重慶市南開(kāi)中學(xué)2024屆高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1重慶市高2024屆高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H―1C―16O―16S―32Ni―59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以利用玉米、大麥等含淀粉的糧食釀酒 B.淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程中碳元素僅被氧化C.酒精在人體代謝的最終產(chǎn)物是和 D.在葡萄酒中加入適量可以起到殺菌的作用【答案】B【解析】【詳解】A.可以利用玉米、大麥等含淀粉的糧食發(fā)酵釀酒，故A正確；B.淀粉中C為0價(jià)，轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程中生成酒精的C元素被還原，生成二氧化碳的C元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.酒精在人體代謝的最終產(chǎn)物是和，故C正確；D.二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中加入適量可以起到殺菌的作用，故D正確；故選：B。2.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。直徑小于10nm的半導(dǎo)體納米晶體通常被稱為量子點(diǎn)。麻省理工學(xué)院巴文迪教授領(lǐng)導(dǎo)的科研小組在有機(jī)溶液中合成出了大小均一的硫化鎘、硒化鎘與碲化鎘量子點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫化鎘量子點(diǎn)可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.第一電離能：O>S>SeC.合成量子點(diǎn)時(shí)需嚴(yán)格控制結(jié)晶速率D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A．硫化鎘量子點(diǎn)不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，B正確；C．速率過(guò)快或者過(guò)慢都不利于合成量子點(diǎn)，需嚴(yán)格控制結(jié)晶速率，C正確；D．在元素周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，D正確；故選A。3.下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法正確的是A.碘化銀固體保存在無(wú)色廣口瓶中 B.鋰單質(zhì)保存在煤油中C.HF溶液保存在細(xì)口玻璃瓶中 D.無(wú)水硫酸銅固體保存在干燥器中【答案】D【解析】【詳解】A．碘化銀見(jiàn)光分解，應(yīng)保存在棕色瓶，故A錯(cuò)誤；B．鋰單質(zhì)密度比煤油小，保存在石蠟油中，故B錯(cuò)誤；C．HF與玻璃要反應(yīng)，應(yīng)該保存在塑料瓶中，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)水硫酸銅固體保存在干燥器中，防止吸水，故D正確；故選：D。4.下列過(guò)程沒(méi)有顏色變化的是A.向滴有酚酞試劑的水中加過(guò)量 B.向溶液中滴加雙氧水C.向酸性溶液中通入過(guò)量 D.向苯酚溶液中滴加溶液【答案】B【解析】【詳解】A．向滴有酚酞試劑的水中加過(guò)量，溶液先變紅后褪色，故A不符合題意；B．向溶液中滴加雙氧水，生成硫酸鈉和水，沒(méi)有顏色變化，故B符合題意；C．向酸性溶液中通入過(guò)量，溶液顏色褪去，故C不合題意；D．向苯酚溶液中滴加溶液，溶液變成紫色，故D不合題意；故選：B。5.下列方程式錯(cuò)誤的是A.鐵質(zhì)器皿鍍銅的陰極反應(yīng)：B.向氨水中滴加稀鹽酸：C.少量溶于濃溶液：D.鈉在水面上游來(lái)游去，發(fā)出嘶嘶的響聲：【答案】A【解析】【詳解】A.鐵質(zhì)器皿鍍銅的陰極銅離子得電子變成銅，陰極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B.向氨水中滴加稀鹽酸：，故B正確，C.少量溶于濃溶液：，故C正確；D.鈉在水面上游來(lái)游去，發(fā)出嘶嘶的響聲：，故D正確；故選：A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A32g()中含有個(gè)S―S鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L中含個(gè)成鍵電子對(duì)C.足量濃硫酸與1molZn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1mol晶體硅中有個(gè)Si―Si鍵【答案】C【解析】【詳解】A．32g的物質(zhì)的量為0.125mol，的結(jié)構(gòu)為，一個(gè)分子含有8個(gè)S―S鍵，0.125mol含有個(gè)S―S鍵，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，22.4L無(wú)法確定成鍵電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．足量濃硫酸與1molZn完全反應(yīng)，生成二氧化硫和硫酸鋅，一個(gè)鋅原子失去2個(gè)電子，1molZn轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．一個(gè)硅和周?chē)膫€(gè)硅形成Si―Si鍵，但是只有2個(gè)Si―Si鍵屬于這個(gè)硅原子，1mol晶體硅中有個(gè)Si―Si鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.錸(Re)和O形成一種化合物，其晶胞(立方體)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.每個(gè)O周?chē)?個(gè)緊鄰的ReB.該化合物中兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等C.Re與Re之間的最小距離是O與O之間最小距離的2倍D.在另一種形式的立方體晶胞中，若Re在晶胞的體心，則O在晶胞的面心【答案】D【解析】【詳解】A．每個(gè)O周?chē)?個(gè)緊鄰的Re，A錯(cuò)誤；B．該晶胞化學(xué)式為，化合價(jià)絕對(duì)值不相等，B錯(cuò)誤；C．Re與Re之間的最小距離是立方體晶胞邊長(zhǎng)，設(shè)為1，O與O之間最小距離是立方體晶胞面對(duì)角線的一半，則面對(duì)角線長(zhǎng)，O與O之間最小距離為，故Re與Re之間的最小距離是O與O之間最小距離的倍，C錯(cuò)誤；D．在另一種形式的立方體晶胞中，若Re在晶胞的體心，則O在晶胞的面心，D正確；故選D。8.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入氣體一段時(shí)間后X中無(wú)明顯現(xiàn)象，而Y中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列組合符合要求的是選項(xiàng)氣體XYA水溶液B溶液溶液C溶液亞硫酸DHCl溶液溶液AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯通入溴水溴水褪色，氫氧化鈣溶液現(xiàn)象無(wú)變化，故A不符合題意；B.二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，通入氫氧化鋇產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀，故B符合題意；C.和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，與亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化氫和銀氨溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故D不符合題意；故選：B。9.格氏試劑是有機(jī)合成中常用的一種試劑，以溴乙烷和乙醛為原料合成2-丁醇的路線如下：以下說(shuō)法正確的是A.溴乙烷與硝酸銀溶液混合可生成大量淡黃色沉淀B.制備乙基溴化鎂的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.2-丁醇核磁共振氫譜有5組峰D.類(lèi)比上述反應(yīng)，更容易與Mg反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液并加熱條件下才能大量水解生成溴離子，A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)需要有單質(zhì)反應(yīng)、有單質(zhì)生成，制備乙基溴化鎂的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2-丁醇有5種氫，核磁共振氫譜有5組峰，C正確；D．碳氟鍵鍵能大，不易斷裂，故不容易與Mg反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10.烷烴在參與一些反應(yīng)時(shí)會(huì)生成自由基(反應(yīng)涉及物種均為氣態(tài))，烷烴中部分鍵解離所需能量如下：①②③已知H―H鍵鍵能為436kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是A.在光照條件下發(fā)生一氯取代，乙烷比甲烷容易B.反應(yīng)C.反應(yīng)D.反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．，說(shuō)明乙烷更容易斷C―H鍵而發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．?dāng)嚅_(kāi)甲烷中四個(gè)碳?xì)滏I所需能量不相同，故B錯(cuò)誤；C．利用反應(yīng)①、③和氫氣鍵能，利用蓋斯定律計(jì)算得，故C錯(cuò)誤；D．碳碳鍵所處化學(xué)環(huán)境不一樣，所需能量不一樣，已知數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前20號(hào)主族元素。W的焰色呈磚紅色，X為地殼中含量第二的元素，Y和Z的基態(tài)原子中均只有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說(shuō)法中一定正確的是A.W和Z形成的化合物含離子鍵B.W與Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的氣體可用于焊接金屬C.分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3D.X和Z形成的化合物硬度很小【答案】A【解析】【分析】W的焰色呈磚紅色，可知W為Ca；X為地殼中含量第二的元素，可知X為Si；Y和Z的基態(tài)原子中均只有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，可知Y為C或S，Z為O；綜上所述，W、X、Y、Z依次為Ca、Si、C或S、O?！驹斀狻緼．W和Z分別是Ca和O，形成的化合物為CaO，含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)Y為C時(shí)，與水生成的才可用于焊接金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為時(shí)，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；為時(shí)，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X和Y形成二氧化硅為共價(jià)晶體，硬度很大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12.鈀(Pd)是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。鈀催化的炔烴水合反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中Ph代表苯基()，Ar代表芳基(如苯基、萘基等)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中Pd價(jià)態(tài)升高 B.反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)C.HCl和都是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)③可生成4種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物(考慮立體異構(gòu))【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)②是化合反應(yīng)Pd價(jià)態(tài)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是氯原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．HCl和都是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，故C正確；D．反應(yīng)③可生成3種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，，故D錯(cuò)誤；故選：AD。13.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解稀硫酸的方法制備少量臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)中在氣體出口C收集到16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，質(zhì)量為32g。下列說(shuō)法不正確的是A.b為電源的負(fù)極B.選用合適的催化材料作電極A，可提高混合氣體中含量C.裝置工作時(shí)質(zhì)子交換膜中從左向右遷移D.理論上在出口D應(yīng)收集到33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】電極A上放出O2和O3，電極A的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+、3H2O-6e-=O3↑+6H+，電極A為陽(yáng)極，電源的a極為正極、b極為負(fù)極，電極B為陰極，電極B的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．電極A的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+、3H2O-6e-=O3↑+6H+，選用合適的催化材料作電極A利于電極A上發(fā)生3H2O-6e-=O3↑+6H+，可提高混合氣體中O3含量，B項(xiàng)正確；C．電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極，裝置工作時(shí)質(zhì)子交換膜中H+從左向右遷移，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)所給數(shù)據(jù)可得：n(O2)+n(O3)==0.75mol，32g/moln(O2)+48g/moln(O3)=32g，解得n(O2)=0.25mol、n(O3)=0.5mol，利用電子守恒可得4n(O2)+6n(O3)=2n(H2)，解得n(H2)=2mol，標(biāo)況下體積為44.8L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14.一定溫度下，燒杯中有25mL對(duì)二甲苯和5mL水，加入bmolHA后充分?jǐn)嚢璨⑼耆芙?，靜置平衡后HA在對(duì)二甲苯(PX)中濃度為，在水(W)中濃度為。已知：①實(shí)驗(yàn)條件下HA在兩相間的分配系數(shù)：(只與溫度有關(guān))：②HA不能在對(duì)二甲苯中電離，在水中電離平衡常數(shù)。忽略溶液混合時(shí)體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水溶液中B.若向平衡體系中再加入對(duì)二甲苯，減小C.若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D.若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后【答案】B【解析】【分析】二甲苯中，，則=0.36。【詳解】A．,,由可得：，故A正確；B．加入對(duì)二甲苯，減小，不變，所以減小，水的量不變，所以水中減小，HA總的物質(zhì)的量不變，則增大，增大，故B錯(cuò)誤；C．，則：，可得：，故C正確。D．，可得：，故D正確；故選：B。二、非選擇題：共58分。15.利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni和NiO，還含有一定量的ZnO、、CaO等)制備水合氫氧化氧鎳()的工藝流程如下：已知：①Ni能與反應(yīng)生成NiO；②?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）“焙燒”前，需將廢鎳催化劑粉碎的目的是_______，濾渣1的成分是_______。（2）“酸浸”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“沉鈣”后，欲使，應(yīng)加使反應(yīng)后的溶液中_______。（4）“萃取”時(shí)，pH對(duì)金屬離子萃取率的影響如下圖所示：萃取劑萃取金屬離子的原理如下：萃取劑的萃取能力隨pH的降低而_______(填“降低”“不變”或“升高”)，其原因是_______。（5）“氧化”時(shí)，生成的離子方程式為_(kāi)______。（6）取10.1g純凈干燥的，在空氣中加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后生成8.3g，則_______?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，充分快速氧化，使Ni全都轉(zhuǎn)化NiO②.（2）（3）（4）①.降低②.pH降低，濃度增大，萃取平衡逆向移動(dòng)（5）（6）0.5【解析】【分析】利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni和NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、CaO等)制備水合氫氧化氧鎳()時(shí)，先需除掉Fe3+、Ca2+、Zn2+等雜質(zhì)離子，并將+2價(jià)Ni氧化為+3價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為。在操作過(guò)程中，先用硫酸溶解，將ZnO、Fe2O3、CaO轉(zhuǎn)化為金屬硫酸鹽，濾渣1為微溶的CaSO4；調(diào)節(jié)pH讓Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入NH4F將溶解的Ca2+進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為沉淀，加入有機(jī)萃取劑，將Zn2+除去；最后加入氧化劑和NaOH，使Ni2+最終轉(zhuǎn)化為。【小問(wèn)1詳解】粉碎廢鎳催化劑的目的是增大接觸面積，充分快速氧化，使Ni全都轉(zhuǎn)化為NiO；由分析可知，濾渣1為微溶的CaSO4；【小問(wèn)2詳解】用硫酸酸浸時(shí)，NiO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳，離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】，欲使，則反應(yīng)后的溶液中；【小問(wèn)4詳解】由圖像可知，萃取劑的萃取能力隨pH的降低而降低；根據(jù)萃取時(shí)的平衡方程式，pH降低，濃度增大，萃取平衡逆向移動(dòng)；【小問(wèn)5詳解】NaClO氧化鎳離子生成，自身被還原為氯離子，根據(jù)電子守恒與電荷守恒，離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】8.3g的物質(zhì)的量為；則的摩爾質(zhì)量為；則x=。16.水楊酸異戊酯(，摩爾質(zhì)量為208g/mol)是一種具有較高應(yīng)用價(jià)值的化工產(chǎn)品，在香精、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。制備水楊酸異戊酯實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中。②按照下圖搭建反應(yīng)裝置，在145~155℃油浴下加熱回流至不再有水生成。③待反應(yīng)液冷卻后依次用水、溶液、飽和NaCl溶液洗滌至中性后分出有機(jī)層。④干燥、減壓蒸餾有機(jī)層，收集到31.2g產(chǎn)物。⑤用紅外光譜儀和核磁共振儀對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行表征。已知：①環(huán)己烯(沸點(diǎn)83℃)可與水形成沸點(diǎn)為70℃的共沸物。②沸點(diǎn)：水楊酸211℃、異戊醇131℃、環(huán)己烯83℃、水楊酸異戊酯282℃?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_______，加入環(huán)己烯的目的是_______。（2）寫(xiě)出制備水楊酸異戊酯的化學(xué)方程式：_______。（3）步驟②中回流到圓底燒瓶中的物質(zhì)主要有_______，表明反應(yīng)中不再有水生成的現(xiàn)象是_______。（4）洗滌反應(yīng)液時(shí)需要使用的儀器是_______。（5）采用減壓蒸餾有機(jī)層濾液的原因是_______。（6）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______%。（7）紅外光譜圖中可獲得產(chǎn)物信息包括_______。a．產(chǎn)物中碳氧雙鍵鍵長(zhǎng)b．產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量c．產(chǎn)物中含有酯基結(jié)構(gòu)d．產(chǎn)物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】1.①.催化劑②.形成共沸物帶出水，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率2.3.①.異戊醇、環(huán)己烯②.分水器中油水分界層位置保持不變4.分液漏斗5.降低水楊酸異戊酯的沸點(diǎn)，避免常壓蒸餾時(shí)水楊酸異戊酯分解或發(fā)生副反應(yīng)6.757.c【解析】【分析】異戊醇和水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成水楊酸異戊酯，取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中，在145~155℃油浴下加熱回流至不再有水生成，以此解答?！拘?wèn)1詳解】反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑，環(huán)己烯(沸點(diǎn)83℃)可與水形成沸點(diǎn)為70℃的共沸物，加入環(huán)己烯的目的是形成共沸物帶出水，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。【小問(wèn)2詳解】異戊醇和水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成水楊酸異戊酯，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)3詳解】異戊醇131℃、環(huán)己烯83℃，二者在反應(yīng)溫度下會(huì)揮發(fā)，步驟②中回流到圓底燒瓶中的物質(zhì)主要有異戊醇、環(huán)己烯，不再有水生成時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，現(xiàn)象為：分水器中油水分界層位置保持不變?！拘?wèn)4詳解】洗滌反應(yīng)液時(shí)需要使用的儀器是分液漏斗?！拘?wèn)5詳解】采用減壓蒸餾有機(jī)層濾液的原因是降低水楊酸異戊酯的沸點(diǎn)，避免常壓蒸餾時(shí)水楊酸異戊酯分解或發(fā)生副反應(yīng)。【小問(wèn)6詳解】取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中，由方程式可知，水楊酸是少量的，則理論上生成0.2mol水楊酸異戊酯，本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為?！拘?wèn)7詳解】通過(guò)紅外光譜可以分子有機(jī)物中所含有的官能團(tuán)，紅外光譜圖中可獲得產(chǎn)物中含有酯基結(jié)構(gòu)，故選c。17.將CO或轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是頗具前景的合成路線。（1）相比于煤和石油，天然氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有_______。（2）煤的氣化可將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，寫(xiě)出生成水煤氣的化學(xué)方程式_______。（3）鈷系催化劑催化下CO加氫反應(yīng)的一種路徑如下圖所示(*表示微粒吸附在催化劑表面的形態(tài))：由和反應(yīng)生成反應(yīng)的重要中間體有、、_______、和_______。（4）與二甲醚可發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)中二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下圖：①_______0(填“大于”“小于”或“等于”)0，a、b、c的大小關(guān)系為_(kāi)______。②TK下，向恒壓密閉容器中充入CO和，反應(yīng)前，；充分反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則TK下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）以為原料，電解法制取乙烯、乙烷的裝置如圖，生成乙烷的電極反應(yīng)式為：_______，當(dāng)左側(cè)有8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)時(shí)，a極區(qū)產(chǎn)品中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)左右兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差_______g?！敬鸢浮浚?）燃燒充分，產(chǎn)物為和無(wú)污染（2）（3）①.②.（4）①.小于②.③.（5）①.②.9【解析】【小問(wèn)1詳解】相比于煤和石油，天然氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有燃燒充分，產(chǎn)物為和無(wú)污染?！拘?wèn)2詳解】碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)3詳解】由圖可知，由和反應(yīng)生成反應(yīng)的重要中間體有、、、和?！拘?wèn)4詳解】①由圖可知，升高溫度，二甲醚的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小于0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，則a、b、c的大小關(guān)系為；②根據(jù)已知條件列出“三段式”該反應(yīng)的平衡常數(shù)。【小問(wèn)5詳解】由圖可知，CO2在陰極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；當(dāng)左側(cè)有8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量為=0.4mol，a極區(qū)產(chǎn)品中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，CO2在陰極得到電子生成和C2H6，電極方程式為：，，共轉(zhuǎn)移1.2mol+1.4mol=2.6mol電子，同時(shí)2.6molH+從右側(cè)移向左側(cè)，左側(cè)共增重：0.2×44g/mol-0.1×28g/mol+0.2×44g/mol-0.1×30g/mol+2.6mol×1g/mol=14.4g，b極是陽(yáng)極，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，右側(cè)減少：×32g/mol+2.6mol×1g/mol=23.4g，23.4g-14.4g=9g。18.聚苯乙烯及苯乙烯共聚物被廣泛地應(yīng)用于電器、快餐飯盒、包裝材料、建筑板材等制品中。由于聚苯乙烯廢棄物會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，合成可降解的聚苯乙烯迫在眉睫。有研究團(tuán)隊(duì)制備了可降解的多嵌段聚苯乙烯，合成路線如下圖(已知碳硫鍵的性質(zhì)類(lèi)似碳氧鍵)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原料中C的雜化方式為_(kāi)______。（2）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，化合物C的分子式為_(kāi)______。（3）實(shí)驗(yàn)小組用間二甲苯硝化反應(yīng)制備化合物B時(shí)，發(fā)現(xiàn)主要產(chǎn)物是B的同分異構(gòu)體G，寫(xiě)出由間二甲苯生成G的化學(xué)方程式_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）高聚物F比聚苯乙烯易降解的原因是_______，F(xiàn)在弱酸性水溶液中降解的產(chǎn)物主要有_______。（6）滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有_______種。①含有酯基；②含有結(jié)構(gòu)；③含有苯環(huán)；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）、（2）①.羧基②.（3）＋HNO3＋H2O（4）（5）①.聚苯乙烯主鏈中碳碳鍵穩(wěn)定不易斷裂，而F主鏈中酯基和容易斷裂②.、、可寫(xiě)為COS等其他合理的含硫化合物（6）17【解析】【分析】由流程可知，B發(fā)生取代反應(yīng)得到C，A和C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到D，D+E→F，由D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E為苯乙烯?！拘?wèn)1詳解】原料中有羰基及飽和碳原子，則C的雜化方式為、。【小問(wèn)2詳解】化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物C的分子式為?！拘?wèn)3詳解】甲基的定位效應(yīng)為鄰對(duì)位取代，則實(shí)驗(yàn)小組用間二甲苯的硝化反應(yīng)制備化合物B時(shí)，發(fā)現(xiàn)主要產(chǎn)物是B的同分異構(gòu)體G為，則由間二甲苯生成G的化學(xué)方程式為：＋HNO3＋H2O。【小問(wèn)4詳解】據(jù)分析，E為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)5詳解】已知碳硫鍵的性質(zhì)類(lèi)似碳氧鍵，則高聚物F比聚苯乙烯易降解的原因是：聚苯乙烯主鏈中碳碳鍵穩(wěn)定不易斷裂，而F主鏈中酯基和容易斷裂，酸性條件下酯基水解得羧基和羥基、水解則斷鍵方式為，產(chǎn)生-SH及，則F在弱酸性水溶液中降解的產(chǎn)物主要有、、?！拘?wèn)6詳解】B的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有酯基；②含有結(jié)構(gòu)；③含有苯環(huán)；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則①④相組合，同分異構(gòu)體內(nèi)應(yīng)含有HCOO-基：當(dāng)苯環(huán)只有1個(gè)側(cè)鏈時(shí)，側(cè)鏈為HCOO-CH(NH2)-；當(dāng)苯環(huán)只有2個(gè)側(cè)鏈時(shí)，分別為-NH2、-CH2OOCH，側(cè)鏈處以鄰、間、對(duì)位，共有3種；或2個(gè)側(cè)鏈分別為-CH2NH2、-OOCH，又有3種；當(dāng)苯環(huán)有3個(gè)側(cè)鏈時(shí)，分別為-NH2、-CH3、-OOCH，共有10種，則滿足條件的化合物有17種。PAGEPAGE1重慶市高2024屆高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1C―16O―16S―32Ni―59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以利用玉米、大麥等含淀粉的糧食釀酒 B.淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程中碳元素僅被氧化C.酒精在人體代謝的最終產(chǎn)物是和 D.在葡萄酒中加入適量可以起到殺菌的作用2.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。直徑小于10nm的半導(dǎo)體納米晶體通常被稱為量子點(diǎn)。麻省理工學(xué)院巴文迪教授領(lǐng)導(dǎo)的科研小組在有機(jī)溶液中合成出了大小均一的硫化鎘、硒化鎘與碲化鎘量子點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫化鎘量子點(diǎn)可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.第一電離能：O>S>SeC.合成量子點(diǎn)時(shí)需嚴(yán)格控制結(jié)晶速率D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料3.下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法正確的是A.碘化銀固體保存在無(wú)色廣口瓶中 B.鋰單質(zhì)保存在煤油中C.HF溶液保存在細(xì)口玻璃瓶中 D.無(wú)水硫酸銅固體保存在干燥器中4.下列過(guò)程沒(méi)有顏色變化的是A.向滴有酚酞試劑的水中加過(guò)量 B.向溶液中滴加雙氧水C.向酸性溶液中通入過(guò)量 D.向苯酚溶液中滴加溶液5.下列方程式錯(cuò)誤的是A.鐵質(zhì)器皿鍍銅的陰極反應(yīng)：B.向氨水中滴加稀鹽酸：C.少量溶于濃溶液：D.鈉在水面上游來(lái)游去，發(fā)出嘶嘶的響聲：6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.32g()中含有個(gè)S―S鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L中含個(gè)成鍵電子對(duì)C.足量濃硫酸與1molZn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1mol晶體硅中有個(gè)Si―Si鍵7.錸(Re)和O形成一種化合物，其晶胞(立方體)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.每個(gè)O周?chē)?個(gè)緊鄰的ReB.該化合物中兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等C.Re與Re之間的最小距離是O與O之間最小距離的2倍D.在另一種形式的立方體晶胞中，若Re在晶胞的體心，則O在晶胞的面心8.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入氣體一段時(shí)間后X中無(wú)明顯現(xiàn)象，而Y中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列組合符合要求的是選項(xiàng)氣體XYA水溶液B溶液溶液C溶液亞硫酸DHCl溶液溶液A.A B.B C.C D.D9.格氏試劑是有機(jī)合成中常用的一種試劑，以溴乙烷和乙醛為原料合成2-丁醇的路線如下：以下說(shuō)法正確的是A.溴乙烷與硝酸銀溶液混合可生成大量淡黃色沉淀B.制備乙基溴化鎂反應(yīng)為置換反應(yīng)C.2-丁醇的核磁共振氫譜有5組峰D.類(lèi)比上述反應(yīng)，更容易與Mg反應(yīng)生成10.烷烴在參與一些反應(yīng)時(shí)會(huì)生成自由基(反應(yīng)涉及物種均為氣態(tài))，烷烴中部分鍵解離所需能量如下：①②③已知H―H鍵鍵能為436kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是A.在光照條件下發(fā)生一氯取代，乙烷比甲烷容易B.反應(yīng)C.反應(yīng)D.反應(yīng)11.W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前20號(hào)主族元素。W的焰色呈磚紅色，X為地殼中含量第二的元素，Y和Z的基態(tài)原子中均只有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說(shuō)法中一定正確的是A.W和Z形成的化合物含離子鍵B.W與Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的氣體可用于焊接金屬C.分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3D.X和Z形成的化合物硬度很小12.鈀(Pd)是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。鈀催化的炔烴水合反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中Ph代表苯基()，Ar代表芳基(如苯基、萘基等)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中Pd價(jià)態(tài)升高 B.反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)C.HCl和都是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)③可生成4種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物(考慮立體異構(gòu))13.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解稀硫酸的方法制備少量臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)中在氣體出口C收集到16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，質(zhì)量為32g。下列說(shuō)法不正確的是A.b為電源的負(fù)極B.選用合適的催化材料作電極A，可提高混合氣體中含量C.裝置工作時(shí)質(zhì)子交換膜中從左向右遷移D.理論上在出口D應(yīng)收集到33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.一定溫度下，燒杯中有25mL對(duì)二甲苯和5mL水，加入bmolHA后充分?jǐn)嚢璨⑼耆芙?，靜置平衡后HA在對(duì)二甲苯(PX)中濃度為，在水(W)中濃度為。已知：①實(shí)驗(yàn)條件下HA在兩相間的分配系數(shù)：(只與溫度有關(guān))：②HA不能在對(duì)二甲苯中電離，在水中電離平衡常數(shù)。忽略溶液混合時(shí)體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水溶液中B.若向平衡體系中再加入對(duì)二甲苯，減小C.若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D.若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后二、非選擇題：共58分。15.利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni和NiO，還含有一定量的ZnO、、CaO等)制備水合氫氧化氧鎳()的工藝流程如下：已知：①Ni能與反應(yīng)生成NiO；②?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）“焙燒”前，需將廢鎳催化劑粉碎的目的是_______，濾渣1的成分是_______。（2）“酸浸”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“沉鈣”后，欲使，應(yīng)加使反應(yīng)后的溶液中_______。（4）“萃取”時(shí)，pH對(duì)金屬離子萃取率的影響如下圖所示：萃取劑萃取金屬離子的原理如下：萃取劑的萃取能力隨pH的降低而_______(填“降低”“不變”或“升高”)，其原因是_______。（5）“氧化”時(shí)，生成的離子方程式為_(kāi)______。（6）取10.1g純凈干燥的，在空氣中加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后生成8.3g，則_______。16.水楊酸異戊酯(，摩爾質(zhì)量為208g/mol)是一種具有較高應(yīng)用價(jià)值的化工產(chǎn)品，在香精、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。制備水楊酸異戊酯實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2