4.3.1離子鍵公開課教學設計高一上學期化學人教版

必修一第四章第三節(jié)《化學鍵》教學設計課題：4.3.1離子鍵課時第一課時教學背景分析教學任務《離子鍵》是人教版高中化學必修2教科書中第1章第3節(jié)《化學鍵》中的內(nèi)容?；瘜W鍵是高中化學的重要概念，是進一步從結構角度認識物質(zhì)構成，從而揭示化學反應本質(zhì)的必備知識，對于學生微粒觀、變化觀的發(fā)展和完善有著十分重要的影響。

但是，本課內(nèi)容抽象、理論性強，傳統(tǒng)教學模式?jīng)]有實驗、忽視感官認知，往往導致教學呆板而枯燥，效果不佳。如何讓學生建構起離子鍵的概念，認識離子鍵的形成，無疑是教學的重點和難點。學生情況學生原有的認知結構是意義建構的基礎，學生在本節(jié)課前剛學完元素周期律，清楚知道金屬元素與非金屬元素原子的核心電子排布情況，且在物理學中學過“同種電荷吸引、異種電荷排斥”原理。

但是，大部分高一學生的抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識，因此本節(jié)課應低起點，小臺階，多類比，充分利用實物、圖片、視頻等輔助教學，引導學生從宏觀世界過渡到微觀世界，從而突出重點，突破難點。教學設計思想根據(jù)建構主義理論，只有當教學活動設置在學習者個人和家庭活動最易接觸的現(xiàn)實生活情境中時，知識才能意義建構。因此，本節(jié)課基于“化學源于生活，化學用于生活”的理念，從“球形磚是否能壘起來”這一生活問題入手，通過設計問題鏈，培養(yǎng)學生的“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認識”、“變化觀念與平衡思想”等核心素養(yǎng)。教學目標學習目標通過氯化鈉的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程，知道離子鍵、離子化合物的概念。素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。證據(jù)推理與模型認知：會分析離子鍵的形成，建立離子鍵判斷思維模型。3.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認識物質(zhì)構成的多樣性。重點離子鍵成因的分析和電子式的書寫難點用電子式表示離子化合物的形成過程知識結構與板書設計4.3.1化學鍵

一、離子鍵

1.定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。

(1)、成鍵粒子：陰陽離子

(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

2、形成條件：3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

二.電子式

1.表示原子：2.表示簡單離子：

3.表示離子化合物：

4.表示離子化合物的形成過程教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境展示學?？萍紭菆D片，灰色的墻磚使科技樓高端大氣上檔次的同時又低調(diào)奢華有內(nèi)涵，當墻磚脫落了怎么辦呢？如果是球形的磚，也能堆砌起來嗎？聆聽思考從學生身邊的問題入手，創(chuàng)設探究情境。

制造認知沖突，激發(fā)學生的探究興趣活動與交流【活動】用乒乓球代替球形磚，試著把兩組乒乓壘起來。

【提問】為什么有的組乒乓球能壘起來，而有的組不能？【追問】雙面膠起到什么作用？

【提問】如果把乒乓球抽象類比成我們化學微觀世界中的原子。原子在形成分子時，是否也需要類似雙面膠的這種連接作用呢？

【講述】沒錯，我們把直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用稱為化學鍵。

【展示】資料卡片：什么是“鍵”？

《現(xiàn)代漢語詞典》：使軸與齒輪等連接并固定在一起的零件。

《電學》：電鍵，即控制電路閉合、斷開的開關。

【提問】其實，生活中處處都存在著物理學意義上的“鍵”，你能舉出幾個例子嗎？【過渡】看來，鍵確實表示一種重要的連接。因此我們不難理解，化學鍵表示一種重要的連接作用力。

【講述】按照構成化學鍵的微粒的種類不用，化學鍵可以分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

【講述】今天，老師將帶大家一起通過探索食鹽形成的秘密，來揭開離子鍵的神秘面紗。

分組實驗

得出結論：球形的磚也是可以壘起來的。

回答：有雙面膠可以把球粘連起來。

思考，回答：連接作用聆聽

記錄：化學鍵的分類

好奇通過游戲化的實驗，培養(yǎng)合作意識、設計實驗能力、動手能力。運用類比的思想，幫助學生建立化學鍵生活模型，讓學生從從宏觀的物質(zhì)過渡到微觀上的原子，從感性認識上升到理性認識，以微粒的觀點看待物質(zhì)。從“鍵”的涵義著手，變傳統(tǒng)的總括學習為類屬學習。概

念

形

成【板書】一、離子鍵【視頻】鈉在氯氣中燃燒

取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

【提問】反應現(xiàn)象明顯嗎？這么明顯的現(xiàn)象相信大家一定能準確的描述出來?！局v解】從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？首先我們來觀察一組卡通圖片，研究一下微觀的粒子之間的作用?！綪PT】鈉和氯氣通過得失電子分別形成穩(wěn)定結構后，再結合成氯化鈉【活動】請畫出Na和Cl的原子結構示意圖，分析為什么兩者的單質(zhì)有結合成NaCl的趨勢。【展示】氯化鈉晶胞結構模型【提問】在氯化鈉晶體中，存在哪些相互作用？

【追問】Na+

和Cl

之間的引力會讓它們無限靠近嗎？

【追問】氯化鈉晶體中哪些微粒間存在斥力？【追問】在Na+和Cl接近的過程中，引力和斥力會消失嗎？

【追問】當兩者到達一特定距離時，兩種力最終會怎樣？

【講解】很好，當Na+和Cl到達某一特定距離時，靜電引力和靜電斥力會達到平衡，這時就形成了離子鍵?！景鍟?.定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。

【講解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構成粒子

【板書】

(1)、成鍵粒子：陰陽離子

(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

【板書】3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

【講解】由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。

【提問】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【PPT】

(1)

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

(2)

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3)

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

【講解】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【提問】（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。

【提問】（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。【練習】哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O(7)CuO(8)SO3(9)NH4Cl(10)NaOH(11)Na2O2 (12)NaH學生觀察實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白煙

方程式：

2Na+Cl2

=點燃=2NaCl

回答：Na+和Cl之間的靜電引力。

回答：不會，還有斥力。

回答：原子核與原子核之間、電子與電子之間?；卮穑翰粫?/p>

回答：引力與斥力會平衡

聆聽回答：AlCl3

、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物

NH4Cl、NH4Br

等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。由宏觀展示，引入學生微觀思考將化學物質(zhì)擬人化，吸引學生的興趣。通過設置“問題鏈”，教師連續(xù)追問，加深學生對靜電作用的理解，從而突破難點，建立NaCl化學鍵認識模型。通過分析NaCl中存在的靜電吸引和靜電排斥作用，認識力的平衡，樹立“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀。掌握規(guī)律和特例，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)通過練習和分類，學習分類法在化學學科中的應用概念深入【講解】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)學生變化，為了分析化學反應的實質(zhì)的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子——電子式。【板書】二、電子式

【講解】在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【講解】習慣上，寫的時候要求對稱。

【講解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如

【板書】2、表示簡單離子：

陽離子：Na+

Mg2+

Al3+

陰離子：

【活動】判斷PPT上電子式的正誤，并改正【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；

②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用[

]括起來，并在右上角標出“n”電荷字樣；

③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出所帶的電荷數(shù)。

【板書】3、表示離子化合物

AB型AB2型A2B型【講解】書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.【講解】對于以上我們所學習的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。【活動】氯化鈉形成過程的電子表示式，思考如何用電子式表示離子化合物的形成過程？嘗試用電子式表示出硫化鉀的形成過程。【講解】①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉移情況，可不采用

③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應物和學生成物一般用“→”不用“==”觀察總結電子式書寫注意事項，按照原子、陽離子、陰離子得出相應的模型。聆聽