2023年高考化學真題題源解密（新高考專用）專題11 化學實驗（選擇題）（解析版）

專題十一化學實驗選擇題目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一儀器識別與基本操作考向二物質的制備與性質考向三物質的檢驗、分離與提純考向四簡單實驗方案的分析、設計與評價考向五實驗邏輯關系的考查考向六酸堿滴定實驗真題考查解讀近年真題對比考向一儀器識別與基本操作考向二物質的制備與性質考向三物質的檢驗、分離與提純考向四簡單實驗方案的分析、設計與評價考向五實驗邏輯關系的考查考向六酸堿滴定實驗命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一儀器識別與基本操作1.（2023·湖南卷第3題）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是（）A.重結晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C選項裝置選擇合理；酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理。2.（2023·全國甲卷第9題）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（）①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。3.（2023·全國乙卷第9題）下列裝置可以用于相應實驗的是（）ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量O2體積【答案】D【解析】Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，量氣筒和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確。考向二物質的制備與性質4.（2023·湖北卷第8題）實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：下列說法錯誤的是（）A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度【答案】B【解析】由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴格控制在69℃，B錯誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應進度，D正確。5.（2023·湖北卷第13題）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是（）A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B.將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】B【解析】紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；紅磷與氧氣反應的溫度為240℃左右，但是轉化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉化反應，B錯誤；從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉化成的白磷，C正確；白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D正確?？枷蛉镔|的檢驗、分離與提純6.（2023·遼寧卷第4題）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的是（）A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確。7.（2023·山東卷第6題）鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（）A.測定溶液pH B.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無法鑒別，則C符合題意；飽和碳酸鈉溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意。8.（2023·湖南卷第7題）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【答案】D【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時KMnO4是過量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意?？枷蛩暮唵螌嶒灧桨傅姆治?、設計與評價9.（2023·浙江選考1月第16題）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN-的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；溶液變成血紅色的原因，，與SO42-和K+無關，B錯誤；鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確。考向五實驗邏輯關系的考查10.（2023·新課標卷第11題）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應【答案】C【解析】常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤。11.（2023·全國乙卷第11題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是（）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末【答案】D【解析】溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確。考向六酸堿滴定實驗12.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是（）A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一次，故A錯誤；滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤。13.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質量分數(shù))計算正確的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計算乙酸酐的總物質的量，根據(jù)反應方程式[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]系數(shù)關系，得出ROH與乙酸酐反應后剩余的乙酸酐的物質的量，由此可以計算與ROH反應的乙酸酐的物質的量，即R-OH的物質的量，即羥基的含量。根據(jù)滴定過程中，用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標準溶液V2mL，需要消耗cmol·L-1NaOH-甲醇的物質的量為，即乙酸酐的總物質的量=；則ROH與乙酸酐反應后剩余的乙酸酐的物質的量=，所以與ROH反應的乙酸酐的物質的量=，也即樣品ROH中羥基的物質的量，所以ROH樣品中羥基質量分數(shù)=，故選C。14.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是（）A.可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大【答案】B【解析】步驟④測定乙酸酐的物質的量為；根據(jù)步驟②③可知mgROH樣品中羥基的物質的量為。乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，故A錯誤；若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質的量減小，剩余乙酸酐的物質的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導致測定結果偏小，故B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結果偏大，故C錯誤；步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定乙酸酐初始物質的量偏小，將導致測定結果偏小，故D錯誤。考向七實驗安全及其處理15.（2023·山東卷第4題）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是（）A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火【答案】A【解析】眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯誤；立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確。【命題意圖】高考命題主要圍繞物質性質和反應規(guī)律的研究、物質的制備、物質的分離與提純、物質的檢測等方面，考查物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等化學實驗基礎知識和基本技能?？疾檠芯课镔|性質，探究反應規(guī)律，進行物質分離、檢驗和制備等不同類型化學實驗及探究活動的核心思路與基本方法?！究疾橐c】1.實驗儀器的使用2.化學實驗基本操作3.物質的制備4.物質的分離與提純5.物質的鑒別與檢驗6.化學實驗方案設計與評價【課標鏈接】1．實驗探究的過程與方法：認識提出問題，設計、評價和優(yōu)化實驗方案，開展實驗活動，收集實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等相關證據(jù)，根據(jù)證據(jù)進行分析推理，以及得出結論等環(huán)節(jié)中所需要的方法與策略。知道在實驗設計和實施過程中如何控制相關變量。知道如何對實驗數(shù)據(jù)進行分析，能分析產(chǎn)生誤差的原因，初步形成定量研究的意識。認識比較、歸納、分析、綜合等方法在分析推理過程中的應用。在此基礎上，發(fā)展學生運用化學知識和實驗方法開展綜合項目研究的能力。2．實驗技能：掌握開展實驗探究必備的實驗技能，掌握過濾（抽濾）、蒸餾（回流）、萃取、滴定等基本實驗操作，初步掌握酸度計等儀器的使用方法，掌握實驗裝置組裝的基本原則和技能。3．實驗記錄、實驗報告與匯報展示：能設計有效記錄實驗過程、現(xiàn)象和結果的記錄單，能準確、客觀地進行實驗記錄。知道實驗報告所包含的要素，知道如何規(guī)范地撰寫實驗報告，知道實驗報告應該尊重事實、充分討論、特別關注“異?！爆F(xiàn)象等；練習在實驗探究的基礎上撰寫小論文。學習如何進行實驗匯報展示。4．實驗安全與環(huán)境保護意識：嚴格遵守實驗室的安全規(guī)則，知道實驗室物品的分類、安全保存和使用要求。能科學地使用沙土、滅火器、洗眼器、噴淋裝置等處理實驗室安全事件。知道常見廢棄物的收集方法，樹立“綠色化學”思想，形成環(huán)境保護的意識。5．科學態(tài)度：形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，具有批判精神和創(chuàng)新意識。考向一儀器識別與基本操作1.（2021·廣東卷）測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A. B.C.D.【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故選B。2.（2022·海南卷）下列實驗操作規(guī)范的是（）A.過濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移【答案】B【解析】過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。3.（2022·湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是（）A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加【答案】A【解析】堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的EQ\f(1,3)處，B不符合規(guī)范；實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范?？枷蚨镔|的制備與性質4.（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是（）A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成【答案】B【解析】銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。5.（2022·廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是（）【答案】D【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。6.（2022·江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確?？枷蛉镔|的檢驗、分離與提純7．（2021·湖北卷）某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是（）(夾持及加熱裝置略)A．B．C．D．【答案】B【解析】將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項正確；產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉過來，C項正確；蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確。8.（2021·湖南卷）1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是（）A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品【答案】AD【解析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；冷凝水應下進上出，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，B錯誤；用裝置Ⅲ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；由題意可知經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；故選AD?？枷蛩暮唵螌嶒灧桨傅姆治觥⒃O計與評價9.（2022·江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質【答案】D【解析】向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強，C正確；用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，D錯誤。10.（2022·遼寧卷）下列實驗能達到目的的是（）實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水【答案】C【解析】酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；和反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤?？枷蛭鍖嶒炦壿嬯P系的考查11.（2022·全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應【答案】C【解析】向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤。12.（2022·全國甲卷）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹落于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵繡中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】CH3COONH4中NH4+水解，，會消耗CH3COO-水解生成的OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A錯誤；鐵銹中含有Fe單質，單質Fe與濃鹽酸可反應生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤。13.（2022·浙江卷）下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是（）目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽【答案】D【解析】二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗甘油，C正確；亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質，反應的離子方程式為：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D錯誤。考向六酸堿滴定實驗14.（2022·山東卷）實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是（）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬Ａ客驳木_度不高，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。分析近三年的高考試題，考查的重點關注實驗基本操作的規(guī)范性，常見儀器的正確使用方法及注意事項，以及氣體的制備方法。預測2024年高考，物質的檢驗、分離和提純中試劑的選擇及儀器的正確使用，物質的檢驗、分離和提純、中和滴定、化學方案的設計與評價等仍是考試的重點。1．（2023·山東·實驗中學模擬）由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A向某食鹽中加入淀粉KI溶液溶液未變藍該食鹽中不含B向溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀具有還原性C向某補鐵口服液中滴加酸性高錳酸鉀紫色消失該補鐵口服液溶液中含有D向某無色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無色溶液中一定含有【答案】B【解析】碘單質能使淀粉變藍色，不能使淀粉溶液變藍色；碘離子和需要在酸性條件下生成碘單質，溶液未變藍說明沒有生成碘單質，由于溶液不為酸性，故不能說明不含，A錯誤；硝酸根離子和二氧化硫反應氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，該實驗體現(xiàn)了具有還原性，B正確；亞鐵離子、氯離子等多種還原劑均能使酸性高錳酸鉀溶液反應而褪色，故不能說明該補鐵口服液溶液中含有，C錯誤；若溶液中含有亞硫酸根離子、硫離子，加入鹽酸也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故不能說明該無色溶液中一定含有，D錯誤；故選B。2．（2023·江蘇·模擬）實驗室用炭與濃硫酸反應并對產(chǎn)生氣體的成分進行檢驗，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲進行反應 B．用裝置乙檢驗C．用裝置丙檢驗 D．用裝置丁檢驗【答案】D【解析】炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應，A正確；檢驗和均需經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸氣會影響對反應生成水的檢驗，所以在發(fā)生反應后就檢驗反應生成的水，B正確；利用的漂白性，用品紅溶液檢驗和混合氣體中，C正確；由裝置丙導出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應出現(xiàn)渾濁，不能檢驗炭與濃硫酸反應生成的，D錯誤；故選D。3．（2023·海南?？凇つM）下列實驗操作規(guī)范的是ABCD儀器裝置實驗操作蒸發(fā)溶液洗滌沉淀滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)壁稱量固體【答案】C【解析】蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；洗滌沉淀時，不能攪拌，易搗破濾紙，應使水自然流下，重復2～3次，故B錯誤；沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應，圖中操作合理，故C正確；NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量遵循左物右碼，應在左盤的小燒杯中稱量，故D錯誤；故選C。4．（2023·天津和平·三模）下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質)純度而設計的裝置，氣球Q彈性良好。下列說法正確的是A．Q中反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應先關閉K1、K2，打開K3，反應完畢后再緩緩打開K1C．沒有導管a稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質量分數(shù)為【答案】C【分析】實驗開始時先打開恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發(fā)生反應：，，此時關閉K1、K2，打開K3，利用排液法測得所有氣體的體積即量筒I中水的體積xmL，反應完畢后先打開K2，關閉K3保證Q靈活伸縮后打開K1，堿石灰吸收后量筒Ⅱ收集ymL水即氧氣的體積，據(jù)此進一步分析。【解析】過氧化鈉不能拆，其離子方程式為：，故A錯誤；為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開K1前，應先打開K2，關閉K3，故B錯誤；若沒有導管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導致測量氣體的體積偏大，故C正確；題中計算既未考慮氣體與物質的比例關系，也未考慮物質的摩爾質量，Na2O2的質量分數(shù)為：，故D錯誤；故選C。5．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列有關說法正確的是選項實驗操作實驗說明、現(xiàn)象及結論A向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解，說明Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅，說明鐵粉與水蒸氣未反應C向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱實驗過程中圖標提示全部需要D取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯【答案】D【解析】先產(chǎn)生藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，后逐漸溶解是氫氧化銅和過量氨水形成配合物，不能說明Cu(OH)2是兩性氫氧化物，A錯誤；紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸生成亞鐵離子和鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，可能是過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，B錯誤；實驗需要加熱沸騰的蒸餾水，故需護目鏡、明火，實驗后需要洗手，但是不要排風裝置，C錯誤；生成氣體通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化硫、揮發(fā)的乙醇等，再通入溴水中，若溴水褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯，D正確；故選D。6．（2023·廣東·聯(lián)考模擬）下列實驗方法或操作能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)并進行計算B探究銅配離子的轉化向藍色硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，再加入乙醇，析出深藍色晶體C檢驗氯乙烷中的氯元素向氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，取少量上層溶液，滴加2滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D重結晶法提純苯甲酸趁熱過濾后將濾液快速冷卻結晶，提純效果更好【答案】B【解析】中和熱測定時，要求實驗儀器具有良好的保溫效果，而本實驗中，錐形瓶沒有采取任何的保溫措施，熱量損失較大，A不正確；硫酸銅溶液中加入氨水，生成藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅轉化為深藍色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氫氧化銅氨的溶解度，從而析出深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正確；氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱發(fā)生反應，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能會與AgNO3發(fā)生反應生成Ag2O沉淀，從而干擾Cl-的檢驗，C不正確；重結晶法提純苯甲酸時，若快速冷卻結晶，部分雜質也可能會結晶析出，D不正確；故選B。7．（2023·遼寧沈陽·三模）下列有關實驗說法正確的是A．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶B．酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加C．定容時仰視刻度線導致所配的溶液濃度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，再加入乙醇無明顯變化【答案】B【解析】鈉、鉀與水反應生成氫氣具有可燃性，白磷易自燃，則未用完需放回原瓶，故A錯誤；滴至接近終點時，避免滴加液體過多，需改為半滴滴加，操作合理，故B正確；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，生成硫酸四氨合銅，再加入乙醇，析出深藍色的晶體，故D錯誤；故選B。8．（2023·遼寧沈陽·三模）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系中正確的是A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴C．鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D．硅膠多孔，吸水能力強，所以可用作食品的脫氧劑【答案】C【解析】植物油的成分主要是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，其中含C、H、O三種元素，植物油不屬于烴，A項錯誤；苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴是因為苯與CCl4互溶，與苯的密度小于CCl4無關，B項錯誤；鋅具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，鋅在負極發(fā)生失電子的氧化反應，C項正確；硅膠多孔、吸水能力強，硅膠可用作食品的干燥劑，不是脫氧劑，D項錯誤；故選C。9．（2023·山東·模擬）實驗室中下列做法或操作分析正確的是A．固體保存在廣口塑料瓶中B．溶液保存時加入少量稀硝酸C．可用熱的碳酸鈉溶液除去金屬表面附著的柴油D．蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分產(chǎn)率更高【答案】A【解析】是固體，保存在廣口瓶中，同時屬于強堿的堿性氧化物，應保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡膠塞，故A正確；硝酸亞鐵溶液保存時加入稀硝酸，能將二價鐵氧化成三價鐵，引入雜質，故B錯誤；碳酸鈉水解呈堿性，升高溫度，水解程度增大，堿性增強，有利于除去酯類油污，但是柴油屬于礦物油，與堿不反應，故C錯誤；蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口時，過早結束收集物質的操作，收集的餾分減少，產(chǎn)率偏低，故D錯誤；故選A。10．（2023·湖北荊州·模擬）下列實驗中，操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀含有溴原子B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體一定是乙烯D在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基【答案】D【解析】反應后的溶液應該酸化后排出過量氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗生成的溴離子，A錯誤；和氯化鎂反應后過量的氫氧化鈉也會和氯化鐵生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說明，B錯誤；加熱時揮發(fā)的乙醇也會使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應，C錯誤；醛基的檢驗在堿性條件下進行，實驗中加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說明纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基，D正確。11．（2023·湖北·襄陽四中模擬）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱蔗糖是否發(fā)生水解B．用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)HClO光照分解產(chǎn)物C．向碳酸鈉溶液滴加足量的溶液，觀察現(xiàn)象非金屬性S>CD．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色乙炔具有還原性【答案】A【解析】蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調為堿性后，再加入新制懸濁液檢驗醛基，不能達到探究目的，A符合題意；次氯酸見光分解為鹽酸、氧氣，故能同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)檢驗其分解產(chǎn)物，B不符合題意；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，能達到探究目的，C不符合題意；向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質氣體排除其對乙炔的干擾，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色，若褪色說明生成乙炔具有還原性，能達到探究目的，D不符合題意；故選A。12．（2023·浙江杭州·臨安中學一模）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中當?shù)蔚揭欢繒r，紅色褪去氯水具有酸性B將銅絲與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解結合銀離子能力：氨分子氫氧根離子【答案】D【解析】將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使紅色褪去，故A錯誤；銅絲與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2通入石蕊溶液中，會與水生成H2SO3，使溶液變紅，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B錯誤；密閉的注射器中NO2與N2O4會相互轉化，壓縮活塞，有色氣體NO2的濃度增大，雖然增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，但并不能抵消因體積減小而使NO2的濃度增大的量，最終的結果仍是NO2的濃度增大，故C錯誤；在1ml2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子結合銀離子的能力大于氫氧根離子結合銀離子的能力，故D正確；故選D。13．（2023·廣東汕頭·金山中學三模）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配溶液將溶于蒸餾水配成溶液B驗證是否變質溶液中滴足量鹽酸，再滴少量溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C檢驗中的溴元素將與溶液振蕩后共熱，一段時間后冷卻，取上層溶液加入溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀D比較和的酸性強弱用試紙分別測定濃度相等的溶液和溶液的【答案】B【解析】配制配500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需稱取CuSO4?5H2O的質量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，A不符合題意；Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，說明Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3已變質，反之則未變質，B符合題意；AgNO3能和NaOH反應生成AgOH沉淀，會干擾實驗，因此在加入AgNO3溶液之前，應加稀硝酸酸化，C不符合題意；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，D不符合題意；故選B。14．（2023·山東日照·三模）完成下列各組實驗，所選儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項實驗目的玻璃儀器試劑A檢驗葡萄糖中的醛基試管、膠頭滴管、酒精燈葡萄糖溶液、銀氨溶液B除去苯中的苯酚分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液C從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質膠頭滴管、分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液、稀硫酸D檢驗纖維素的水解產(chǎn)物試管、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈脫脂棉、蒸餾水、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液【答案】B【解析】用銀氨溶液檢驗葡萄糖中醛基的反應為葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱條件下反應生成葡萄糖銨、銀、氨氣和水，實驗所需的試劑的順序為硝酸銀溶液、濃氨、葡萄糖溶液、蒸餾水，所需儀器為試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管，A錯誤；苯和苯酚混合物放于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，和苯酚反應生成苯酚鈉，和苯不互溶，用分液漏斗分離即可，所用的儀器有燒杯、分液漏斗，B正確；碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，碘發(fā)生歧化反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性條件下碘化鈉和次碘酸鈉發(fā)生歸中反應生成碘沉淀，過濾獲取碘單質，本選項需要過濾裝置，C錯誤；纖維素水解通常使用濃硫酸破壞其結構,水解液需加NaOH溶液中和過量的酸，然后用新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，缺少氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選B。15．（2023·江蘇南京·師大附中模擬）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無【答案】B【解析】向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，不能比較亞硫酸和次氯酸的酸性，故A錯誤；碘和四氯化碳均為非極性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置，上層無色，下層紫色，符合“相似相溶”規(guī)律，故B正確；將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，雙氧水被氧化，高錳酸鉀被還原，H2O2具有還原性，故C錯誤；向某溶液中滴加濃NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱，試紙顏色無明顯變化，才能說明原溶液中無，故D錯誤；故選B。1．化學基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中