化學(xué)（九省聯(lián)考真題完全解讀甘肅卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀（甘肅卷）試卷總評試題評析2024年1月甘肅省加入第四批新高考省份的模擬演練，本次考試題以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對標(biāo)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對基本規(guī)律和基本方法的考查，突出了基礎(chǔ)性；優(yōu)化豐富問題情境，體現(xiàn)了時(shí)代性;加強(qiáng)對分析綜合能力、邏輯推能力的考查，體現(xiàn)了選拔性。這種命題思路，能較好扭轉(zhuǎn)簡單靠刷題獲取高分的不良傾向。試卷考查的知識內(nèi)容基礎(chǔ)、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷保持了全國甲卷的命題風(fēng)格，在化學(xué)基礎(chǔ)知識中融合對考生學(xué)習(xí)方法和思維能力的考查、關(guān)注對考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，融合考查考生的化學(xué)學(xué)科必備知識、基本技能和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化學(xué)新課程教學(xué)改革。試題主要特點(diǎn)如下：一、立足基礎(chǔ)，考查主干知識試題突出了對中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想和基本方法的考查?？疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，對基本概念的理解。掌握元素化合物基礎(chǔ)知識是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重要的元素化合物知識、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算，覆蓋了《考試大綱》中所要求掌握基礎(chǔ)知識的90%以上。部分試題命制素材直接源于教材和生活，如第2題考查課本中學(xué)生熟悉的化肥的施用、豆腐制作、聚四氟乙烯、制白砂糖；第5題考查SO2制法、氧氣收集與檢驗(yàn)、乙炔的制法及除雜、氫氧化來鐵；第15題溶液的配制所用儀器的選擇、誤差分析、中和滴定指示劑的選擇和終點(diǎn)的確定、Ksp的計(jì)算。對核心主干知識不僅僅是體現(xiàn)在記憶層面，還將考查對其的在具體問題解決過程中的理解和應(yīng)用水平。第15題以滴定法測定計(jì)算PbCl2溶度積常數(shù)為載體，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、溶液的配制、沉淀的洗滌、過濾、誤差分析、中和滴定指示劑的選擇和終點(diǎn)的確定、Ksp的計(jì)算；第16題是以銅銹生成的途徑為載體，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶體結(jié)構(gòu)理論、電化學(xué)、能量變化、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等核心主干知識；第17題以利用含鋅廢料制備氯化鋅為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率、元素化合物、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)核心主干知識；這必將引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)要回歸教材、注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識，強(qiáng)化學(xué)生應(yīng)用知識解決實(shí)際問題所必備的關(guān)鍵能力。二、突出能力，聚焦核心素養(yǎng)試題注重對學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第1、2、3、4題中體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”；第5、6、8、9、10題體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識”及“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”在第16題和第17題中得到充分體現(xiàn)。精心設(shè)置的問題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中呈現(xiàn)了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖文信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊(yùn)含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第5題的實(shí)驗(yàn)裝置圖和第15題儀器示意圖；第10、13題的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式；第11題的分布分?jǐn)?shù)圖提供了計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；第12題二次電池示意圖；第16題的晶體結(jié)構(gòu)圖、隨溫度的變化關(guān)系圖及Cu2(OH)2CO3分解過程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系圖；第18題有機(jī)物的合成路線；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還重在考查了學(xué)生在考場上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問題的能力。圖示包含二維坐標(biāo)圖、物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖等，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識方法進(jìn)行解答。三、聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用價(jià)值化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，又是一門緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的科學(xué)。甘肅化學(xué)試題重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，以真實(shí)問題情境為測試載體，主要考查教材中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)或者模擬生產(chǎn)生活實(shí)際中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。如第5題、第15題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第17題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通過不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對基礎(chǔ)知識、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)情境和實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用化學(xué)知識、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？傊?，2024年的甘肅高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題突出立德樹人的導(dǎo)向，著重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、關(guān)健能力和思維品質(zhì)，著重考查學(xué)生在聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際中對所學(xué)知識的融會貫通和靈活運(yùn)用，著力激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探索未知的興趣，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)突出化學(xué)的育人價(jià)值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，注重思維邏輯能力考查，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時(shí)代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。為實(shí)現(xiàn)高考改革的平穩(wěn)過渡、引導(dǎo)高中化學(xué)課堂教學(xué)提供了參考。試卷結(jié)構(gòu)1．試卷結(jié)構(gòu)的變化甘肅省2023年的高考模式為3+綜，理綜選用全國甲卷，理綜化學(xué)的試卷結(jié)構(gòu)為：7道選擇題+3道必考非選擇題+2道選考題（2選1），而這次適應(yīng)性考試化學(xué)試卷為甘肅省自主命題，試卷結(jié)構(gòu)為：14道選擇題+4道非選擇題，未設(shè)選做題，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選考題分散到了四道大題中進(jìn)行考查。2．考查內(nèi)容的變化（1）甘肅高考2024年適應(yīng)性測試化學(xué)試題知識模塊題量題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點(diǎn)化學(xué)與STSE210.85高分子材料；常見合金的組成；傳統(tǒng)硅酸鹽材料；20.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；新型高分子材料的使用意義；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；化肥與農(nóng)藥的生產(chǎn)與合理使用；認(rèn)識化學(xué)科學(xué)420.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；新型高分子材料的使用意義；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；化肥與農(nóng)藥的生產(chǎn)與合理使用；30.85有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；軌道表示式；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；40.6522.4L/mol適用條件；氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算；根據(jù)n=m/M的相關(guān)計(jì)算；電解池有關(guān)計(jì)算；90.65限定條件下的離子共存；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)620.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；新型高分子材料的使用意義；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；化肥與農(nóng)藥的生產(chǎn)與合理使用；50.65氫氧化亞鐵的制備；乙炔制取實(shí)驗(yàn)所得氣體的凈化及收集；常見氣體的制備與收集；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；80.65影響水電離的因素；油脂在堿性條件下水解；蔗糖的還原性；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；100.85有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；120.65常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；酰胺的性質(zhì)與應(yīng)用；180.40常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；羧酸酯化反應(yīng)；有機(jī)推斷綜合考查；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)530.85有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；軌道表示式；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；60.65簡單配合物的成鍵；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；共價(jià)晶體的物理性質(zhì)；70.65電子排布式；軌道表示式；基態(tài)原子的電子排布的特殊性；130.65元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；電離能變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；160.65蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)原理840.6522.4L/mol適用條件；氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算；根據(jù)n=m/M的相關(guān)計(jì)算；電解池有關(guān)計(jì)算；80.65影響水電離的因素；油脂在堿性條件下水解；蔗糖的還原性；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；90.65限定條件下的離子共存；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；110.40弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；140.65原電池原理理解；新型電池；150.15酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；160.65蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；170.65鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究；鋅的化合物的制備；常見無機(jī)物及其應(yīng)用250.65氫氧化亞鐵的制備；乙炔制取實(shí)驗(yàn)所得氣體的凈化及收集；常見氣體的制備與收集；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；170.65鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究；鋅的化合物的制備；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)450.65氫氧化亞鐵的制備；乙炔制取實(shí)驗(yàn)所得氣體的凈化及收集；常見氣體的制備與收集；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；80.65影響水電離的因素；油脂在堿性條件下水解；蔗糖的還原性；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；150.15酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；170.65鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究；鋅的化合物的制備；（2）2023年高考全國甲卷化學(xué)真題知識模塊題量題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)科學(xué)370.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；100.65阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計(jì)算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；260.65氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；水解的離子方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；常見無機(jī)物及其應(yīng)用170.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；化學(xué)反應(yīng)原理770.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；100.65阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計(jì)算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；120.65電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；電解池有關(guān)計(jì)算；130.40沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；260.65氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；水解的離子方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；270.65同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機(jī)物的制備；280.65化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算及判斷；化學(xué)與STSE170.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)280.85常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；有機(jī)分子中原子共面的判斷；酯的化學(xué)性質(zhì)；360.65同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)390.85配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)的儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法；260.65氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；水解的離子方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；270.65同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機(jī)物的制備；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2110.65微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行元素種類推斷；化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；350.40價(jià)層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成條件；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體類型判斷；考情分析1．甘肅高考2024年適應(yīng)性測試化學(xué)試題題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)一、選擇題10.85化學(xué)與傳統(tǒng)文化高分子材料；常見合金的組成；傳統(tǒng)硅酸鹽材料；20.85化學(xué)與STS膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；新型高分子材料的使用意義；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；化肥與農(nóng)藥的生產(chǎn)與合理使用；30.85化學(xué)用語有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；軌道表示式；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；40.65阿伏加德羅常數(shù)22.4L/mol適用條件；氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算；根據(jù)n=m/M的相關(guān)計(jì)算；電解池有關(guān)計(jì)算；50.65化學(xué)實(shí)驗(yàn)評價(jià)氫氧化亞鐵的制備；乙炔制取實(shí)驗(yàn)所得氣體的凈化及收集；常見氣體的制備與收集；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；60.65物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）簡單配合物的成鍵；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；共價(jià)晶體的物理性質(zhì)；70.65物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）電子排布式；軌道表示式；基態(tài)原子的電子排布的特殊性；80.65化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與評價(jià)）影響水電離的因素；油脂在堿性條件下水解；蔗糖的還原性；物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；90.65認(rèn)識化學(xué)科學(xué)（離子反應(yīng)）限定條件下的離子共存；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；100.85有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（烴的衍生物的性質(zhì)）有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；110.40化學(xué)反應(yīng)原理(水溶液中的離子平衡)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；120.65有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(烴的衍生物的性質(zhì))常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；酰胺的性質(zhì)與應(yīng)用；130.65物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（元素推斷及性質(zhì)）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；電離能變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；140.65化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))原電池原理理解；新型電池；二、非選擇題150.15化學(xué)工藝流程分析酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；160.65化學(xué)反應(yīng)原理綜合蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；170.65綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究；鋅的化合物的制備；180.40有機(jī)合成與推斷常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；羧酸酯化反應(yīng)；有機(jī)推斷綜合考查；2.2023年高考全國甲卷化學(xué)真題題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點(diǎn)一、單選題70.85膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；80.85常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；有機(jī)分子中原子共面的判斷；酯的化學(xué)性質(zhì)；90.85配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)的儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法；100.65阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計(jì)算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；110.65微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行元素種類推斷；化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；120.65電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；電解池有關(guān)計(jì)算；130.40沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；二、綜合題260.65氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；水解的離子方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；270.65同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機(jī)物的制備；280.65化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算及判斷；350.40價(jià)層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成條件；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體類型判斷；360.65同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查；備考指南1．立足基礎(chǔ)回歸課本核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識是對高考考查內(nèi)容的提煉，回答高考“考什么”的問題，必備知識就是基礎(chǔ)、關(guān)鍵能力就是重點(diǎn)。高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點(diǎn)重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。知識落實(shí)專題，羅列出該考點(diǎn)的必備知識，引導(dǎo)學(xué)生建立知識鏈，由點(diǎn)到面地形成知識網(wǎng)絡(luò)。能力提升專題，指導(dǎo)學(xué)生提升理解與辨析能力、分析與推理能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力。2．科學(xué)診斷對癥下藥備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找必拿分。如：化學(xué)與STES的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．研究真題、有的放矢高考真題是最好的、最重要的備考資源，應(yīng)該樹立高考考過即已知的思想，很多課本上沒有出現(xiàn)過的知識，都是通過高考變成熟悉的知識，比如：壓強(qiáng)平衡常數(shù)、速率方程等。所以研究高考題，我們就能明白高考考什么、怎么考。我們要將近三年的高考題分類匯總，以專題形式呈現(xiàn)給學(xué)生，講解時(shí)注意從三個(gè)方向分析總結(jié)：必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)。4．提高速度?；A(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來攻克難題。同學(xué)們在備考沖刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練(目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率)?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等)，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。5．穩(wěn)定情緒樹立信心樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！逐題精講一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是A．銅奔馬B．漢竹簡C．蓮花形玻璃托盞D．垂鱗紋秦公銅鼎【答案】B【解析】A．銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯(cuò)誤；B．漢竹簡主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，B正確；C．蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料D.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A．農(nóng)作物生長需要N、P、K元素，合理施肥可以為農(nóng)作物提供這些元素，適當(dāng)使用農(nóng)藥可以殺死害蟲，實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)，A正確；B．豆?jié){聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆?jié){膠體聚沉，B正確；C．聚四氟乙烯具有耐高溫的特點(diǎn)，它的摩擦系數(shù)極低，可以做作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料，C正確；D．活性炭具有吸附性，可將色素雜質(zhì)吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說法正確的是A.空間結(jié)構(gòu)模型 B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖C.硫酸鉀的電子式 D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢【答案】A【解析】A．六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；B．基態(tài)Si的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則價(jià)層電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鉀的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素電負(fù)性依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。故選A。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵B.的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.電解水生成氫氣，外電路通過1NA個(gè)電子【答案】C【解析】A．金剛石中C原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C鍵，故含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，故無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，為氣態(tài)，的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為，C正確；D．氫氣的物質(zhì)的量為1mol，電解水生成氫氣，外電路通過2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是ABCD制備二氧化硫檢驗(yàn)氧氣是否集滿乙炔除雜制備氫氧化亞鐵【答案】B【解析】A．濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃說明滿了，B正確；C．乙炔除雜應(yīng)該長進(jìn)短出，且酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙炔，不符合除雜基本原理，C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應(yīng)該將滴管伸入硫酸亞鐵容易的底部加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小B.分子中存在非極性共價(jià)鍵C.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.的熔點(diǎn)比的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵【答案】B【解析】A．石英中Si-O鍵鍵長比金剛石中C-C鍵鍵長長，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小，A正確；B．分子碳原子和硫原子之間存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．中銨根離子和之間為離子鍵，中中心原子和配體之間為共價(jià)鍵（配位鍵），C正確；D．氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故的熔點(diǎn)比的高，D正確；故選B。7.含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是A. B. C.NO D.Be【答案】C【解析】A．N原子的外圍電子排布為2s22p3，分子中N原子的3條2p軌道重疊形成1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，A錯(cuò)誤；B．F原子外圍電子排布為2s22p5，分子中F原子的一條2p軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，B錯(cuò)誤；C．N原子的外圍電子排布為2s22p3，O原子的外圍電子排布為2s22p4，NO分子中N原子的3條2p軌道與O原子的3條2p軌道重疊形成1個(gè)鍵，2個(gè)鍵（其中1個(gè)鍵中N原子提供1個(gè)電子，O原子提供一對電子），存在未成對電子，具有順磁性，C正確；D．Be的外圍電子排布為2s2，不存在未成對電子，不具有順磁性，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A測定不同溫度下蒸餾水的，隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大B向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不屬于還原糖C將少量乙酸乙酯加入溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時(shí)間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解D向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性【答案】D【解析】A．水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的隨溫度升高而降低，A正確；B．不產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明新制沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；C．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時(shí)間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；D．酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的溶液中：B.溶液中：C.在稀氫氧化鈉溶液中：D.在稀鹽酸中：【答案】D【解析】A．與和反應(yīng)會生成沉淀，同時(shí)具有氧化性，具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中，水解產(chǎn)生，和水解均會產(chǎn)生，水解會相互促進(jìn)，大量存在時(shí)會生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在稀氫氧化鈉溶液中，和可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在稀鹽酸中，、、、均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。10.焦性沒食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.有酸性，是一種羧酸 B.有酚羥基，能溶解于水溶液C.可以與反應(yīng)制備特種墨水 D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂【答案】A【解析】A．該分子中含酚羥基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A錯(cuò)誤；B．該分子中有酚羥基，能與溶液反應(yīng)，故能溶解于水溶液，B正確；C．酚羥基能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，該分子可以與反應(yīng)制備特種墨水，C正確；D．苯酚能與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應(yīng)生成樹脂，D正確；故選A。11.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(記為)。25℃時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)(例如)與溶液關(guān)系如圖，已知酒石酸的，下列說法錯(cuò)誤的是A.任意下，B.酒石酸溶液中，C.從0到8，水的電離程度先增大后減小D.時(shí)，【答案】D【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，的分布系數(shù)逐漸減小，HA-的分布系數(shù)先增大后減小，的分布系數(shù)一直增大，則曲線a為的變化曲線、b為HA-的變化曲線、c為的變化曲線；【解析】A．任意下，根據(jù)A元素守恒可知，，A正確；B．酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：，B正確；C．酸和堿都會抑制水的電離，從0到8的過程中，轉(zhuǎn)化為酸根離子，水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中幾乎完全是離子，說明溶液中加入堿過量，離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；D．由圖可知，時(shí)，溶液中存在、和三種A的粒子，則，D錯(cuò)誤；故選D。12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為：、，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為B.該電池充電時(shí)的濃度增大C該電池放電時(shí)電子從硫電極流出D.每生成銅，外電路中通過電子【答案】CD【分析】根據(jù)題意，S得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作正極，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【解析】A．由分析可知，放電時(shí)鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．放電時(shí)，銅離子轉(zhuǎn)化為、、，則充電時(shí)、、轉(zhuǎn)化為銅離子，的濃度增大，B正確；C．該電池放電時(shí)電子從負(fù)極鋅極流出，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，每生成銅，需要10mol電子，由于該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)也消耗一部分電子，故外電路中通過大于電子，D錯(cuò)誤；故選CD。13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國科學(xué)家利用多組分反應(yīng)合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是A.該分子車含有四個(gè)肽鍵 B.是親水基團(tuán)C.該分子車含酰胺官能團(tuán) D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%【答案】C【分析】肽鍵是由兩個(gè)或多個(gè)氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脫水縮合形成的共價(jià)鍵；而酰胺基是由脂肪酸與氨基經(jīng)取代反應(yīng)得到，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯(cuò)誤；B．為烴基，烴基為疏水基團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該分子車含酰胺官能團(tuán)，C正確；D．該反應(yīng)取代反應(yīng)，有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯(cuò)誤；故選C。14.為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.分子與分子均為三角錐形C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；【解析】A．鈉會和溶液中水反應(yīng)，鋁會和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．BCl3形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；D．Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D正確；故選B。二、非選擇題：共58分。15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時(shí)交換出氫離子的特性(如圖所示)，設(shè)計(jì)了測定溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取飽和溶液于燒杯中，加入過量的陽離子交換樹脂，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，使用蒸餾水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用滴定法測定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶度積常數(shù)。()（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有___________(寫名稱)。（2）配制飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是___________。（3）判斷洗滌液已至中性的方法是___________。（4）過濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該___________。（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測定結(jié)果___________(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。（6）為了測定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，可選用___________為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液，則的___________(寫出計(jì)算式)。（7）興趣小組對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測定的，是否可行，原因是___________?！敬鸢浮浚?）量筒、容量瓶（2）除去溶解在其中的CO2（3）取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，直至pH=7（4）重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶（5）不變（6)①酚酞試液②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色③（7）不能；中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差【分析】以與H+氫離子交換樹脂交換出H+，并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，來測量出溶液中的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測量出PbCl2的Ksp；【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中涉及準(zhǔn)確量取飽和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），攪拌，過濾，滌離子交換樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫離子的物質(zhì)的量，故圖中儀器需使用漏斗、堿式滴定管，本實(shí)驗(yàn)用不到的量筒、容量瓶；（2）配制飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是為了除去溶解在其中的CO2，以免對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差；（3）室溫下中性溶液的pH=7，判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，直至pH=7；（4）過濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶；（5）實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會使測定結(jié)果發(fā)生改變；（6）氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；由圖結(jié)合中和反應(yīng)可知：，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液，則，，；（7）中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故不能。16.銅銹中含有和。有人提出腐蝕途徑如下：（1）上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中___________物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。（2）過程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為___________（3）過程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：則的_______。（4）環(huán)境越潮濕、氧氣含量越___________、氣溫越___________，銅的腐蝕越嚴(yán)重。（5）銅銹還含有，其分解方程式為：。該反應(yīng)的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，分解的最低溫度為___________K，當(dāng)溫度從升高到時(shí)，平衡向___________移動(dòng)，判定理由是___________。（6）某溫度下，在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則反應(yīng)平衡常數(shù)_______。（7）分解過程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在內(nèi)，的平均生成速率_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4)①高②高（5)①350②正反應(yīng)方向③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（6）（7）【解析】（1）晶體結(jié)構(gòu)中，白球代表的原子個(gè)數(shù)有，黑球代表的原子個(gè)數(shù)有4個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1:2，符合該化學(xué)組成的是，故該晶體結(jié)構(gòu)表示；（2）電化學(xué)腐蝕為原電池原理，其負(fù)極反應(yīng)為失電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；（3）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=第1個(gè)反應(yīng)+第2個(gè)反應(yīng)+第3個(gè)反應(yīng)，則目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，由金屬銅發(fā)生腐蝕的化學(xué)反應(yīng)可知，環(huán)境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴(yán)重，故答案為：高；高；（5）化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則需要反應(yīng)的，即，故，分解的最低溫度為350K；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度從升高到時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（6）該反應(yīng)，反應(yīng)物為固體，氣體為生成的，則混合氣體中二者物質(zhì)的量之比為1:1，的分壓為，的分壓為，反應(yīng)平衡常數(shù)；（7）該反應(yīng)，反應(yīng)物為固體，初始，反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)增大，2min時(shí)，混合氣體中物質(zhì)的量之比為1:1，2min時(shí)，的分壓為，則。17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一種工藝流程如下：（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取溫度不宜超過60℃，原因是___________。（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高錳酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳范圍為___________，理由是___________。A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0金屬離子開始沉淀的沉淀完全的6.88.33.74.71.82.85.26.78.610.16.78.2（4）濾渣的主要成分有、___________和，該工藝中去除錳的離子方程式為___________。（5）最適宜使用的還原劑是___________，理由為___________。（6）氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽生成，該反應(yīng)方程式為___________，產(chǎn)品中含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖