聯(lián)立高級中學(xué)化學(xué)能與電能

第二節(jié)化學(xué)能與電能李紅娟請你當(dāng)醫(yī)生請你當(dāng)醫(yī)生ZnZnCuCuZnCuCuA1234ZnCu實驗探究1：化學(xué)能如何轉(zhuǎn)變成電能？實驗探究2：形成原電池的條件？5671.實驗1、2中為什么鋅片上有氣泡而銅片上沒有氣泡？2.實驗3、4中是否有電流產(chǎn)生？電流產(chǎn)生的原因是什么？3.原電池的定義和工作原理是什么？結(jié)合物理知識實驗4中鋅片和銅片分別是正極還是負(fù)極？4.實驗5、6、7中為什么沒有電流產(chǎn)生？原電池有電流產(chǎn)生的條件是什么？實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有Zn+2H+＝Zn2++H2↑ZnZnCuCu121.實驗1、2中為什么鋅片上有氣泡而銅片上沒有氣泡？實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生ZnCuCuA34ZnCu2.實驗3、4中是否有電流產(chǎn)生？電流產(chǎn)生的原因是什么？3.原電池的定義和工作原理是什么？結(jié)合物理知識判斷實驗4中鋅片和銅片分別是正極還是負(fù)極？一.原電池1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、原電池工作原理Cu-Zn原電池電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑總反應(yīng)：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極鋅片（）:銅片（）:3.原電池正負(fù)極的判斷：電極電極材料反應(yīng)類型電子流向負(fù)極正極活潑較不活潑氧化還原流出流入外電路：正極負(fù)極電流電子內(nèi)電路：正極負(fù)極陰離子陽離子5674.實驗5、6、7中為什么沒有電流產(chǎn)生？原電池有電流產(chǎn)生的條件是什么？（1）活潑性不同的兩個電極（兩種金屬/金屬與非金屬）其中一個電極（負(fù)極）能和溶液自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（2）電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）（3）形成閉合回路原電池的形成條件4你知道了嗎請你當(dāng)醫(yī)生？隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸原電池工作時正極不斷產(chǎn)生電子流向負(fù)極D原電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)BABCD2.下列裝置中哪些能形成原電池，如能，請標(biāo)出電極名稱。CD隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性順序是：（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>CB科學(xué)探究：設(shè)計果汁電池用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁）負(fù)極正極失去電子，沿導(dǎo)線傳遞有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+不斷溶解陰離子移向電解質(zhì)溶液陽離子移向有氣泡放出還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑外電路內(nèi)電路課堂小結(jié)：Cu-Zn原電池工作原理課堂小結(jié)：一、原電池1、定義：化學(xué)能電能2、工作原理：3、原電池的正、負(fù)極判斷正極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)4、構(gòu)成原電池的條件⑴活動性不同的兩種金屬或金屬與非金屬⑵形成閉合回路⑶電解質(zhì)溶液Zn作業(yè)

1.課后44--45頁第1、2、7小題2.感興趣的同學(xué)自己動手設(shè)計并制作水果電池科學(xué)探究：設(shè)計果汁電池FeCu用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手