，其表面生成金屬而變粗。A.X為Zn，Y為Cu，電解質(zhì)為稀硫酸能形成原電池，X為負極，Y為正極，與題意不合，故A錯誤；B.X為Ag，Y為Zn，電解質(zhì)為硝酸銀溶液能形成原電池，且Y為負極消耗Zn變細，X為正極生成Ag變粗，符合題意，故B正確；C.X為Cu，Y為Ag，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池，與題意不合，故C錯誤；D.X為Cu，Y為Zn，電解質(zhì)為稀硫酸能形成原電池，Y為負極，X為正極生成氫氣，沒有變粗，與題意不合，故D錯誤；故選B。8．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。9．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】C【解析】A．v(A)=0.5mol/(L?min)；B．B為固體，不能用B表示反應速率；C．v(A)=v(C)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)；D．v(A)=v(D)=0.2mol/(L?min)；根據(jù)分析可知，反應速率最快的為C，故選C。10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液【答案】D【解析】鋅與鹽酸反應的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應速率最快，答案選D。11．云南特色小吃“過橋米線”做法如下：先用滾沸的雞湯一碗，上罩浮油，再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等，最后把主料米線放入拌食即成?！斑^橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤，吃起來別有一番風味。以下有關(guān)“過橋米線”的說法不正確的是A．上層浮油沸點較高，難以揮發(fā)B．浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用，使下層湯水及熱量難以外逸C．去掉上面的一層浮油，將減弱“過橋米線”的保溫效果D．上層浮油高溫水解即產(chǎn)生美味的物質(zhì)【答案】D【解析】上層浮油成分是油脂，水解生成甘油和高級脂肪酸，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選D?！军c睛】該題是基礎性試題的考查，試題貼近生活，有助于調(diào)到學生的學習興趣和學習積極性。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。12．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烷和氯化氫反應 D．乙烯和氯化氫反應【答案】D【解析】A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應時會生成多種氯代物，產(chǎn)物不唯一，故A不符合題意；B．乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B不符合題意；C．乙烷與氯化氫不反應，故C不符合題意；D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應只生成一氯乙烷，故D符合題意；故答案為D。13．下列實驗能獲得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷【答案】D【解析】A.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯而不是溴水；B.酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳氣體雜質(zhì)；C.甲烷與氯氣光照制得的產(chǎn)物還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2—二溴乙烷。故選D。14．在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果【答案】C【解析】A．新型冠狀病毒主要成分是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；B．乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B錯誤；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均為有機高分子材料，故C正確；D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應，降低消毒效果，故D錯誤；故選C。15．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品；②毛織品；③晴綸織品；④蠶絲織品；⑤滌綸織品；⑥錦綸織品A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥【答案】C【解析】根據(jù)題意，在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能轉(zhuǎn)化而除去。酶是一種生物催化劑，能催化蛋白質(zhì)等物質(zhì)的分解，則含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻棵甘且环N生物催化劑，能催化蛋白質(zhì)等物質(zhì)的分解，則含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌。①棉織品是用棉線制成的，不含蛋白質(zhì)，可以用加酶洗衣粉洗滌；②毛織品、④蠶絲織品分別是用羊毛、蠶絲制成的，主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉洗滌；③腈綸織品、⑤滌綸織品、⑥錦綸織品均是用合成纖維制成的，不含蛋白質(zhì)，可以用加酶洗衣粉洗滌。故②④不能用加酶洗衣粉洗滌。故選C?！军c睛】本題難度不大，明確含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌是正確解答本題的關(guān)鍵。16．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是；①試劑M是鹽酸；②流程中的反應全部都是非氧化還原反應；③操作b只是過濾；④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（12分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9與石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。【答案】（1）溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高（3）NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價→0價，化合價降低的反應物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補4個氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側(cè)補2個水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價由+4價→+6價，化合價升高的反應物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，還原性。（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰價格低，吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本較高。（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，根據(jù)流程圖，反應物之一為NaOH，再根據(jù)復分解反應原理，另一生成物為CaSO3，故反應方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18．（7分）請根據(jù)化學反應與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。（2）下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應e．酸堿中和（3）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______（填編號）。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q3【答案】放吸<d②【解析】對于吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應后混合物的溫度降低；對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應后混合物的溫度升高；放熱反應包括燃燒反應、爆炸反應、酸堿中和反應、活潑金屬與酸或水的反應、鋁熱反應、絕大部分化合反應等，吸熱反應包括絕大部分分解反應、碳與二氧化碳的化合反應、碳與水蒸氣制水煤氣的反應、八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；利用鍵能可計算反應的熱量變化，也可比較反應物與生成物的能量高低。【詳解】(1)①(a)中溫度升高，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應；(b)中溫度降低，說明反應物總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應。答案為：放；吸；②根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應需吸收熱量，則反應物的總能量應該<其生成物的總能量。答案為：<；(2)葡萄糖在體內(nèi)的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和等都是放熱反應，化合反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，所以不一定放熱的是d。答案為：d；(3)用結(jié)構(gòu)式表示的H2和O2反應的化學方程式為2H-H+O=O→2，則(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正確。故選：②?！军c睛】C、H2、CO、S等的燃燒，是放熱的化合反應，而CO2與C生成CO的反應，是吸熱的化合反應，所以化合反應不一定是放熱反應。19．（10分）分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述中，不正確的是___________。A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片電極移動（2）裝置B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；（3）裝置B中正極反應式為__________________；（4）裝置C負極反應式為________________________；（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________；（6）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______(填“是”或“否”)?！敬鸢浮浚?）B（2）化學能轉(zhuǎn)化為電能（3）2H++2e-=H2↑（4）Zn—2e-=Zn2+（5）2H++Fe=H2↑+Fe2+（6）吸熱否【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進行的氧化還原反應，②形成閉合回路，故A不是原電池，B、C為原電池；根據(jù)原電池正負極判斷方式：一般活潑金屬做負極，故B中負極鐵發(fā)生氧化反應，C中鐵做正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A.根據(jù)金屬活動性：Zn>Fe>Sn，一般活潑的金屬失電子作負極，因此B中鐵片是負極，C中鐵片是正極，故A正確；B.A燒杯中鐵直接反應，表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯誤；C.B形成原電池，比A中反應速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；D.原電池中陰離子向負極移動，B中鐵片為負極，因此B溶液中向鐵片電極移動，故D正確；故答案為：B；（2裝置B形成原電池，變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：化學能轉(zhuǎn)化為電能；（3）Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；（4）活潑金屬Zn作負極，負極反應式為:Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；（5）A中時鐵直接與硫酸發(fā)生置換反應，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；（6）常溫下，自發(fā)進行的氧化還原反應且為放熱反應可設計成原電池，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應為吸熱反應，且為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：吸熱；否。20．（15分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.5117.977.2①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。試回答下列問題：（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑，然后通過儀器A慢慢加入。（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式。（3）儀器A的名稱是；濃硫酸的作用是；儀器C的作用是。（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是。（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是。（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為（寫出計算的表達式）。【答案】（1）乙醇濃硫酸、乙酸（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）分液漏斗催化劑、吸水劑冷凝（4）有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）（5）吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出防止反應放熱，溫度升高，減少乙酸乙酯的產(chǎn)量（6）乙醇×100%【解析】（1）制備乙酸乙酯時，需先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，因為硫酸密度較大，若先加濃硫酸再加乙醇會放出大量的熱，若熱量不能及時散失，會造成液體飛濺而發(fā)生危險，所以先加乙醇再加濃硫酸有利于散熱，避免液體飛濺，最后再加入乙酸；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下加熱可反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）根據(jù)圖可知，儀器A是分液漏斗；濃硫酸是反應的催化劑，除此之外，濃硫酸有吸水性，吸收后平衡向正向移動，有利于乙酸乙酯的生成，故還起到吸水劑的作用；儀器C是冷凝管，主要作用是冷凝蒸出的氣體；（4）乙醇過量可促進平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；（5）飽和碳酸鈉可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層；由于碳酸鈉與乙酸反應會放熱，溫度升高會導致乙酸乙酯揮發(fā)，導致產(chǎn)率下降，所以要分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉；（6）由于CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入CaCl2可以除去乙醇；由于乙醇過量，生成乙酸乙酯的理論產(chǎn)量按照乙酸計算，乙酸的質(zhì)量為12mL×1.05g/mL×96%，物質(zhì)的量為，所以乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為×100%；【點睛】本題要注意第（6）題，乙醇與乙酸反應，乙醇過量，所以生成的乙酸乙酯的量需要根據(jù)乙酸計算。21．（8分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）。（2）操作I名稱為_____________________。（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）操作II名稱為________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。【答案】（1）坩堝（2）過濾（3）檢漏下口放出（4）蒸餾防止暴沸B（5）b【解析】根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實驗儀器與操作進行分析解答?！驹斀狻浚?）灼燒物質(zhì)應該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；（2）比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；（4）操作Ⅱ為從碘的有機溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；（5）蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！军c睛】本題通過從海帶中提取碘的實驗，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識，重在對所學知識的靈活運用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。高一年級下學期期末考試化學試題（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化2．據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質(zhì)化合所得的產(chǎn)物可能是A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS3．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是A．加熱時與銅反應只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應體現(xiàn)強氧化性4．下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤5．下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化B．伴隨能量變化的過程都是化學變化C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A．224mL B．448mL C．672mL D．896mL7．某有機物6g與足量鈉反應，生成0.05mol氫氣，該有機物可能是A．CH3CH2OH B．C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH38．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A． B．C． D．9．下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑，乙烯中組成雙鍵的兩個C—C單鍵活性完全相同C．酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯D．酸性KMnO4溶液可以鑒別乙烯和乙烷10．關(guān)于乙酸的下列敘述中錯誤的是A．乙酸是有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分B．乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示劑變色C．乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應D．乙酸可以和NaHCO3溶液反應放出CO211．二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認的新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是A．ClO2能用于消毒是因為它是氯的最高價氧化物B．在進行消毒作業(yè)時使用的ClO2溶液濃度越大越好C．ClO2殺菌力強，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑D．ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O12．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是酒精能將橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速還原成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是：①乙醇沸點低；②乙醇密度比水?。虎垡掖加羞€原性；④乙醇的組成中含氧元素A．①③ B．②③ C．②④ D．①④13．SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．當溶液中c(ClO-)相同時，用Ca(ClO)2脫硫效果比用NaClO好B．過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對SO2的吸收C．過程2的離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OD．H2SO3的酸性比HClO強，所以SO2能與NaClO溶液反應生成HClO14．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．由反應2SO2+O2eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3制SO3D．乙烯與HBr制取溴乙烷15．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變B．該反應的化學方程式為：3Z=3X+2YC．t時，Z的濃度為1.2mol/LD．t時，反應停止，反應速率為016．科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應等問題，關(guān)系圖中能反映的化學觀點或化學思想有①二氧化碳也是一種重要的資源；②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；③燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤化學變化中元素種類是守恒的A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）上圖中X的化學式為______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)；（2）寫出NO2與水反應的化學方程式____________；（3）寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；（4）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；（5）下列試劑不能用于干燥NH3的是________(填字母)；A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（6）氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。18．（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：(1)最簡單烷烴的空間結(jié)構(gòu)為_______________。(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學方程式：__________，該反應類型為：_________。(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應則得到的產(chǎn)物有____種,其中常溫下為氣態(tài)的有機產(chǎn)物的化學式為：________。(5)將0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個氫原子，寫出A的同分異構(gòu)體中，含4個-CH3的結(jié)構(gòu)簡式：_________。19．（10分）按要求回答問題：(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請回答下列問題：①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_______。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變20．（12分）某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生21．（10分）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。（1）根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_______、_______。（2）下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。（3）化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。（4）用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂_______g。高一年級下學期期末考試化學試題（二）答案解析（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化【答案】C【解析】A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)危珹正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C錯誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；答案選C。2．據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質(zhì)化合所得的產(chǎn)物可能是A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS【答案】D【解析】Al形成的化合物中只顯+3價，S氧化Al應該轉(zhuǎn)化為Al2S3，選項A不可能。S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Cu、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Cu2S、Ag2S、FeS，所以選項B、C不可能、選項D有可能；答案選D。3．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是A．加熱時與銅反應只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應體現(xiàn)強氧化性【答案】D【解析】A．加熱時與銅與濃硫酸反應既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，A錯誤；B．濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，B錯誤；C．濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，C錯誤；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，D正確；答案選C。4．下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】①硝酸銨中氮元素化合價是-3價和+5價，錯誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應放出二氧化碳，錯誤；⑤銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選D。5．下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化B．伴隨能量變化的過程都是化學變化C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】C【解析】A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時一定伴隨著能量變化，A錯誤；B.伴隨能量變化的過程不一定是化學變化，如水蒸發(fā)吸熱，屬于物理變化，B錯誤；C.在一個確定的化學反應中，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應釋放能量，若反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸收能量，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，C正確；D.在一個確定的化學反應中，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應釋放能量，若反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸收能量，D錯誤；答案為C。6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A．224mL B．448mL C．672mL D．896mL【答案】C【解析】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，根據(jù)反應方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氫離子，所以硝酸根完全反應后有氫離子剩余，且剩余的氫離子為0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO為0.02mol；再根據(jù)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.02mol氫離子可以與過量鐵反應生成0.01mol氫氣，所以生成的氣體一共為0.02mol+0.01mol=0.03mol，體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，答案為C。7．某有機物6g與足量鈉反應，生成0.05mol氫氣，該有機物可能是A．CH3CH2OH B．C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3【答案】B【解析】醚不能與鈉反應，只有醇與鈉反應生成氫氣，選項中醇都是飽和一元醇，假設飽和一元醇為CnH2n+1OH，則：所以，2×(4n+18)g：6g=1mol：0.05mol，解得n=3，故有機物為C3H7OH，選項中只有B符合，答案選B。8．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.CH3CH2CH2CH3為丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，A錯誤；B.為2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，B錯誤；C.為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，C正確；D.為2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種，D錯誤；答案選C?！军c睛】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。9．下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑，乙烯中組成雙鍵的兩個C—C單鍵活性完全相同C．酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯D．酸性KMnO4溶液可以鑒別乙烯和乙烷【答案】B【解析】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵無法旋轉(zhuǎn)，故乙烯分子所有原子一定共平面，乙烷分子中化學鍵為單鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)甲烷為空間正四面體構(gòu)型可知，甲基分子中碳原子最多與2個氫原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A正確；B．乙烯分子中組成雙鍵的碳碳鍵，一個是σ鍵，一個是π鍵，π鍵易斷裂，兩個鍵的活性不同，B錯誤；C．乙烯可與酸性KMnO4溶液反應生成CO2，若用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯會引入新雜質(zhì)CO2，故酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，C正確；D．乙烯可與酸性KMnO4溶液反應而使其褪色，乙烷不與酸性KMnO4溶液反應，故乙烷、乙烯分別與酸性KMnO4溶液混合現(xiàn)象不同，酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，D正確；答案選B。10．關(guān)于乙酸的下列敘述中錯誤的是A．乙酸是有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分B．乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示劑變色C．乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應D．乙酸可以和NaHCO3溶液反應放出CO2【答案】C【解析】A．乙酸是食醋的主要成分，是一種有強烈刺激性氣味的液體，A正確；B．乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，可使石蕊試液變紅，B正確；C．乙酸和乙醇在濃硫酸催化和加熱條件下發(fā)生酯化反應，C錯誤；D．乙酸和NaHCO3反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，D正確。答案選C。11．二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認的新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是A．ClO2能用于消毒是因為它是氯的最高價氧化物B．在進行消毒作業(yè)時使用的ClO2溶液濃度越大越好C．ClO2殺菌力強，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑D．ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O【答案】C【解析】A．氯元素的最高價態(tài)為+7價，ClO2中氯元素的化合價為+4價，故ClO2不是氯的最高價氧化物，A錯誤；B．由題中敘述可知，ClO2的濃度不宜高于100mg·L?1，故在進行消毒作業(yè)時使用的ClO2溶液濃度不是越大越好，B錯誤；C．ClO2得電子能力強，且無三致、有三效，則ClO2殺菌力強，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑，C正確；D．分析題中所給信息，氧化還原反應中有元素的化合價升高和降低，Cl元素的化合價由+4價升高為+5價，則與NaOH反應還應生成NaCl，D錯誤；答案選C。12．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是酒精能將橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速還原成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是：①乙醇沸點低；②乙醇密度比水小；③乙醇有還原性；④乙醇的組成中含氧元素A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】A【解析】①乙醇沸點低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+，Cr元素的化合價由+6價降為+3價，K2Cr2O7被還原，則乙醇被氧化，具有還原性，與測定原理有關(guān)；④乙醇的組成中含氧元素，與測定原理無關(guān)；則與反應原理有關(guān)的序號為①③，因此合理選項是A。故選A。13．SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．當溶液中c(ClO-)相同時，用Ca(ClO)2脫硫效果比用NaClO好B．過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對SO2的吸收C．過程2的離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OD．H2SO3的酸性比HClO強，所以SO2能與NaClO溶液反應生成HClO【答案】D【解析】A．當溶液中c(ClO-)相同時，用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，Ca2＋與反應生成的SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4，有利于反應的進行，脫硫的效果比用NaClO好，A正確；B．過程2中產(chǎn)生的原子氧具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，B正確；C．根據(jù)圖示，過程2中發(fā)生的反應為：2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O，C正確；D．NaClO有強氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選D。14．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．由反應2SO2+O2eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3制SO3D．乙烯與HBr制取溴乙烷【答案】D【解析】A．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，反應物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應，伴隨副反應，反應物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，B錯誤；C．由反應2SO2+O2?2SO3制SO3是可逆反應，無法進行到底，C錯誤；D．乙烯與HBr制取溴乙烷，該反應為加成反應，原料利用率為100%，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查“綠色化學”知識，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面。原子經(jīng)濟反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應和加聚反應符合要求。15．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變B．該反應的化學方程式為：3Z=3X+2YC．t時，Z的濃度為1.2mol/LD．t時，反應停止，反應速率為0【答案】A【解析】根據(jù)圖象，Z的物質(zhì)的量逐漸減少，X、Y的物質(zhì)的量逐漸增大，說明Z為反應物，X、Y為生成物，最終達到平衡狀態(tài)，說明為可逆反應，結(jié)合物質(zhì)的量的變化關(guān)系判斷反應的方程式，再結(jié)合化學反應速率和平衡狀態(tài)的特征分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，t時為平衡狀態(tài)，化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，A正確；B．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應物，到達平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，平衡時Z的濃度為=0.6mol/L，C錯誤；D．t時為平衡狀態(tài)，反應處于平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，D錯誤；答案選A。16．科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應等問題，關(guān)系圖中能反映的化學觀點或化學思想有①二氧化碳也是一種重要的資源；②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；③燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤化學變化中元素種類是守恒的A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，①正確；②水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能，②正確；③液化石油氣、汽油、甲醇等有機物的燃燒，都說明了燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，③正確；④液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物，說明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，④正確；⑤由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源都遵循化學變化中元素種類守恒的原則，⑤正確；答案選D。二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）上圖中X的化學式為______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)；（2）寫出NO2與水反應的化學方程式____________；（3）寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；（4）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；（5）下列試劑不能用于干燥NH3的是________(填字母)；A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（6）氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式_______