湖北省武漢市二中廣雅中學2021-2022學年九年級下學期5月課堂作業(yè)檢測化學試題

2021--2022武漢二中九年級（下）化學課堂作業(yè)(5.14)可能用到的相對原子質量：H-1C12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一：選擇題（每題3分，共60外每小題的四個選項中只有一個答案符臺題意）1.地殼中含量最多的元素是A.氧 B.硅 C.鋁 D.鐵【答案】A【解析】【詳解】地殼中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素。故選A。2.實驗是學習化學重要的基礎，以下實驗敘述正確的是A.“粗鹽的提純”：持續(xù)加熱食鹽溶液直至水分蒸干B.“溶液的配制”：步驟依次為計算、溶解、稱量C.“氧氣的性質”：做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內預留適量的水D.“酸的化學性質”：可以將實驗廢液直接倒入下水道【答案】C【解析】【詳解】A.蒸發(fā)時防止液體飛濺，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時就停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，選項錯誤；B.“溶液的配制”：步驟依次為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，選項錯誤；C.做鐵絲燃燒實驗時為防止濺落熔化物落到集氣瓶底使集氣瓶受熱不均而炸裂，故在集氣瓶內預留適量的水或是細沙，選項正確；D.“酸的化學性質”：實驗廢液具有腐蝕性，應倒入指定容器內，處理后排放，選項錯誤；答案為：C。3.2021年諾貝爾化學獎授予了德國科學家本杰明·李斯特（BenjaminList）和美國科學家大衛(wèi)·W·C·麥克米蘭，以獎勵他們在不對稱有機催化領域的貢獻。如圖是不對稱有機催化領域中手性分子的有趣結構，而人體中的氨基酸就具有手性結構，如甘氨酸，其化學式為C2H5O2N。下列有關說法正確的是A.甘氨酸中碳、氫元素質量比為24：5B.甘氨酸由2個碳原子、5個氫原子2個氧原子、1個氮原子構成C.甘氨酸屬于氧化物D.甘氨酸中氮元素的質量分數最大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.甘氨酸中碳、氫元素質量比為(12×2):(1×5)=24:5，正確。B.甘氨酸由甘氨酸分子構成。1個甘氨酸分子由2個碳原子、5個氫原子2個氧原子、1個氮原子構成。錯誤。C.甘氨酸含有碳、氫、氧、氮四種元素，不是氧化物。錯誤。D.甘氨酸中碳、氫、氧、氮元素質量比為(12×2):(1×5):(16×2):14=24：5：32：14，氧元素占比最大，所以甘氨酸中氧元素的質量分數最大。錯誤。故選A。4.生活處處有化學，下列說法中不正確的是A.用食醋可以區(qū)分純堿和食鹽 B.蚊蟲叮咬涂抹肥皂水可以減輕痛癢C.炒菜后鐵鍋洗凈烘干可防止生銹 D.用亞硝酸鈉腌制肉類食品可以延長保質期【答案】D【解析】【詳解】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉能與食醋中的醋酸反應生成二氧化碳，產生氣泡，食鹽和食醋不反應，無明顯現象，故用食醋可以區(qū)分純堿和食鹽，不符合題意；B.蚊蟲叮咬后，會產生酸性物質，可涂抹肥皂水，酸堿中和，減輕痛癢，不符合題意；C.鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故炒菜后鐵鍋洗凈烘干可防止生銹，不符合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉腌制肉類食品，符合題意故選D。5.化學概念在邏輯上存在并列：交叉和包含關系，可用下圖表示這三種關系以下關系界定不正確的是A.酸和含氧化合物屬于交叉關系 B.濃溶液與飽和溶液是交叉關系C.復分解反應和中和反應屬于并列關系 D.金屬材料和合金屬于包含關系【答案】C【解析】【詳解】A.酸包括含氧酸和無氧酸，含氧酸屬于含氧化合物，所以酸和含氧化合物屬于交叉關系。A正確。B.濃溶液可能是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。所以，濃溶液與飽和溶液是交叉關系。B正確。C.中和反應從屬于復分解反應，所以復分解反應和中和反應屬于包含關系。C錯。D.金屬材料包括純金屬和合金。所以金屬材料和合金屬于包含關系。D正確。綜上所述：選擇C。6.下列圖像能確反映其對應關系有①向氫氧化鈉溶液中不斷加水②向一定質量稀硫酸中加入鋅粒至過量③向氯化銅和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量④向等質量、等質量分數稀鹽酸中分別加入CuO、Cu（OH）2，至過量A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性逐漸減弱，pH減小，逐漸接近于7，不會等于或小于7，故①錯誤；②向一定質量稀硫酸中加入鋅粒至過量，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的鋅的質量大于生成的氫氣的質量，故溶液的質量逐漸變大，直到反應結束，故②正確；③向氯化銅和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，先發(fā)生：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后發(fā)生：氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故③正確；④，根據化學方程式可知，等質量的CuO、Cu（OH）2反應，生成水的質量：CuO<Cu（OH）2，所以Cu（OH）2的圖像更陡，故④錯誤；所以②③正確，故選B。7.下列轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，圖中的“→”表示某種物質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是選項ABCD轉化關系甲H2SO4CuOH2SO4Na2CO3乙H2CuHClNaOH丙H2OCu(NO3)2HNO3Na2SO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.活潑金屬，如鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，金屬氧化物如氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氣燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合題意；B.一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，不符合題意；C.硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，不符合題意；D.碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，硫酸鈉不能一步轉化為碳酸鈉，符合題意。故選D。8.某興型小組同學學在老師指導下，用一定比例的生石灰，純堿，氯化鈉和水調成糊狀敷料涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對剩余敷料成分進行探究，過程如下：下列說法正確的是A.步驟③中的現象說明濾液中一定有氫氧化鈣B.濾液中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生C.濾液中含有的溶質有3種D.步驟②與步驟⑤發(fā)生的反應均屬于復分解反應【答案】C【解析】【分析】由題干信息知剩余敷料加過量的水，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，純堿（碳酸鈉）和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氫氧化鈉，由步驟④知濾液中一定無碳酸鈉，碳酸鈉在步驟①已反應完，由步驟⑤知濾液中一定有氫氧化鈣，即可判斷。【詳解】A.由分析知步驟③中的現象說明濾液中氫氧化鈉也可使無色酚酞變紅色，故A錯誤；B.由分析知濾液中一定無碳酸鈉，濾液中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故B錯誤；C.由分析知濾液中含氫氧化鈉、氯化鈉和氫氧化鈣3種溶質；故C正確；D.步驟②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水屬于復分解反應，步驟⑤二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水不屬于復分解反應，故D錯誤；故選：C。第二部分9.為了探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，某同學做了如下實驗。a鎂與鹽酸的反應b鋅與鹽酸的反應c鐵與鹽酸的反應d銅在鹽酸中（1）試管b中發(fā)生的反應方程式__________此反應基本反應類型為______。（2）根據_______現象，可將金屬分成兩類?！敬鸢浮浚?）①.②.置換反應（2）是否產生氣泡【解析】【小問1詳解】試管b中發(fā)生反應為鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；【小問2詳解】由圖可知，鎂、鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，產生氣泡，銅與稀鹽酸不反應，無明顯現象，故根據是否產生氣泡的現象，可將金屬分成兩類，一類能與酸反應生成氣體，另一類不能與酸反應。10.水在生產、生活中有著及其重要的作用。①15%氯化鈉溶液具有消毒作用，其中溶劑是___________②如表是KNO3.NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度0102030405060708090100KNO313.32093245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8I：以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_________。Ⅱ：60℃時，KNO3的溶解度是____________g/100g水III：KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過____________提純硝酸鉀。對III析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_____________(填寫編號)。a.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液b.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液c.上述方法可以將兩者完全分離d.析出的晶體中只含有KNO3IV：在一定溫度下，將含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T(℃)的范圍是__________（兩物質溶解度互不影響）?！敬鸢浮竣?水##H2O②.氯化鈉##NaCl③.110④.降溫結晶⑤.a⑥.20℃≤T℃＜70℃【解析】【詳解】①15%的氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水；②I、通過圖表中數據可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；Ⅱ、從表中可查出60℃硝酸鉀的溶解度是110g；III、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法提純硝酸鉀；A.III中硝酸鉀結晶析出，故剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，符合題意；B.氯化鈉可能結晶析出，也可能沒有達到飽和，故剩余溶液不一定是氯化鈉不飽和溶液，不符合題意；C.析出的晶體中可能含氯化鈉，該方法不能將兩者完全分離，不符合題意；D.析出的晶體中可能含有氯化鈉，不符合題意。故選a；IV、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的飽和溶液，70℃時硝酸鉀的溶解度為138g，則69g的硝酸鉀溶解在50g水中可形成70℃的飽和溶液，析出硝酸鉀而不析出氯化鈉，則需控制溫度范圍為20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。11.在抗擊“新冠病毒”期間，消毒劑在公共場所衛(wèi)生防御時發(fā)揮重要作用，二氧化氯ClO2)是一種高效，廣普、安全的殺毒劑，以粗鹽水（含可溶性雜質MgSO4，CaCl2）為原料制取ClO2的工藝流程如圖所示:（1）ClO2屬于________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。（2）步驟⑥制ClO2反應的化學方程式為:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X的化學式為_______。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式___________。（4）步驟②加入過量試劑A目的是_______。（5）上述制ClO2流程中可循環(huán)使用的物質有__________。【答案】（1）氧化物（2）H2O（3）Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（4）除掉溶液中的CaCl2（5）氯化鈉##NaCl【解析】【小問1詳解】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。ClO2屬于氧化物；【小問2詳解】反應前2NA.6Cl、6O、4H，反應后（2X除外）有2NA.6Cl、4O，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變，X的化學式為H2O；【小問3詳解】根據題給信息，步驟①中發(fā)生反應手機哦粗鹽中的硫酸鎂和加入的氫氧化鋇反應，化學方程式為：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；【小問4詳解】步驟①除去硫酸鎂還有氯化鈣雜質，加入過量的試劑A碳酸鈉可以除去氯化鈣，所以步驟②加入過量試劑A目的是除掉溶液中的CaCl2；【小問5詳解】根據題給信息，氯化鈉既是原料，又是生成物，所以上述制ClO2流程中可循環(huán)使用的物質有氯化鈉。12.取20.0gFe2O3粉末，小組同學用如圖裝置模擬練鐵，并測定反應后固體成分資料：堿石灰可吸收H2O和CO2（1）連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。實驗時先通入CO目的是_____________。（2）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。①通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是_______________。②現直接測得裝置A中剩余固體質量為17.2g（3）經分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy，的混合物，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應，得氫氣質量為0.1g(FexOy和稀硫酸反應，但無氣體產生)，則①FexOy的化學式為____________。②在剩余固體中加入稀硫酸現察到的現象是______________?！敬鸢浮浚?）除盡裝置中的空氣，以防加熱時引發(fā)爆炸（2）防止空氣中的水和二氧化碳進入B中，從而使測量結果不準確（3）①.解：設剩余固體中鐵的質量為xx=2.8g剩余固體中FexOy的質量為：17.2g-2.8g=14.4g根據質量守恒定律，化學反