《分子的立體結(jié)構(gòu)》測試

【文獻資料】第二節(jié)分子的立體構(gòu)型1．有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵2．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH43．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。4．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5.有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵6。σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2B.HCl C.Cl2 D.F27．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H48、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形9．下列分子中鍵角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH10．硫化氫（H2S）分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C＝O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為。12、下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式。（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含個鍵，個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為，其中X與d的高價離子之間以鍵組合。13、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：，SO2Cl分子中∠Cl－S－Cl（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型14．通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中，在氯仿中。15．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？16．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。參考答案1．B2.A3.C4.A5.BC6.B7.C8.C9.D11．折線型；直線型；正四面體型12、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+，配位鍵13、(1)4直線形180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)折線形（或V形）水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應(yīng)有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體＞(5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題14.紫色；褐色15．BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個