河南省2023至2024學(xué)年上期高三年級(jí)一測(cè)模擬二化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023——2024學(xué)年上期高三一測(cè)模擬二高三化學(xué)學(xué)科答案選擇題：1～5DCBCB6～10DACBD11～15CBCCC16.(8分)(1)①④(2)3-甲基-1-丁烯(3)2CH3CH（OH）CH2CH3+O2→CH3CH2COCH3+2H2O(4)溴原子，羧基（每空1分）17.(8分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4鹽酸和氯化鋇(2)2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al（OH）]4－＋3H2↑(3)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑18.(10分)(1)（每空1分）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCl3、SbCl5水解(2)三口燒瓶防止SbCl5分解(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-19.(10分)(1)ad(2)5.0＜pH＜7.1(3)Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+4H++2SO(4)①當(dāng)?shù)稳氚氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色變成紅色并且半分鐘內(nèi)顏色不改變。②90.5%20.(12分)(1)-58kJ?mol-1(2)變小a＜b＜c(3)負(fù)(4)O2+4e-+2H2O=4OH-21．(7分)(1)0.005mol/(L·min)(2)bd(3)200（1分）（4）BEPAGEPAGE12023——2024學(xué)年上期高三一測(cè)模擬二高三化學(xué)學(xué)科（時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14Cl：35.5Al：27S：32一、選擇題(每題3分，共計(jì)15小題，45分)1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分2．五指毛桃湯中含有佛手柑內(nèi)酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．可發(fā)生水解反應(yīng)B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有碳原子一定共平面D．1mol該物質(zhì)充分燃燒可生成12molCO23.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol氨基(-NH2)中含有NA個(gè)質(zhì)子B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NAC．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為D．電解熔融NaCl，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA4．下列相關(guān)原理或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．電解NaCl水溶液制取Na：2NaCl2Na+Cl2↑B．向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO＋H2OC．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋+S2-=CuS↓5．下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是()A．用圖①裝置進(jìn)行電鍍實(shí)驗(yàn)，b極為鍍層金屬，a極為待鍍金屬制品B．圖②裝置鹽橋中的移向甲燒杯C．圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱(chēng)之為“犧牲陽(yáng)極保護(hù)法”D．圖④電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等飽和食鹽水—→NaHCO3飽和食鹽水—→NaHCO3—→Na2CO3先通CO2再通NH3ΔA．制純堿：B．制取鎂：海水C．制碘：干海帶浸出液碘水D．制溴：濃縮海水7．三元催化劑能實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、、三種污染物凈化，在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖中是催化劑，BaO是中間產(chǎn)物B．在汽車(chē)尾氣排放管中加裝三元催化設(shè)備可減少大氣污染C．圖中的還原劑有CO、、D．若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，則被還原的為0.8mol8.某學(xué)習(xí)小組探究和與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果（室溫）ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05溶液0.05溶液下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明與不反應(yīng)C．室溫，Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7D．若將試劑X換為，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl?通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl?具有漂白性B取新制氯水，滴加溶液氯水呈淺黃綠色，滴加溶液有白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度C比較和的水解常數(shù)室溫下，分別測(cè)CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的，后者大于前者D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵10．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)a可能是Fe3O4B．若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．D．1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)11．如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為cB．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cC．e可以通過(guò)化合反應(yīng)制得dD．向g中加強(qiáng)堿溶液可制得d膠體12．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于自來(lái)水的消毒C．M2Z2和M2Z的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性13．為了減少對(duì)環(huán)境的污染,煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理的基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極的電極反應(yīng):Mn2+-e-=Mn3+B.H+在陰極放電生成氫氣C.電解過(guò)程中,混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變小D.理論上每處理1molFeS2,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移了15mole-14．25℃時(shí)，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無(wú)氣體逸出)，溶液的pH與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線②中的B．當(dāng)時(shí)，恒有關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，兩溶液pH均大于9.26D．25℃時(shí)，的溶液的pH約為4.6315．一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和[此時(shí)c(H2S)為]，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的與pH關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，B．該溫度下，C．b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)D．Zn2+、Mn2+濃度均為的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離第II卷（非選擇題共55分）二、填空題16．（8分）有機(jī)化合物的性質(zhì)與其所含官能團(tuán)密切相關(guān)，按要求填寫(xiě)。(1)下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是______填序號(hào)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色。(2)用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2。(3)分子式為C4H10O的某有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能氧化為醛，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫(xiě)出有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)：。17．(8分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反應(yīng)條件略去)，下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一、請(qǐng)回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式，檢驗(yàn)X中陰離子的試劑是。(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)堿性，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：。(3)若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為。18.（10分）超酸是一類(lèi)比純硫酸更強(qiáng)的酸,在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應(yīng)如下：SbCl3+Cl2SbCl5SbCl5+6HFHSbF6+5HCl制備SbCl5的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣,減壓時(shí)可吸入極少量空氣,防止液體暴沸;夾持、加熱及攪拌裝置略):圖10相關(guān)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問(wèn)題：(1)試劑X的作用為、。（寫(xiě)兩條）(2)反應(yīng)完成后,關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b,減壓轉(zhuǎn)移(填儀器名稱(chēng))中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前,必須關(guān)閉活塞b;用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是。(3)實(shí)驗(yàn)小組在由SbCl5制備HSbF6時(shí),沒(méi)有選擇玻璃儀器,其原因?yàn)椤?寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式)(4)為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性,實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到:弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì),如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類(lèi)推,H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為。19.（10分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有(填序號(hào))。.a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸b.增大通入SO2的流速c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量d.減小通入SO2的流速(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)上述流程中硫酸錳參與反應(yīng)的離子方程式為。(4)為測(cè)定錳酸鋰的純度，取2.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未反應(yīng)完的H2C2O4，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：LiMn2O4Mn2+。①上述滴定實(shí)驗(yàn)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②則該產(chǎn)品中錳酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。[M(LiMn2O4)=181g?mol-1，M(Na2C2O4)=134g?mol-1]20.（12分）I．利用CO2合成淀粉是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑，其成果已經(jīng)被我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H=-99kJ?mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41kJ?mol-1(1)反應(yīng)①中?H=。(2)對(duì)于反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正·p（CO2）p3（H2）v逆=k逆·p（CH3OH）p（H2O）其中k正和k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。①升高溫度，(填“變大”“變小”或“不變”)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：②比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)?用字母表示)。③計(jì)算540K下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(用分壓代替濃度)。Ⅱ．若以(g)為燃料設(shè)計(jì)原電池，其反應(yīng)原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)該電池中電極a是極(填“正”或“負(fù)”)。(4)該電池的b極反應(yīng)式為。21.（7分）