高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)教案

高一化學(xué)人教版必修2精品學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表（第一課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

基礎(chǔ)知識：

一、元素周期表

（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一

個，

故元素周期表共有一個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：_______________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為,

周期其期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未

知元素在發(fā)現(xiàn)。

2、族：元素周期表共有一個縱行，除了三個縱行稱為VIII

外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個

族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中

個主族，

個副族，一個族，一個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：IA、

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示:

IB

c、第VID族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱

1A稱為元素IIA稱為元素

VDA稱為元素零族稱為元素

自主探究：

(06廣東高考)同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為

()

A、6B、12C、26D、30

還有哪些可能性？

自我測試:

1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于1A族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持

這種觀點的是()

A.HFB.H。C.NaHD.H2O2

2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)

為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n的相互關(guān)系為

()

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-

11=m

3.已知。為HA族元素，匕為HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為“

和〃，且Q、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是

()

A.n=m+1B.n=m+\1

C.n=m+25D,n=m+10

4、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：

)

周期

—?二三四五六七八

數(shù)

元素

28818183232

種數(shù)

請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的

元素種數(shù)為

A.18B.32

C.50D.64

5、某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X

在周期表中位于

()

A.第二周期B.第三周期C.IVA族

D.VIA族

6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且

最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為

()

A.C、N、SiB.N、P、O

C.N、O、SD.C、Si、S

7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類

數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一

周期時，B的原子序數(shù)為；

當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為；如

果A和B同在VDA族，當(dāng)B在A的上一周期時一，B的原子序數(shù)

為;當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為

8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A111+和B1"它們的核外

電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為

②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)

式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)

式表示)

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回

答下列問題：

(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

疑點反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記

錄下來）

第一節(jié)元素周期表（第二課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、能初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

基礎(chǔ)知識：

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

（-）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li+02Na+02_____________

K+02

K、Rb等堿金屬與反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇

到空氣會立即燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+H20Rb+

H20_______

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與力。

小結(jié)：2M+2H2。==2M0H+H2t堿性：

思考：根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素

的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較

相似性：

遞變性：

（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色：________________狀態(tài)：_________________密度：

熔沸點:在水中的溶解性:

(四)鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

鹵素和山的反應(yīng)可用通式HZ+X2=來表示,反應(yīng)時按F2>C12>

Bn、L的順序，反應(yīng)條件越來越，反應(yīng)程度依次,

形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。

2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：

Cl2+NaBr=Cl2+Br

Cl2+KI=Cl2+I

注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2,因為Fz在水溶液中發(fā)生如下

反應(yīng)：

2F2+2H20=4HF+02

自主探究：

1、長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用

F?通過細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。

(1)HF0的電子式為：o

(2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A,A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常

用于雕刻玻璃，C在二氧化鎰催化作用下能迅速分解生成一種能使帶

火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

自我測試：

1、碳(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳和碳的化合物

最不可能具備性質(zhì)

()

A.碳易溶于某些有機溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀

HNO3

2、堿金屬鉆(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列

預(yù)

、J

錯

誤

的

是

)

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿

C.鉆在空氣中燃燒時一,只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

3、氯化碘(IC1)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成

物是()

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC1O和

HIO

4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲

中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變

化。則甲、乙、丙依次含有（）

A、Br\Cl\I'B、I、Br\ClC、Br\I、ClD、Cl、I、Br

5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是

（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H20=HX+HX0表示

6、（2008四川）下列敘述中正確的是

（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素

所屬的租序數(shù)

B.除點周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

7、（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為

1：1穩(wěn)定化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

8、已知N%（液）與比0（液）相似均可電離：2H2（k^H30+0H,2N&—^NH；+NH「。據(jù)此寫

出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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第一節(jié)元素周期表（第三課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。

基礎(chǔ)知識：

］、原子序數(shù)==

2、向子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的

構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子

J店

1、原式

ch工

核外電子

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的

電子質(zhì)子中子

粒子

1個電子帶1個1個質(zhì)子帶1個

電性和電量不顯電性

單位負(fù)電荷單位正電荷

質(zhì)量/kg9.109X10~311.673X10-271.675X10-7

1/1836（電子與

相對質(zhì)量1.0071.008

質(zhì)子質(zhì)量之比）

思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表?/p>

其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)1X。

二、核素：

同位數(shù)：

同位數(shù)的特點

原子的相對原子質(zhì)量：.

元素的相對原子質(zhì)量：—

自主探究?

1、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的

科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)

學(xué)界通過用放射性l4C的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA

來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。

⑴下面有關(guān)14C的敘述正確的是

()

A.I4C與,4N含有相同的中子數(shù)B.,4C與C60互為同

位素

C「4c與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D-4c與12c互為同

位素

(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)

說明：()

A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)

C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

自我測試：

(2008全國理綜)1、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含

N個中子，它與曾原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的

物質(zhì)的量是()

aaaa

A.再三(A-N+m)molB.1(A-N)molC.再而(A-N)molD.飛

(A-N+m)mol

(2008廣東)2、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt

表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于,Pt的說法

正確的是()

A.2：pt和二Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

7o7o

B.2詈Pt和臂Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

7o7o

C.2_^Pt和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

7o7o

D.,Pt和黑Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

7o7o

3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)

與氧充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是

（）

A.第三周期B.第二周期

C.第IV主族D.第V主族

4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂一

239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，

比鑲一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期

表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第HA族

5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中，此三種

單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）

A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為71

6、36gH2。與80gD2O的物質(zhì)的量之比是_______，分子中所含質(zhì)

子數(shù)之比是________,所含中子數(shù)之比是________,它們分別與Na

反應(yīng)時，所放出氣體體積之比（同條件）是_______,質(zhì)量之比是

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第二節(jié)元素周期律（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、了解原子核外電子的排布；（2）、掌握元素化合價

隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；（3）、微粒半徑及

大小的比較。

【基礎(chǔ)知識】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量

低的電子在離核一的區(qū)域運動，能量高的電子在離核一的區(qū)域運

動。

2.表示方法

電子層（n）1234567

對應(yīng)符號

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個電子②第2層最多排一個電子③除K

層外，不論原子有兒個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一

個（K層最多有_個）

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價的周期性變化

［科學(xué)探究1］標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化

1?2+1

-------?

3~10+1〉+4+5

-------?

-4-1

11-18+1?午5

+7

-4----?-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素______________也呈現(xiàn)周期性變

化。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符HHe

號

—

原子半0.037

徑nm

元素符LiBeBCNoFNe

號

原子半0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

徑nm

元素符NaMgAlSiPSClAr

號

原子半0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

徑nm

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸

呈現(xiàn)周期性變化。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸O

同周期，從左到右，原子半徑逐漸O

2、離子半徑大小的比較

(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能

力，半徑O

(2)同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐

漸O

(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價陽離子半

徑低價離子半徑。

【自主探究】

⑴半徑最小的是________⑵具有最低負(fù)化合價的是

⑶只有還原性的是______⑷只有氧化性的是________

【自我測試】

1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前

者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

()

A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次

外層電子數(shù)

2.下列數(shù)字為兒種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最

多的是()

A.8B.14C.16D.17

3.某原子核外共有n個電子層(n>3),則(n—1)層最多容納的電子

數(shù)為()

A.8B.18C.32D.2(n

一1)2

4.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層

電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是

()

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳

和鋁

5.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原

子

核

內(nèi)

質(zhì)

子

數(shù)

為

A.3B.7C.8D.10

6.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)

子，這兩種微粒一定是

()

A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的

核外電子排布

7.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A，與的電

子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為

()

A.a一n一3B.a+n+3C.a+n—,3

D,a—n+3

8.某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的

()

A.fLiB.}4NC.；70

D.g-

9.由短周期兩種元素形成化合物A2B3,A"比B2一少一個電子層，且

A”具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

()

A.A2B3是三氧化二鋁B.A"與B?一最外層上的電子數(shù)

相同

C.A是第2周期第HIA族的元素D.B是第3周期第VIA族的元

素

10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕}層電子數(shù)之比相等，

則在核電荷數(shù)為1到18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

()

A.3對B.4對C.5對D.6對

11.(08年北京高考卷)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡

單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

()

b-

A.由mXa+與nY,得m+a=n-b

B.X2-的還原性一定大于Y

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大

于HnY

12.(08年全國高考1卷)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成

原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

()

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和

12

13.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正

確的

是

(

)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

14.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

()

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑0.1600.1430.1120.1040.066

/nm

主要化合

+2+3+2+6、一2—2

僑

A.氫化物的沸點為HzTcHzR

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.!?+與R?-的核外電子數(shù)相等

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請

記錄下來）

第二節(jié)元素周期律（第二課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增

而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。（2）、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)

生實驗技能。

【基礎(chǔ)知識】

一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。

性質(zhì)強弱判斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

［實驗一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去

掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2?3ml水，并滴入

兩滴酚醐溶液。觀察現(xiàn)象。

過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，

再觀察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水現(xiàn)象

反應(yīng)化學(xué)方程

式

與沸水現(xiàn)象

反應(yīng)化學(xué)方程

式

結(jié)論

最高價氧化物對應(yīng)

NaOHMg(OH)2A1(OH)3

的水化物堿性強弱中強堿

［實驗二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgAl

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

結(jié)論

［總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越,對應(yīng)氧化物水化物

的堿性越來越，金屬性逐漸0［資料］:

SiPSC1

單質(zhì)與氫氣高溫磷蒸氣與加熱光照或點燃

反應(yīng)的條件氫氣能反時發(fā)生爆炸

應(yīng)而化合

最高價氧化H2SiO3H3P。4H2so4HC1O4

物對應(yīng)的水弱酸中強酸強酸強酸(比

化物(含氧H2sO4酸性

酸)酸性強弱強)

結(jié)論

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCL金屬性逐漸—，非金屬性

逐漸

三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期從左到右，金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

四、元素周期律(1)定義：。(2)實

質(zhì)：O

【自主探究】

根據(jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)

構(gòu)的關(guān)系。

【自我測試】

1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素最高

正價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子

層數(shù)依次增多

2.某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最

外

層

電

子

A.4B.5C.6D.7

()

3.某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是

()

A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的

化學(xué)式為X03

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化

學(xué)式為H2X03

4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

)

A.元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑

呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

5.MN兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣

體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,放出的能量M大于N,由此可知

()

A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N

C.」的還原性小于M"D.M的還原性大于Nf

6.下列遞變規(guī)律正確的是

A.0、S、Na、K原子半徑依次增大B.Na、Mg.Al、Si的還原性

依次增強

C.HF、HCKH2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(0H)2、Mg(0H)2、Al(OH)3的堿性依次增強

7.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是

)

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的乩比1molB從酸中置換出的也多

D.常溫時，A能從水中置換出山，而B不能.

8.(2007?廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的

是()

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而

增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.0與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強

9下列敘述正確的是

()

A.同周期元素中，第VDA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C.第VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

10.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是

()

A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)

C.第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負(fù)化合價絕對值

為8-n(n24)

D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為RD,,氫化物分子式為

RHn(n24)

11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

()

A.原子的最外電子層上都有8個電子

B.其原子與同周期IA、HA族元素的簡單陽離子具有相同的核

外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.范德華半徑比同周期VDA族元素

原子的大

12.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個電

子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)

的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上

的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能

是()

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化

物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性O(shè)Do則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

()

A.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC,E<B<A<C<D

D.B<A<E<D<C

14.超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為

114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)

測：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬？

(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估

計后者的酸堿性。__________________________________________

(3)它與氯元素能生成兒種化合物?哪種較為穩(wěn)定?

15.(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短

同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，

該反應(yīng)的離子方程式為

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性—>—(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序

是：>>>O

疑點反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，

請記錄下來)

第二節(jié)元素周期律（第三課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解

周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素

在周期表中的位置關(guān)系。

【基礎(chǔ)知識】

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附

近的元素符號。

InmI

IVAVIAVIAO

VA

AAA

非金屬性逐漸

1

金

2屬

非

性

金

逐

3屬

漸

性

4逐

漸

5

6

金屬性逐漸

7

【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的

非金屬性比Y強的是

()

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系

思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2A1C13

H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4

2、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？

得出結(jié)論：主族元素最高正化合價=

思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2c。3與CH4

H2sO4與H2SHQ_與HC1O4分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之

間的關(guān)系，并解釋其原因。

得出結(jié)

論

【練習(xí)】某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4,則

其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：;

若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它

在元素周期表中

的位置是：。

三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用

1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)

【練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第HA族元素，下列說法不正確

的是（）

A、原子半徑是第IIA族中最大的

B、遇冷水能劇烈反應(yīng)

C、位于第七周期

D、Ra（OH）2是兩性氫氧化物

2、尋找所需物質(zhì)

在能找到制造半導(dǎo)體材料，

如;

在能找到制造農(nóng)藥的材料，

如;

在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

【自主探究】

(08年海南高考卷)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)

律，回答下列問題。

(1)、屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反

應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)

式)；

(2)、屬于稀有氣體的是__________(填元素符號，下同)；

(3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_________________；

(4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除

夕卜);

(5)、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)

式)。

【自我測試】

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

()

A.制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制

高溫合金

2下列說法中正確的是

()

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子

數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最

外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

3.某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為乩X（k-2：,則在某氣態(tài)氫化物

中，x元素的化合價為

（）

A.一（12—5n）B.一（12—3n）C.一（6—3n）

D.一（10—n）

4.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對

應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高

價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是

（）

A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、

X

5.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是

（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子多

C.1molA從酸中置換出的H：比1molB多

D.常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)

元素。下列敘述中正確的是

A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體

C.上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多

D.上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少

7.(2007?廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素

原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層

電子數(shù)為(a—b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的

化合物的性質(zhì)可能有()

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.能與NaOH反應(yīng)D.能

與碳酸鈉反應(yīng)

8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸

點為59℃；若0.2moIECln與足量的AgNCh溶液完全反應(yīng)后可以得到

57.4g的AgCl沉淀。下列判斷垂誤的是

()

A.E是一種非金屬元素B.在ECk中E與C1之間形成

共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

9.（08年全國山東卷）下列說法正確的是

（）

A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.。2一半徑比F-的小

C.Na和Cs屬于第1A族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3ASO4的弱

10.（08年全國四川卷）下列敘述中正確的是

（）

A.除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素

所屬的租序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請

記錄下來）

第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）對離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的

正確書寫

【基礎(chǔ)知識】

一、書本實驗：

實驗裝量實除現(xiàn)象實驗結(jié)論注意?項

金及帆預(yù)熱要學(xué)爆火

候?當(dāng)然燒胸成球狀即

帕在瓢

金履的與將著火時就應(yīng)撤去酒

氣中劇

熱氣劇烈精燈。如演熱不夠，彷

烈燃燒，

反應(yīng)，生成不燃燒只冒白煙；如預(yù)

產(chǎn)生一

了氣化鈉.蕉過頭，的已在空氣中

反應(yīng)的化燃燒，不能說明幀在霾

司:_色火

學(xué)方程式氣中因反應(yīng)劇疝會自

焰?柒氣

迫:______動著火燃燒。在加熱

瓶中有

J熱時，當(dāng)a完全熔化且

Z形成光亮的小球時將

生成

盛有飆氣的臬氣瓶迅

?速倒扣在鈉的上方

二、用原子結(jié)構(gòu)知識解釋NaCl的形成過程

三、離子鍵__________________________________________________

注意：（1）陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，

而是包括引力和斥力兩個方面。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時，相互間的

引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時，斥力逐漸增大，直至距離縮短

到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離子

間的斥力主要來自兩個方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原

子核之間。（2）陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。

⑶一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬

間亦能形成離子鍵，如NHC1等鐵鹽。

四、離子化合物

由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如NHN）”是離子化

合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素的化合物不一定是

離子化合物，如A1CL、BeCk等是共價化合物。

五、電子式

⑴在周圍用“”或“”來表示原

子的電子（價電子），這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、

氯原子的電子式分別為：。

（2）離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示

為:

【自主探究】

根據(jù)教材中列舉的實例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、

離子、離子化合物的電子式的書寫方法及注意事項，及如何用電子式

表示離子化合物的形成過程？

【自我測試】

1.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

()

A.苛性鈉B.碘化氫