《金屬的化學性質》教學課件【人教版九年級化學】

課題2金屬的化學性質

“金屬國王”競聘大會銅

我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當國王比較好！一、金屬金我是金屬中身價最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個國王我當之無愧！鋁鐵鎂

我們的用處也很大，我們也要做國王!

統(tǒng)一標準-------衡量金屬能否成為國王。以金屬的化學性質為標準!圣旨奉天承運，老祖宗詔曰：欲為金屬國國王，唯化學性質最穩(wěn)定者也。欽此X年X月X日金鎂鋁銅鐵

誰的化學性質最穩(wěn)定呢？問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？問題2：“真金不怕火煉”是指什么意思？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，不用涂油漆。答：說明金在高溫時也不能與氧氣反應。答疑解惑1.金屬與氧氣的反應你學過哪些金屬能與O2反應？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。4+3O2

＝2Al2O32＋O2＝2MgO2+O2=2CuO△點燃Mg溫故知新Al

大多數(shù)金屬能與氧氣反應,反應的劇烈程度不相同.在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。3+2O2

＝Fe3O4Fe點燃Cu

根據(jù)反應的難易及劇烈程度可以得出：

鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金屬活動性順序的探究探究活動一：金屬與酸的反應探究活動二：金屬與某些化合物的溶液反應探究活動一2.金屬與稀鹽酸的反應實驗內容：取一定量的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入約5毫升稀鹽酸，進行對比實驗。觀察哪些金屬能與稀鹽酸反應？哪些不能？反應的劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？

金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅金屬和稀鹽酸反應迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2

↑討論：觀察此圖，你有何看法？交流與討論1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.MgZnFeCuMgZnFeCuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：單質化合物化合物單質

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應（1）金屬+酸金屬化合物+氫氣（2）置換反應：A+BCAC+B鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu結論：金屬單質的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。探究活動二3.金屬與某些化合物溶液的反應實驗步驟：

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。

2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。

3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗反應現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與金屬化合物溶液鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)31、以上反應類型都屬于

反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

討論置換Al>Cu>Ag判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.根據(jù)金屬是否與酸反應以及反應的劇烈程度判斷；3.根據(jù)金屬能否與金屬化合物的溶液反應來判斷。小結KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：勤記憶1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動性順序的應用返回金鎂鋁銅鐵國王駕到！1、大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。4、金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱5、置換反應：單質+化合物===新單質+新化合物金屬的化學性質歸納小結返回練習：

1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用D2.下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加熱高溫C1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y

不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

則X.Y.Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

練習鞏固BC返回1、一些不法商販常常用鋁制