高考化學鋁及其化合物考點解析復習教案

鋁及其化合物

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復習的內(nèi)容是鋁作為金屬的通性以及它的兩個特性，

AI2O3、Al(0H)3的兩性與Al(0H)3分解的性質。鋁的通性就是指的

是鋁能與非金屬單質、酸、鹽溶液反應。鋁的特性中是鋁能與NaOH

反應以及鋁能與比它穩(wěn)定的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應。AI2O3、Al(0H)

3的兩性就是指這兩種物質能與酸堿反應生成鹽與水。Al(0H)3的熱

穩(wěn)定差。加熱時能分解。

【教學目標與解析】

1.教學目標

3+

(1).A12O3>A1(OH)3的兩性及A1SA1(OH)3>A1O二間的轉化

關系。

(2).結合A1(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應用進

行綜合考查。

2.目標解析

(1).A12O3>A1(OH)3的兩性及A「+、A1(OH)3>Alow間的轉化

關系。就是指AI2O3>AI(OH)3既能與酸也能與堿反應生成鹽與水，

再一個就是氫氧化鋁在加熱的時候會分解。

(2).結合A1(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應用進

行綜合考查。就是指

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH:A1O三+CO2+

2H,O=A1(OH)3；+HCO7

【問題診斷分析】

本節(jié)的復習學習是高中知識的重要組成部分，本節(jié)中難在鋁的兩

性上，再就是鋁熱反應與鎂鋁合金的計算問題。其重點是化學方程式

與離子方程式的書寫。

【復習過程】

一、鋁的性質和用途

金屬鋁呈銀白色,硬度小，密度小，熔點較高,和鎂類似，鋁

的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導電性和密度小，使鋁大量用來

制作導線。

鋁元素位于元素周期表的第三周期第HIA族,化學性質比較活

潑，在反應中多被氧化為A「+,如：

鋁可以在純氧中燃燒：4&+302上絲27203；鋁與鹽酸反應：

2AI+6HC1=2A1C13+3H2t；

鋁溶于NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+

3H2t；

用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2C>3皇暹=2Fe+

AI2O3，這一反應也被稱作鋁熱反應。

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。

氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。

氧化鋁屬于典型的兩性氧化物,與酸、強堿都能反應,請寫出下

列反應的化學方程式：

氧化鋁溶于鹽酸：A10+6HC1=2Al5+3比0。

氧化鋁與燒堿溶液反應：A10+2NaOH-2NaAQ+坦0。

電解熔融的氧化鋁：2Al"鯉4A1+3O2t。

2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得A1(OH)3,它是一種難溶于水的自

色膠狀物質，具有較強的吸附能力。A1(OH)3受熱易分解，是一種典

+

型的兩性氫氧化物。A13++3OFTAI(OH)3H+A1O；+H2O；

3

A1(OH)3與鹽酸反應：A1(OH)3+3H=Al'+3H2O；

A1(OH)3與NaOH溶液反應：A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O；

A1(OH)3受熱分解的化學方程式：2A1(OH)3=A=A12O3+3H2OO

3.明磯：KA1(SO4)2-12H2O

+3+

明磯易溶于水，完全電離：KA1(SO4)2=K+Al+2SO?',其

水溶液因A「+水解而顯酸性。

三、A產(chǎn)、A1(OH)3>A10］間的轉化關系

據(jù)下圖寫出下列轉化的離子方程式：

33+

(1)A1'->A1(OH)3(DAI+3NHrH2O=Al(OH).；+

3NHf；

3+

(2)A1+3AlOf+6H2O=4A1(OH)3；；

3+

(3)A1+3OH2=A1(OH)3Io

3+

(2)A1(OH)3—->A1A1(OH)3+3FT

3+

=A1+3H2QO

(3)A13+-->A1O；A13++4QHZ=A1O；

+2H2QO

(4)A1O2一>A13+A1O；+4H+=A13+

+2H2OO

(5)A1OJ―>A1(OH)3

①NaAlOz溶液中通少量CO2：2A1O￡+CO」+

3H2O=2A1(OH)3I+8F。

NaAQ溶液申通入忌量CO2：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3I

+HCOJ

②3A1O彳+AE++6H2O=4A1(OH)3J；③A1Of+H1+

H2O=A1(OH)3；o

(6)A1(OH)3---A1O；

A1(OH)3+OH2=A1O7+2H9。

網(wǎng)絡構建

鋁及其重要化合物的轉化關系

1.位置和結構

在元素周期表中的第三周期、IIIA族，原子結構示意圖為：

’2：化學性質

(1)跟非金屬反應

常溫下被。2氧化，生成致密氧化物保護膜。在純氧或高溫下劇

烈燃燒，發(fā)出白光。

4A1+3O2=^=2A12O32A1+3SW=A12s3(制備

Al2s3的方法)

(2)跟水反應困難

(3)跟酸反應：常溫下在濃H2so八濃HNO3中發(fā)生鈍化。與非氧

化性酸反應產(chǎn)生H2，

如2A1+6HC1=2A1C13+3H2t。

(4)跟強堿溶液反應：

6e-

2A14-2NaOH4-6H.,O-2NaAlOo+4H>O+3FL,T

可簡寫為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2f。

(5)跟某些氧化物反應—鋁熱反應

2A1+Fe2O3=^=2Fe+A12O3

此反應放出大量的熱，用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。

3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：2A1+

6HC1=2A1C13+3H2t

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

（1）等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體

VHCI(H)_

積比:2lo

^NaOH(H2)

（2）足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產(chǎn)生氫

氣的體積比為：“音、=1：3o

vNaOH（H2）

（3）一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣

的體積比為條件黑則必定是：

3VNaOH（H2）1

①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉反

應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

【例1】將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣

產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為（）

A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2s。4溶液

D.HC1溶液

［解析］〃（溶質）=0.2LX2.0mol/L=0.4mol。設酸為〃元酸，若

充分反應，有H2放出后金屬有剩余，則

54s

,X3>0.4rnol-n解得即〃=1。由于A1與

4/匕/Xllv/1

HNO3作用不放出H2,故若為酸，則為鹽酸；若為堿，則由2A1+20H

'+2H2O=2A1O2+3H2t知，0.4molOH」需0.4molAl,Al不可能

剩余。

綜上分析，正確答案為D。

變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moiL-的鹽酸和氫氧

化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成

的氣體體積比為1：2,則加入鋁粉的質量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

解析：根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判

斷。若在含等物質的量的HC1和NaOH溶液中加入足量的鋁粉，則

產(chǎn)生的氫氣體積比為1:3;若在含足量的HC1和NaOH溶液中分別

加入等量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1：1。而題中實際為1:2,

說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應

的鋁粉是2.7g,而與后者反應的鋁粉應為5.4g,故選A。

熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質：白色難溶固體，可做耐火材料。

(2)化學性質：

3

A12O3+6H=2A1++3H2OA12O3+

2OH=2AlOr+H2O

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質：不溶于水的白色膠狀物質，A1(OH)3膠體能凝聚水

中懸浮物，吸附色素。

(2)化學性質：

+3+-

A1(OH)3+3H=A1+3H2OA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

2A1(OH)3A12O3+3H2O

(3)制備:

因A12O3不能與水化合，故不能用A12O3直接制取

A1(OH)3

①用鋁鹽(A13+)制取A1(OH)3

加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等強堿。Al3+

+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

②用鋁屑、燒堿、稀H2s。4制取A1(OH)3

+H3+NAOH

法一：Al^>A1~>A1(OH)3；法二：AlNA-AAIO?

H2S4

°>AI(OH)3；

每制取1molA1(OH)3，方法一耗H+和OH」各3mol；方法二耗

H+和OPT各1mol；方法三耗FT和OH一各3/4moL故方法三最節(jié)省

原料。

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成，電離

時能產(chǎn)生兩種陽離子。

(2)明磯可作凈水劑。

(3)硫酸鋁鉀具有A/、SO/的性質。

4.“鋁三角”及其應用

(1)“鋁三角”是指A/、A1(OH)3、A1O2'相互轉化的三角關系(右

圖所示)。

(2)應用

①制取A1(OH)3

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH;A1O；+CO2+

2H2O=A1(OH)3I+HCO；

3+

Al+3A1O；+6H2O=4A1(OH)3I

②離子共存問題

a.與A「+不能大量共存的離子有OH，S2->A1O7>HCO,、CIO

一、CO『等。

3+3+

例如：Al+3C1O-+3H2O=A1(OH)3；+3HC1OAl+

3HCO3=A1(OH)3I+3CO2to

b.與A1O￡不能大量共存的離子有H\NH；、Al3\Fe3\HCOf、

HSO］等。

3+

例如：AIO2+NH4+H2O=A1(OH)3；+NH3t3A1O2+Fe

+6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3I

A1O；+HCO;+H2O=A1(OH)3I+CO，。

【例2】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉

淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶

液與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()

①1:3②2:3③1:4④2:7

A.①②B.①③C.②③D.②④

［解析］沉淀物可以肯定是A1(OH)3,而溶液中的鋁元素可能有

兩種存在形式。

(1)若A1C13過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應是以

A產(chǎn)形式存在。

A1C13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

1mol3mol1mol

依據(jù)題意知溶液中還有1molA1C13,c(AICb)：c(NaOH)=(1+1):3

=2:3。

(2)若AlCb量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AlO?形

式存在。

A1C13~3NaOH~A1(OH)3

1mol3mol1mol

依題意溶解了0.5molAl(OH)3,設此時又消耗了NaOH的物質的

量為〃(NaOH),

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11

0.5moln(NaOH)

〃(NaOH)=0.5mol,c(AlCl3)：c(NaOH)=1:(3+0.5)=2:7。

[答案]D

變式2鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_______o

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學

方程式為o(3)鋁與NaOH溶液反應的

離子方程式為：;

同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2moi/L的鹽酸及NaOH

溶液中各加入等質量的A1,產(chǎn)生氣體的體積比為5:6,則所加A1的

質量為o

(4)以上述所得A103溶液為原料制取無水A1C13,先制得

A1C13-6H2O晶體，主要操作包括，在

干燥的HC1氣流中加熱A1C13-6H2O晶體，能進一步制取無水A1C13,

其原因是(結合離子方程式簡要說

明)_______________________________________________________

解析：(3)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,2A1+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,由上述兩個方程式可以看出，當鹽酸與

NaOH的物質的量相同時，產(chǎn)生H2的體積為1:3,現(xiàn)為5:6>1:3,故

加入的AI相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2mol的HC1需A1的質

量為9278/11101*0.211101=1.88，對應5份H2,當H?為6份時，鋁

6

的質量為gX1.8g=2.16g即為所求。

高溫-

-

答案：⑴第3周期HIA族⑵2Al+Fe2ChA12O3+2Fe(3)2Al+2OH+2H2O=2A1O；+

3H2t2.16g

3++

(4)加熱濃縮，冷卻結晶，過濾A1+3H2OA1(OH)3+3H,

在干燥的HC1氣流中，抑制A1C13的水解，且?guī)ё逜1C13-6H2O晶體受

熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到A1C13

熱點3有關氫氧化鋁沉淀的計算

1.鋁鹽與強堿的反應(以AlCb與NaOH的反應為例)

向AlCb溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應依次為：

3+

A1+3OH~=A1(OH)3IA1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

生成的AI(OH)3與加入的NaOH的物質的量關系可用圖象表示為

M[AI(OH)j]/in<?l

01234w(NuOII)/niol

(1)根據(jù)AlCk和NaOH的物質的量計算生成的A1(OH)3的物質的

量，結合反應的化學方程式及圖象可知：

①當〃(OH):〃(AF+)W3時，n[Al(OH)3]=1??(OH~)o

②當3<H(OH^):H(A13+)<4時，

3+3+3+

/?LAl(OH)3]=/t(Al)-[n(OH-)-3H(A1)]=4n(Al)-H(OH")O

扁當〃(OH)〃(A13+)N4時一,H[A1(OH)3]=OO

(2)根據(jù)A1(OH)3和A1C13的物質的量，計算需要的NaOH的物質

的量。

由圖象可以看出，AlCb和生成的A1(OH)3為一定值時，加入的

NaOH有兩種情況：

①當NaOH不足時,〃(NaOH)=3RAl(OH)3]°②當NaOH過量時，

3+3+3+

〃(NaOH)=3H(A1)+{n(Al)-n[Al(OH)3]}=4n(Al)一

n[Al(OH)3]o

2.偏鋁酸鹽與強酸的反應(以NaAK)2和鹽酸的反應為例)

向NaAK)2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為：

++3+

A1O7+H+H2O=A1(OH)3IA1(OH)3+3H=A1+

3H2O

生成的A1(OH)3與加入的鹽酸的物質的量的關系可用圖象表示

為：

"I234”(HCD/hiZ

⑴根據(jù)NaAlCh和HC1的物質的量計算生成A1(OH)3的量

結合反應的化學方程式及圖象可知：

①當〃(H+):〃(A1O￡)W1時，n[Al(OH)3]=n(H')o

++

②當l<n(H)n(AlO￡)<4時，n[Al(OH)3]=n(AlO2)-|[n(H)-

n(A10；)]=1[4n(A102)-n(H+)]°

③當〃(H+):〃(A1O力24時，n[AI(OH)3]=Oo

(2)根據(jù)A1(OH)3和NaAlO2的物質的量計算需要的HC1的物質的

量

由圖象可以看出，NaAK)2和生成的A1(OH)3為一定值時，加入

的鹽酸有兩種情況：

①當鹽酸不足時，n(HCl)=?[Al(OH)3]o

②當鹽酸過量時，?(HC1)=H(A1OD+3{H(A1OD-?[A1(OH)3]}=

4n(AlO2)-3n[Al(OH)3]o

【例3】在50mL。mol/L的A1C13溶液中加入50mLamol/L

NaOH溶液。

(1)當QW3b時-，生成A1(OH)3沉淀的物質的量為0

(2)當a、。滿足條件時，無沉淀產(chǎn)生。

(3)當a、b滿足_______條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉

淀溶解，此時A1(OH)3的質量為0

[解析](1)依題意知，在AlCb溶液中加入NaOH溶液有如下兩反應

發(fā)生:A1C13+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl?AlCl3+

4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O②根據(jù)以上兩反應可以看出：當

時只發(fā)生第一個反應，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決

TNaOH,n[Al(OH)3]=^n(NaOH)=moL(2)如果無沉淀生成，

A1元素全部以A1O占形式存在，力(AlC13)：〃(NaOH)Wl:4,即全1,

整理得⑶此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，鋁元素以A1(OH)3

和A。兩種形式存在。符合關系：宗哼職甯忌，即：；<懸，

4九(NaOH)34QJ

整理得：3b<a<4b或W求沉淀的量方法很多。

法一：聯(lián)立方程法。設反應①中，AlCh物質的量為x,則AI(OH)3

為x,NaOH為3%,

反應②中AlCb物質的量為y,NaOH為4y,

x+y=0.05bmol,

<

3x+4y=0.05Qmol.

解得％=(0.2b-0.05。)mol=0.05(4。-a)moLm[Al(OH)3]=78

g/molX0.05(4Z?-a)mol=3.9(4。-a)g。

法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有：Na\Cl\A1O”

+

n(AlO2)=n(Na)-n(CK)=0.05amol-0.05X3bmoln[Al(OH)3]=

n(Al3+)總一n(A102)=0.05bmol一(0.05amol-0.15bmol)=(0.2b-

0.05a)mol=0.05(4。-a)moLm[Al(OH)3]=78g/molX0.05(4。-a)

mol=3.9(4Z?-a)go

[答案](1)—mol(2)aN4b⑶￡<"<鼻或3b<a<4b3.9(4b

—a)g

變式3現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCb溶液

和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀；

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1.56g沉淀；

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g沉淀；

通過必要的計算和推理判定：

(1)甲溶液為溶液，其物質的量濃度是_______mol.L-1；

乙溶液為溶液，其物質的量濃度是_______mol-f'o

(2)寫出實驗③的有關離子方程式：

解析：由②③兩步實驗操作可知，甲溶液應為AlCk溶液，乙溶

液為NaOH溶液，由①步操作所給量值可求出NaOH溶液物質的量

濃度：

~—6g.~X3^0.12L=0.5mol-L-1,再由②中所給數(shù)據(jù)，(依據(jù)鋁

78g-mol

原子守恒)求A1C13O

設A1C1溶液物質的量濃度為X,0.12x=+

、378g-mol

(0.44LX0.5moi-3XO12x)則x=0.5mol-L'.

3+

答案：(1)A1C130.5NaOH0.5(2)Al+3OH^=A1(OH)3I

A1(OH)3+OH=A1O；+2H2。

有關氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量。

w?N<

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀f漸多一最多一漸少一消失

AF++30H-=A1(OH)3IA1(OH3)+OH-=A1O；+2H2O

3+

總反應：Al+4OH=A1O；+2H2O

2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。

?[AI(OH>nMno!

/i<OH

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失

+3+

AIO2+H，+H2O=A1(OH)3IA1(OH)3+3H=A1+3H2O

+3+

總反應：AIO2+4H=A1+2H2O

3.在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量。

，，[AI(CH)1

nI2

z?(AI*')Anol

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)一產(chǎn)生白色沉

淀一漸多一最多(不消失)

Al3++4OH-=A1O2+2H2OAl3++3A1O7+

6H2O=4A1(OH)3I

4.在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量。

n[Al(OH)s]/moL

01234

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)一產(chǎn)生白色沉

淀一漸多一最多(不消失)

+33+

A1Or+4H=A1++2H2OAl+3A1O；+

6H2O=4A1(OH)3I

5.向Mg2+與A13+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液

V(OH)/!nol

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象一出現(xiàn)沉淀一漸多一最多一減少一不變

+3+-

H+OH"=H2OA1+3OH=A1(OH)3I

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2IA1(OH)3+OH-=A1O7+2H2O

結論：(1)實驗不宜用A「+和強堿溶液、A10二和強酸溶液反應來

制備A1(OH)3,宜用A/和NH3H2O或將CO2氣體通入A1OW溶液中

制備A1(OH)3。(2)A「+只存在于酸性溶液中，AlOf只存在于堿性溶液

中，所以A/和A1O］不能共存于同一溶液中。(3)AI(OH)3只能溶于

強酸或強堿溶液，不能溶于弱酸或弱堿溶液。

特別提醒：(1)解圖象試題應注意分析“四點”：“起點”、“折

點”、“極點”、“終點”，利用原理引路，圖文結合，對號入座。

(2)當A「+與Mg2+或C/+或Fe3+混合在一起，加入過量的NaOH溶液

時，生成的沉淀先增大，后減小，但不能減小為0。

【考例】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧

化鈉溶液，析出沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原

合金中鎂鋁的質量比為()

O46V(NuOH)

A.4:3B.4:9C.8:9

D.20:27

［解析］假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則使Mg?.、

A產(chǎn)沉淀需要NaOH4mol,將A1(OH)3溶解需要NaOH1mol,由方

程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,可知有1molA1(OH)3，

3+

即1molAl,AF*+3OH=A1(OH)3I,使A「*沉淀用去NaOH3

2+

mol,使Mg?*沉淀用去NaOH1mol,由Mg+2OH=Mg(OH)2I

知，含有Mg?'0.5mol,即Mg、Al的物質的量分別為0.5mol、1mol,

鎂、鋁的質量比為(24g/molXO.5mol)(27g/molX1mol)=4:9,答案

為B?

［答案］B

變式將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，

固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

則下列說法正確的是()

A.Mg和A1的總質量為8gB.硫酸的物質

的量濃度為5mol/L

C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LD.NaOH溶液

的物質的量濃度為5mol/L

解析：由圖象可知，沉淀Mg(OH)2為0.15mol,A1(OH)3為(0.35

-0.15)=0.20mol,則鎂和鋁的總質量=0.15molX24g/mol+0.20

molX27g/mol=9g,故A項不正確；由反應關系得：

A1(OH)3~NaOH~NaAlO,

1mol1mol

0.20molc(NaOH)X(0.24L-0.20L)求得c(NaOH)=5

mol/L,即D選項符合題意。

答案：D

備選習題

1.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應,

不能與堿反應

解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與。2反應生成致密的氧化層；

加熱條件下與C12劇烈反應；Al、AI2O3既能與酸又能與堿反應。

2.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將

試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面

生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤

的是()

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種

較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生

成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應有：2A1+3Hg(NO3)2=2A1(NO3)3+

3Hg,4Al+3O=2AlO,兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述

現(xiàn)象“紅墨米2柱右端上2升3”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味

著鋁與氧氣反應是放熱反應。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。

3.現(xiàn)有Al、Ck、AI2O3、HCl(aq)>A1(OH)>NaOH(aq)六種物

質，它們之間有如圖講示轉化關系，圖中每條線兩3端的物質之間都可

以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()

A.N一定是HCl(aq)B.X可能為

A1或Cl2

C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中

的