初三化學(xué)下學(xué)期溶液復(fù)習(xí)課件-課件

初三化學(xué)下學(xué)期溶液復(fù)習(xí)課件-ppt課件目錄contents溶液的基本概念溶液的制備與分離溶液的濃度與配制溶液的性質(zhì)與反應(yīng)溶液在生活中的應(yīng)用復(fù)習(xí)題與練習(xí)01溶液的基本概念總結(jié)詞明確溶液的概念詳細(xì)描述溶液是由一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。其中被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，而分散溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。溶液的定義總結(jié)詞理解溶液的組成詳細(xì)描述溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，而溶劑通常是液體。溶質(zhì)在溶劑中以分子或離子的形式存在，并均勻地分散在溶劑中。溶液的組成了解溶液的分類方式總結(jié)詞根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的種類，溶液可以分為多種類型。例如，若溶質(zhì)和溶劑都是水，則稱為水溶液；若溶質(zhì)是固體，則稱為懸濁液；若溶質(zhì)是氣體，則稱為氣體溶液。此外，根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例，還可以分為飽和溶液和不飽和溶液。詳細(xì)描述溶液的分類02溶液的制備與分離制備過(guò)程中的注意事項(xiàng)控制溫度、攪拌速度、加料順序等，以確保制備的溶液質(zhì)量。不同物質(zhì)溶解度的差異了解不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，有助于選擇合適的制備方法。溶液的制備方法溶解法、稀釋法、化學(xué)反應(yīng)法等。溶液的制備03分離效果的影響因素了解影響分離效果的因素，如物質(zhì)的性質(zhì)、分離方法的操作條件等。01分離方法的分類蒸餾、萃取、過(guò)濾、蒸發(fā)等。02分離過(guò)程中的操作要點(diǎn)掌握各種分離方法的操作要點(diǎn)，如蒸餾時(shí)溫度的控制、萃取時(shí)萃取劑的選擇等。溶液的分離了解結(jié)晶過(guò)程中溶液的濃度、溫度等條件對(duì)結(jié)晶的影響。結(jié)晶的條件重結(jié)晶的方法結(jié)晶產(chǎn)物的純度掌握重結(jié)晶的原理和方法，包括溶劑的選擇、結(jié)晶的分離和洗滌等步驟。了解結(jié)晶產(chǎn)物純度的影響因素，如結(jié)晶條件的選擇、重結(jié)晶的操作等。030201結(jié)晶與重結(jié)晶03溶液的濃度與配制表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，計(jì)算公式為“溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%”。質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的體積與溶液總體積的比值，常用于氣體溶質(zhì)的濃度表示。體積分?jǐn)?shù)表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算公式為“溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積”。物質(zhì)的量濃度溶液濃度的表示方法根據(jù)所需的濃度和體積，計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，然后進(jìn)行溶解和稀釋至所需體積。配制將濃溶液稀釋至所需濃度的方法，需計(jì)算稀釋前后溶液的體積變化。稀釋將兩種或多種不同濃度的溶液混合，需注意混合后溶液的總體積變化?；旌先芤旱呐渲婆c稀釋

溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)濃度的計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)的體積和溶液的總體積，計(jì)算出體積分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量濃度濃度的計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，計(jì)算出物質(zhì)的量濃度。04溶液的性質(zhì)與反應(yīng)中和滴定通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)，測(cè)定酸或堿的濃度。酸堿反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng)，生成鹽和水。中和滴定的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，中和滴定常用于測(cè)定物質(zhì)的濃度。酸堿反應(yīng)與中和滴定氧化劑和還原劑氧化劑是使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)，還原劑是使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。氧化數(shù)變化在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用在生產(chǎn)中，氧化還原反應(yīng)常用于制備新物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)123一種或多種離子結(jié)合成難溶于水的物質(zhì)，從溶液中析出的過(guò)程。沉淀反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，沉淀反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)常用于分離和提純物質(zhì)。沉淀反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用沉淀反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)05溶液在生活中的應(yīng)用各種果汁、茶、咖啡等都是溶液，含有多種溶質(zhì)和溶劑。飲料食鹽、糖、醋等調(diào)料在烹飪中常用，是溶液形式存在。烹飪肥皂水、洗潔精水等清潔用品也是溶液。清潔用品日常生活中的溶液制藥藥物在生產(chǎn)過(guò)程中常需要溶解于溶劑中，制成溶液。能源石油、天然氣等能源產(chǎn)品也是以溶液形式存在和運(yùn)輸?shù)??；どa(chǎn)許多化工原料和產(chǎn)品是以溶液形式存在和運(yùn)輸?shù)?，如酸、堿、鹽等。工業(yè)生產(chǎn)中的溶液許多化學(xué)反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，如酸堿中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)生物實(shí)驗(yàn)中常用溶液培養(yǎng)細(xì)胞，維持細(xì)胞生長(zhǎng)和代謝。生物實(shí)驗(yàn)通過(guò)檢測(cè)不同溶液中溶質(zhì)的含量，可以監(jiān)測(cè)環(huán)境質(zhì)量和水質(zhì)。環(huán)境監(jiān)測(cè)科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶液06復(fù)習(xí)題與練習(xí)選擇題1：關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液選擇題C.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的D.植物油分散到水中能形成溶液選擇題2：下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）選擇題A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大D.飽和溶液析出晶體后，剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小01020304選擇題填空題填空題1在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則此溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。填空題2在t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A份溶液蒸發(fā)掉5克水，析出1克晶體；在恒溫下，將B份溶液蒸發(fā)掉10克水，析出3克晶體。則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)______克。輸入標(biāo)題02010403計(jì)算題計(jì)算題1：在20℃時(shí)，要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，通常采用的方法是____。(2)此溫度下，要使飽和的硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比16%大，應(yīng)至少加____g硝酸鉀或蒸發(fā)掉____g水。(1)該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的此溫度下的飽和溶