化學(xué)（九省聯(lián)考考后提升卷江西卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升（原卷版）

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（江西卷）高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ca40Co59第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射，我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是A．太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B．返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機高分子材料C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成2．是一種液態(tài)化合物，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列說法錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．鍵角： D．與的空間結(jié)構(gòu)相同3．某興趣小組以活性白土為催化劑進行乙醇脫水制備乙烯的實驗，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A．實驗時，冷凝水從a口進b口出B．加快圓底燒瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能說明生成了乙烯氣體D．當(dāng)有4.6g乙醇汽化時，具支試管中收集到2.0g液體，則乙醇的轉(zhuǎn)化率約為93%4．過二硫酸鉀(，其中S為價)是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有非極性共價鍵的數(shù)目為B．分解，生成的分子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．溶液中的離子總數(shù)為5．下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗操作正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明活潑性：Na>Cu將少量Na投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體B證明酸性：H2SO3>HClO將SO2通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁C證明H2SO4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D證明淀粉已水解完全取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，觀察溶液是否變藍6．某國際期刊刊登我國最新有關(guān)水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．放電時，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uB．充電時，水系電池中，a電極附近的堿性增強C．充電時，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+D．當(dāng)1molCu3(PO4)2完全放電時，則電池內(nèi)部有6molNa+發(fā)生遷移7．常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述正確的是A．元素電負性：R>Y B．最簡單氫化物的沸點：W>YC．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 D．、的VSEPR模型為三角錐形8．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．分子式為C15H9O5B．經(jīng)核磁共振氫譜測定，分子中存在4種官能團C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多可消耗8molH29．某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：下列說法正確的是A．鍵角：中的∠H-O-H大于中的∠H-N-HB．步驟①的實驗現(xiàn)象說明了和的結(jié)合能力比和的強C．步驟②的實驗現(xiàn)象說明了的氧化性強于D．工業(yè)上常利用上述轉(zhuǎn)化實現(xiàn)空氣中氧氣的分離與提純10．常見的塑料包括PS(聚苯乙烯)、亞克力(聚甲基丙烯酸甲酯)、PC(

)、PET(

)等。下列說法正確的是A．PS的單體存在順反異構(gòu)體 B．亞克力的單體中共面的原子最多有10個C．PC和PET均可通過縮聚反應(yīng)生成 D．PET的單體分別與苯甲酸、甘油互為同系物11．周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結(jié)構(gòu)式為（），遇水發(fā)生水解。工業(yè)上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反應(yīng)為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產(chǎn)物。下列有關(guān)，下列說法正確的A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．反應(yīng)達平衡后，分離出少量SO3，正反應(yīng)速率加快C．其他條件不變，平衡后繼續(xù)充入NO2，平衡常數(shù)將減小D．該反應(yīng)中消耗22.4LNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×102312．乙二胺四乙酸(EDTA)是一種常用的配位試劑，可以與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。在水質(zhì)分析中，EDTA常用于測定水中鈣、鎂含量。EDTA滴定法測定有機物中鈣含量的基本步驟如下：①EDTA標定稱取0.1000gEDTA，溶于100mL去離子水中，取10.00mL0.1mol·L-1標準CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用配制的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。②鈣提取稱取一定質(zhì)量的有機物，用酸性KMnO4溶液氧化有機物，將有機物中的金屬經(jīng)萃取、反萃取到水中得到提取液。③雜質(zhì)掩蔽及調(diào)pH用掩蔽劑將提取液中除鈣之外的金屬掩蔽，防止對鈣含量測定造成干擾；根據(jù)選擇的指示劑變色范圍，將提取液的pH調(diào)到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入鈣黃綠素為指示劑，鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物，在黑色背景下用標定后的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。上述過程中，EDTA與鈣反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1：1。對于上述實驗，下列說法正確的是（

）A．量取標準CaCl2溶液時，選用規(guī)格為10mL的量筒B．實驗室中萃取、反萃取時，使用的主要儀器為長頸漏斗C．提取液中鈣含量為D．EDTA滴定時，溶液綠色熒光消失即可判定滴定終點13．的晶胞與相似，但由于的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個方向拉長(如圖)，已知的摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．填充在圍成的八面體空隙中B．每個周圍等距緊鄰的有6個C．兩個最近之間的距離為D．晶體密度的計算式為14．室溫下，向亞硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分數(shù))與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨的變化B．的二級電離平衡常數(shù)()的數(shù)量級為C．時，D．溶液中水電離出的第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為。(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。在“浸出”過程中，使用稀硫酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎凈化渣，但反應(yīng)速率較快，原因是。(3)常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，則此時溶液的[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：]。(4)“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉鐵”過程中，的作用是。(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為)為原料提取出。在提取過程中鈷的損失率為(填含w、m的表達式)%。16．（15分）尿素是一種重要的化工產(chǎn)品和常用氮肥。回答下列問題：(1)尿素中C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序是(用元素符號表示)。(2)工業(yè)上，用和制備尿素，總反應(yīng)分兩個基元反應(yīng)(反應(yīng)歷程與相對能量關(guān)系如圖1)：①②寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。該歷程中決速步驟的反應(yīng)是(填“①”或“②”)。(3)有人設(shè)想直接利用反應(yīng)進行人工固氮制備尿素，從熱力學(xué)角度判斷該反應(yīng)(填“可行”或“不可行”')，理由為。(4)碳酸丙烯酯(PC)是鋰離子電池的常用溶劑。工業(yè)上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為

，沸點為238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸點為162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上會分解)合成PC的反應(yīng)如下：

在燒瓶中加入物質(zhì)的量之比為2：1的PG和尿素，加入催化劑充分反應(yīng)，測定不同溫度下PC的平衡收率變化如圖2所示。PC的收率。①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是。②150℃時，PG的平衡轉(zhuǎn)化率為。以液相中各物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度表示平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))。17.（14分）水楊酸異戊酯(，摩爾質(zhì)量為208g/mol)是一種具有較高應(yīng)用價值的化工產(chǎn)品，在香精、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。制備水楊酸異戊酯實驗步驟如下：①取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中。②按照下圖搭建反應(yīng)裝置，在145~155℃油浴下加熱回流至不再有水生成。③待反應(yīng)液冷卻后依次用水、溶液、飽和NaCl溶液洗滌至中性后分出有機層。④干燥、減壓蒸餾有機層，收集到31.2g產(chǎn)物。⑤用紅外光譜儀和核磁共振儀對產(chǎn)物進行表征。已知：①環(huán)己烯(沸點83℃)可與水形成沸點為70℃的共沸物。②沸點：水楊酸211℃、異戊醇131℃、環(huán)己烯83℃、水楊酸異戊酯282℃?；卮鹨韵聠栴}：(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和，加入環(huán)己烯的目的是。(2)寫出制備水楊酸異戊酯的化學(xué)方程式：。(3)步驟②中回流到圓底燒瓶中的物質(zhì)主要有，表明反應(yīng)中不再有水生成的現(xiàn)象是。(4)洗滌反應(yīng)液時需要使用的儀器是。(5)采用減壓蒸餾有機層濾液的原因是。(6)本次實驗的產(chǎn)率為%。(7)紅外光譜圖中可獲得產(chǎn)物信息包括。a．產(chǎn)物中碳氧雙鍵鍵長

b．產(chǎn)物相對分子質(zhì)量c．產(chǎn)物中含有酯基結(jié)構(gòu)

d．產(chǎn)物中氧元素質(zhì)量分數(shù)18．（15分）化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關(guān)鍵中間體。在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

已知：i.

ii.與苯結(jié)構(gòu)相似，六元環(huán)中存在共軛大鍵，具有芳香性。回答下列問題：；(1)A中官能團名稱為，C的化學(xué)名稱為。(2)E中碳原子的雜化方式有