43河南省周口市文昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

周口市文昌中學(xué)2023-2024學(xué)年度高三年級(jí)12月份質(zhì)量檢測(cè)達(dá)標(biāo)化學(xué)試題1.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算?！驹斀狻糠磻?yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.已知，用含的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為B.的燃燒熱，則反應(yīng)的C.甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成(1)作為標(biāo)準(zhǔn)的，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱ΔH是-283.0kJ·mol－1，則2mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量為(2×283.0)kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=-(2×283.0)kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，應(yīng)為生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ熱量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，Pt1電極上SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)升高被氧化，為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，Pt2電極為燃料電池的正極，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，電池的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！驹斀狻緼．放電時(shí)，陽離子移向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)氫離子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故A錯(cuò)誤；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4，電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，故B錯(cuò)誤；C．Pt2電極為燃料電池的正極，酸性條件下，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，且相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比，則放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，故D正確；故選D。4.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置。將兩個(gè)完全相同的電極浸入兩個(gè)溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池。模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水(用氯化鈉溶液代替)淡化的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向Cu(1)極區(qū)域遷移 B.C(2)極發(fā)生還原反應(yīng)C.膜1為陽離子交換膜 D.C(2)極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑【答案】C【解析】【分析】濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置，將兩個(gè)完全相同的電極浸入兩個(gè)溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池，該濃差電池最終交換膜兩側(cè)硫酸銅溶液濃度相等，即陰離子交換膜左側(cè)溶液c(CuSO4)增大，右側(cè)c(CuSO4)減小，又因?yàn)橹辉试S陰離子遷移，故交換膜左側(cè)銅極溶解，c(Cu2+)增大；交換膜右側(cè)銅極上析出銅，c(Cu2+)減小，即Cu(1)極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+；Cu(2)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2++2e-═Cu，由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Cu(1)極為負(fù)極，Cu(2)極為正極，原電池中陰離子流向負(fù)極，則向Cu(1)極區(qū)域遷移，A正確；B．由分析可知，Cu(1)極為負(fù)極，則C(2)極為陰極，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，Cu(2)極為正極，則C(1)極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故NaCl中的Cl-通過膜1進(jìn)入陽極室，故膜1為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由B項(xiàng)分析可知，C(2)極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D正確；故答案為：C。5.以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，分別組成CH4-O2、CO-O2兩種燃料電池(工作溫度為850°C)。下列說法正確是A.這兩種燃料電池工作時(shí)，均將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.相同條件下消耗等體積的CH4、CO時(shí)，兩種燃料電池的放電量相等C.CH4-O2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2OD.工作一段時(shí)間后，CO-O2燃料電池中K2CO3增多，CH4-O2燃料電池中K2CO3不變【答案】C【解析】【詳解】A．這兩種燃料電池工作時(shí)，均將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．1molCH4、CO在反應(yīng)中分別失去8mol電子和2mol電子，因此相同條件下消耗等體積的CH4、CO時(shí)，兩種燃料電池的放電量不相等，B錯(cuò)誤；C．以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，因此CH4-O2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O，C正確；D．總反應(yīng)式分別是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2＝2CO2，因此工作一段時(shí)間后，CO-O2燃料電池和CH4-O2燃料電池中K2CO3均不變，D錯(cuò)誤；答案選C。6.微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陰離子交換膜【答案】CD【解析】【分析】燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO-反應(yīng)的電極為負(fù)極，即a為負(fù)極；【詳解】A．該裝置為原電池，a極有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，海水中的Na+和Cl-通過離子交換膜分別移向正極和負(fù)極，能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能，A正確；B．根據(jù)分析，電極b通入氧氣，得電子，為正極，B正確；C．由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；故選CD。7.中科院福建物構(gòu)所YaobingWang團(tuán)隊(duì)首次構(gòu)建了一種可逆水性Zn—CO2電池，實(shí)現(xiàn)了CO2和HCOOH之間的高效可逆轉(zhuǎn)換，其反應(yīng)原理如圖所示：已知雙極膜可將水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法中錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為B.CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程中，Zn電極的電勢(shì)低于多孔Pd電極的C.充電過程中，甲酸在多孔Pd電極表面轉(zhuǎn)化為CO2D.當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】【分析】由圖中可知，Zn發(fā)生失去電子反應(yīng)，為電池的負(fù)極；CO2得電子生成HCOOH，多孔Pd為電池的正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中知，Zn發(fā)生失去電子的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)為放電過程，Zn電極為負(fù)極，多孔Pd電極為正極，負(fù)極電勢(shì)較低，B項(xiàng)正確；C．充電過程中，HCOOH轉(zhuǎn)化為CO2，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)溶液呈電中性，可知外電路通過2mol電子時(shí)，雙極膜中離解的水的物質(zhì)的量為2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8.某實(shí)驗(yàn)小組為了探究電解原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。通電后，石墨(2)上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3逐漸溶解。下列說法正確的是已知：電解質(zhì)溶液足量。A.在石墨(1)上方放一塊濕潤的KI淀粉試紙，試紙變藍(lán)B.石墨(2)上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑C.電解過程中，n(K2SO4)增大D.當(dāng)0.01molCu2(OH)2CO3完全溶解時(shí)，石墨(1)上有0.02mol離子參與反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】通電后，石墨(2)上發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨(2)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，石墨(1)為陰極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；【詳解】A．由分析可知，石墨(1)為陰極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，不產(chǎn)生氯氣，則不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B．石墨(2)為陽極，水中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，，故B正確；

C．電解過程中，K2SO4溶液中是氫氧根離子失電子生成氧氣，n(K2SO4)不變，故C錯(cuò)誤；

D．陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2，0.01molCu2(OH)2CO3完全溶解時(shí)，消耗0.04molH+，則轉(zhuǎn)移0.04mole-，石墨(1)的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，有0.04mol鐵離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9.工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.a為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B.c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC.從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D.鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯(cuò)誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點(diǎn)睛】電解池中陽離子向陰極室移動(dòng)；原電池陽離子向正極移動(dòng)。10.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大C.在容器中加入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．W為固體，物質(zhì)的量不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升溫，速率加快，B正確；C．定容中加入氦氣，物質(zhì)的量濃度不變，不影響速率，C錯(cuò)誤；D．壓縮體積，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤；故選B。11.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.c1：c2=3：1D.c1的取值范圍為0.04＜c1＜0.14mol/L【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)三段式，則有關(guān)系為有關(guān)系式c1-x=0.1c2-3x=0.3c3+2x=0.08或c1+x=0.1c2+3x=0.3c3-2x=0.08A．因?yàn)閏1：c2=1：3，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)比，即為3:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)關(guān)系式可知c1：c2=1：3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)關(guān)系式，若c3=0，則根據(jù)c3+2x=0.08，x=0.04，c1-x=0.1，解c1=0.14mol/L，若c1=0mol/L，c1+x=0.1，則x=0.1mol/L，根據(jù)c2+3x=0.3c3-2x=0.08，c2=0mol/L，c3=0.28mol/L，所以0＜c1＜0.14mol/L，故D錯(cuò)誤。故選A。

12.在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】A．由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變量，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，各氣體的質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以混合氣體的密度不再變化，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．當(dāng)反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，體積不變，說明Y的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．由2X(s)Y(g)+Z(g)反應(yīng)是在絕熱的密閉容器中進(jìn)行可知，溫度是變量，而平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反應(yīng)前反應(yīng)物是固體，反應(yīng)后產(chǎn)物是氣體，且產(chǎn)生的氣體比例不會(huì)改變，總是1:1，則混合氣體的平均相對(duì)分子量M=是定值，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案為D。13.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.01mol·L-1，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法不正確的是A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B.升高溫度平衡常數(shù)K增大C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01mol·L-1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目已知信息，列三段式：因此，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，A項(xiàng)正確；B．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)K增大，B項(xiàng)正確；C．依據(jù)選項(xiàng)A中的三段式，該溫度下平衡常數(shù),C項(xiàng)正確；D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01mol·L-1，則此時(shí)濃度熵,平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14.在1升密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A(g)?2B(g)+C(g)；②A(g)?C(g)+D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=2.5mol·L-1，c(C)=2.0mol·L-1。則下列說法中正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40% B.達(dá)到平衡時(shí)K1=0.5C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D) D.達(dá)到平衡時(shí)K2=1.2【答案】D【解析】【分析】①2A(g)?2B(g)+C(g)，設(shè)參加此反應(yīng)A為xmol，根據(jù)①的方程式可知，生成的B為xmol，生成的C為；②A(g)?C(g)+D(g)，設(shè)參加此反應(yīng)的A為ymol，根據(jù)②的方程式可知生成的C為ymol，生成的D為ymol，根據(jù)題意可列，解得，由此分析可得：【詳解】A．由題意可得A的起始濃度為5mol/L，平衡時(shí)的濃度為2.5mol/L，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)、，則，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)，故選D。答案選D。15.反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.溫度、容積不變時(shí)，通入氣體 B.移走一部分固體C.容器體積不變，充入氣體 D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．恒溫恒容，通入的二氧化硫會(huì)和硫化氫反應(yīng)，導(dǎo)致硫化氫濃度減小，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．因固體對(duì)壓強(qiáng)無影響且濃度不變，所以移走一部分固體平衡不移動(dòng)，B正確；C．容器容積不變，充入氯化氫氣體，氯化氫會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣濃度減小，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓睔夂土蚧瘹涞臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。16.一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L-1.在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x＋y＜zC.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分?jǐn)?shù)降低【答案】D【解析】【分析】恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3

mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，D正確；故選D17.將和2molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.B.C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.在和316℃時(shí)，若將和2molCO通入容器中，則平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知轉(zhuǎn)化率P1＞P2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)P1＞P2，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．在P2和316℃時(shí)，若將和通入容器中，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D正確；答案選D。18.利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH，在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。下列推斷正確是A.a<3 B.ΔH>0 C.vM(正)>vN(逆) D.KM>KN【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，投料比越大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故a>3，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯(cuò)誤；C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因TM<TN，故vM(正)<vN(逆)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)KM>KN，D正確；故選D。19回答下列小題（1）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知200℃時(shí)：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1；ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1。①寫出肼的電子式：_____。②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____。（2）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。工業(yè)上利用廢氣中的CO2合成CH3OH，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=＋23.4kJ·mol-1已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OC—OO—H鍵能/750343465氫氣中的H—H比甲醇中的C—H_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中的ΔH2=_____kJ·mol-1（3）基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下?？偡磻?yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)ΔH=_____kJ·mol-1（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(ν)光照射下機(jī)理為：NOCl＋hν→NOCl*NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2其中hν表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍纸?mol的NOCl需要吸收_____mol的光子?！敬鸢浮?9.①.②.N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH=＋50.7kJ·mol-120.①.強(qiáng)②.-121.421.＋434.022.0.5【解析】【小問1詳解】①肼(N2H4)的電子式為；②根據(jù)蓋斯定律i-2×ii得肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH=-32.9kJ·mol-1-(-41.8kJ·mol-1)×2=＋50.7kJ·mol-1；【小問2詳解】ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，ΔH1=2EC=O＋3EH—H-(3EC—H＋EC-O＋3EO—H)，代入題表數(shù)據(jù)可得EH—H-EC—H=63kJ·mol-1>0，故氫氣中的H—H比甲醇中的C—H強(qiáng)。根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅲ，故ΔH2=2ΔH1-ΔH3=-121.4kJ·mol-1；【小問3詳解】將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)ΔH=＋708.1kJ·mol-1＋(-274.1kJ·mol-1)=＋434.0kJ·mol-1；【小問4詳解】Ⅰ．NOCl＋hν―→NOCl*Ⅱ．NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，因此分解2molNOCl需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol的光子。20.全釩液流電池是一種活性物質(zhì)循環(huán)流動(dòng)的液態(tài)電池，以溶解于一定濃度硫酸中的不同價(jià)態(tài)的釩離子為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，基本工作原理示意圖如下：（1）硫酸是鉛酸蓄電池的電解質(zhì)，在鉛酸蓄電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。（2）全釩液流電池放電時(shí)，左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，則電極b的電極反應(yīng)式是___________，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量___________(填“增加”或“減少”)，質(zhì)量為___________。（3）全釩液流電池充電時(shí)，電極a應(yīng)連接電源的________極，電極反應(yīng)式為_________?！敬鸢浮浚?）Pb—2e—＋=PbSO4（2）①.V2+—e—=V3+②.增加③.0.2g（3）①.正②.VO2＋＋H2O—e—=VO＋2H＋【解析】【分析】全釩液流電池放電時(shí)，左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)說明左側(cè)電極a是原電池的正極，酸性條件下VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2＋，電極反應(yīng)式為VO＋2H＋+2e—=VO2＋＋H2O，電極b為負(fù)極，V2+在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a電極為陽極、b電極為陰極?！拘?詳解】鉛酸蓄電池中鉛為原電池的負(fù)極，硫酸根離子作用下鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb—2e—＋=PbSO4，故答案為：Pb—2e—＋=PbSO4；【小問2詳解】由分析可知，電極b為負(fù)極，V2+在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，電極a是原電池的正極，酸性條件下VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2＋，電極反應(yīng)式為VO＋2H＋+2e—=VO2＋＋H2O，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)溶液中，所以質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量增加質(zhì)量為0.4mol×1g/mol=0.4g，故答案為：V2+—e—=V3+；增加；0.4g；【小問3詳解】由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a電極為陽極，水分子作用下VO2＋在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO和氫離子，電極反應(yīng)式為VO2＋＋H2O—e—=VO＋2H＋，故答案為：正；VO2＋＋H2O—e—=VO＋2H＋。21.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)。（1）在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③T2時(shí)Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（2）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖B所示：①該反應(yīng)的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為___________。③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1.①.0.1②.2③.50%22.①.<②