黑龍江省龍東地區(qū)五校聯(lián)考2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

～2024學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考高一學(xué)年化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.絢爛的煙花是某些金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈現(xiàn)出的特征顏色C.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.維生素C有較強的還原性，補血劑琥珀酸亞鐵緩釋片與維生素C同服，可增強該藥物的吸收2.磷是一種生命元素，人類在金星大氣中探測到PH3，這一發(fā)現(xiàn)證明金星大氣中可能存在簡單生命。實驗室制備PH3的方法之一為PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列說法錯誤的是A.磷的最高正價為+5 B.和屬于兩種不同的核素C.PH3的電子式為 D.水的結(jié)構(gòu)式為H－O－H3.物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+B.能與金屬Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、、Cl－、C.能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na+、K+、Cl－、D.AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、4.下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價鍵的是①NH4Cl②H2O2③HI④MgCl2⑤NaF⑥KOHA.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LCO2和N2O的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為44g/molB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶1D.相同質(zhì)量的CO和CO2所含原子個數(shù)比為21∶226.下列說法錯誤的是A.可通過滴加CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可找到半導(dǎo)體材料C.漂白粉具有強氧化性，其有效成分為Ca(ClO)2D.儲氫合金要求儲氫量大，且易與氫氣形成穩(wěn)定的金屬氫化物7.某化學(xué)小組在實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列說法正確的是A.需要稱取上述晶體的質(zhì)量為2.65gB.配制實驗需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管C.溶解和轉(zhuǎn)移時，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同D.定容時，仰視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高8.下列離子方程式書寫正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C.過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O9.下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康闹迫e(OH)2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱H2在Cl2中燃燒驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說法正確的是A.Fe2O3屬于堿性氧化物，推測Al2O3也屬于堿性氧化物B.CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，則CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀C.金屬Na能與水反應(yīng)，推測金屬K也能與水反應(yīng)D.已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推測溶解性：Na2CO3<NaHCO311.下列實驗操作及現(xiàn)象均正確，且能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，試紙中間褪色，邊緣變紅使試紙褪色的是HClOB將氯氣與鐵反應(yīng)后的剩余固體加水溶解，固體全部消失，滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象反應(yīng)未生成FeCl3C用小刀將金屬鈉切開，光亮表面很快變暗鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生了Na2O2D在久置的金屬鈉上滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生金屬鈉已完全變質(zhì)為Na2CO3A.A B.B C.C D.D12.硫化氫(H2S)是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)B.上述流程中，氯元素也參與了循環(huán)C.氧化性由強到弱的順序：Fe3+>O2>SD.過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.NaHCO3→Na2CO3→NaOH B.Fe→FeCl2→Fe2O3C.Al(OH)3→Al2O3→AlCl3 D.Na2O→Na2CO3→NaCl14.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個八角星代表一個周期(第1周期除外)，每個“·”代表一種元素，“??????”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個，下列說法正確的是A.原子序數(shù)由大到?。篨>Y>ZB.Z與M形成化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶215.某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中一種或兩種，為探究其組成，研究組同學(xué)取少量樣品加入過量稀硫酸進行實驗(已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；2Cu2O+O24CuO，下列有關(guān)說法正確的是A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3B.若固體全部溶解﹐反應(yīng)后的溶液中大量存在的陽離子除H+外，一定還有Cu2+、Fe2+、Fe3+C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為2∶1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.現(xiàn)有下列物質(zhì)(括號內(nèi)為對應(yīng)物質(zhì)的主要成分)：a．熔融NaOH；b．醫(yī)用酒精；c．蔗糖晶體；d．加碘鹽(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小蘇打(NaHCO3)；g．潔廁靈(HCl)，回答下列問題：（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_______(填字母，下同)；d和f均為廚房中的常用物質(zhì)，可用于區(qū)分兩者的物質(zhì)是________。（2）生活中若將“84”消毒液和潔廁靈混合易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)離子方程式：________。（3）碘酸鉀(KIO3)可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另—種化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；該反應(yīng)中被氧化的Ⅰ原子與被還原的Ⅰ原子的個數(shù)之比為___________。（4）二氧化氯泡騰片(有效成分為NaClO2和NaHSO4)也是一種用途廣泛的消毒用品，將1片(規(guī)格為1g/片)二氧化氯泡騰片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假設(shè)ClO2全部溶于水且反應(yīng)后溶液體積仍為1L)。補全生成ClO2的化學(xué)方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡騰片中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥17%為合格品，上述所得ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L，則所用泡騰片____(填“屬于”或“不屬于”)合格品。17.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述元素①～⑧的非金屬性最強的是______(填元素符號)；簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。（2）若元素④與⑧形成的化合物為X，用電子式表示X的形成過程：________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱為________(用化學(xué)式表示)。（4）⑥的單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）已知⑤的單質(zhì)與①的最高價氧化物Y在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測④的單質(zhì)_____(填“能”或“不能”)與Y發(fā)生類似反應(yīng)。（6）已知銣(Rb)是37號元素，與④同主族。下列說法正確的是_______(填字母)。a．銣在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族b．銣的熔點比④對應(yīng)單質(zhì)的熔點低c．⑥的簡單離子與過量的RbOH反應(yīng)最終會產(chǎn)生白色沉淀d．RbOH的堿性比④的最高價氧化物的水化物強18.綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。加熱時，綠礬會逐漸失去結(jié)晶水，300℃時完全失去結(jié)晶水得到無水FeSO4.現(xiàn)利用如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的廢舊金屬材料中回收部分金屬，同時制得綠礬。回答下列問題：（1）操作I、Ⅱ的名稱是_______；濾渣Ⅱ的成分是_______(填化學(xué)式)。（2）堿浸時，Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化學(xué)式)，“酸浸2”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）由濾液Ⅱ制得綠礬需要經(jīng)過一系列操作，下列說法正確的是_________(填字母)。a．一系列操作中包含蒸發(fā)，蒸發(fā)時要將蒸發(fā)皿中的水分蒸干然后停止加熱b．干燥綠礬晶體時，為加快干燥速率，干燥溫度越高越好c．FeSO4溶液保存時要放入一些鐵粉防氧化（5）FeSO4有還原性，定量分析中可用來標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。寫出FeSO4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。19.氯元素是鹵族元素非常重要的一種。某小組同學(xué)利用如圖裝置制備其單質(zhì)Cl2，并探究Cl2的性質(zhì)。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；裝置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，還可以_______。（2）裝置C的作用是證明干燥的Cl2無漂白性，但其水溶液具有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是_______(填字母)。a．干燥的石蕊試紙b．濕潤的石蕊試紙