重慶市江津中學(xué)高2021屆高考全真模擬考試化學(xué)試題

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重慶市江津中學(xué)高2021屆高考全真模擬考試

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.作答時(shí)，請將答案正確填寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C1-35.5K-39Cr-52Mn-55

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機(jī)之后，又自主研發(fā)了7nm芯片，芯片的主要

成分為晶體硅

B.免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒

C.地溝油不能食用，但是可以制肥皂

D納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2+>Cu2\Cd2\Hg2’等重金屬離子，

其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附作用

2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）

A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘：：NB.CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖④枳D.甲烷分子的球棍模型：3^

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.0.ImoF4c中，含有0.8NA個(gè)中子

B.含N*個(gè)CCh2-的Na2co3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C.一定條件下，將ImolN?與3m0舊2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子

數(shù)小于2NA

D.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolFe》被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目至少為3NA

CH-COOH

4.有機(jī)物C1有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)

上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.13種B.16種C.9種D.19種

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.硫酸鋁溶液中加過量氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH+2H2O

B.NaClO溶液中通入少量CCh：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO

C.惰性電極電解MgCL水溶液Mg2++2C1+2H2。譬Mg（OH）2；+H2t+Cl2t

2+

D.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

6.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20?；衔颶Wz與水劇烈反應(yīng)，

生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶

于其濃溶液。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)

C.Q與X形成的化合物中，每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.化合物ZW2中只含有離子鍵

7.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量AgNO3

A證明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

溶液，生成黃色沉淀

相同條件下，分別用pH試紙測定0.1

Bmol/LNaClO溶液、0.lmol/LCH3COONa溶液的比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

pH

苯和液溪的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通

C證明苯與液浸在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)

入硝酸酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

向NaAlO2溶液中加入NaHCCh溶液，觀察到

D證明AIO2得質(zhì)子的能力強(qiáng)于CO；

有白色沉淀生成

8.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)

明了“聯(lián)合制堿法氨堿法中涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：NaCl4-CO2+NH3+H2O===NaHCO3l+NH4C1

反應(yīng)II：2NaHCC）3=a=Na2cCh+CO2T+H20

下列制取少量Na2cCh的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaHCO,

有

溶

足

氣

城

的Ml

WK飽和飽

和

鹽

食

，］NaHCO.水

差三/溶液

B.除去CO,中HC1C.制取NaHCO,D.制取Na,CO,

9.異黃酮類是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如下:

義?0c此父?

心人+OC2H5J25%%SOj

A

HOA^GHQNa/CzHQHHC/^S）HO^^V^COOH

o5此

XY07

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）

A.1molX與足量濱水反應(yīng)，最多消耗1molBr2

B.B.1molY最多能與3moiNaOH反應(yīng)

C.Z分子中含有手性碳原子

D.能用飽和NaHCCh溶液鑒別Y和Z

10.利用假單胞菌分解有機(jī)物的電化學(xué)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

用電器

質(zhì)子交換腴

A.該電池不能在高溫下工作

B.電流流向：B電極f用電器fA電極

C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X-2e=Y+2H+

D.若有機(jī)物為乙酸，處理Imol有機(jī)物，4moiH+透過質(zhì)子交換膜移動到右室

11.明（H2N-NH2）是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：

共價(jià)鍵N-HN-N0=00-H

鍵能/（kJ/mol）391161498463

熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g））\H=-570kJ-moH

則2N（g）=N2（g）的公”為（）

A.+1882kJ-mol-1B.-941kJ-mol-1C.-483kJmor'D.-1882kJ-molT

12.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的

漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和S02的物質(zhì)的量之比為2:1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCICh代替

D.反應(yīng)②條件下，CICh的氧化性大于H2O2

13.二甲醛(CH30cH3)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。C02加氫制二

甲醛的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式如下：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g).^CO(g)+H2O(g)；AH=+41.2kJmol

1

反應(yīng)H：CO2(g)+3H2(g)t±CH3OH(g)+H2O(g)；AH=-49.5kJ-moP

1

反應(yīng)HI：2CH?0H(g)5=^CH3OCH3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ-moP

n(H2)

在2MPa,起始投料n(C0：,)=3時(shí),CCh的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH30H的

平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

B.反應(yīng)山中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和

C.溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)I消耗的CO?少于反應(yīng)II生成的C02

D.其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa,可提高平衡時(shí)CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)

14.20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2c2。4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2c2O4)

+C(HC2O4)+c(C2O4-)-0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的

量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是()

0.10

08

FT

U06

/J04

U002

PH

467

A.曲線a代表H2c2O4濃度隨pH的變化

B.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH+H2C2O4=2H2O+C2O；-

+

C.當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(Na)>c(C2O:)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)

D.在曲線a、c交界點(diǎn)有：c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2。：)

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

15.(14分)疊氮化鈉(NaN”是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，實(shí)驗(yàn)室可采用“亞硝酸

甲酯一水合肺法”制備疊氮化鈉?；卮鹣铝袉栴}：

⑴制備亞硝酸甲酯(CH3ONO)

取一定量的NaNCh溶液與甲醇混合，再逐滴加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出生成CHQNO

的化學(xué)方程式o

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

/CHaONO+NaOH+N2H4.H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。

k，''，-[j①裝置a的名稱是；冷凝管冷凝水從

導(dǎo)(填"A”或者"B”)口進(jìn)水。

'然夕、②已知NaN3的水溶液呈堿性。該反應(yīng)過程中添加

燒堿的量要適當(dāng)過量，主要目的是

溶液---------------------------------------------------------------------------------0

③反應(yīng)后的溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，再用無水乙醵洗滌。使用無水

乙醇洗滌晶體的原因是?

(3)實(shí)驗(yàn)室中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成

無毒的氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL1六硝酸鈾演(NH』)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參

與反應(yīng)）。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolL」硫酸亞鐵

校KNH4）2Fe（SO4）2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴

定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）o已知六硝酸鈾錢［（NH4）2Ce（NC>3）6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成

硝酸鏤、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e（NO3）3,試計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留2位

有效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中

疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填標(biāo)號）。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈍鏤溶液時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

C.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

16.（14分）一水合硫酸錦（MnSC）4-Hz。）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上常用軟鎰

礦（主要成分為Mn。？，含有FezCVMgO、CaO、A12O^Si。2等雜質(zhì)）為原料制取,

其制備流程如圖：

HSOSOF試劑XMnF

24.2[2。22

111濾液1

濾液

---------------------?...

樣品,酸浸除雜1—除雜2...--MnSO4-H2O

111

濾渣1濾渣2濾渣3

己知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬離子Mn2+Fe3+Fe2+Al3+Mg2+

開始沉淀的pH8.11.97.03.48.9

沉淀完全的pH10.13.29.04.710.9

②部分難溶物的溶度積常數(shù)如下310

MnE：Ksp=5.3xlO；CaE：Ksp=1.5xlO；

Mg^:Ksp=7.4xl0-"o

回答下列問題：

（D"酸浸”時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）。

（2）“除雜1”過程中加入H?。？的目的是,寫出反應(yīng)的離子方程

式：__________________________________________________________

（3）加試劑X調(diào)pH,則pH的范圍是,濾渣2的主要成分為

(填化學(xué)式)。

(4)“除雜2”過程中，主要是將Ca2+、Mg?+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF?除

去Ca2+的離子反應(yīng)方程式：，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(保留一位小數(shù))。

17.(15分)CO?和CH&是兩種主要的溫室氣體，以CH4和C0?為原料制造更高價(jià)值

的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：

(1)工業(yè)上CHq-H2。催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣(CO和此混合氣稱為合成

氣)的重要方法，其原理為：

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)；——^CO(g)+3H2(g)；AH,=+206.4kJmor'

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)；△&=—41kJmo「

CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CC)2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是o

⑵將1molCH將g)和1molF^CKg)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓

強(qiáng)lOOkPa),發(fā)生反應(yīng)I,不考慮反應(yīng)II的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率

%=《Exp(CH4)xp(H2。)，p為分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，若該條件下

七=4.5x1kPa-?s-,當(dāng)CH4分解20%時(shí)，/=kPa-s1?

⑶將CO?和CH」在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中通入CH4與

co2,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?!?,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+CO2(g)7——"2C(Xg)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的

關(guān)系如下圖所示：

c

=

4

的

轉(zhuǎn)

化

率

、

承

①壓強(qiáng)R、P2>匕、P<,由小到大的關(guān)系為。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平

衡常數(shù)(記作勺)，如果P?=2MPa,求x點(diǎn)的平衡常數(shù)(用

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③下列措施中能使平衡正向移動的是（填字母）。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He

d.恒溫、恒容，再充入1molCO2和ImolCH4

（4）科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體

燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí),M為極（填“正”或“負(fù)”）,

導(dǎo)線中通過2moi電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH（填''增大”、

“減小”或“不變”）,N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量Am=go

質(zhì)子交換膜

18.（15分）（l）Ti元素被譽(yù)為“太空金屬基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為,

其中有一個(gè)未成對電子，其中最高能層的電子占據(jù)能級的電子云輪廓圖為。

（2）C、N、0三種元素，第一電離能由大到小順序?yàn)?電負(fù)性最大的是。

（3）與CO；互為等電子體的一種分子為（用化學(xué)式表示）；CO；的立體構(gòu)型

為。

（4）元素N有多種氫化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有一個(gè)。鍵；N%的VSEPR

構(gòu)型是?

（5）Cu晶體的堆積模型是面心立方最密堆積，晶胞中Cu的配位數(shù)為—o下列金屬晶體

也采取這種堆積模型的是一。（填標(biāo)號）

A.NaB.PoC.MgD.Ag

（6）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表Cu原子）。

該化合物化學(xué)式為。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則

該晶體邊長為apm,該晶體的密度表達(dá)式為

gcm'3o

19.（15分）已知醛和醉在酸催化下可發(fā)生如下反應(yīng)：RCH0+2K0H\RCH（0R%+H20。

環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，其一種合成路線如圖。

(1)G中官能團(tuán)的名稱為,E的系統(tǒng)命名法為o

(2)步驟⑤的反應(yīng)類型為。

(3)D-＞雙酚Z的化學(xué)方程式為o

(4)A與乙烯可形成無支鏈高聚物，寫出該反應(yīng)的方程式___________o

(5)M是D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M有種(不考慮立體異

構(gòu))。

OH

①分子中只有一個(gè)五元環(huán)；②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2；③無結(jié)構(gòu)K。

其中，分子中只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為?

(6)。人。是一種重要的化工原料。請結(jié)合上述合成路線，以乙烯和乙二醇

(HO-CH2-CH2-OH)為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)的合成路線：

參考答案

1-5DBCDC5-10DDCDD11-14BCDC

15.2cH3OH+2NaNO2+H2so4=2CH3ONO+Na2so4+2H2O恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)

A防止NaN3水解降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失，乙醇易揮發(fā)，易干燥，

+

帶走晶體表面的水分C10+2N；+2H=C1+3N2T+H2O65%B

【詳解】

(1)制備亞硝酸甲酯的反應(yīng)物有亞硝酸和甲醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式

為：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O,故答案為：

2cH3OH+2NaNCh+H2so4=2CH3ONO+Na2so4+210；

(2)①裝置a的名稱是恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)，冷凝管冷凝水從下口進(jìn)上口出，故答案

為：恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)；A：

②疊氮酸為弱酸，加入過量的堿性溶液，防止NaN3水解，故答案為：防止NaN3水解；

③疊氮酸乙溶于水，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失，應(yīng)當(dāng)用乙醇

洗滌，乙醇易揮發(fā)，易干燥，帶走晶體表面的水分，故答案為：降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失，乙醇易揮發(fā)，易干燥，帶走晶體表面的水分；

(3)NaN3和次氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成無毒的氣體N2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

++

配平方程式為：C10+2N；+2H=Cl-+3N2t+H2O,故答案為：C10+2N；+2H=Cl+3N2t+H2O；

(4)根據(jù)題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)+2NaNO3+3N2T,2.0g疊氮化鈉樣品中所含有

的與六硝酸缽銹溶液反應(yīng)的疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN2)=10x(0.004-0.002)=0.02mol,

所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

w=m（Na\）^0.02molx65g/mol

xlQ0%x100%=65%；

2.0g2.0g

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗，會導(dǎo)致步驟②消耗的六硝酸鈾鏤的量增加，會使最終計(jì)

算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A不選；

B.滴加六硝酸鈾鏤溶液時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取比40mL更多

的六硝酸鈾錢溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe?+來消耗疊氮酸鈉未消耗的Ce4+,通過

分析可知，最終會導(dǎo)致測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B選；

C.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸鐳水沖進(jìn)瓶內(nèi)，這樣做會使

答案第1頁，總6頁

結(jié)果更加準(zhǔn)確，故c不選;

故答案為：65%；Bo

2+

16.升高溫度(粉碎礦石、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌)將Fe2+氧化為Fe3+2Fe+H2O2

+3+

+2H=2Fe+2H2O4.7WpH<8.1或4.7~8.1Al(0H)3、Fe(OH)3

2+2+7

MnF2(s)+Ca(aq)#CaF2(s)+Mn(aq)3.5xl0

【詳解】

(1)“酸浸''時(shí)，可通過升高溫度、增大硫酸濃度、粉碎增大接觸面積、攪拌等措施加快反應(yīng)速

率提高浸取效率，故答案為：升高溫度(粉碎礦石、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌)；

(2)根據(jù)以上分析加入H2。?將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，便于調(diào)節(jié)pH值除去，相關(guān)的離

2++3+32+

子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案為：將Fe?+氧化為Fe%2Fe+H2O2

+3+

+2H=2Fe+2H2O；

(3)加試劑X調(diào)pH,目的是將鐵離子、鋁離子完全沉淀，但不能使鎰離子沉淀，根據(jù)表格

數(shù)據(jù)可知pH值的范圍應(yīng)控制在：4.7WpH<8.1或4.7~8.1,得到的濾渣2為氫氧化鋁和氫氧

化鐵,故答案為：4.7<pH<8.1sK4.7-8.1；Al(0H)3、Fe(OH)3；

2+2+

(4)MnF2與鈣離子反應(yīng)生成CaF2,反應(yīng)的離子方程式:MnF2(s)+Ca(aq)?X：aF2(s)+Mn(aq),

c(Mn2+)c(Mn2+>c2(F")心(MnF?)5.3x10°

該反應(yīng)的平衡常數(shù)心而否=3.5x107,故

c(Ca2)c2(F-)舄9嗎)1.5x10'°

2i+7

答案為：MnF2(s)+Ca+(aq)#CaF2(s)+Mn(aq),3.5xl0；

17.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165.4kJ-mo「0.5

K<P2<P3<P43(MPa)2或1.78(MPa)2acd負(fù)不變18

9

【詳解】

1

⑴反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)7——^CO(g)+3H2(g)AH,=+206.4kJ-mof

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；A〃2=-41kJmoL

利用蓋斯定律，將反應(yīng)I+反應(yīng)H,即可得出熱化學(xué)方程式為

1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△”=+165.4kJ-mo「。答案為：

答案第2頁，總6頁

1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A/7=+165.4kJ.mol；

(2)當(dāng)CH4分解20%時(shí),建立如下三段式:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3HKg)

起始量(mol)1100

變化量(mol)0.20.20.20.6

平衡量(mol)0.80.80.20.6

v=x4..z0.8xz0.8、

n^\Y-P(CH4)xp(H2O)=4.5X10kPa2義(一XlOOkPa)X(——X100kPa)=0.5

2.42.4

kPa-s'o答案為:0.5；

(3)①從方程式看，加壓平衡逆向移動，CH』的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)R、P2,P3、P4

由小到大的關(guān)系為R<P2Vp3<P4。答案為：P,<P2<P3<P4；

②在x點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,建立三段式:

CH4(g)+co2(g)02CO(g)+2H2(g)

起始量(mol)1100

變化量(mol)0.50.511

平衡量(mol)0.50.511

1,1,

(―x2MPa)?x(—x2MPa)2

X點(diǎn)的平衡常數(shù)用=崇---------髭---------=?(\?^)2或1.78(1刈^)20答案為：

—x2MPax-x2MPa9

33

個(gè)(MPay或L78(MPa)2；

③a.從圖象看，升高溫度，CH?的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移,

a符合題意；

b.反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，b不合題意；

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He,則容器體積增大，平衡正向移動，c符合題意；

d.恒溫、恒容，再充入1molCO2和1molCH4，則增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，

d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時(shí)，M極由HzO失電子轉(zhuǎn)化為02,則其為負(fù)極；M極：2H2O-4e=O2+4H,

N極：2co2+4e+4H'=2CO+2H20,導(dǎo)線中通過2moi電子，M極生成2moiH',同時(shí)有2moiH'

轉(zhuǎn)移入正極，所以M極c(H")不變，電解質(zhì)溶液的pH不變；導(dǎo)線中通過2moi電子，N極

答案第3頁，總6頁

生成ImolIhO,電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量△〃?=lmolX18g/mol=18g。答案為:負(fù)；不變；18。

18.3d24s22球形N>O>COSCh(或“BF3”等)平面三角形5

4x995

四面體形12DCuCl--,m.inu

NAx^ax10)

【分析】

【詳解】

(l)Ti是第22號元素，原子核外有22個(gè)電子，按照構(gòu)造原理可知，價(jià)層電子排布式為3d24s2；

其中3d軌道上有2個(gè)未成對電子；最高能層的電子占據(jù)能級為4s,電子云輪廓圖為球形；

故答案為:3d24s2；2；球形；

(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子

序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素原子核外最高能級電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定,

第一電離能大于第WA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>C；同一周期元素電負(fù)性

隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性最大的是O;故答案為：N>O>C：O；

(3)價(jià)電子總數(shù)及原子數(shù)目相同的微?；榈入娮芋w，則與C