專題07實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-2024年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)?？贾R(shí)點(diǎn)全突破

專題07實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)一表格型實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考點(diǎn)梳理1．表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)解題流程：2．實(shí)驗(yàn)裝置的可行性評(píng)價(jià)分析思路：3．微型制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)思維流程：典例精講例1.（2023·江蘇卷第11題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向溶液中滴加幾滴2mLFeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】B【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe23+氧化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明Fe2+有還原性，B正確；Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；向溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯(cuò)誤。故選B。變式探究1.（2023·浙江選考1月第16題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化Fe3+與SCN的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；溶液變成血紅色的原因，，與SO42和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確；故選D。2.（2023·浙江卷6月第12題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體【答案】B【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過(guò)濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過(guò)濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的，是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。即時(shí)訓(xùn)練1．（2023·四川雅安模擬）下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加入新制Cu(OH)2濁液加熱，有紅色沉淀生成證明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液中一定存在D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】D【解析】蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中二者反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合加入的二者相對(duì)量可知：AgNO3過(guò)量，再向其中加入幾滴等濃度的Na2S溶液時(shí)，過(guò)量的AgNO3與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，B錯(cuò)誤；某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是CO2，則原溶液中可能含有，也可能含有，C錯(cuò)誤；CCl4是無(wú)色液體，與水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，D正確；故選D。2．（2023·陜西渭南模擬）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在坩堝中加入16.4g，加熱一段時(shí)間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量質(zhì)量為12.8g加熱后坩堝內(nèi)固體為和混合物B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥噴灑溶液的紙張老化明顯能促進(jìn)紙張的老化D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原【答案】B【解析】116.4g中含結(jié)晶水為，則坩堝中剩余物質(zhì)質(zhì)量為12.8g時(shí)，坩堝內(nèi)固體為CaC2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu是重金屬元素，向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，且變性不可逆，故B正確；氯化鋁溶液中含鋁離子和氯離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明Cl能促進(jìn)紙張的老化，鋁離子也可能使紙張老化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；紅棕色氣體也可能是由濃硝酸受熱分解生成，故由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明木炭具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·廣西南寧三中聯(lián)考模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論A比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液該溶液一定含有Fe2+C比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)中含有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該有機(jī)物中含有醛基【答案】B【解析】酸性KMnO4溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能判斷氯氣和鐵離子的氧化性，A錯(cuò)誤；鐵離子和KSCN溶液變紅色，取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化說(shuō)明初始無(wú)鐵離子，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B正確；NaCl、NaI濃度未知，不能確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C錯(cuò)誤；分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二探究類實(shí)驗(yàn)方案分析評(píng)價(jià)考點(diǎn)梳理（一）探究類實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1．性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案可分為多種情況：一是已知物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)；二是已知某類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團(tuán))，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；三是根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)；四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證化學(xué)原理(理論)或根據(jù)化學(xué)原理來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)。設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的常用程序有如下兩種：（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案eq\x(\a\al(物質(zhì)的,性質(zhì)))→eq\x(\a\al(實(shí)驗(yàn)中的儀器、,試劑和反應(yīng)條件))→eq\x(\a\al(實(shí)驗(yàn),步驟))→eq\x(\a\al(結(jié),論))（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案2．性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意：實(shí)驗(yàn)方案要可行要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高效，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，可配制一定濃度的CH3COONa溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，通過(guò)測(cè)定的結(jié)果(常溫下，pH>7)得出結(jié)論，操作簡(jiǎn)便且現(xiàn)象明顯實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟，多方驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠（二）探究類實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)形式實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)對(duì)比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳裝置實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案2.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類試題的解題思路（1）從可行性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)①實(shí)驗(yàn)原理(如藥品的選擇)是否正確、可行。②實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理。③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便。④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確。（2）從規(guī)范性視角進(jìn)行評(píng)價(jià)①儀器的安裝與拆卸。②儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)。③試劑添加的順序與用量。④加熱的方式方法和時(shí)機(jī)。⑤溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置。⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取。⑦冷卻、冷凝的方法等。（3）從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評(píng)價(jià)①反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒。②反應(yīng)速率是否較快。③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。④合成過(guò)程中是否造成環(huán)境污染。（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的安全性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸。②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2后加熱，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)。⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時(shí)若為蒸氣的要及時(shí)冷卻。⑦其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。典例精講例2.（2023·湖北卷第18題）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。回答下列問(wèn)題：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_(kāi)______，裝置B的作用為_(kāi)______。（2）銅與過(guò)量反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為_(kāi)______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）具支試管防倒吸（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑（3）CuO2（4）溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色72%【解析】（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；（3）在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因?yàn)?，則m(O)=，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2；（4）滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為1價(jià)，根據(jù)，，可以得到關(guān)系式：，則n(CuO2)=EQ\f(1,4)×0.1mol/L×0.015L=0.000375mol，粗品中X的相對(duì)含量為。3.（2023·北京卷第19題）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；I2和I3氧化性幾乎相同。I.將等體積的KI溶液加入到nmol銅粉和nmolI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍(lán)色)或(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。ⅰ．步驟a的目的是_____________________。ⅱ．查閱資料，，(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：______________。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是____________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是____________________。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是_____________。（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_________?！敬鸢浮浚?）<（2）除去I3，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)、（3）或白色沉淀逐漸溶解溶液變?yōu)闊o(wú)色銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或I3濃度小未能氧化全部的Cu)（4）銅、含nmolI2的4mol·L1的KI溶液（5）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu+可以進(jìn)一步與I結(jié)合生成CuI沉淀或，Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)和。【解析】因I2溶解度較小，Cu與I2接觸不充分，將轉(zhuǎn)化為I3可以提高Cu與I3的接觸面積，提高反應(yīng)速率。加入，平衡逆向移動(dòng)，I2濃度減小，I濃度增加，濃度增加，加入氨水后轉(zhuǎn)化為，被氧化為，故而產(chǎn)生無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液的現(xiàn)象。（1）提高KI濃度，便于提高I3的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與I3的反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ<實(shí)驗(yàn)Ⅱ。（2）加入，平衡逆向移動(dòng)，I2濃度減小，I濃度增加，其目的為：除去I3，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。加入氨水濃后轉(zhuǎn)化為無(wú)色的被氧化為藍(lán)色的，方程式為、。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是或；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉(zhuǎn)化為Cu和I2，故產(chǎn)生白色沉淀溶解，出現(xiàn)紅色固體的過(guò)程。（4）要驗(yàn)證I2能將Cu氧化為Cu2+，需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu，b為含nmolI2的4mol·L1的KI溶液。（5）含nmolI2的4mol·L1的KI溶液銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2+；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu+可以進(jìn)一步與I結(jié)合生成CuI沉淀或，Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)和。即時(shí)訓(xùn)練4．（2023·浙江聯(lián)考一模）探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為NO2將該氣體通入淀粉—KI溶液若溶液變藍(lán)，則該氣體為NO2B檢驗(yàn)?zāi)斥c鹽溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOC檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是否為銨鹽取一定量固體于試管中加濃NaOH溶液，微熱若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，則該固體為銨鹽D檢驗(yàn)NH3具有還原性將干燥的NH3通入灼熱的CuO若固體由黑色變成紅色，則證明NH3具有還原性【答案】D【解析】紅棕色的溴蒸氣也能碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明紅棕色氣體為二氧化氮，故A錯(cuò)誤；酸性條件下硝酸根離子也能與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，則溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體不能說(shuō)明溶液中含有亞硝酸根離子，故B錯(cuò)誤；金屬氮化物如氮化鎂能與水反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)的氨氣，則產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)不能說(shuō)明該固體為銨鹽，故C錯(cuò)誤；將干燥的氨氣通入灼熱的氧化銅，固體由黑色變成紅色說(shuō)明氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成氮?dú)狻~和水，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，氨氣是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故D正確；故選D。5．（2023·江蘇南通模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性【答案】D【解析】H2O2具有氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無(wú)法達(dá)到探究目的，A錯(cuò)誤；

可以通過(guò)焰色反應(yīng)確認(rèn)是否含有鈉元素，但溶液中不一定是鈉鹽，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，溶液會(huì)變紅色，證明SO2水溶液有酸性，D正確；故選D。6．（2023·遼寧大連八中模擬）下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加2滴飽和溶液，煮沸制備膠體B將乙醇和濃硫酸加熱后生成的氣體通入溴水乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C將通入適量品紅溶液中探究的漂白性D室溫下，分別測(cè)定濃度均為溶液和溶液的比較和的酸性【答案】C【解析】向沸水中加入2滴飽和溶液會(huì)制備得到氫氧化鐵膠體，但氫氧化鈉溶液不行，因?yàn)閮烧甙l(fā)生復(fù)分解會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；將乙醇和濃硫酸加熱產(chǎn)生的乙烯氣體中含SO2，SO2也能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，所以不能證明探究的目的，B錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以探究方案能達(dá)到探究目的，C正確；磷酸為三元弱酸，碳酸為二元弱酸，通過(guò)等濃度的正鹽比較其溶液的pH，無(wú)法直接說(shuō)明磷酸與碳酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選C。1．（2023·遼寧阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水顏色褪去B驗(yàn)證工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象C比較Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有3mL0.1mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色D檢驗(yàn)淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍(lán)【答案】A【解析】溴乙烷在乙醇、燒堿的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可使溴水褪色，故A正確；工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成的乙炔氣體?；煊辛蚧瘹錃怏w，也可使酸性KMnO4溶液，無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)生成乙炔，故B錯(cuò)誤；盛有3mL0.1mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1NaCl溶液，此時(shí)混合液中還存在大量的AgNO3，再向試管中滴加2滴0.1mol·L1KI溶液，KI與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法說(shuō)明AgI與AgCl溶解度的大小，故C錯(cuò)誤；滴加少量碘水與NaOH溶液反應(yīng)，從而無(wú)法顯示藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·海南省嘉積中學(xué)一模）下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨鹽取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，說(shuō)明溶液中一定含有銨鹽B檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體試樣中不存在三價(jià)鐵C比較Ksp(CaSO4)與Ksp(CaCO3)的大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)D探究Ag+與Fe3+氧化性的強(qiáng)弱向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液溶液變紅，說(shuō)明氧化性：Ag+>Fe3+【答案】C【解析】試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中可能含有銨鹽，也可能含有氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)固體中同時(shí)含有鐵和氧化鐵時(shí)也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C項(xiàng)正確；NO在酸性條件下也有氧化性，也可以氧化Fe2+，溶液變紅不能證明是Ag+氧化了Fe2+，還是H+和NO氧化了Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·安徽合肥一六八中學(xué)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(操作)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)(操作)現(xiàn)象和結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉水解完全B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO＞COC相同溫度下，向100mL濃度均為0.01mol?L1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol?L1AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向Ba(NO3)2溶液中通入適量的SO2產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO3【答案】B【解析】碘水能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液并加熱，冷卻后加足量氫氧化鈉溶液，再滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)色不能說(shuō)明淀粉水解完全，故A錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，則向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，故B正確；相同溫度下，向100mL濃度均為0.01mol?L1的氯化鈉和鉻酸鈉混合溶液中加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明氯化銀的溶解度小于鉻酸鈉，由于兩種沉淀的組成類型不同，無(wú)法比較溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，則向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，酸性條件下硝酸根離子會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與溶液中的鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023·浙江溫州知臨中學(xué)二模）下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成B為了驗(yàn)證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過(guò)量。再加入過(guò)量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于【答案】C【解析】將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯(cuò)誤；Cl也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過(guò)量。再加入過(guò)量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明Fe3+將氧化為，C正確；向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。5．（2023·江蘇連云港模擬）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加少量酸性溶液，觀察現(xiàn)象具有還原性B向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象淀粉已水解C向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置，分液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性【答案】A【解析】向溶液中滴加少量酸性溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明具有還原性，A正確；向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)至堿性，再加入新制懸濁液加熱，B錯(cuò)誤；向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都要和NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，C錯(cuò)誤；向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，但是不能說(shuō)明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因?yàn)辂溠刻呛腥┗?，本身就具有還原性，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2023·廣東汕頭金山中學(xué)三模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配溶液將溶于蒸餾水配成溶液B驗(yàn)證是否變質(zhì)溶液中滴足量鹽酸，再滴少量溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C檢驗(yàn)中的溴元素將與溶液振蕩后共熱，一段時(shí)間后冷卻，取上層溶液加入溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀D比較和的酸性強(qiáng)弱用試紙分別測(cè)定濃度相等的溶液和溶液的【答案】B【解析】配制配500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，A不符合題意；Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)，B符合題意；AgNO3能和NaOH反應(yīng)生成AgOH沉淀，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，因此在加入AgNO3溶液之前，應(yīng)加稀硝酸酸化，C不符合題意；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，D不符合題意；故選B。7．（2023·北京東城模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A比較Mg、Al的金屬性向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量NaOH溶液B鑒別KBr和KI溶液將少量氯水分別滴入兩溶液后，再加入少量CCl4C證明苯環(huán)對(duì)羥基的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較苯酚和乙酸的酸性測(cè)定相同溫度與濃度時(shí)苯酚鈉和乙酸鈉的pH【答案】C【解析】MgCl2加入過(guò)量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀后又溶解生成NaAlO2，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物，堿性更弱，金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越弱，金屬性越弱，Mg的金屬性大于Al，故A正確；氯水分別滴入兩溶液后分別置換出Br2和I2,在CCl4中分別顯示紅棕色和紫紅色，可以鑒別，故B正確；苯和苯酚中分別滴入飽和溴水，苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，苯酚與濃溴水生成三溴苯酚白色沉淀，這體現(xiàn)的是羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上氫原子易被取代，不是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉和乙酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，按照越弱越水解規(guī)律，測(cè)定相同溫度與濃度時(shí)苯酚鈉和乙酸鈉的pH，pH值越大堿性越強(qiáng)，說(shuō)明水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，故D正確；故選C。8．（2023·廣東茂名第一中學(xué)一模）亞硝酸鈉()是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。已知：與反應(yīng)，可生成白色沉淀或無(wú)色配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.的制取(夾持裝置略)向裝置A中通入一段時(shí)間，再通入NO和混合氣體，待反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到白色固體。（1）圖中作反應(yīng)器盛放碳酸鈉溶液的儀器名稱是。（2）通入NO和混合氣體之前先通入一段時(shí)間的目的是。（3）制取的化學(xué)方程式是，常溫下溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。II.性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)i制取的固體配制成約溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii和iii。（4）由實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與有關(guān)。（5）①酸性條件下，氧化的離子方程式是。②甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，能氧化。乙同學(xué)則認(rèn)為試驗(yàn)i中制得的溶液中可能含有副產(chǎn)物，在酸性條件下也能氧化，僅憑實(shí)驗(yàn)iii不能得出上述結(jié)論。【答案】（1）三頸燒瓶（2）排出裝置內(nèi)的氧氣，防止亞硝酸鈉氧化（3）（4）溶液(或溶液)的相對(duì)用量（5）硝酸鈉(或）【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時(shí)，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時(shí)間的氮?dú)猓疟M裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣；【解析】（1）由圖示裝置，盛放碳酸鈉溶液的儀器名稱是三頸燒瓶；（2）通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止亞硝酸鈉氧化；（3）由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)為，NaNO2水解呈堿性，；（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，先沒(méi)有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說(shuō)明白色沉淀的生成于硝酸銀溶液和亞硝酸鈉溶液的相對(duì)用量有關(guān)；（5）①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)，有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液于碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，；②由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳時(shí)，可能生成硝酸鈉；9．（2023·湖南邵陽(yáng)第二中學(xué)模擬）某學(xué)生對(duì)的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時(shí)間)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究步驟①：取4g漂粉精固體，加入100mL水，固體有少量不溶解，溶液略有顏色，過(guò)濾，pH計(jì)測(cè)得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②：將驗(yàn)持續(xù)通入漂粉精溶液中，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。（1）的VSEPR模型為。（2）若向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測(cè)步驟②中的白霧是由HCl小液滴形成的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀A。I．實(shí)驗(yàn)a的目的是。II．白色沉淀A可能為(填化學(xué)式)。（3）步驟②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作為。（4）向步驟①中過(guò)濾后得到的固體中加入稀鹽酸，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)二：與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。經(jīng)分析，與溶液反應(yīng)可能有兩種情況：c．若通入少量，則反應(yīng)為d．若通入過(guò)量，則反應(yīng)為為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應(yīng)后過(guò)濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（5）試管A中有氣體生成，則該氣體可能為(填化學(xué)式)。（6）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明發(fā)生的是情況c的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，能說(shuō)明發(fā)生了情況d的是。A．試管A中有氣體生成

B．試管B中溶液顏色發(fā)生了變化C．試管C中有氣體生成

D．試管D中有白色沉淀生成【答案】（1）平面三角形（2）檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾AgCl(或Ag2SO4)或AgCl和Ag2SO4)（3）取少量步驟①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色（4）固體溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生（5）H2或NO或H2和NO的混合物（6）BD【解析】（1）SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+1=3，其VSEPR模型為平面三角形。（2）向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸鈣、HCl和HClO，而HCl和HClO反應(yīng)會(huì)生成氯氣，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾；若用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，Ag+和Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀；SO2不能與水蒸氣形成白霧，但是白霧中可能含有SO2，SO2可以被氧化成硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，因此白色沉淀A可能為Ag2SO4或AgCl或兩者同時(shí)存在。（3）步驟②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的Cl2，為進(jìn)一步確認(rèn)了這種可能性，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作：取少量步驟①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。（4）由于漂粉精在空氣中露置過(guò)，可能已經(jīng)部分變質(zhì)生成了CaCO3，加入稀鹽酸，固體溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。（5）情況c和情況d均有H+產(chǎn)生，加入鋅粉，若發(fā)生情況c，溶液中有和H+，加入鋅粉會(huì)產(chǎn)生NO氣體，若發(fā)生情況d，溶液中有H+，加入鋅粉會(huì)產(chǎn)生H2，兩種情況均有則會(huì)產(chǎn)生兩種氣體的混合氣體，故試管A中生成的氣體可能為H2或NO或H2和NO的混合物。（6）A．由（5）題可知，無(wú)論發(fā)生哪種情況，都會(huì)產(chǎn)生氣體，故試管A中有氣體生成，不能說(shuō)明發(fā)生哪種情況；B．若發(fā)生情況c，試管B中有和H+，向試管B中加入銅粉，試管B中溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，若發(fā)生情況d，試管B中有H+，向試管B中加入銅粉，銅粉不會(huì)溶解，試管B中溶液不會(huì)改變顏色；故試管B中溶液顏色發(fā)生了變化，能說(shuō)明的是情況c；C．由（5）題可知，無(wú)論發(fā)生哪種情況，試管C中都有H+，向試管C中加入NaHCO3粉末，都會(huì)產(chǎn)生氣體，故試管C中有氣體生成，不能說(shuō)明發(fā)生哪種情況；D．若發(fā)生情況d，試管D中有，向試管D中加入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若發(fā)生情況c，試管D中沒(méi)有，向試管D中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故試管D中有白色沉淀生成，能說(shuō)明的是情況d；綜上所述，能說(shuō)明發(fā)生的是情況c的是B，能說(shuō)明發(fā)生了情況d的是D。10．（2023·上海嘉定一模）Ⅰ．制備無(wú)水氯化鐵實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置在500~600℃制備無(wú)水氯化鐵。已知：氯化鐵熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)316℃，易升華、易潮解。（1）制備無(wú)水氯化鐵的化學(xué)方程式；裝置B的作用；針對(duì)該裝置存在的主要缺陷，提出一個(gè)改進(jìn)意見(jiàn)。Ⅱ．探究氯化鐵的性質(zhì)化學(xué)社團(tuán)在常溫下配制了不同濃度的溶液，分別測(cè)定其pH，20小時(shí)后再次測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)記錄：序號(hào)濃度()pH(剛剛配制)pH(20小時(shí)后)10.1251.591.1220.0252.071.6830.0052.532.1小組成員探究分析下列問(wèn)題：（2）配制溶液的方法。（3）溶液配制后，久置pH變小，簡(jiǎn)述原因。（4）表格中的數(shù)據(jù)能說(shuō)明溶液“越稀越水解”嗎？用實(shí)驗(yàn)序號(hào)1和序號(hào)3的計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明原因。(已知；)（5）向溶液中加入金屬鋅，寫出可能發(fā)生的離子方程式：，，簡(jiǎn)述以上反應(yīng)如何能控制到鐵離子全部轉(zhuǎn)化成亞鐵離子。?！敬鸢浮浚?）2Fe+3Cl2eq\o(,\s\up8(△))2FeCl3防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致FeCl3潮解裝置B后缺少尾氣吸收裝置（2）將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度（3）Fe3+離子水解達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可能很長(zhǎng)，剛配制好的FeCl3溶液并沒(méi)有達(dá)到水解平衡（4）序號(hào)1實(shí)驗(yàn)所得溶液中Fe3+離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈20.2%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)所得溶液中Fe3+離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈52.7%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)中Fe3+離子轉(zhuǎn)化率大于序號(hào)1實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液FeCl3越稀越水解（5）Fe2++Zn=Fe+Zn2+向1L0.125mol/LFeCl3溶液中加入4.06gZn【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎然F，并探究氯化鐵的水解性和氧化性，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中鐵與氯氣共熱反應(yīng)制備氯化鐵，裝置B中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收空氣中水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致氯化鐵潮解，氯氣有毒，該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置，會(huì)污染空氣。【解析】（1）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯氣共熱反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，裝置B中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收空氣中水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致氯化鐵潮解，氯氣有毒，該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置，會(huì)污染空氣，故選：2Fe+3Cl2eq\o(,\s\up8(△))2FeCl3；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致FeCl3潮解；裝置B后缺少尾氣吸收裝置；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故選：將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鐵溶液配制后，溶液久置后pH會(huì)減小說(shuō)明鐵離子水解達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可能很長(zhǎng)，剛配制好的氯化鐵溶液并沒(méi)有達(dá)到水解平衡，故選：Fe3+離子水解達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可能很長(zhǎng)，剛配制好的FeCl3溶液并沒(méi)有達(dá)到水解平衡；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，序號(hào)1實(shí)驗(yàn)所得溶液中鐵離子離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈20.2%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)所得溶液中鐵離子離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈52.7%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)中鐵離子離子轉(zhuǎn)化率大于序號(hào)1實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液氯化鐵越稀越水解，故選：序號(hào)1實(shí)驗(yàn)所得溶液中Fe3+離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈20.2%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)所得溶液中Fe3+離子的轉(zhuǎn)化率為×100%≈52.7%，序號(hào)3實(shí)驗(yàn)中Fe3+離子轉(zhuǎn)化率大于序號(hào)1實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液FeCl3越稀越水解；（5）鐵的金屬性弱于鋅，則向氯化鐵溶液中加入過(guò)量鋅，可以將鐵離子先還原為亞鐵離子，后與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵，生成鐵的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+，所以能控制到鐵離子全部轉(zhuǎn)化成亞鐵離子的操作為向1L0.125mol/L氯化鐵溶液中加入4.06g鋅，故選：Fe2++Zn=Fe+Zn2+；向1L0.125mol/LFeCl3溶液中加入4.06gZn。11．（2023·廣東韶關(guān)模擬）某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)可觀察到裝置B中液面上方為無(wú)色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開(kāi)彈簧夾，通入(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無(wú)明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)。(填“>”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中。最后結(jié)論：NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用?！敬鸢浮浚?）(稀)=（2）分液漏斗或滴液漏斗N2、CO2、稀有氣體等(濃)=（3）或排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響>加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行【解析】（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故選：(稀)=。（2）裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。①根據(jù)裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗或滴液漏斗，故選：分液漏斗或滴液漏斗。②為了排除裝置內(nèi)的空氣，需要通入不與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故選：N2、CO2、稀有氣體等。③根據(jù)裝置B中為無(wú)色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，所以方程式為(濃)=，故選：(濃)=。（3）①由驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)加少量硝酸銅固體可得，該假設(shè)是探究或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用，故選：或。②因?yàn)镹O2會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，致使硝酸濃度增大，避免濃度對(duì)反應(yīng)的影響，故需增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)；向A中鼓入N2數(shù)分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當(dāng)>。時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。故選：排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響；>。③欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2比沒(méi)加的速率快就行。故選：加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。12．（2023·湖北聯(lián)考模擬）某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe2+與SCN能否反應(yīng)生成配合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備FeCO3固體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應(yīng)的離子方程式為，②儀器a的名稱是，檢查裝置氣密性后，依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉，反應(yīng)結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。（2）分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II：①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。則實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向(填“溶解”或“沉淀”)方向移動(dòng)。②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應(yīng)”作用相近。兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I(填“大于”“等于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)II，其原因是。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：Fe2+和SCN(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成配合物。【答案】（1）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O恒壓滴液漏斗K1、K3（2）溶解大于除了鹽效應(yīng)外，F(xiàn)e2+跟SCN發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)（3）能【分析】稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應(yīng)為，a為恒壓滴液漏斗，打開(kāi)，關(guān)閉，產(chǎn)生的氣體可以排除裝置內(nèi)空氣；打開(kāi)，關(guān)閉、，使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為?！窘馕觥浚?）①溶液與溶液反應(yīng)生成的離子方程式為，故填；②儀器a為恒壓滴液漏斗；依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉、，使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，故填恒壓滴液漏斗、、；（2）①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，KCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，故填溶解；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濾液中加入相同物質(zhì)后有不同現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅰ除了溶液變紅外還有紅褐色沉淀生成，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ大，說(shuō)明除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，所以兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I大于實(shí)驗(yàn)II，故填大于、除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，和能反應(yīng)生成配合物，故填能。13．（2023·北京豐臺(tái)三模）某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)III實(shí)驗(yàn)過(guò)程加10滴(約0.3mL)溶液酸性KMnO4溶液(酸化至)滴加10滴約(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()資料：i.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有性。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)I中S2被氧化成。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的不合理，理由是。②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，得出S2被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2氧化成。a.右側(cè)燒杯中的溶液是。b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，(填操作和現(xiàn)象)。（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是。（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與因素有關(guān)?！敬鸢浮浚?）還原（2）溶液呈紫色，說(shuō)明酸性溶液過(guò)量，能被其繼續(xù)氧化因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的溶液(酸化至)取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加溶液，觀察到有白色沉淀生成（3）（4）將實(shí)驗(yàn)I中生成的分離洗滌后，加入溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的與過(guò)量的S2反應(yīng)，故沒(méi)得到沉淀（5）濃度、用量、溶液中的酸堿性【解析】（1）表格中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中Mn元素的化合價(jià)都降低了顯示了氧化性，故Na2S做還原劑，具有還原性；（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫色變淺說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，具有還原性，還可以接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故甲的不合理；②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，不能得出S2被氧化成的結(jié)論，因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的；③a.證實(shí)該條件下的確可以將S2氧化成，設(shè)計(jì)成原電池，S2失去電子變成，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該在負(fù)極上反應(yīng)，左側(cè)燒杯應(yīng)該是負(fù)極室，硫酸酸化的高錳酸鉀溶液放在右側(cè)燒杯，右側(cè)為正極，故右側(cè)燒杯中的溶液是溶液(酸化至)；b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，該條件下負(fù)極S2失去電子生成，證明S2氧化成了，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了；（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，KMnO4被還原成Mn2+，實(shí)驗(yàn)I中溶液成淺紫色說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)生成棕褐色沉淀()，該反應(yīng)的離子方程式是；（4）在近中性條件下被還原為，實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象是溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()，KMnO4被還原成Mn2+，溶液過(guò)量，S2與接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺粉色沉淀()。為了證明出現(xiàn)該現(xiàn)象的猜想其原因與（3）相似，可以將實(shí)驗(yàn)I中生成的分離洗滌后，加入溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的與過(guò)量的S2反應(yīng)，故沒(méi)得到沉淀；（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，滴加順序不同，反應(yīng)物的濃度不同，酸堿性不同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液中的酸堿性；14．（2023·廣東江門模擬）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O（1）。①F中盛裝的試劑是。E裝置的作用是。②通入N2的作用是。③Na2S2O5晶體在裝置中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol?L1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①補(bǔ)充步驟①的操作與現(xiàn)象：(提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)②探究二中反應(yīng)的離子方程式為。（3）試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案?！敬鸢浮浚?）濃NaOH溶液防倒吸排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D（2）用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【分析】根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！窘馕觥浚?）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶；裝置F中盛放濃NaOH溶液吸收未反應(yīng)的尾氣，SO2極易溶液NaOH溶液，所以裝置E用來(lái)防倒吸；②Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；③裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；（2）①探究一驗(yàn)證Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通過(guò)測(cè)定pH值確定，具體操作為：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；（3）Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會(huì)生成硫酸鈉，若檢驗(yàn)到硫酸根則可以證明晶體被氧化，具體操作為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。15．（2023·廣東佛山一模）某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。已知：。（1）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）文獻(xiàn)記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說(shuō)法。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑混合液pH現(xiàn)象ⅠNaOH10常溫產(chǎn)生銀鏡Ⅱ濃氨水10加熱無(wú)銀鏡Ⅲ無(wú)8加熱才能產(chǎn)生銀鏡①對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機(jī)理簡(jiǎn)要分析原因。CH3COO+Ag（3）文獻(xiàn)還記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。①實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，將Ag元素還原的離子可能是。②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：?！敬鸢浮浚?）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2）ⅠⅢAg+濃度小或氨水濃度大，逆向移動(dòng)，Ag+濃度減?。?）OH取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag【分析】乙醛能還原銀氨溶液，但需要提供一定的條件，如堿性條件，但使用氨水，則難以生成銀鏡，究其原因，是氨水中氨的濃度過(guò)大，抑制了銀氨離子的電離?！窘馕觥浚?）向銀氨溶液中滴加乙醛，在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡，則發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸銨，化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。（2）①?gòu)谋碇锌梢钥闯?，三個(gè)實(shí)驗(yàn)都提供堿性條件，但Ⅱ中沒(méi)有銀鏡生成，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，從CH3CHO的轉(zhuǎn)化分析，我們沒(méi)有發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，問(wèn)題只能是c(Ag+)，則原因是：Ag+濃度小或氨水濃度大，逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，提供強(qiáng)堿性環(huán)境，NH3不可能將Ag+氧化，則能將Ag元素還原的離子，只可能是OH。②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，驗(yàn)證Ag時(shí)，可加入稀硝酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)方案為：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag。16．（2023·廣東湛江模擬）I．配制100mL0.05mol·L1Fe2(SO4)3溶液。（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過(guò)程中可以加入少量。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)。原理：（3）請(qǐng)寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式：。開(kāi)展實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時(shí)觀察到了異常現(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。實(shí)驗(yàn)I：提出問(wèn)題：（4）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)步驟2后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，原因是。查閱文獻(xiàn)：i．CuSCN為難溶于水的白色固體；ii．SCN被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。提出猜想：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原，。（5）猜測(cè)1的離子方程式為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅡA試管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol·L1KSCN溶液開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol·L1KSCN溶液溶液變成綠色ⅢC試管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol·L1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加1mL0.4mol·L1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色得出結(jié)論：（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管(填字母)中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。（7）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因：?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管100mL容量瓶（2）稀硫酸（3）（4）Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，也就不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成（5）（6）B（7）由于SCN與Cu+形成沉淀以及SCN與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)【解析】（1）配制100mL0.05mol·L1Fe2(SO4)3溶液步驟為計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、貼簽等，需要的儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。（2）為了防止Fe3+水解，在配置過(guò)程中可以加入少量稀硫酸。（3）Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)的離子方程式：。（4）根據(jù)，0.0001molFe3+與0.15g(0.0023mol)Cu反應(yīng)，Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，應(yīng)該沒(méi)有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3，則原因是Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，也就不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成。（5）猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式：。（6）因?yàn)樵嚬蹷與猜測(cè)1的離子相同，但是現(xiàn)象不同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管B中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。（7）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因：由于SCN與Cu+形成沉淀以及SCN與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)。17．（2023·陜西渭南模擬）某小組同學(xué)探究與新制懸濁液的反應(yīng)。資料：為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成，該物質(zhì)在空氣中會(huì)立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）裝置B的作用是控制氣體的流速，則B中試劑是。（2）通入前，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入后產(chǎn)生磚紅色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ一段時(shí)間后磚紅色沉淀消失的可能原因。（4）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：、。②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為，實(shí)驗(yàn)方案如下：填寫下表空格：試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中與新制懸濁液均發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象的不同與有關(guān)?！敬鸢浮浚?）飽和NaHSO3溶液（2）Cu2++2OH=Cu(OH)2↓（3）2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=Na2SO4+Cu2O+3H2O溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解，磚紅色沉淀消失（4）濃鹽酸白色沉淀溶解出現(xiàn)白色沉淀（5）氧化還原配制Cu(OH)2所用銅鹽的陰離子種類【分析】A制備二氧化硫，通過(guò)觀察B中氣泡的速度控制A中產(chǎn)生二氧化硫的速度，C中二氧化硫和新制懸濁液的反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）B的作用是控制二氧化硫氣體的流速，B中試劑不能吸收二氧化硫，所以B中試劑是飽和NaHSO3溶液。（2）通入SO2前，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2后產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅沉淀，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=Na2SO4+Cu2O+3H2O；Cu2O在酸性溶液中溶解轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+，實(shí)驗(yàn)Ⅰ一段時(shí)間后,溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解，磚紅色沉淀消失。（4）①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，在空氣中會(huì)立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：、；②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；取白色固體加濃鹽酸，白色固體溶解，在加蒸餾水，又出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明白色固體是CuCl。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO2與新制Cu(OH)2懸濁液均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象的不同與配制Cu(OH)2所用銅鹽的陰離子種類有關(guān)。18．（2023·河南聯(lián)考一模）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。（1）檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為(填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。假設(shè)b：空氣中存在，被氧化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：。假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)。（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。（4）某同學(xué)利用原電池證明可以將氧化為，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，銀電極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）KSCN（2）（3）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（4）FeCl2（或者FeSO4溶液）正極【分析】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【解析】（1）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變?yōu)榧t色，故檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為KSCN溶液。空氣中存在，氧氣具有氧化性，使得被氧化為，反應(yīng)為；（2）證明假設(shè)c錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒(méi)有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3溶液；故選：；（3）黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w將銀單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸銀溶液，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。故操作為：取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag。（或者加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），固體未完全溶解）。（4）利用原電池證明可以將氧化為，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)為正極反應(yīng)，銀極為正極，亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，石墨極為負(fù)極；則甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液），負(fù)極反應(yīng)為；電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，則此時(shí)石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極，負(fù)極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為。19．（2023·吉林延邊第一中學(xué)模擬）某小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。資料：i．(黃色)ii．呈綠色(酸性條件下不穩(wěn)定)、低濃度呈無(wú)色、MnS為肉色沉淀。iii．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：。（2）將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?。①甲同學(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外，還有，依據(jù)的現(xiàn)象是。②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有，應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：(填實(shí)驗(yàn)方案)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有。（3）固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：。經(jīng)檢驗(yàn)，固體c的主要成