人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：10.2第1課時(shí) 中和反應(yīng)

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：10.2第1課時(shí)中和反應(yīng)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1.了解中和反應(yīng)的基本概念和特征；2.理解酸、堿和鹽的基本性質(zhì)；3.掌握中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作方法。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.中和反應(yīng)的概念中和反應(yīng)是指酸和堿在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在這個(gè)過程中，酸和堿的酸性和堿性特性被中和，生成了鹽。2.酸、堿和鹽的基本性質(zhì)(1)酸的特征酸味酸性物質(zhì)。酸可以改變藍(lán)色石蕊試紙變紅。酸和金屬反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣。(2)堿的特征可溶于水，并產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）。堿可以改變紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)鹽的特征鹽在固體狀態(tài)下一般呈現(xiàn)白色結(jié)晶狀。鹽溶于水后，可以導(dǎo)電。3.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式中和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以用酸、堿和鹽的化學(xué)式來表示。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸堿中的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）發(fā)生結(jié)合反應(yīng)，生成水和鹽。例如：

HCl（酸）+NaOH（堿）→H2O（水）+NaCl（鹽）4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法如下：步驟一：取一定量的酸溶液入容器中。步驟二：逐滴加入堿溶液，并同時(shí)觀察溶液的顏色變化和pH值的變化。步驟三：當(dāng)溶液的pH值為7時(shí)，表示中和反應(yīng)完成。步驟四：記錄滴加堿溶液的數(shù)量，并計(jì)算酸和堿的化學(xué)計(jì)量比。三、思考題1.什么是中和反應(yīng)？請(qǐng)說明中和反應(yīng)的基本特征。2.簡(jiǎn)述酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。3.舉一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋。4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法是怎樣的？請(qǐng)?jiān)敿?xì)描述。四、學(xué)習(xí)小結(jié)經(jīng)過本課的學(xué)習(xí)，我們了解了中和反應(yīng)的概念及特征。我們還學(xué)習(xí)了酸、堿和鹽的基本性質(zhì)，以及中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)操作方法。中和反應(yīng)是化學(xué)中重要的概念之一，對(duì)于我們理解酸堿中和的原理和應(yīng)用具有重要意義。五、拓展練習(xí)1.下列酸堿反應(yīng)中，哪一對(duì)物質(zhì)發(fā)生了中和反應(yīng)？A.HCl+H2O→H3O++Cl-B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2OC.HNO3+KOH→KNO3+H2OD.H2CO3+NaOH→Na2CO3+2H2O一種鹽在溶于水后，溶液呈現(xiàn)酸性。那么這種鹽是從哪種酸和堿中和而成的？A.鹽酸和氫氧化鈉B.硫酸和氫氧化鉀C.硝酸和氫氧化鈉D.碳酸和氫氧化鈉六、參考答案三、思考題1.中和反應(yīng)是指酸和堿在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。中和反應(yīng)的基本特征是酸和堿的酸性和堿性特性被中和，生成了鹽。2.酸的基本性質(zhì)：有酸味、能夠改變藍(lán)色石蕊試紙變紅、和金屬反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣。堿的基本性質(zhì)：可溶于水，并產(chǎn)生氫氧根離子（OH-），能夠改變紅色石蕊試紙變藍(lán)。鹽的基本性質(zhì)：在固體狀態(tài)下一般呈現(xiàn)白色結(jié)晶狀，溶于水后可以導(dǎo)電。3.例如：HCl（酸）+NaOH（堿）→H2O（水）+NaCl（鹽）。在這個(gè)化學(xué)方程式中，酸HCl和堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成了水H2O和鹽NaCl。4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法：步驟一：取一定量的酸溶液入容器中。步驟二：逐滴加入堿溶液，并同時(shí)觀察溶液的顏色變化和pH值的變化。步驟三：當(dāng)溶液的pH值為7時(shí)，表示中和反應(yīng)完成。步驟